江西赣州市文清香江高级中学2026届高三下学期5月高考适应性检测 化学试题

绝密★启用前 高三年级5月高考适应性检测 化学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：0一16A1一27Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学是人类生存和发展的基础。下列说法正确的是 A.聚四氟乙烯是一种耐低温、高温的有机物，可制作家用不粘锅内侧涂层 B.碳酸钙高温分解生成的Ca0是一种建筑材料，Ca0是一种酸性氧化物 C.苎麻被誉为“天然纤维之王”，其主要成分纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D.中国商飞C919使用的航空煤油的主要成分属于酯类 2.高氯酸铵受热易分解：2NH,C10,△N,↑+CL,↑+20，↑+4H,0。下列说法正确的是 A.键长：0=0>Cl一Cl B.键角：H2O>NH4 C.N2的电子式：N:N D.CIO4的VSEPR模型为正四面体形 3.关爱生命，关注实验安全。下列说法错误的是 A.制备溴苯的实验应在通风橱中进行 B.实验室制备乙酸乙酯时，实验药品的添加顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 C.实验室制备氯气时，用NaOH溶液吸收多余的CL, D.实验室中将液溴进行水封并保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中 4.化合物Y广泛应用于医药、农药、染料等领域，一种制备Y的原理如图所示，已知X分子为平面形 分子。下列说法正确的是 NO. +H0-N0,浓硫酸 +H,0 高三化学第1页（共8页） A.上述反应为缩聚反应 B.X在上述反应中显碱性 C.与H反应的活性：Y>X D.X和Y中均含有大T键 5.在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：CH,CH(OH)CH,+0, 加热，加压，CH,C0CH,+H,02。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L CH,CH(OH)CH中C原子数目为3N B.上述反应中消耗32g02时转移电子的数目为4N C.生成1 mol CH,COCH3的同时形成的T键数目为NA D.1molH02中含有的孤电子对数为2W 6.乙醚(CH,CH20CH2CH3)是一种易挥发、极易燃的液体，一种合成步骤如下，下列说法正确 的是 乙游整反应，蒸阁一图液效生和密花地和首就无木，作义，乙硅 洗涤 洗涤 洗涤两次 已知：乙醇能与CaCL2反应生成CaCl2·4C,H,OH。 A.“反应、蒸馏”采取的加热方式为水浴加热 B.NaOH溶液的作用是除去馏出液中的酸性杂质 C.无水CaCl2的主要作用是除去乙醚中的乙醇 D.“操作X”为分液 7.下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 NaHCO; 一浓硫酸 实验装置 ·硝酸银溶液 aOH 或操作 容液 Ca(OH)2 ·鸡蛋清溶液 A.比较Na,CO,和NaHCO,的热 实验目的 B.制备S02 C.除去NO2中的C02 D.观察蛋白质的盐析 稳定性 8.硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工艺 如图所示。已知：“脱氟”时会有HF生成。下列说法错误的是 CaCO Mg BF3→脱氟→过滤→蒸发、结晶→H,B0,脱水→B,0,→还原→粗硼 滤渣 高三化学第2页（共8页） A.“脱氟”操作不能在玻璃容器中进行 B.“滤渣”的主要成分为CaCO3和CaF2 C.“还原”时若Mg过量，则粗硼中含有两种物质 D.粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼 9.一种水系混合盐电解质电致变色电池的结构如图所示(AGF为酸改性石墨箔)，工作原理为W03+ Zn,AL,·AGF充电Z,AL,WO,+AGF,电池储能过程中WO,电极颜色会加深。下列说法正确的是 放电 WO3薄膜 AGE A.放电时，负极的颜色会加深 B.放电时，AGF发生氧化反应 C.充电时，阳极反应为Zn,AL,·AGF-(x+y)e=xZn2+yAl3++AGF D.充电时，W03薄膜增重(65x+27y)g,理论上电路中转移(2x+3y)mole 10.常温下一种合成高分子c的原理如图所示，分子为平面五元环结构。下列说法正确的是 NH A.总反应的原子利用率为100% B.a能形成分子间氢键 C.b分子中最多有9个原子共平面 D.1molc最多能与7molH2发生加成反应 11.X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝 酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y,取2支试管分别装入少量溶液Y进 行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量BaCL,溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 高三化学第3页（共8页） A.一定含有NO3 B.不含有Fe2+ C.不含有Fe3 D.可能含有S0 12.T℃时，向1L恒容密闭容器中投入0.5molX和0.5molY,发生如下反应：X(g)+Y(g)一 Z(g)、Z(g)、一W(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.a+b=1 B.L2表示Z(g)的浓度随时间的变化关系 C.t2时，c(Z)=0.5mol·L1 D.t3时，若压缩容器的体积，到达新的平衡状态时，n(W)会增大 l3.(dgCe)b(ca4),是一种月球新矿物的主要成分，Ce为铈元素，在化合物中显+3价。a、b、c、d为 前四周期原子序数依次增大的主族元素，b和d为同主族的金属元素，c2a是一种常用的干燥 剂。下列说法正确的是 A.原子半径：d>c>b B.电负性：a>d>b C.c的最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 D.(dCe)b(ca4),中的阴离子和c4分子的空间结构均为正四面体形 14.一种非铅双钙钛矿M的立方晶胞如图所示，晶胞参数为xpm,Te位于6个Cl构成的正八面体空 隙内.正八面体之间有间隔。“原子的分致坐标为(4}。下列说法正确的是 Cs Te CI A.M的化学式为CsTeCl6 Bb原子的分数坐标为（子子 C.距离Te原子最近且等距的Cs原子有6个 ①.2个Te原子间最短的距离为，xpm 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)实验室制备反式-氯化二氯二（乙二胺）合钴（Ⅲ）{tras-[Co(en),Cl2]Cl}步骤如下： a.称4.0 g CoCl2·6H,0于150mL烧杯中，加入25.0mL蒸馏水，搅拌溶解完全后，滴加1.7mL 乙二胺(H2NCH,CH,NH2,简写为en),摇匀。再缓慢滴加0.9mL30%H,02溶液，稍冷后逐滴 滴加8.8mL浓盐酸。将溶液转入100mL蒸发皿中，水浴加热。 b.加热一段时间后，冷却至室温，再用冰水浴冷却约2.5h,抽滤，粗品先用乙醇洗涤3次后，再用 少量乙醚洗涤一次，抽滤后转移到干燥器中，得绿色的trans-[Co(en),Cl2]Cl晶体。 CI 已知：tran.s-[Co(en),CL2]的结构为 H 请回答下列问题： (1)步骤a中，滴加乙二胺后，Co2+会转化为[Co(en)2(H,0)2]2+,[Co(en),(H20)2]2+中，提供孤 电子对的原子为 (2)制备trans--[Co(en)2Cl2]时会发生反应：[Co(en)2(H,0)2]2++H202+Cl+ A☐ras-[Co(en）,C,]t+ ①请补全并配平上述离子方程式： ②30%H,02溶液需要缓慢滴加，原因为 (3)步骤b中“加热一段时间”，当观察到 现象时，停止加热。 (4)步骤b中冰水浴冷却约2.5h后进行抽滤，抽滤的优，点有 （写出2点)；乙醇洗涤后 再用少量乙醚洗涤一次的原因是 (5)确定最终获得的为trans-[Co(en)2Cl2]Cl晶体的分析方法是 (6)实验过程中，加入浓盐酸和乙二胺的顺序不能调换，原因是 16.(14分)金属铟被广泛应用于电子、航天、能源等领域。以炼锌废料（主要成分为Zn0、Fe203、 ZnFe2(04和In203)为原料制备金属铟的工艺流程图如下： 稀硫酸 浓硫酸 NaCO3锌粉 NaOH 楼转一油一浸出益1一面热2田一浸出液2一南一闲一海珍银一→国园一喝 一→精钢 浸出液1 浸出渣2 浸出渣3 已知：①“加热浸出”时，ZnFe2(04晶格被破坏而发生溶解，嵌在ZnFe204晶格中的In被浸出； ②25℃时，相关金属离子[c(M*)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe Zn2 In3 开始沉淀的pH 1.5 6.2 3.4 沉淀完全的pH 2.8 8.2 4.7 高三化学第5页（共8页） 请回答下列问题： (1)加入稀硫酸“浸出”时，维持溶液的pH≈5.2，则“浸出液1”中溶质的主要成分为H2S04、 (填化学式)。 (2)“加热浸出”时，ZnFe204发生反应的化学方程式为 (3)25℃时，K[Fe(0H)3]= ;“沉铁”结束时，恢复至25℃时溶液的pH=5,则溶液中 c(Fe)= mol·L1 (4)“碱熔”时，锌会转化为Na2ZO2渣浮在液态钢表面而被除去。实验室模拟“碱熔”操作时， 可以选用 坩埚（填字母）。 A.石英 B.氧化铝 C.不锈钢 D.陶瓷 (5)电解精炼铟的装置如图所示。电极a为 （填“粗铟”或“精铟”)；电解过程中，若电 解液pH过高，则电解提铟的效率会下降，原因可能是 电极b 电极a 超声波、 超声波系统 In2(S04)3-HS04溶液 (6)ZnFe204晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的数目为 个。 B:E B B ●-Zn△-FeO-0 17.(14分)利用催化剂将甘油经水蒸气重整转化为H2不仅可以解决甘油过剩问题，还可以缓解制 氢工业对化石能源的依赖，成为制氢领域的研究热点。相关反应体系及其热力学数据如下： 主反应I.C,H03(g)+3H20(g)3C02(g)+7H2(g）△H1=+128kJ·mol1 主反应Ⅱ.C,Hg03(g)一3C0(g)+4H,(g）△H2=+251kJ·mol1 副反应Ⅲ.C0(g)+H,0(g)、一C0,(g)+H,(g)△H=-41kJ·mol1 副反应V.2C0(g)=C02(g)+C(s)△H4=-172kJ·mol 副反应V.C(s)+H0(g)一C0(g)+H(g)△H 回答下列问题： (1)△H= kJ·mol1。 (2)副反应Ⅲ在Au/α-MoC的催化作用下的反应历程如图所示（其中*表示吸附态、TS表示过 渡态)。 高三化学第6页（共8页） 0.0 CO(g)+2H2O(g) 0.5 -0.60 -0.74 -1.0 TSI -142 -1.26 141H,0g -1.5 C0*+2H20 -183/S2 -1.76 H20'+H(g) -2.0 C0+H,0+0H+H TS3、-206 -2.21 -2.48'C02+H20+2H -2.5 H,0+2H+C0g) C0'+20H+2H -3.0 反应i 反应ⅱ 反应ⅲ 反应历程 ①Mo为42号元素，与Cr同族，则Mo位于元素周期表的 区，基态Mo原子价层电子 排布式为 ②该反应历程中，决速步骤为反应 (填“”“i”或“i”)。 (3)将一定量的甘油和水分别输送到甘油汽化室和水汽化室，混合后在管式反应器中进行上述 5个反应，保持甘油流速不变，改变温度或水蒸气与甘油的比例，氢产率（氢产率= 生成H2的总物质的量 )的变化如图所示。 甘油总进料的物质的量 氢产率 30 27 nH0)24 n(甘油) 3 4.564 184 550575600625650 T/℃ ①a (填“>”“<”或“=”)b。 n(H20) ②其他条件不变，适当增大 (甘油) 的值有利于提高氢产率，从催化剂角度分析可能的原因： ③其他条件不变，氢产率与甘油液空速（液空速= 单位时间内的进料体积)的关系如图所示。 催化剂体积 解释图中曲线变化趋势的原因： 液空速 (4)T℃时，往VL的恒容密闭容器中通入0.16mol的甘油和4.8mol的H20,发生上述5个反 应。到达平衡时甘油的转化率几乎为100%，H2、C0、C02的物质的量分别为0.85ol、 0.19mol和0.25mol,则该温度下反应V的平衡常数K≈ (列出计算式即可)。 高三化学第7页（共8页） 18.(15分)一种杀菌、杀线虫剂H的合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 COOCHs HC~COOCHs C2H;OOC 0 0 HBr.CHCOOH COOC,Hs- KC03,DMF,80℃ NaH,DMF 110℃ D CF NHz-NH2 CH,CH,0H,80℃ C8HF,ClN2 回答下列问题： (1)A到B的有机反应类型是 该反应中K,CO3的作用是 ;C的分 子式为 ;H中含氧官能团的名称为 (2)E分子中sp杂化和sp3杂化的碳原子个数比为 (3)FH的化学方程式为 (4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②苯环上仅有4个取代基；③核磁共振氢谱上有3组峰。 (5) C00CH,是一种高价值嘧啶类多功能中间体，一种合成路线如图所示。 COOCH COOC2Hs H2C POCI,CH:CIN COOC2Hs CH3OH Y X 定条件 催化剂 COOCH, COOCH 已知：RCOOR'+ROH催化剂RCOOR+R'OH。 ①X的结构简式为 ②Y C00CH,的化学方程式为 COOCH; 高三化学第8页（共8页）