2025年山东省淄博市博山区中考一模化学试题

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si- 28 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于化学变化的是 A. 石灰浆抹墙 B. 浓硫酸吸水 C. 灯泡通电发光 D. 盐酸挥发 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. “雪碧”汽水 C. 冰水混合物 D. 糖水 3. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 5. 海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C. 海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D. 海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱 6. 推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是 A. 氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B. 50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合总质量小于100g C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同 7. 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B. Mg、Ag、溶液 C. Ag、Cu、溶液 D. Ag、溶液、溶液 8. 物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A. A B. B C. C D. D 9. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 B. 过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成 D. 过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2 10. 关于如图所示两个实验，下列说法不正确是 A. 在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1 B. 在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度 C. 在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极 D. 在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 11. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 12. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 13. 工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊 C. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 D. 20℃时饱和氢氧化钙溶液溶质质量分数计算式可表示为 14. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 C. 向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 D. 向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸 二、非选择题(本题包括7个小题，共35分) 16. 为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分如下表： 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素B等 质量分数 约10% 约5% 约80% 约5% （1）上表中含有人体所需的营养素有___________类。 （2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于___________(填字母)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 （3）淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于___________(填字母)。 A. 最清洁能源 B. 不可再生能源 C. 可再生能源 （4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛(C5H4O2)充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式___________。 17. 金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）由铝制成铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等，铝能制成铝箔，主要利用了铝的___________性质（填“物理”或“化学”）。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝___________（填“高”或“低”）。 （2）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，锰钢的硬度比纯铁的硬度___________（填“大”或“小”）。 （3）高铁列车车厢中通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH =2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为___________。 18. 额温计是人们日常监测体温的常用工具。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂(LiTaO3)，钽元素(Ta)在周期表中的信息如下图。请回答下列问题： （1）Ta属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外电子数为___________，其相对原子质量为___________。 （2）LiTaO3由___________(填离子符号)和构成，其中Ta的化合价为___________。 19. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。 （2）捕捉室中发生的化学反应是___________(写化学方程式)。 （3）“反应分离”环节发生的复分解反应是___________(写化学方程式)。 （4）“反应分离"环节分离物质采用的方法是___________。 （5）该流程中可循环使用的物质有___________(填化学式，任填一种物质)。 20. 实验是科学探究的重要手段。 （1）从元素守恒的角度分析，高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为___________。 （2）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：___________，若用C装置收集氧气，气体从___________(选填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净CO2，装置连接的顺序为A→___________→___________→C(填字母序号)。 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （5）从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”、“65”或“120”)。 21. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入______ 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质 只有碳酸钠 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 ______ 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 （2）活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是______（用化学方程式表示）。 【交流反思】 （3）针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是______。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 （4）生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是______。 22. 工业上可以用黄铁矿（主要含FeS2，杂质不溶于水和酸）与稀硝酸反应来制取硫酸铁，作为净水剂。发生的化学反应方程式为：2FeS2+10HNO3═Fe2(SO4)3+H2SO4+4H2O+10NO↑。为测定某黄铁矿中 FeS2的含量，现取80g 黄铁矿粉末于大烧杯，加入溶质质量分数为18%的稀硝酸至恰好完全反应，消耗700g稀硝酸。请回答下列问题： 计算上述黄铁矿中 FeS2的质量分数，以及大烧杯中所得溶液的质量。（写出计算过程） 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si- 28 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括7个小题，共35分) 【16题答案】 【答案】（1）5##五 （2）B （3）C （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 物理 ②. 高 （2）大 （3）H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 金属 ②. 73 ③. 180.9 （2） ①. Li+ ②. +5 【19题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） （4）过滤 （5）CaO##NaOH 【20题答案】 【答案】（1）都含氧元素 （2） ①. ②. a （3） ①. E ②. D （4）新鲜猪肝块 （5）30 【21题答案】 【答案】（1） ①. 过量氯化钙溶液 ②. 无明显现象 （2） （3）海水稻 （4）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 【22题答案】 【答案】设参加反应的FeS2的质量为x，生成一氧化氮的质量为y 黄铁矿中FeS2质量分数为： 大烧杯中所得溶液的质量=700g+48g-60g=688g 答：黄铁矿中FeS2的质量分数是60%，大烧杯中所得溶液的质量是688g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$