精品解析：江西赣州市2026年高三年级适应性考试 高三化学试卷

赣州市2026年高三年级适应性考试 高三化学试卷 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ru-101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂 B. 使用双氧水漂白凤爪，与SO2漂白原理完全相同 C. 冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢 D. 食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵明矾含有铝元素，大量使用会导致食品铝含量超标，过量摄入铝会危害人体健康，且食品添加剂需严格控制用量，不能大量使用，A错误； B．双氧水漂白是利用其强氧化性，属于永久性漂白，漂白是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时性漂白，二者漂白原理不同，B错误； C．冻虾仁中超量的复合磷酸盐会干扰人体钙磷代谢，因为磷酸盐摄入过多会导致钙的流失，影响骨骼健康，并可能引发肾脏负担，C正确； D．食盐中添加的抗结剂通常是亚铁氰化钾，其化学性质稳定，在体内不会分解出剧毒的氰化物，而是以稳定形式排出体外，安全性有保障，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. 基态S最外层电子轨道表示式： C. CH4的结构式： D. 的系统命名：2-甲基-5-乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2分子中S原子的价层电子对数为 ，含一对孤电子，VSEPR模型为平面三角形：，A不符合题意； B．基态S原子最外层有6个电子，其价层电子轨道表示式为，B不符合题意； C．CH4的结构式为C周围有四个H相连：，C不符合题意； D．烷烃命名需选择最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6个碳原子，正确名称为2，4-二甲基己烷，D符合题意； 故选D。 3. 一种胆固醇吸收抑制剂的结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质难溶于水 B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 所有的碳原子不可能共平面 D. 属于芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有的亲水基团（羟基、酰胺基）较少，而疏水基团（苯环、烃基）较多，该物质难溶于水，A正确； B．该分子含有羟基，在酸性条件下可被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C． ，左侧图中红圈中的碳原子是四面体结构，与其连接的其他三个碳原子不能共平面， C正确； D．芳香族化合物是苯及其衍生物的总称，该分子是苯的衍生物，属于芳香族化合物，D正确； 故答案选B。 4. 近日，我国科研团队通过在NaCl薄膜上成功合成了两种平面环型碳和，其反应原理如下。 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中垂直于碳环的电子的数目为 B. 与的混合物所含碳原子数为 C. 晶体中含有个分子 D. 中键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为平面环型碳，每个碳原子均为杂化，每个碳原子提供1个垂直于碳环的p电子形成离域π键，因此1个分子含14个π电子，​中π电子数目为，A正确； B．​和​均只含碳原子，混合物中碳原子的物质的量为，所含碳原子数为，B错误； C．是离子晶体，由和构成，不存在分子，C错误； D．键包括碳碳键和键：中，仅键就有8个，加上碳骨架中所有碳碳键都含1个键（共11个碳碳键），1个分子中总键数为11+8=19，0.1 mol中键数目为，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验能达到目的的是 A．除去中的 B．证明溶于水 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 D．蒸干溶液获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗气除杂需要遵循“长进短出”，该装置进气为短管、出气为长管，无法达到除杂目的，A错误； B．若溶于水，试管内压强减小，水槽中的水会进入试管，可观察到试管内液面上升，以此证明溶于水，能达到实验目的，B正确； C．乙酸易挥发，挥发出的乙酸也会与苯酚钠反应生成苯酚，干扰对与苯酚钠反应的检验，无法证明碳酸酸性强于苯酚，不能达到实验目的，C错误； D．直接蒸干硫酸铜溶液会使五水硫酸铜失去结晶水，得到无水硫酸铜；获得 需要通过蒸发浓缩、冷却结晶，不能直接蒸干，D错误； 故选B。 6. 1947年，化学家Schlesinger将XW与YZ3在乙醚中反应，生成了化合物A和B，A中含有正四面体结构的阴离子，B中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，A、B的焰色均显紫红色。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大且均只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. WZ是离子化合物 B. 离子半径：Y＞Z C. Y2Z6分子中Y原子采取sp3杂化 D. 阴离子所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，均只有1个未成对电子；A、B焰色为紫红色说明含Li元素，B加AgNO3有白色沉淀说明含Cl-，A含正四面体阴离子，结合反应4LiH + AlCl3 = LiAlH4 + 3LiCl，可得W=H，X=Li，Y=Al，Z=Cl。 A．WZ为HCl，属于共价化合物，A错误； B．离子半径：Al3+只有2个电子层，Cl-有3个电子层，故离子半径Al3+<Cl-（Y<Z），B错误； C．Y2Z6为Al2Cl6，每个Al原子形成4个σ键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C正确； D．为，其中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选C。 7. 结构决定性质，性质反映结构。下列叙述与解释或说明均正确的是 选项 叙述 解释或说明 A 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键 B 与杯酚形成超分子的过程是可逆的 与杯酚之间的相互作用是较弱的范德华力 C 石墨导电性：垂直于层的方向优于平行于层的方向 晶体具有各向异性 D 氯化亚砜()中： 分子空间结构为平面三角形，且双键对键角斥力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸分子中的羟基和羧基处于邻位，空间距离较近，容易形成分子内氢键。分子内氢键的形成会削弱分子间的相互作用力，导致其沸点相对较低。而对羟基苯甲酸分子间的羟基和羧基距离较远，倾向于形成分子间氢键，这会显著增强分子间的相互作用力，从而提高沸点。因此，正确的沸点顺序应为：邻羟基苯甲酸 < 对羟基苯甲酸，A错误； B．超分子是由两个或多个分子通过非共价键（如氢键、范德华力等）组装而成的复杂结构。C60与杯酚结合形成超分子时，它们之间主要通过较弱的范德华力相互作用。由于这种作用力较弱，该结合过程在外界条件（如溶剂、温度等）改变时容易发生解离，即过程是可逆的，B正确； C．石墨是层状结构的混合晶体。在每一层内，碳原子以sp2杂化形成平面六元环结构，每个碳原子剩余的一个p电子形成贯穿整个平面的大��键，电子可以在层内自由移动，因此平行于层的方向导电性很好。而层与层之间通过较弱的范德华力结合，电子很难在层间跃迁，导致垂直于层的方向导电性较差。因此，石墨的导电性是平行于层的方向优于垂直于层的方向，C错误； D．根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数= （a−xb），SOCl2中与S原子成键的原子数为3，孤电子对数=×（6−1×2−2×1）=1。因此，硫原子采取sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，而不是平面三角形。由于孤对电子的排斥作用，键角会小于理想四面体角。同时，双键的电子云密度大于单键，对相邻键的斥力更大，导致。但由于孤对电子的存在，这些键角均小于120°，D错误； 故选B。 8. 在T ℃、100 kPa条件下，H2S发生热分解反应为 。对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应在高温条件能自发进行 B. 越小，H2S平衡转化率越大 C. 对应图中曲线是c D. 时，在0～0.1 s之间，则 【答案】C 【解析】 【分析】恒温恒压条件下，Ar的物质的量越大，混合气中H2S的分压越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线a、b、c、d分别表示为1：9、1：4、1：1、4：1的混合气体反应中硫化氢转化率随时间的变化。 【详解】A．由方程式可知，该反应是熵增的吸热反应，高温条件反应(ΔH-TΔS)小于0，能自发进行，A正确； B．由分析可知，恒温恒压条件下，的值越小，相当于减压，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率越大，B正确； C．由分析可知，曲线a、b、c、d分别表示为1：9、1：4、1：1、4：1的混合气体反应中硫化氢转化率随时间的变化，C错误； D．由图可知，的值为1：9，0.1 s时硫化氢的转化率为24%，设硫化氢的起始物质的量为1 mol，由方程式可知，混合气体的总物质的量为：10 mol+1 mol×24%×=10.12 mol，则在0～0.1 s之间， ，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水过量，过量的也可将氧化为使溶液变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．未说明醋酸和盐酸的浓度相等，没有控制变量，无法证明醋酸是弱电解质，B错误； C．溶液中存在平衡，加入消耗， 减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙红变黄色，C正确； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙醇被催化氧化为乙醛，D错误； 故选C。 10. 纳米Pd-MgO/SiO2对CH4重整反应的微观过程如下： 下列说法正确的是 A. MgO可以减少纳米Pd表面的积炭，从而提高Pd的活性 B. CH4重整反应的方程式： C. 催化反应过程中，CH4和CO2分子内所有化学键都发生断裂 D. 该催化反应为吸热反应，纳米Pd-MgO/SiO2可以降低该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．从反应过程可知，在Pd表面解离出C，吸附在MgO上，O经MgO转移，与C结合生成，避免C沉积在Pd表面形成积炭，可保持Pd的催化活性，A正确； B．根据图示重整反应过程是结合生成和，根据电子转移守恒和原子守恒得甲烷重整的正确反应方程式为，B错误； C．结构为 ，反应后生成，中仍保留化学键，因此并非分子内所有化学键都断裂，C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的总能量变化（焓变），D错误； 故答案选A。 11. 我国科研团队采用电聚浮、电解联合工艺深度处理电厂含废水，实现了废水中化学需氧量(COD)、Cl-的高效去除。 下列说法正确的是 A. 电聚浮段可用石墨替代铝板阳极 B. 电解段，发生还原反应： C. 阳极生成的Cl2与水反应生成HClO可间接氧化降解废水中的COD D. 电压为4.0 V时，电解至60 min，可基本去除废水中、COD、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】采用电聚浮、电解联合工艺深度处理电厂含废水，使用铝板作为阳极，不锈钢作为阴极。在电解过程中，铝板阳极会溶解产生铝离子（），这些离子在水中水解形成氢氧化铝胶体。这些胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮颗粒和胶体物质，使其聚集成较大的絮状物，然后通过浮选或沉降的方式被去除。使用  作为阳极，这是一种高效的惰性电极。在电解过程中，阳极表面会产生具有极强氧化能力的物质，可以将废水中的有机污染物（构成COD的物质）氧化分解为二氧化碳和水等无害物质，同时也能将  等还原性物质氧化去除。 【详解】A．电聚浮的原理依赖于阳极材料（铝）的溶解来产生絮凝剂（）。石墨是惰性电极，不会溶解，因此无法产生絮凝剂，不能替代铝板，A错误； B．电解段，在阳极失去电子发生氧化反应：，B错误； C．在电解段，如果废水中含有，它会在阳极被氧化成，生成的与水反应生成次氯酸（ ）， 是一种强氧化剂，能够氧化分解水中的有机污染物，从而降低化学需氧量（COD），C正确； D．由图可知，pH值刚开始急剧下降，是因为在阳极发生了氧化反应：，当基本消耗完后，不再大量生成，pH才会回升。从图中可知，电压下，时pH仍处于低位（仍在持续生成），污染物还未完全反应，到后pH才开始明显回升，因此时不能基本去除污染物，D错误； 故选C。 12. 废旧电池回收利用既可减少其对环境的危害，又可以使锌锰资源得到循环利用。一种利用干湿法回收锌锰干电池中的MnO2的工艺流程如下。 已知：MnO2不溶于硝酸；。下列说法正确的是 A. 基态原子核外未成对电子数： B. 滤渣①的主要成分为C和，气体a中含NO C. Mn2+沉淀完全时，滤液②中 D. 充分焙烧MnCO3固体，所得残留固体质量百分数为75.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn的电子排布为，无未成对电子，Mn的电子排布，未成对电子5个，所以，A错误； B．滤渣①的主要成分为C和，过氧化氢在酸性条件下还原产生的气体是，不是NO，B错误； C．Mn2+沉淀完全，， 恰好完全沉淀时，所以，C错误； D．焙烧反应为，1 mol MnCO3反应生成1 mol MnO2，残留固体质量分数为，D正确； 故选D。 13. 已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A. B. C. 平衡时，溶液呈弱碱性 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应平衡常数 ，则，故A错误； B．由平衡常数和条件 ，代入得 ，故B错误； C．平衡时有，得氢氧根浓度为，由得氢离子浓度为，则pH ≈ 5.7，呈酸性，不是弱碱性，故C错误； D．由反应计量关系：，生成  与  的关系为 ，则，平衡时，则，根据乙酸根物料守恒，初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子和乙酸根离子的浓度之和，则，故D正确； 故选D。 14. 一种超导体材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. Fe周围紧邻的Se有6个 B. 该超导材料的最简化学式为KFe2Se2 C. 截面M单位面积含有的K原子为个nm-2 D. 该晶胞在底面的投影图为(被遮盖的原子未表示) 【答案】A 【解析】 【分析】K原子位于晶胞8个顶点和1个体心，数目为；Fe原子位于面上，数目为 ；Se原子位于棱上和内部，数目为 。因此最简化学式为。 【详解】A．从晶胞结构和平面投影图可以看出，每个Fe原子周围紧邻的Se原子为4个，形成四面体配位环境，A错误； B．由分析可知，该超导材料的最简化学式为，B正确； C．截面M是边长为的正方形截面，面积为；截面上的K原子位于正方形的4个顶点，按均摊法计算，截面上含有的K原子总数为个，因此单位面积含有的K原子数为个，C正确； D．沿晶胞底面（z轴方向）投影时，顶点的K原子投影在矩形顶点，Fe原子投影在边上，体心的K原子投影在中心，与题目给出的投影图完全一致，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含钌(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格昂贵。科学家研究了从废Ru催化剂(Ru/Al2O3)中回收Ru的一种流程如下： 已知：RuO4沸点为40℃，易挥发，易分解，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）44Ru在周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时，Ru被氧化为K2RuO4，同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为___________。 （3）采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是___________。 （4）“还原”反应的离子方程式为___________，若使用高浓度盐酸，则生成，其中Ru的配位数为___________。 （5）工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 （6）一种RuCl3的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1）第五周期第Ⅷ族 （2） （3）避免在蒸馏时分解 （4） ①. ②. 6 （5）HCl （6） 【解析】 【分析】废Ru催化剂含有杂质，加入 、焙烧，反应生成、；再加入和浓反应，将氧化为，利用沸点的差异减压蒸馏后将其蒸出。蒸出后加入浓盐酸将其还原为，再次减压蒸馏得到，蒸馏过程中挥发出的可返回还原步骤重复利用。 【小问1详解】 Ru为44号元素，前四周期共36种元素，因此位于第五周期的第8列，即第Ⅷ族；所以Ru位于第五周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 Ru被氧化为，​被还原为亚硝酸盐，配平：Ru升6价，每个N降2价，因此Ru系数为1，​系数为3，再结合原子守恒配平其他物质，得化学方程式为。 【小问3详解】 已知​易分解，减压可以降低的沸点，在较低温度下蒸馏，避免高温导致分解。 【小问4详解】 ​​具有强氧化性，将氧化为​，自身被还原为，根据化合价升降配平离子方程式为；中配体为，共6个配体，因此配位数为6。 【小问5详解】 流程中最后一步减压蒸馏，挥发出来的HCl可以循环回还原步骤重新使用，因此可循环的物质为。 【小问6详解】 晶胞中Ru位于晶胞的顶点和棱心，原子数目为个，根据化学式，Cl原子共6个，晶胞质量；晶胞底面为夹角60°、边长为 的菱形，面积为；晶胞高为 ，因此晶胞体积；密度。 16. 草酸二丁酯是重要的有机合成原料和柴油添加剂，实验室用草酸与正丁醇实现了草酸二丁酯的绿色化制取，避免浓硫酸作催化剂的诸多弊端，实验装置和相关信息如下： 实验原理：HOOC-COOH+2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOC-COOCH2CH2CH2CH3+2H2O 实验中加入环己烷作带水剂，利用分水器分离出水。 已知信息： ①Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。 ②草酸二丁酯为无色油状液体，沸点240-244℃，略带芳香味，与酮、烃等有机物互溶。 实验步骤： ①在100 mL三颈瓶中加入4.50 g草酸、18.50 mL正丁醇(足量)、1.50 mL环己烷和沸石，搭建含分水器、冷凝管、温度计的反应装置； ②控制温度在115-125℃回流反应30 min； ③冷却后加饱和碳酸钠溶液至中性，分液、水洗、干燥、过滤，蒸馏收集240-244℃馏分，得草酸二丁酯产品4.5 g。 回答下列问题： （1）实验中加入沸石的目的是___________，分水器的作用是___________。 （2）草酸能做催化剂的原因是___________。 （3）加热回流时，冷凝管进水口为___________，反应基本完成的现象是___________。 （4）步骤③中加入饱和碳酸钠溶液的作用是___________，干燥时可选用___________(填序号)作干燥剂。 A．碱石灰 B．无水硫酸镁 C．氧化钙 D．浓硫酸 （5）下列关于实验的说法正确的是___________(填序号)。 A. 蒸馏收集产品时应选用球形冷凝管 B. 正丁醇过量的目的是提高草酸的转化率 C. 环己烷作带水剂，用量越多酯产率越高 D. 可用红外光谱、核磁共振氢谱测定草酸二丁酯的结构 （6）草酸二丁酯的产率为___________(保留两位有效数字，草酸二丁酯的相对分子质量为202g/mol)。 【答案】（1） ①. 防止暴沸 ②. 分离出反应生成的水，使酯化反应平衡正向移动，提高产率 （2）草酸易电离出质子(H+)，可催化自身与正丁醇的酯化反应 （3） ①. a ②. 分水器中水面不再变化 （4） ①. 中和未反应的草酸，溶解正丁醇，降低草酸二丁酯的溶解度，便于分层 ②. B （5）BD （6）45%（或0.45） 【解析】 【小问1详解】 加入沸石的目的是防止暴沸；反应产生水，移去产物可使平衡正向移动，故分水器的作用是分离出反应生成的水，使酯化反应平衡正向移动，提高产率； 【小问2详解】 酯化反应需在酸催化下进行，草酸的较大，电离出质子的能力较强，故自身可作催化剂； 【小问3详解】 冷凝水遵循“下进上出”的原则，故冷凝管进水口为a；反应基本完成时不再有水生成，故现象是分水器中水面不再变化； 【小问4详解】 步骤③中饱和碳酸钠的作用是中和未反应的草酸，溶解正丁醇，降低草酸二丁酯的溶解度，便于分层；干燥剂选择：碱石灰、氧化钙均为碱性，会催化草酸二丁酯水解，浓硫酸为液体，不适合有机相干燥，无水硫酸镁是中性固体干燥剂，可干燥有机物，故选B； 【小问5详解】 A．蒸馏时应选用直形冷凝管，球形冷凝不利于产品收集，A错误； B．正丁醇过量可推动平衡正向移动，提高草酸的转化率，B正确； C．环己烷作带水剂，利用其与水形成共沸物带走生成的水。但用量过多会稀释反应体系，降低反应速率，且后续分离困难，并非用量越多产率越高，C错误； D．红外光谱可测官能团，核磁共振氢谱可测氢原子种类，均能辅助确定结构，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 草酸摩尔质量为，，根据反应关系，理论生成草酸二丁酯，理论产量，产率。 17. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。 回答下列问题： （1）一定条件下，氧化镓与氨气反应得到氮化镓。反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则Ⅳ．的 ___________(用、 和表示)。 （2）总反应Ⅳ的历程(TS代表过渡态)如下图所示： 上述总反应历程中，反应Ⅰ的 ___________0(填“大于”、“小于”或“无法确定”)，反应Ⅲ中包含___________个基元反应，总反应决速步的活化能是___________eV。 （3）一定条件下，液态镓与氨气发生反应： ，按照化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.3、0.4和0.5时，温度与压强的关系如图： ①代表α=0.3的曲线为___________(填“”、“”或“”)；原因是___________。 ②已知：反应，，x为组分的体积分数。M、N两点对应的体系，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，D点对应体系的Kx的值为___________。 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. 2 ③. 3.07 （3） ①. ②. 该反应为气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小 ③. = ④. 1.35或 【解析】 【小问1详解】 将反应I、II、III相加，可以得到反应IV，由盖斯定律可知，。 【小问2详解】 由图可知，反应I中反应物的总能量高于生成物，为吸热反应， ，该反应能够发生说明 能够成立，则反应Ⅰ的 大于0，在阶段 Ⅲ 中，曲线出现了2个波峰（过渡态 TS），分别是 TS6、TS7。每一个“波峰-波谷”的结构代表一个基元反应步骤。有几个过渡态（TS），就代表包含几个基元反应。因此，反应 III 包含2个基元反应。总反应决速步的活化能最高，是6.37eV-3.30eV=3.07eV。 【小问3详解】 ①根据勒夏特列原理，该反应为气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，代表α=0.3的曲线为； ②是基于摩尔分数（体积分数）的平衡常数，按照化学计量比进料，M、N两点平衡转化率α相等，说明平衡时各组分的体积分数相等，不变，则=，D点位于曲线上，曲线代表的转化率 ，假设初始投入 和，利用“三段式”计算平衡时的物质的量： 气体总物质的量为 ， ， ， 。 18. 化合物H是非甾体抗炎药的中间体，其合成路线如图(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）已知的名称是甲酰氯，则化合物B的化学名称是___________。 （2）由C生成D的有机反应类型是___________。 （3）写出由D生成E的化学反应方程式___________。 （4）化合物G的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 化合物A和D互为同系物 B. 1 mol化合物E与H2反应，最多消耗3molH2 C. 化合物F分子中含有2个手性碳原子 D. 化合物H可以形成分子间氢键 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③苯环上一元取代物有4种 其中，核磁共振氢谱显示七组峰，且峰面积比为6：1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 （7）参照上述合成路线中相关信息，以溴乙烷为原料，设计制备的合成路线 ___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）2-甲基丙酰氯或异丁酰氯 （2）还原反应 （3）+ +HCl （4） （5）AD （6） ①. 10 ②. 或 （7） 【解析】 【小问1详解】 名称是甲酰氯，与甲酸结构和名称相似，可知其命名可参照酸的命名，则B的名称是2-甲基丙酰氯或异丁酰氯； 【小问2详解】 由C生成D，C中羰基（）变成了亚甲基（-CH2-），失氧或加氢为还原反应，所以由C生成D的有机反应类型是还原反应； 【小问3详解】 烷基苯在AlCl3催化下与发生对位的取代反应，化学方程式为：+  +HCl； 【小问4详解】 F是醇，与PBr3发生取代反应，羟基（-OH）被溴原子取代，所以G的结构简式为： ； 【小问5详解】 A．化合物A是苯，分子式C6H6，D是异丁基苯，分子式为C10H14，二者都有苯环，结构相似，分子组成相差4个CH2，互为同系物，A正确； B．E中苯环可与3 molH2加成，羰基（C=O）可以与1 molH2加成，所以1 mol化合物E与H2反应,最多消耗4 molH2，B错误； C．手性碳原子是饱和C原子，同时连接4个不同的原子或原子团，F中只有与羟基（-OH）连接的C是手性碳原子，故只有1个，C错误； D．化合物H含有羧基（-COOH），O和H可以形成氢键，D正确； 故选AD； 【小问6详解】 属于芳香族化合物，说明含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一元取代物有4种，说明苯环上有4个不同化学环境的H，所以苯环上的取代基分布为邻位二取代或间位二取代，根据结合C的结构式，二取代基可为-CHO与-CH2-CH2-CH3、-CHO与-CH(CH3)2、-CH2-CHO与-CH2-CH3、-CH2-CH2-CHO与-CH3、-CH(CH3)-CHO与-CH3，共5组，所以可有10种同分异构体；核磁共振氢谱显示七组峰，说明含有7个不同化学环境的H原子，且峰面积比为6：1：1：1：1：1：1，说明有6个相同化学环境的H，故有2个位置相同的甲基，所以满足条件的同分异构体为或； 【小问7详解】 按照逆推原理，并参照 ，目标产物可由在一定条件下反应得到，可由乙烯与Br2加成得到，乙烯可由溴乙烷在一定条件下发生消去反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2026年高三年级适应性考试 高三化学试卷 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ru-101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂 B. 使用双氧水漂白凤爪，与SO2漂白原理完全相同 C. 冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢 D. 食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. 基态S最外层电子轨道表示式： C. CH4的结构式： D. 的系统命名：2-甲基-5-乙基戊烷 3. 一种胆固醇吸收抑制剂的结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质难溶于水 B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 所有的碳原子不可能共平面 D. 属于芳香族化合物 4. 近日，我国科研团队通过在NaCl薄膜上成功合成了两种平面环型碳和，其反应原理如下。 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中垂直于碳环的电子的数目为 B. 与的混合物所含碳原子数为 C. 晶体中含有个分子 D. 中键数目为 5. 下列实验能达到目的的是 A．除去中的 B．证明溶于水 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 D．蒸干溶液获得 A. A B. B C. C D. D 6. 1947年，化学家Schlesinger将XW与YZ3在乙醚中反应，生成了化合物A和B，A中含有正四面体结构的阴离子，B中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，A、B的焰色均显紫红色。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大且均只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. WZ是离子化合物 B. 离子半径：Y＞Z C. Y2Z6分子中Y原子采取sp3杂化 D. 阴离子所有原子均满足8电子稳定结构 7. 结构决定性质，性质反映结构。下列叙述与解释或说明均正确的是 选项 叙述 解释或说明 A 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键 B 与杯酚形成超分子的过程是可逆的 与杯酚之间的相互作用是较弱的范德华力 C 石墨导电性：垂直于层的方向优于平行于层的方向 晶体具有各向异性 D 氯化亚砜()中： 分子空间结构为平面三角形，且双键对键角斥力大 A. A B. B C. C D. D 8. 在T ℃、100 kPa条件下，H2S发生热分解反应为 。对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应在高温条件能自发进行 B. 越小，H2S平衡转化率越大 C. 对应图中曲线是c D. 时，在0～0.1 s之间，则 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 10. 纳米Pd-MgO/SiO2对CH4重整反应的微观过程如下： 下列说法正确的是 A. MgO可以减少纳米Pd表面的积炭，从而提高Pd的活性 B. CH4重整反应的方程式： C. 催化反应过程中，CH4和CO2分子内所有化学键都发生断裂 D. 该催化反应为吸热反应，纳米Pd-MgO/SiO2可以降低该反应的 11. 我国科研团队采用电聚浮、电解联合工艺深度处理电厂含废水，实现了废水中化学需氧量(COD)、Cl-的高效去除。 下列说法正确的是 A. 电聚浮段可用石墨替代铝板阳极 B. 电解段，发生还原反应： C. 阳极生成的Cl2与水反应生成HClO可间接氧化降解废水中的COD D. 电压为4.0 V时，电解至60 min，可基本去除废水中、COD、Cl- 12. 废旧电池回收利用既可减少其对环境的危害，又可以使锌锰资源得到循环利用。一种利用干湿法回收锌锰干电池中的MnO2的工艺流程如下。 已知：MnO2不溶于硝酸；。下列说法正确的是 A. 基态原子核外未成对电子数： B. 滤渣①的主要成分为C和，气体a中含NO C. Mn2+沉淀完全时，滤液②中 D. 充分焙烧MnCO3固体，所得残留固体质量百分数为75.7% 13. 已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A. B. C. 平衡时，溶液呈弱碱性 D. 14. 一种超导体材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. Fe周围紧邻的Se有6个 B. 该超导材料的最简化学式为KFe2Se2 C. 截面M单位面积含有的K原子为个nm-2 D. 该晶胞在底面的投影图为(被遮盖的原子未表示) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含钌(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格昂贵。科学家研究了从废Ru催化剂(Ru/Al2O3)中回收Ru的一种流程如下： 已知：RuO4沸点为40℃，易挥发，易分解，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）44Ru在周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时，Ru被氧化为K2RuO4，同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为___________。 （3）采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是___________。 （4）“还原”反应的离子方程式为___________，若使用高浓度盐酸，则生成，其中Ru的配位数为___________。 （5）工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 （6）一种RuCl3的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 16. 草酸二丁酯是重要的有机合成原料和柴油添加剂，实验室用草酸与正丁醇实现了草酸二丁酯的绿色化制取，避免浓硫酸作催化剂的诸多弊端，实验装置和相关信息如下： 实验原理：HOOC-COOH+2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOC-COOCH2CH2CH2CH3+2H2O 实验中加入环己烷作带水剂，利用分水器分离出水。 已知信息： ①Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。 ②草酸二丁酯为无色油状液体，沸点240-244℃，略带芳香味，与酮、烃等有机物互溶。 实验步骤： ①在100 mL三颈瓶中加入4.50 g草酸、18.50 mL正丁醇(足量)、1.50 mL环己烷和沸石，搭建含分水器、冷凝管、温度计的反应装置； ②控制温度在115-125℃回流反应30 min； ③冷却后加饱和碳酸钠溶液至中性，分液、水洗、干燥、过滤，蒸馏收集240-244℃馏分，得草酸二丁酯产品4.5 g。 回答下列问题： （1）实验中加入沸石的目的是___________，分水器的作用是___________。 （2）草酸能做催化剂的原因是___________。 （3）加热回流时，冷凝管进水口为___________，反应基本完成的现象是___________。 （4）步骤③中加入饱和碳酸钠溶液的作用是___________，干燥时可选用___________(填序号)作干燥剂。 A．碱石灰 B．无水硫酸镁 C．氧化钙 D．浓硫酸 （5）下列关于实验的说法正确的是___________(填序号)。 A. 蒸馏收集产品时应选用球形冷凝管 B. 正丁醇过量的目的是提高草酸的转化率 C. 环己烷作带水剂，用量越多酯产率越高 D. 可用红外光谱、核磁共振氢谱测定草酸二丁酯的结构 （6）草酸二丁酯的产率为___________(保留两位有效数字，草酸二丁酯的相对分子质量为202g/mol)。 17. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。 回答下列问题： （1）一定条件下，氧化镓与氨气反应得到氮化镓。反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则Ⅳ．的 ___________(用、和表示)。 （2）总反应Ⅳ的历程(TS代表过渡态)如下图所示： 上述总反应历程中，反应Ⅰ的 ___________0(填“大于”、“小于”或“无法确定”)，反应Ⅲ中包含___________个基元反应，总反应决速步的活化能是___________eV。 （3）一定条件下，液态镓与氨气发生反应： ，按照化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.3、0.4和0.5时，温度与压强的关系如图： ①代表α=0.3的曲线为___________(填“”、“”或“”)；原因是___________。 ②已知：反应，，x为组分的体积分数。M、N两点对应的体系，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，D点对应体系的Kx的值为___________。 18. 化合物H是非甾体抗炎药的中间体，其合成路线如图(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）已知的名称是甲酰氯，则化合物B的化学名称是___________。 （2）由C生成D的有机反应类型是___________。 （3）写出由D生成E的化学反应方程式___________。 （4）化合物G的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 化合物A和D互为同系物 B. 1 mol化合物E与H2反应，最多消耗3molH2 C. 化合物F分子中含有2个手性碳原子 D. 化合物H可以形成分子间氢键 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③苯环上一元取代物有4种 其中，核磁共振氢谱显示七组峰，且峰面积比为6：1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 （7）参照上述合成路线中相关信息，以溴乙烷为原料，设计制备的合成路线 ___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $