2026年山东淄博市博山区中考一模化学试题

2026年山东淄博市博山区中考一模 化学试题答案 一、选择题 1.D 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.B 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A 14.B 15.B 二、非选择题 16. (1)原子；金属；质子数不同 (2)2Al+3Li₂O 6Li+Al₂O₃ (3)牛肉 17. (1)2C₂H₂+5O₂ 4CO₂+2H₂O (2)2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集 (3)C E (4)铁粉 (5)不能，暖宝宝除氧不彻底，氮气中含有其他杂质，纯度达不到气焊要求 (6)①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②硫酸铜溶液 (7)回收利用，用于冶炼金属 18. (1)生石灰与水反应放出大量热 (2)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH (3)①Na₂CO₃；②变红；③溶液中含有碳酸钠，氯化钙、氢氧化钙与碳酸钠不能共存；④加入稀盐酸时引入氯离子，会干扰氯化钠的检验 (4)解：生成二氧化碳质量=50g+72.2g-120g=2.2g 设碳酸钠质量为x Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 106 44 x 2.2g 106：44=x：2.2g 解得：x=5.3g 碳酸钠质量分数= ×100%=10.6% 答：浸出液中碳酸钠质量分数为10.6% 19. (1)增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 (2)Mg²+、Fe³+、Al³+；SiO₂ (3)4.6≤pH<9.4 (4)MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄ 20. (1)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O (2)C中黑色固体变红，D中无水硫酸铜变蓝 (3)A装置前；白色固体变蓝 (4)NO 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A.掘地 B.干燥 C.堆积 D.燃薪 2.下列实验操作正确的是 3.化学在农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 B.波尔多液可用于果树杀菌 C.用二氧化硫熏蒸红薯粉丝使其色泽变白 D.用双氧水浸泡鸡爪，延长保鲜时间 4.分类法是化学研究中的常用方法，下列分类正确的是 A.单质：水银、青铜 B.空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 C.微量元素：钙、铁、锌 D.酸: HNO₃、CH₃COOH 5.物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①酒精用作燃料；②氧气用于医疗急救；③干冰用作制冷剂；④一氧化碳用于工业炼铁；⑤金属铜用来作导线；⑥用食醋除去水壶中的水垢；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥 A.①②④⑤⑦ B.③⑤⑦ C.①②④⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦ 6.在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A.锆原子在化学变化中容易得到电子 B.锆元素的相对原子质量为91.22g C.锆原子的中子数为40 D.Zr²的核外电子数为38⁺ 7.当归是重要的中药材之一，其富含的紫花前胡醇(C₁₄H₁₄O₄)能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法正确的是 A.紫花前胡醇由32个原子组成 B.氧元素的质量分数最小 C.碳、氢元素的质量比为12：1 D.在空气中燃烧可能会产生NO₂ 8.学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如右图。下列说法不正确的是 A.两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B.水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C.甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D.乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A.金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B.中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C.活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如右图，有关说法正确的是 A.反应过程中共有两种氧化物 B.该反应中氧元素的化合价降低 C.高效催化剂的作用是增加生成物质量 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 11.一盐湖水样品中含有一定量的 NaCl、Na₂SO₄,两种物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是 A.Na₂SO₄的溶解度随温度的升高一直增大 B.40℃时,60gNa₂SO₄加入100g水中能完全溶解 C.将80℃的饱和Na₂SO₄溶液降温，一定能析出晶体 D.湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量 NaCl、 后，溶液中 Na₂SO₄的溶质质量分数较大 12.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A.等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B.向两份等质量的水中分别加入相同质量的 NaOH 和 NH₄NO₃固体 C.一定温度下，向 NaCl不饱和溶液中加入 NaCl固体并搅拌 D.向一定质量的 HCl和 MgCl₂的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液 13.下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的 CO₂ 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓硫酸干燥 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 14.我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得 H₂,③H₂与 CO₂反应合成绿色液态燃料 CH₃OH。下列说法错误的是 A.太阳能属于可再生能源 B.反应Ⅱ属于化合反应 C.该反应能缓解温室效应 D.理论上,制得8gCH₃OH, 需消耗9gH₂O 15.化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究如图1，得到的数据曲线如图 2所示。下列说法错误的是 A.图1瓶中反应的化学方程式为 B.用蜡烛代替红磷，同样能测定出空气中氧气的含量 C.图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是反应放热，使装置内压强增大 D. X曲线表示的是温度，Y曲线表示的是氧气浓度 二、非选择题(本题包括5个小题，共35分) 16.(5分)2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰入列授旗仪式举行。它是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰。结合信息回答下列问题： (1)舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，金属镍由 (填“原子”、“离子”或“分子”)构成。钢属于 (填“金属”或“合成”)材料。锰、铬属于不同种元素，是因为 。 (2)舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂(Li、O)在高温下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为 (3)飞行员的食物有蔬菜、牛肉、米饭、水果等，其中富含蛋白质的是 。17.(9分)小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为C₂H₂) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(CO₂和Ar)以及N₂，气焊中使用的氮气纯度可达 99.999%。 (1)乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 (2)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为 。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是 。 (3)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是 (填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计右图装置制取氮气。 (4)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是 。 (5)反应结束后，用注射器从密闭的集气瓶中抽取出氮气，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由 。 【检验气割渣中是否含有铁】 (6)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 ① 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的② 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (7)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是 。 18.(11分)某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成分进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰(CaO)、碳酸钠水、食用盐(NaCl)和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 (1)制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是 。 (2)制作过程中发生的复分解反应方程式是 。 探究二：外层泥料浸出液溶质成分 (3)把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH 试纸测得pH>7，兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有 NaCl，CaCl₂，Ca(OH)₂, NaOH, Na₂CO₃中的一种或几种,为了验证猜想,设计了以下分组实验: 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 溶质中含有 ① 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量 溶液 无沉淀产生 溶质中不含和 第 3 组 取少量浸出液于试管中，加入过量 BaCl₂溶液，再滴1-2滴无色酚酞 有白色沉淀产生，溶液② 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸,再加入 AgNO₃溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有 NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含和Ca(OH)₂,理由是 。 ④经讨论认为第4组的实验不可行，原因是 。 探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数 (4)为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2g，得到剩余溶液质量为120g，求浸出液中Na₂CO₃的质量分数。(写出具体计算步骤) 19.(5分)利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如下图所示。 【资料信息】 ①蛇纹石的主要成分为 MgO 和 SiO₂,含少量 Fe₂O₃、Al₂O₃等。 ②SiO₂难溶于水,不与稀硫酸反应。金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表所示。 。(1)“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 (填离子符号)，滤渣1的主要成分是 。 (3)“碱洗”时,适宜的pH范围为 。 (4)“沉镁”的化学方程式为 。 20.(5分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。 Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH 的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题： (1)A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有( 该反应的化学方程式是 。 (2)证明半水煤气中含有H₂的现象是 。 (3)要证明水煤气中含有水蒸气，可在 增加一个装有无水硫酸铜的U形管，若观察到 ，则证明半水煤气中含有水蒸气。 Ⅱ.工业上用氮气和氢气合成氨气(NH₃)，用氨气生产硝酸，相关反应如下： (4)反应②中X 的化学式为 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $