仿真模拟卷09 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（江苏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1)4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O (2)CuS+2H+=Cu2++H2S   K=4.8×10-16，反应几乎不发生 (3)pH过小，抑制反应Ⅰ和反应Ⅱ发生，导致Cu2O减少，使产率降低 (4)防止铁与铜离子、氢离子反应，使反应釜破损 (5)4 (6)甲烷、焦炭 15．（15分） (1)2-甲基丙烯(2-甲基-1-丙烯、甲基丙烯均可) (2)+2HCHO    (3)(或其它结构简式均可) (4)加成反应 (5)(酚)羟基、(酮)羰基 (6)  +C (7)6 (8) 16．（15分） (1)LiOH 改善成型后的导电性能 (2)随着水的比例增加，H3PO4的浓度变稀，c(H+)减小，使反应速率减慢，则铁粉溶解速率增大幅度不大 ab 边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1 mol∙L-1H2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入1mol∙L-1Na2HPO4溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥 17．（15分） (1) (2)(或)(算出计算结果也可) 反应均为吸热反应，温度上升，反应均有正向移动趋势，但反应b受温度影响较大，消耗较多，生成较多，使反应a反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡逆向移动 (3)常见卤素中I的非金属性最弱，简单氢化物中HI的热稳定性最差，最易分解出 (或) 5 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A．生产玻璃 B．氯碱工业 C．制取金属钠 D．侯氏制碱 2．下列化学用语表示正确的是 A．氮原子价层电子轨道表达式： B．的电子式： C．中含键 D．顺-2-丁烯结构简式： 3．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作不合理的是 A．甲为制备简易氢氧燃料电池 B．乙为萃取振荡时的放气操作 C．丙可用于制备少量一氧化氮气体 D．丁为滴定时的具体操作 4．人体吸入CO中毒的原理如图所示。下列说法正确的是 A．CO的沸点小于 B．Ⅰ、Ⅱ分子中均存在配位键 C．原子半径： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成下列小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为  ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。 5．下列化学反应表示正确的是 A．辉铜矿焙烧制铜： B．碲化亚铜生成： C．电催化还原制乙烯： D．2-丙醇催化氧化： 6．乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A．中铜元素的化合价为+2 B．中σ键与π键的个数比为5:2 C．与中氮原子的杂化方式不同 D．中H-N-H键角大于 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B．乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收 C．铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生NaAlH4→Na3AlH6+Al，CeH2→CeH3的转化。下列说法错误的是 A．放电时，NaAIH4极是电池正极 B．充电时，阴极反应式为CeH3+e-=CeH2+ C．放电时，电子通过CeH3-BaH2移向正极 D．充电时，理论上消耗2molAl的同时生成3molNaAlH4 9．依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是 A．甲能发生加成、取代、消去反应 B．乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面 C．丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解 D．若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子 10．一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A．X的结构可能为 B．生成的催化剂为 C．在反应①中体现了碱性 D．若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 11．某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 12．工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是 A．0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O) B．“酸浸” 后上层清液中： C．脱硫反应：的平衡常数K=3×10−6 D．脱硫反应后滤液中 13．甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示的物质的量 B．平衡时，体系中甘油已反应完全 C．其他条件不变，加压不利于增大平衡时的物质的量 D．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：_______。 (2)若不通入高压O2，通过计算说明CuS不能直接被过量H2SO4浸取的原因_______。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3 MPa)H2还原1 mol/L Cu2+，应先调节pH为2.0~3.0，铜还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应：(I)、(II)与(III)。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是_______。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为_______。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为_______。 ②请用实心圆圈在图中标记出闪锌矿晶胞俯视图中Zn2+的位置_______。 (6)在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇—水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用13C标记乙醇(13CH3CH2OH)，最终产物中含13C的物质为_______。(填写名称) 15．（15分）某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题： (1)用系统命名法对A命名：___________。 (2)的反应方程式是___________。 (3)D的结构简式是___________。 (4)的反应类型是___________。 (5)H中含氧官能团的名称是___________。 (6)B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X，同时得到一种单质，X再发生消去反应生成C： 写出的反应方程式：___________。 (7)G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①苯环上有4个取代基     ②能够与发生显色反应 ③能够发生银镜反应      ④1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 (8)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成的合成路线___________。(无机试剂任选) 16．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①通过滴液漏斗滴加的试剂是_______。 ②与、LiOH反应得到和，该反应的离子方程式为_______。已知。 ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是_______。 (2)的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_______。 ②上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化，下列操作控制不能达到目的的是(填序号)_______。 a．用调节溶液pH=7    　　　 b．加热，使反应在较高温度下进行 c．缓慢滴加溶液并搅拌　　　　 d．加入适当过量的溶液 ③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率()与溶液pH的关系如图所示。请设计制备磷酸铁的实验方案：_______。(实验中须使用的试剂有：1，30%溶液，1)。 17．（15分）氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”“碳中和”的关键战略力量。氢气的制取是目前氢能源领域的研究热点。 (1)已知下列共价键的键能： 共价键 键能 946 391 436 计算氨气分解制氢反应的___________。 (2)和重整制氢技术涉及的反应如下： a．   b．   在一个容积为的恒容密闭容器中加入和，平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。[的收率，的收率] ①时，反应a的平衡常数___________(用含的式子表示，写出表达式即可，无需计算)，若平衡时总压为，则的分压为___________(用含的式子表示，数字部分保留两位有效数字)。 ②温度在时，收率随温度上升而降低的原因是___________。 (3)硫-碘循环制氢法通过与在水中反应得到与HI，HI热分解制备同时得到，硫酸高温分解得到与，与再进入下一个反应循环。 ①卤素单质均可氧化为硫酸，同时自身被还原为HX，该循环制氢法选择为原料而不选择其他卤素单质的原因是___________。 ②该法得到的HI浓度需要进一步浓缩才能使用，如图电解装置可用于浓缩HI。初始时，阴极室、阳极室内均盛放的溶液，保持溶液中拥有足够的(已知，的氧化性与相近，且计算或浓度时均将也等效地计入其中)，阳极发生的电极反应为___________。电解一段时间后，外电路中转移了2 mol电子，此时理论上阴、阳极室的HI浓度比值为___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A．生产玻璃 B．氯碱工业 C．制取金属钠 D．侯氏制碱 【答案】A 【详解】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产过程中不使用NaCl，A符合题意； B．氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制取烧碱和氯气，原料为NaCl，需要使用NaCl，B不符合题意； C．工业上制取金属钠采用电解熔融NaCl的方法，原料为NaCl，需要使用NaCl，C不符合题意； D．侯氏制碱法以NaCl、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱，需要使用NaCl，D不符合题意； 故答案为A。 2．下列化学用语表示正确的是 A．氮原子价层电子轨道表达式： B．的电子式： C．中含键 D．顺-2-丁烯结构简式： 【答案】C 【详解】A．氮原子价层电子排布式为2s22p3，则价层电子的轨道表达式：，A不正确； B．由Ca2+和构成，电子式为，B不正确； C．中，4molNH3共形成12molN-Hσ键和4mol配位键(配位键也属于σ键)，1mol硫酸根离子中含有4molσ键，共含(12+4+4)mol=20mol σ键，C正确； D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D不正确； 故选C。 3．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作不合理的是 A．甲为制备简易氢氧燃料电池 B．乙为萃取振荡时的放气操作 C．丙可用于制备少量一氧化氮气体 D．丁为滴定时的具体操作 【答案】A 【详解】A．甲装置两个电极均为锌，闭合电解溶液时，阳极锌为活性电极，优先失电子生成，无法得到，不能形成氢氧燃料电池，A符合题意； B．萃取振荡放气时，需倒转分液漏斗，一手按住玻璃塞、一手控制活塞，打开活塞排出振荡产生的气体，操作正确，B不符合题意； C．与稀硝酸反应生成，难溶于水，反应生成的使左侧压强增大，将稀硝酸压入右侧使铜丝与稀硝酸脱离，可制备少量且避免被氧化，操作正确，C不符合题意； D．滴定时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作规范，D不符合题意； 故选A。 4．人体吸入CO中毒的原理如图所示。下列说法正确的是 A．CO的沸点小于 B．Ⅰ、Ⅱ分子中均存在配位键 C．原子半径： D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．CO为极性分子，N2为非极性分子。尽管二者相对分子质量相同（均为28），但CO分子间存在取向力和诱导力，范德华力更强，故沸点更高： 。A错误。 B．图中显示Fe2+为中心离子，其配体包括：His F8中的N原子（提供孤对电子），卟啉环上的四个N原子，O2或CO（分别通过O或C提供孤对电子），故在Ⅰ和Ⅱ中，Fe2+均接受多个配体的孤对电子形成配位键。B正确。 C．C、N、O同属第二周期，随原子序数增加，核电荷增大，原子半径递减： 。C错误。 D．第一电离能趋势受电子构型稳定性影响：N： 半满稳定 → 电离能异常高，O： 失去一个电子可得半满结构，电离能低于N，实际顺序为： 。D错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为  ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。 5．下列化学反应表示正确的是 A．辉铜矿焙烧制铜： B．碲化亚铜生成： C．电催化还原制乙烯： D．2-丙醇催化氧化： 6．乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A．中铜元素的化合价为+2 B．中σ键与π键的个数比为5:2 C．与中氮原子的杂化方式不同 D．中H-N-H键角大于 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B．乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收 C．铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】5．C 6．D 7．A 【解析】5．A．该反应前后O原子不守恒，且工业焙烧辉铜矿实际不是该反应过程，A错误； B．是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，B错误； C．电催化还原制乙烯，得电子生成，电荷、原子均守恒，反应式书写正确，C正确； D．2-丙醇催化氧化，羟基连在2号碳上，氧化产物为丙酮，不是丙醛，D错误； 故答案为C； 6．A．为-1价，为0价，因此该物质中Cu元素化合价为+1价，A错误； B．中共有6个σ键、1个π键，σ键与π键个数比为6:1，B错误； C．中N原子与中N原子均为杂化，杂化方式相同，C错误； D．中N原子存在孤对电子，孤对电子对成键电子对排斥力更大；形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键角大于中的键角，D正确； 故答案为D； 7．A．乙醇能与水互溶，是因为乙醇可与水分子之间形成氢键，与乙醇分子内形成氢键无关，不具有对应关系，A符合题意； B．乙酸铜氨中Cu可与CO形成配位键，因此可用乙酸铜氨吸收CO，具有对应关系，B不符合题意； C．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，因此可用于泳池杀菌消毒，具有对应关系，C不符合题意； D．具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有对应关系，D不符合题意； 故答案为A。 8．我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生NaAlH4→Na3AlH6+Al，CeH2→CeH3的转化。下列说法错误的是 A．放电时，NaAIH4极是电池正极 B．充电时，阴极反应式为CeH3+e-=CeH2+ C．放电时，电子通过CeH3-BaH2移向正极 D．充电时，理论上消耗2molAl的同时生成3molNaAlH4 【答案】C 【详解】首先配平放电（原电池）的两个半反应，确定电极性质： 放电时，两个电极分别发生反应： 正极（极）：；负极（极）：，中间层为固体电解质，传导，据此分析。 A．根据分析可知，放电时极得电子，为电池正极，A正确； B．充电时，原电池的负极（极）接电源负极，作电解池的阴极，阴极反应为，B正确； C．放电时，电子只能通过外电路（导线）从负极移向正极，电子不能在电解质（）中移动，电解质内部由（离子）导电，C错误； D．充电总反应为放电的逆反应：，充电时消耗，同时生成，D正确； 故选C。 9．依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是 A．甲能发生加成、取代、消去反应 B．乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面 C．丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解 D．若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．甲中含有苯环和羰基，均可发生加成。苯环可发生亲电取代；氯原子（芳卤）在强条件下可被取代；氨基也可参与取代。但由于甲中无的卤代结构或醇羟基，芳卤难以消去，故不能发生消去反应。A错误； B．乙的环上与苯基相连的碳原子为杂化，呈四面体构型，破坏共平面性，B错误； C．丙含环状氨基甲酸酯结构()，酸性或碱性条件下均可发生水解使环断裂，C正确； D．原子利用率100%表明为加成反应，无副产物。由结构变化推断，丁的分子式为，结构式为，没有碳满足手性碳定义。D错误； 故选C。 10．一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A．X的结构可能为 B．生成的催化剂为 C．在反应①中体现了碱性 D．若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 【答案】C 【详解】反应总过程为端炔和发生羧基化反应生成炔酸，咪唑类物质作为催化剂循环参与反应。 A．反应②中，咪唑负离子进攻CO2的亲电碳，生成，A正确； B．参与了整个循环，在反应②消耗，在反应④重新生成，反应前后性质和质量不变，是生成炔酸铯的催化剂，B正确； C．反应①中，给出质子，结合质子生成，因此在反应中体现酸性，不是碱性，C错误； D．若R=H，反应物为乙炔，两端都含有端炔氢，都可以发生羧基化反应，最终可以得到HOOCC≡CCOOH，D正确； 故选C。 11．某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 【答案】D 【详解】A．实验1中与反应生成沉淀，Cu元素化合价从+2降为+1，部分化合价从-1升为0生成，配平后反应符合得失电子守恒和原子守恒，反应原理正确，A正确； B．实验2中加入后溶液变红，说明生成了，Cu2+将SCN-氧化为(SCN)2，同时生成白色沉淀为CuSCN，具有氧化性，又将氧化生成，B正确； C．实验1无时氧化反应缓慢，加入后反应速率明显加快，且在反应过程中先被氧化，后被还原再生，符合催化剂的特点，因此是该反应的催化剂，C正确； D．刻蚀覆铜板后的腐蚀液中一定含有Cu2+和反应生成的，加入KSCN后，可氧化生成，能将氧化为，也会使溶液变红，因此变红不能说明腐蚀液中一定含，D错误； 故答案选D。 12．工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是 A．0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O) B．“酸浸” 后上层清液中： C．脱硫反应：的平衡常数K=3×10−6 D．脱硫反应后滤液中 【答案】B 【详解】废铅膏中含有、、和少量Pb，加入、溶液可将Pb元素全部变为沉淀。再加入溶液可将转化为，最后加入甲基磺酸即可得到甲基磺酸铅。 A．溶液中，初始浓度大于，水解得到，使溶液显酸性水解得到，使溶液显碱性。而溶液的，溶液中的，也说明的水解程度更大。根据和物料守恒，可计算出。根据和物料守恒，可计算出，因此。，所以，即，正确的排序为，A错误； B． 由，，可得： ，B正确； C．脱硫反应平衡常数： ，C错误； D．滤液中含有少量溶解电离出的，溶液中所有阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相同，正确的电荷守恒式子应为： ，D错误； 故选B。 13．甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示的物质的量 B．平衡时，体系中甘油已反应完全 C．其他条件不变，加压不利于增大平衡时的物质的量 D．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 【答案】D 【详解】起始时，C3H8O3的物质的量为1mol，故体系中C原子的总量为3mol，550℃时，曲线①对应物质为5mol，若为CO或者CH4，都不符合碳原子守恒，故曲线①代表H2，反应Ⅲ属于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH4物质的量减小，故曲线②代表甲烷，曲线③对应的物质是CO，550℃时，CO、CO2和CH4的物质的量分别为0.4mol、2.2mol、0.4mol,三者所含碳原子的总量为3mol，此时体系中不再含有C3H8O3，据此分析作答。 A．根据分析可知，曲线①代表H2，故A正确； B．C3H8O3的物质的量为1mol，故体系中C原子的总量为3mol，550℃时，CO、CO2和CH4的物质的量分别为0.4mol、2.2mol、0.4mol，三者所含碳原子的总量为3mol，此时体系中不再含有C3H8O3，故B正确； C．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，不利于H2的生成；反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，消耗H2。反应Ⅱ气体分子数不变，加压对其无影响。综合来看，加压不利于增大平衡时H2的物质的量，故C正确； D．在400~550℃范围，CH4的物质的量随温度升高而减小，说明反应Ⅲ（放热反应）逆向移动，消耗H2O。同时，CO的物质的量随温度升高而减小，说明反应Ⅱ（放热反应）正向移动，消耗H2O。因此，平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：_______。 (2)若不通入高压O2，通过计算说明CuS不能直接被过量H2SO4浸取的原因_______。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3 MPa)H2还原1 mol/L Cu2+，应先调节pH为2.0~3.0，铜还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应：(I)、(II)与(III)。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是_______。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为_______。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为_______。 ②请用实心圆圈在图中标记出闪锌矿晶胞俯视图中Zn2+的位置_______。 (6)在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇—水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用13C标记乙醇(13CH3CH2OH)，最终产物中含13C的物质为_______。(填写名称) 【答案】 (1)4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O (2)CuS+2H+=Cu2++H2S   K=4.8×10-16，反应几乎不发生 (3)pH过小，抑制反应Ⅰ和反应Ⅱ发生，导致Cu2O减少，使产率降低 (4)防止铁与铜离子、氢离子反应，使反应釜破损 (5)4 (6)甲烷、焦炭 【详解】硫化铜精矿的主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质，加入稀硫酸，通入高压氧，溶解，得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸锌的混合溶液，通入氨气，调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，向滤液中通入高压氢气，还原铜离子，过滤，得到含有硫酸锌的滤液和铜粉，据此分析， （1）“浸取”时，有淡黄色沉淀S生成，浸取FeS的离子方程式4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O； （2）CuS+2H+=Cu2++H2S，K=，反应不能发生； （3）若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因pH过小，抑制反应Ⅰ和反应Ⅱ发生，导致Cu2O减少，使产率降低； （4）Fe可以和铜离子、氢离子反应，“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为防止反应釜中的Fe与Cu2+、H+反应，使反应釜破损； （5） 图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为4；闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，俯视图中Zn2+的位置； （6）若用标记乙醇，13C的碳原子在甲基上，观察可知，甲基上碳原子最终转化为CH4和焦炭，故最终产物中含13C的物质为甲烷、焦炭。 15．（15分）某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题： (1)用系统命名法对A命名：___________。 (2)的反应方程式是___________。 (3)D的结构简式是___________。 (4)的反应类型是___________。 (5)H中含氧官能团的名称是___________。 (6)B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X，同时得到一种单质，X再发生消去反应生成C： 写出的反应方程式：___________。 (7)G的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①苯环上有4个取代基     ②能够与发生显色反应 ③能够发生银镜反应      ④1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 (8)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】 (1)2-甲基丙烯(2-甲基-1-丙烯、甲基丙烯均可) (2)+2HCHO    (3)(或其它结构简式均可) (4)加成反应 (5)(酚)羟基、(酮)羰基 (6)  +C (7)6 (8) 【详解】经过裂解得到，和和HBr发生加成反应得到D，结合H的结构简式可以推知D的结构简式为；由E的结构简式和F的分子式可知，E和发生加成反应生成F，F发生已知反应①的水解反应得到G，则F的结构简式为，据此分析作答。 （1）A的系统命名为2-甲基丙烯； （2）A和HCHO发生加成反应生成B，配平之后的方程式为+2HCHO ； （3）由分析可知，D的结构简式为； （4）由分析可知，E和反应后变成了，故为加成反应； （5）H的结构简式为，含氧官能团的名称为(酚)羟基、(酮)羰基； （6）B的分子式为，恰好比X多一个碳原子，故还生成碳单质。发生消去反应，结合分子式可推测X为二醇，结构简式为，故的反应方程式为 +C； （7）能与发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基(-CHO)或甲酸酯基()。1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应，由于分子中只有4个氧原子，要消耗3个NaOH，唯一的官能团组合方案是：①3个酚羟基(-OH)：直接消耗3 mol NaOH；②1个醛基()：满足银镜反应，且不与NaOH反应。若为甲酸酯基，则1 mol该物质会消耗4 mol NaOH，不符合题意。故该物质结构为苯环与三个-OH和一个相连。采取“定一移一”的方法，先分析苯环上连三个酚羟基的结构，共有3种：，分别有2、1、3种等效位置可以连，故满足条件的同分异构体有6种； （8）由逆合成分析法可知：CH3NH2NH2CH3CH=NHCH3CHO+NH3CH3CH2OH，故合成路线为：。 16．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①通过滴液漏斗滴加的试剂是_______。 ②与、LiOH反应得到和，该反应的离子方程式为_______。已知。 ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是_______。 (2)的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_______。 ②上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化，下列操作控制不能达到目的的是(填序号)_______。 a．用调节溶液pH=7    　　　 b．加热，使反应在较高温度下进行 c．缓慢滴加溶液并搅拌　　　　 d．加入适当过量的溶液 ③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率()与溶液pH的关系如图所示。请设计制备磷酸铁的实验方案：_______。(实验中须使用的试剂有：1，30%溶液，1)。 【答案】 (1)LiOH 改善成型后的导电性能 (2)随着水的比例增加，H3PO4的浓度变稀，c(H+)减小，使反应速率减慢，则铁粉溶解速率增大幅度不大 ab 边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1 mol∙L-1H2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入1mol∙L-1Na2HPO4溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥 【详解】将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，首先H3PO4溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液混合，加到三颈烧瓶中，连接好装置，通入氮气排尽装置内的空气，然后通过滴液漏斗加入LiOH溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 （1）(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中水解使溶液呈酸性，能与氢氧化锂溶液反应，则制备磷酸铁锂的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和H3PO4溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加氢氧化锂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗磷酸铁锂； ②由分析可知，制备磷酸铁锂的反应为氢氧化锂溶液与硫酸亚铁铵、磷酸混合溶液反应生成磷酸铁锂、硫酸氢铵和水，反应的离子方程式为； ③活性炭黑能够导电，则在氮气氛围下，焙烧时向中加入少量活性炭黑的目的是改善成型后的导电性能； （2）①当时，H3PO4是三元中强酸，在溶液中分步电离出氢离子，向H3PO4中加水时，H3PO4在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，氢离子与铁生成亚铁离子的速率增大，且反应放出的热量，使反应温度增大，导致反应速率加快；当时，随着水的比例增加，H3PO4的浓度变稀，c(H+)减小，使反应速率减慢，则铁粉溶解速率增大幅度不大； ②a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7时，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，同时生成Ca3(PO4)2沉淀，a不能达到目的； b．加热，使反应在较高温度下进行，此时H2O2大量分解，b不能达到目的； c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，H2O2与Fe2+充分接触，反应充分，c能达到目的； d．加入适当过量的H2O2溶液，确保Fe2+完全被氧化为Fe3+，d能达到目的； 故选ab； ③从图中可以看出，pH约为1.5时，Fe的有效转化率最高。设计制备磷酸铁的方案时，需考虑：加入硫酸保证磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)完全溶解，加入过氧化氢保证Fe2+完全氧化，控制溶液的pH在1.5左右，则实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1 mol∙L-1H2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入1mol∙L-1Na2HPO4溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥。 17．（15分）氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”“碳中和”的关键战略力量。氢气的制取是目前氢能源领域的研究热点。 (1)已知下列共价键的键能： 共价键 键能 946 391 436 计算氨气分解制氢反应的___________。 (2)和重整制氢技术涉及的反应如下： a．   b．   在一个容积为的恒容密闭容器中加入和，平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。[的收率，的收率] ①时，反应a的平衡常数___________(用含的式子表示，写出表达式即可，无需计算)，若平衡时总压为，则的分压为___________(用含的式子表示，数字部分保留两位有效数字)。 ②温度在时，收率随温度上升而降低的原因是___________。 (3)硫-碘循环制氢法通过与在水中反应得到与HI，HI热分解制备同时得到，硫酸高温分解得到与，与再进入下一个反应循环。 ①卤素单质均可氧化为硫酸，同时自身被还原为HX，该循环制氢法选择为原料而不选择其他卤素单质的原因是___________。 ②该法得到的HI浓度需要进一步浓缩才能使用，如图电解装置可用于浓缩HI。初始时，阴极室、阳极室内均盛放的溶液，保持溶液中拥有足够的(已知，的氧化性与相近，且计算或浓度时均将也等效地计入其中)，阳极发生的电极反应为___________。电解一段时间后，外电路中转移了2 mol电子，此时理论上阴、阳极室的HI浓度比值为___________。 【答案】 (1) (2)(或)(算出计算结果也可) 反应均为吸热反应，温度上升，反应均有正向移动趋势，但反应b受温度影响较大，消耗较多，生成较多，使反应a反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡逆向移动 (3)常见卤素中I的非金属性最弱，简单氢化物中HI的热稳定性最差，最易分解出 (或) 5 【详解】（1）反应过程需断裂，形成和，反应物总键能-生成物总键能=； （2）①初始：，，时收率为，所以(中的)，。转化率为，即有发生了反应，设反应a消耗，反应b消耗，则有，解得。 反应体系各物质的物质的量： 物质 初始／mol 变化量／mol 平衡／mol 1 0.68 1 0.86 0 0.02 0 0.6 0 0.14 ，，，； ②反应均为吸热反应，温度上升，反应均有正向移动趋势，由图可知反应b受温度影响较大，消耗较多，生成较多，使反应a的反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡逆向移动； （3）①常见卤素中的非金属性最弱，简单氢化物中的热稳定性最差，最易分解出； ②阳极反应为，阴极反应为，不断透过质子交换膜向阴极室移动，使阴极室内浓度升高，阳极室内浓度降低。原来两极的物质的量均为，外电路通过电子时，阳极室因发生反应消耗且迁出，HI总量减少至；阴极室因反应生成且迁入，HI总量增加至。比值为5。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $