江西赣州市定南中学2026届高三下学期周练五 化学试题

定南中学2026届高三下学期化学周练五 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 W-184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母技术跻身世界前列。下列说法错误的是 A．雷达系统使用的氮化镓()半导体芯片属于新型无机非金属材料 B．舰体甲板使用低磁高强度合金钢，其硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属 C．涂层中添加的碳化硅()可显著提升耐磨与隐身性能，的熔点比金刚石的高 D．舰身建造采用巨型超高强度特种钢板以减少焊缝，可提高舰体整体抗腐蚀性能 2．下列化学用语错误的是 A．基态氮原子核外电子的最高能级电子云轮廓图： B．氚的原子结构模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．基态的简化电子排布式为 3．化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．蒸馏时的接收装置 C．除去Cl2中的HCl气体 D．保存液溴 4．下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si B 甘油的黏度较大 甘油分子之间氢键数目多 C 乙醛能与水互溶 能与水分子间形成氢键 D 比更稳定 氢化物的稳定性：> 5．市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A．最多有8个碳原子共面 B．存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C．可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 6．元素a~h为短周期主族元素，其第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b和f同族 B．金属性：e>a>b C．原子半径：f>g>c D．最简单氢化物沸点：d>h 7．用尿素(结构如图)除去溶液中的反应原理为+2+2H+=↑+2↑+3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1中孤电子对数为2NA B．10.1溶液中阴离子总数小于0.1NA C．每生成0.1转移电子数为0.6NA D．标准状况下，2.24L中含有的键数为0.2NA 8．某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是    A．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B．曝光时发生了取代反应和消去反应 C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构 9．晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距离的O有6个 B．W的平均价态随空位数减少而升高 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 10．某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向5溶液中加入10溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向5溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向5溶液中先加入10溶液，然后滴加2.55溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应：+=↓+ D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 11．磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B．“酸浸”时，主要反应的离子方程式：2+2H++=2Li++2Fe3++2+2 C．“调pH”时，pH不能过大，防止转化为 D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 12．我国科学家开发的如下图(b)电解池装置，实现与的协同反应，能有效促进合成过程，电极I中从开始的一种反应机理如下图(a)(“”表示催化剂，发生反应，为零价氢自由基)，电极Ⅱ催化反应机理如下图(c)。装置工作时，下列说法不正确的是 A．电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应 B．图b中的交换膜为阴离子交换膜，从左室移向右室 C．每制得1需要消耗6Hads，通过导线的电子数为6 D．电极Ⅱ的催化剂为，其电极反应为-2e-+3=+2 13．某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A．该固体可能同时含有和 B．该固体中可能含有和 C．该固体中可能含有和 D．该固体中一定有无 14．常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X)/()] 与-lg[c(H+)/()]的关系如图[其中代表、、、、或]。已知：Ksp[]<Ksp[]，比更易与碱反应，形成；溶液中c(X)≤10-5/L时，可忽略不计；常温下，Ksp()=1×10-24。下列说法正确的是 A．表示-c()与-c(H+)的对应关系 B．常温下，(s)+(aq)= (s)+2(aq)的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，当恰好沉淀完全时，的浓度为10-4 二、解答题 15．对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于10-5可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Ksp(298K) (1)基态的价层电子轨道表示式为______。 (2)“滤液1”中溶质除了、以外，还有______(填化学式)。 (3)“酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以、、存在，写出生成的化学方程式______。 (4)常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。 c()=0.055/L,c()=0.016/L,c()=0.020/L, (5)“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有______。 A．配位时被还原 B．配合物与水能形成分子间氢键 C．钴与O形成配位键 D．萃取剂中有极性较小的疏水基团 (6)写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。 (7)一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图(a)，则Co在晶胞中的位置为______；若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图(b)上补充另外一种原子位置______。 16．甘氨酸锌在食品添加剂和营养补充剂中有广泛应用。水合甘氨酸锌为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于醇、醚等有机溶剂。某研究小组制备甘氨酸锌并测定其氮含量，实验过程如下：步骤I：碱式碳酸锌[]的制备 称取5.0g和3.0g和于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌10分钟，过程中有气泡产生，过滤洗涤，得到碱式碳酸锌晶体，干燥。 步骤II：甘氨酸锌的制备 称取3.0g碱式碳酸锌和6.0g甘氨酸()于三颈烧瓶中，加入适量的蒸馏水，在加热回流6h。其后浓缩去除部分水分，加入适量无水乙醇，抽滤后用无水乙醇洗涤。置于真空干燥箱中干燥至恒重，得到白色晶体水合甘氨酸锌。回答下面问题： (1)仪器a的名称是______。 (2)步骤I中过滤后洗涤碱式碳酸锌晶体，洗涤的操作是______。 (3)步骤I中制备碱式碳酸锌的化学反应方程式是______。 (4)步骤II中加入适量无水乙醇的目的是______。 步骤III：利用凯氏定氮法测定产品中氮含量 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，再进行滴定测量。研究小组实验过程如下：将m g样品中的有机氮转化成溶液，由d注入e中，随后注入溶液，用蒸馏水冲洗d，d中保留少量水，关闭，然后在g中加入V1c1/L溶液，加热b，使水蒸气进入e中。30分钟后停止加热。在装置g中加2滴指示剂，用c2/L溶液进行滴定，消耗标准溶液体积V2。 (5)下列说法错误的是______(填字母)。 A．指示剂可选用酚酞，终点现象是溶液由无色变为粉红色 B．中保留的少量水未与中溶液合并，会导致测定结果偏低 C．的作用是避免中压强过大 D．滴定前未润洗滴定管，会导致测定结果偏高 (6)氮含量(的表达式是______。 步骤IV：热重曲线分析产品的化学式 (7)对水合甘氨酸锌进行热重分析测定其化学式。取4.62g水合甘氨酸锌进行焙烧，其热重曲线如图所示。已知：加热到140℃时，水合甘氨酸锌晶体完全失去结晶水，则______；450℃后剩余固体的化学式是______。 17．甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。 Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，用于还原碱性污水中的为，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 回答下列问题： (1)充电时，Ni-CuO电极上有生成，则此时装置Ⅱ总反应为_______，其中Ni-CuO电极应连接装置Ⅰ中的电极_______(填“A”或“B”)。 (2)放电时，装置Ⅱ的负极区pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： (3)反应ii能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。 A． B． C． D． (4)不同压强下，和的起始物质的量比为，图甲和图乙表示的平衡转化率随温度升高的变化关系，或表示的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示： 已知： 的平衡转化率，平衡产率。 ①图中纵坐标表示平衡转化率的是图____(填“甲”或“乙”)，压强____(填“”或“”)。 ②图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。 (5)某温度下，将和充入容积不变的2 L密闭容器中，若只发生反应iii，初总压为8 MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 P后/P前 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用表示前2 h的平均反应速率_______。 ②该条件下的分压平衡常数_______(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 18．治疗干眼症处方药立他司特的中间体I的合成路线如下。 回答下列问题： (1)B的结构简式为_______。 (2)C中含氧官能团有_______、_______。(填名称) (3)C→D的反应类型为_______。 (4)C→E过程中两步反应顺序不能调换的原因是_______。 (5)F→G的化学方程式为_______，该步的目的是_______。 (6)G中键极性更强的是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。 (7)D的同分异构体J能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为，且N与3个C原子直接相连。J的结构简式为_______。(写出一种即可，不考虑立体异构) 定南中学2026届高三下学期化学周练五参考答案 一、单选题 1．C 2．D 3．C 4．D 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B10．D 11．B12．C13．C14．D 7．【详解】A． 尿素分子中，O原子形成C=O双键后含2对孤电子对，尿素整个分子共平面，氮原子为杂化，每个N原子形成3个σ键后无孤电子对（孤对电子形成了共轭体系），C无孤电子对，总孤电子对为2对，1mol尿素含孤电子对数为，A正确； 11．【详解】B．主要反应的离子方程式：； 12．C【详解】C．根据电极反应可知，每制得要转移，根据可知消耗的为，但由电极I的总反应可知制得时通过导线的电子总数为8 mol，C错误； 14．D【分析】、沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则、的曲线平行，根据，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：、、、、、；由点（3.0,0）可知，pH=3.0，pOH=11.0，；同理，由点（8.4,5）可知，pH=8.4，pOH=5.6，，由点（9.4,5）可知，pH=9.4，pOH=4.6，；由点（8.4,5）可知，pH=8.4，pOH=5.6，，；由点（12.4,5）可知，pH=12.4，pOH=1.6，，；由点（14.0,5）可知，pH=14，pOH=0，，； 二、解答题 15．(1) (2)或 (3)(4)7(5)CD (6)(7) 顶点 【分析】电池镍钴锰三元材料，主要成分为，含少量杂质，加入溶液，Al反应生成可溶性的，元素Ni、Co以、、元素Mn以形式浸出，Li变成，Fe不反应。再向这些固体中加入稀硫酸和，金属化合物和单质全部转化为硫酸盐，被氧化为，被还原为。调节pH可将变为沉淀除去，即滤渣1。溶液中继续加入，将变为固体除去。再用有机物将和形成配合物萃取到有机相中，水相中主要含有。分液后有机相再用反萃取使离子脱离进入水相，加入氨水、，使变为沉淀，和形成配位键得到。 【详解】（4）由分析可知，调节pH是为了除去，而剩下的离子保留，其中的最小，最容易沉淀，则pH不能大于其开始沉淀的pH。，。所以，，即为最大值。 （7）沿体对角线投影：8个顶点的Co已经投影为中心1个+外围6个（即图b已有位置），12个棱心的O投影在虚线六边形的六条边的中点，如图。 16．(1)球形冷凝管(2)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，待液体自然流下，重复次(3)(4)降低水合甘氨酸锌的溶解度，促进晶体析出(5)AD(6)(或或，其他合理表达式均可)(7) 1 ZnO 【详解】（5）该装置利用水蒸气和热量与气流将(NH4)2SO4溶液转化为NH3逸出，由装置g吸收，测定吸收前后装置g中盐酸的量进而确定NH3的量，为(c1V1-c2V2)×10-3 mol。 A．NaOH溶液滴定HCl/NH4Cl溶液，且需保证滴定终点溶液中剩余HCl被完全反应，此时溶液溶质为NH4Cl/NaCl，显酸性，不可选用酚酞作指示剂，A错误；B．若d中部分溶液未转移至e中，导致V2偏高，测定结果偏低，B正确；C．a管连接大气，可避免装置内压强过大，C正确；D．未润洗滴定管，导致NaOH溶液浓度偏低，V2偏高，测定结果偏低，D错误；故选AD。 （7）由图中数据，，解得，x=1；设450℃后剩余固体的相对分子质量为M，则，解得M=81，ZnO的相对分子质量符合，且最终剩余固体是金属氧化物也符合盐受热分解一般规律，故该固体为ZnO。 17．(1) B(2)减小 (3)A (4) 乙 时，体系中以反应i为主，反应i前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (5) 0.075 【详解】（1）（2）电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，放电时正极区发生的反应为，负极反应为： ，负极区负电荷增多，正极区负电荷减少，氢氧根离子由负极区通过氢氧根离子交换膜移向正极区，浓减小，导致负极区pH减小。 （3）反应ii是一个气体分子数减少的反应（3 mol → 1 mol），因此熵变。根据盖斯定律，由反应i和iii可得：，即反应ii是放热且熵减的反应。自发进行的条件是，由于反应ii且，在低温下，，反应自发；高温下，，反应非自发，故符合的图像为A。 （4）①反应i是吸热反应，反应ii和反应iii是放热反应，压强一定时，升高温度，反应i的平衡正向移动，反应ii和反应iii逆向移动，即升高温度，的平衡产率降低，所以图甲表示平衡转化率随温度的变化关系，图乙表示平衡转化率随温度的变化关系，故答案为：乙； 反应i是气体体积不变的反应，反应ii和反应iii都是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，的平衡转化率或的平衡产率越大，图中压强时的平衡转化率或的平衡产率大于时平衡转化率或的平衡产率，所以； ②由于反应i是气体体积不变的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，反应ii和反应iii为放热反应，温度后，体系中主要发生反应i，则两条曲线几乎交于一点。 18．【答案】(1) (2) 羟基 酰胺基 (3)还原反应 (4)C中酰胺基会在酸性条件下水解 (5) 保护亚氨基 (6) ① 氯原子是吸电子基团，①位相邻连接两个氯原子，吸电子作用更强，使键电子对更偏向碳原子，因此极性更强 (7)、、 试卷第1页 试卷第1页 学科网（北京）股份有限公司 $