精品解析：2026年山东淄博市博山区中考一模化学试题

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 2. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 氧气验满 D. 气密性检验 3. 化学在农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 B. 波尔多液可用于果树 C. 用二氧化硫熏蒸红薯粉丝使其色泽变白 D. 用双氧水浸泡鸡爪，延长保鲜时间 4. 分类法是化学研究中的常用方法，下列分类正确的是 A. 单质：水银、青铜 B. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 C. 微量元素：钙、铁、锌 D. 酸： 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①酒精用作燃料；②氧气用于医疗急救；③干冰用作制冷剂；④一氧化碳用于工业炼铁；⑤金属铜用来作导线；⑥用食醋除去水壶中的水垢；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥 A. ①②④⑤⑦ B. ③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①④⑤⑥⑦ 6. 在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A. 锆原子在化学变化中容易得到电子 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 g C. 锆原子的中子数为40 D. 的核外电子数为38 7. 当归是礼县的重要中药材之一，其富含的紫花前胡醇能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法正确的是 A. 由32个原子组成 B. 氧元素的质量分数最小 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 在空气中燃烧可能会产生 8. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 该反应中氧元素的化合价降低 C. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 11. 一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B. 40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C. 湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D. 将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 12. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 13. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓硫酸干燥 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列说法错误的是 A. 太阳能属于可再生能源 B. 反应Ⅱ属于化合反应 C. 该反应能缓解温室效应 D. 理论上，制得，需消耗 15. 化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究如图1，得到的数据曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1瓶中反应的化学方程式为 B. 用蜡烛代替红磷，同样能测定出空气中氧气的含量 C. 图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是反应放热，使装置内压强增大 D. X曲线表示的是温度，Y曲线表示的是氧气浓度 二、非选择题(本题包括5个小题，共35分) 16. 2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰入列授旗仪式举行。它是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰。结合信息回答下列问题： （1）舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，金属镍由___________(填“原子”、“离子”或“分子”)构成。钢属于___________(填“金属”或“合成”)材料。锰、铬属于不同种元素，是因为___________。 （2）舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂()在高温下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为___________。 （3）飞行员的食物有蔬菜、牛肉、米饭、水果等，其中富含蛋白质的是___________。 17. 小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 （1）乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 （2）实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为___________。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是___________。 （3）乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是___________(填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计下图装置制取氮气。 （4）暖宝宝中和氧气发生反应的物质是___________。 （5）反应结束后，用注射器从密闭的集气瓶中抽取出氮气，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由___________。 【检验气割渣中是否含有铁】 （6）小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 ___________ 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的___________ 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （7）经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是___________。 18. 某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成分进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰(CaO)、碳酸钠()、水、食用盐(NaCl)和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 （1）制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是___________。 （2）制作过程中发生的复分解反应方程式是___________。 探究二：外层泥料浸出液溶质成分 （3）把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 ①溶质中含有 ___________ 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量溶液 无沉淀产生 溶质中不含和 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量溶液，再滴1-2滴无色酚酞 ②有白色沉淀产生，溶液___________ 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含和，理由是___________。 ④经讨论认为第4组的实验不可行，原因是___________。 探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数 （4）为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50 g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2 g，得到剩余溶液质量为120 g，求浸出液中的质量分数。(写出具体计算步骤) 19. 利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如下图所示。 【资料信息】 ①蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量等。 ②难溶于水，不与稀硫酸反应。 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和___________ (填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 20. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是和水蒸气。 Ⅰ．某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题： （1）A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有，该反应的化学方程式是___________。 （2）证明半水煤气中含有的现象是___________。 （3）要证明水煤气中含有水蒸气，可在___________增加一个装有无水硫酸铜的U形管，若观察到___________，则证明半水煤气中含有水蒸气。 Ⅱ．工业上用氮气和氢气合成氨气()，用氨气生产硝酸，相关反应如下： ① ② ③ ④ （4）反应②中X的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 掘地是指挖掘地面取粘土的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B. 干燥是指将陶坯中的水分蒸发掉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C. 堆积是指将干燥后的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D. 燃薪是指燃烧柴火（“燃薪举火”）的过程，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 氧气验满 D. 气密性检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误。 B、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，操作错误。 C、氧气的密度比空气大，具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则证明已经收集满，操作正确。 D、该装置通过长颈漏斗与大气相通，用该方法无法检验装置气密性，操作错误。 3. 化学在农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 B. 波尔多液可用于果树 C. 用二氧化硫熏蒸红薯粉丝使其色泽变白 D. 用双氧水浸泡鸡爪，延长保鲜时间 【答案】B 【解析】 【详解】A. 植物叶片发黄是缺乏氮元素的表现，应施用氮肥，磷肥主要作用是促进作物生长、增强抗寒抗旱能力，故A错误。 B. 波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，是常用的杀菌剂，可用于果树防治病虫害，故B正确。 C. 二氧化硫有毒，熏蒸食品会残留有毒物质，危害人体健康，不可用于食品加工，故C错误。 D. 双氧水（过氧化氢）具有腐蚀性，浸泡食品会危害人体健康，不能用于食品保鲜，故D错误。 4. 分类法是化学研究中的常用方法，下列分类正确的是 A. 单质：水银、青铜 B. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 C. 微量元素：钙、铁、锌 D. 酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；青铜是铜锡合金，由多种物质混合而成，属于混合物，不属于单质，故A错误； B、二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故B错误； C、铁、锌均属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，故C错误； D、硝酸、醋酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，故D正确。 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①酒精用作燃料；②氧气用于医疗急救；③干冰用作制冷剂；④一氧化碳用于工业炼铁；⑤金属铜用来作导线；⑥用食醋除去水壶中的水垢；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥 A. ①②④⑤⑦ B. ③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； ②氧气用于医疗急救，利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； ③干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质； ④一氧化碳用于工业炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； ⑤金属铜用来作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质； ⑥用食醋除去水壶中的水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； ⑦氮气用来制造硝酸和氮肥，是利用了氮气能与其它物质发生化学反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； 故①②④⑥⑦利用其化学性质。 故选C。 6. 在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A. 锆原子在化学变化中容易得到电子 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 g C. 锆原子的中子数为40 D. 的核外电子数为38 【答案】D 【解析】 【详解】A、锆原子最外层电子数为2，属于金属原子，化学变化中易失去电子，该说法错误。 B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误。 C、锆原子质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，因此，不是40，该说法错误。 D、锆原子核外电子数为40，是锆原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，该说法正确。 7. 当归是礼县的重要中药材之一，其富含的紫花前胡醇能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法正确的是 A. 由32个原子组成 B. 氧元素的质量分数最小 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 在空气中燃烧可能会产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个紫花前胡醇分子是由14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子，共计32个原子构成，选项错误； B、紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，则氢元素质量分数最小，选项错误； C、紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）=12:1，选项正确； D、根据反应前后元素种类不变，紫花前胡醇燃烧不可能生成二氧化氮，因为反应物紫花前胡醇和氧气中都不含有氮元素，选项错误； 故选C。 8. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属，该选项推理错误； B、中和反应由酸与碱作用生成盐和水，但产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，该选项推理错误； C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不是活泼金属，该选项推理错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项推理正确。 故选D。 10. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 该反应中氧元素的化合价降低 C. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有属于氧化物，仅1种，错误。 B、反应前中氧元素化合价为0，反应后化合物中氧元素为-2价，氧元素化合价降低，正确。 C、催化剂只改变化学反应速率，不能增加生成物质量，错误。 D、根据微观示意图先写出反应的化学方程式为，由配平的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3，错误。 11. 一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B. 40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C. 湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D. 将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后又减小，不符合题意。 B、40℃时Na2SO4的溶解度小于60g，60gNa2SO4加入100g水中不能完全溶解，不符合题意。 C、湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，所得溶液为NaCl、Na2SO4的饱和溶液，因80℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大，符合题意。 D、由图示可知，40℃－80℃时Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，则80℃饱和的Na2SO4溶液降温，若温度不低于40℃，则不会析出晶体，不符合题意。 故选C。 12. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐酸反应速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡峭；根据化学方程式、 ，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的铝粉和锌粉与足量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大，该图像能正确反映对应变化关系； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温。此选项图像中温度变化趋势错误，不能正确反映对应变化关系； C、一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠固体。向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，溶液中溶质质量分数应保持不变，而图像中溶质质量分数先增大后不变，不能正确反映对应变化关系； D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀产生；当HCl完全反应后，NaOH再与MgCl2反应：，产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量随NaOH溶液加入而增加，当MgCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，该图像能正确反映对应变化关系。 故选AD。 13. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓硫酸干燥 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2可与氢氧化钠溶液反应被吸收，CO不与氢氧化钠反应，再经浓硫酸干燥除去水蒸气，可得到纯净CO，方法正确； B、生石灰（CaO）会与水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗，不符合除杂要求，方法错误； C、首先观察颜色，黄色溶液为氯化铁；将氯化铁分别滴入另外两种溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙（氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙），无明显现象的是硝酸钠，只用组内试剂可鉴别，方法错误； D、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，可除去杂质，但是过量氢氧化钙会成为新杂质混入氯化钙溶液，不符合除杂要求，方法错误。 14. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列说法错误的是 A. 太阳能属于可再生能源 B. 反应Ⅱ属于化合反应 C. 该反应能缓解温室效应 D. 理论上，制得，需消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能可从自然界持续获取，属于可再生能源，说法正确。 B、反应Ⅱ是与反应生成和，生成物有2种，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，说法错误。 C、该反应消耗，可降低大气中含量，能缓解温室效应，说法正确。 D、、，根据总反应的元素守恒可知，氢元素全部来自水，氢元素的质量为，则水的质量为。说法正确。 15. 化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究如图1，得到的数据曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1瓶中反应的化学方程式为 B. 用蜡烛代替红磷，同样能测定出空气中氧气的含量 C. 图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是反应放热，使装置内压强增大 D. X曲线表示的是温度，Y曲线表示的是氧气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A. 红磷在点燃条件下和氧气反应生成五氧化二磷，所给化学方程式书写正确，该选项说法正确。 B. 蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，反应结束后装置内压强无明显下降，无法测定空气中氧气的含量，该选项说法错误。 C. BC段红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，导致气压升高，该选项说法正确。 D. 红磷燃烧放热，装置内温度先升高，反应结束后逐渐恢复至室温，对应X曲线；红磷燃烧消耗氧气，装置内氧气浓度持续下降，对应Y曲线，该选项说法正确。 二、非选择题(本题包括5个小题，共35分) 16. 2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰入列授旗仪式举行。它是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰。结合信息回答下列问题： （1）舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，金属镍由___________(填“原子”、“离子”或“分子”)构成。钢属于___________(填“金属”或“合成”)材料。锰、铬属于不同种元素，是因为___________。 （2）舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂()在高温下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为___________。 （3）飞行员的食物有蔬菜、牛肉、米饭、水果等，其中富含蛋白质的是___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 金属 ③. 质子数（或核电荷数）不同 （2） （3） 牛肉 【解析】 【小问1详解】 金属单质由原子直接构成；金属材料包含纯金属和合金，钢是铁合金，属于金属材料；元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的质子数不同。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平各原子个数即可得到化学方程式。 【小问3详解】 蔬菜、水果富含维生素，米饭富含糖类，牛肉中富含蛋白质。 17. 小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 （1）乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 （2）实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为___________。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是___________。 （3）乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是___________(填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计下图装置制取氮气。 （4）暖宝宝中和氧气发生反应的物质是___________。 （5）反应结束后，用注射器从密闭的集气瓶中抽取出氮气，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由___________。 【检验气割渣中是否含有铁】 （6）小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 ___________ 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的___________ 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （7）经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 未待导管口气泡连续均匀冒出就开始收集##集气瓶预先未装满水 （3）CF （4）铁粉## （5）不能，制取的氮气中含有少量氧气等杂质，纯度达不到气焊要求的99.999% （6） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. 硫酸铜溶液##氯化铜等可溶性铜盐溶液 （7）回收送往炼铁厂重新冶炼 【解析】 【小问1详解】 乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 A为固固加热型发生装置，实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是未待导管口气泡连续均匀冒出就开始收集，或集气瓶预先未装满水。 【小问3详解】 制取乙炔为固液不加热反应，反应剧烈，装置C的注射器可控制液体滴加速率，从而控制反应速率；乙炔难溶于水、密度与空气接近，用排水法F收集纯度更高，实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是CF。 【小问4详解】 暖宝宝的发热原理是铁的缓慢氧化，氯化钠和活性炭在反应中不直接与氧气反应，仅起到加速反应的作用，因此和氧气反应的物质是铁粉。 【小问5详解】 该方法利用铁粉消耗氧气，但空气中原有的稀有气体等杂质未被除去，且铁粉与氧气的反应可能不完全，导致制得的氮气纯度不高，无法达到气焊要求的99.999%的纯度，高温下杂质气体会与金属反应，无法起到保护作用。 【小问6详解】 实验一操作：取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸。实验结论：气割渣中含有铁，。实验现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 实验二操作：取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的某种溶液。实验结论：气割渣中含有铁。实验现象：固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。红色物质析出，反应生成了红色的铜单质；溶液由蓝色变为浅绿色：蓝色的CuSO4被消耗，生成了浅绿色的 FeSO4溶液，该反应化学方程式为，所以加入少量的某种溶液是硫酸铜溶液。 【小问7详解】 气割渣含有铁和铁的氧化物，回收利用可节约金属资源。 18. 某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成分进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰(CaO)、碳酸钠()、水、食用盐(NaCl)和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 （1）制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是___________。 （2）制作过程中发生的复分解反应方程式是___________。 探究二：外层泥料浸出液溶质成分 （3）把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 ①溶质中含有 ___________ 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量溶液 无沉淀产生 溶质中不含和 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量溶液，再滴1-2滴无色酚酞 ②有白色沉淀产生，溶液___________ 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含和，理由是___________。 ④经讨论认为第4组的实验不可行，原因是___________。 探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数 （4）为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50 g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2 g，得到剩余溶液质量为120 g，求浸出液中的质量分数。(写出具体计算步骤) 【答案】（1） 氧化钙（）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热 （2） （3） ①. ##碳酸钠 ②. 变为红色 ③. 与、在溶液中会反应生成沉淀，不能共存，第1组实验已证明溶液中含，因此一定不含和 ④. 加入的过量稀盐酸中含，会与反应生成白色沉淀，无法证明原浸出液中是否含 （4） 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：50g+72.2g-120g=2.2g 解：设浸出液中碳酸钠的质量为x x=5.3g 则浸出液中碳酸钠的质量分数为： 答：浸出液中的质量分数为10.6% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 制作过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 ① 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故有气体产生，说明含碳酸钠； ②氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变为红色，说明含氢氧化钠； ③见答案； ④见答案； 【小问4详解】 见答案。 19. 利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如下图所示。 【资料信息】 ①蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量等。 ②难溶于水，不与稀硫酸反应。 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和___________ (填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 、、 ②. （3） ##4.6~9.4 （4） 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后颗粒变小，与稀硫酸的接触面积增大，可加快反应速率，也能让蛇纹石中可与酸反应的成分充分反应。 【小问2详解】 均可与过量稀硫酸反应，生成对应的金属阳离子，且过量的硫酸会电离出；不与稀硫酸反应、难溶于水，因此成为滤渣1。 【小问3详解】 碱洗的目的是将、完全沉淀除去，同时避免沉淀，根据表格数据，完全沉淀的pH为4.6，开始沉淀的pH为9.4，因此pH需控制在该范围内。 【小问4详解】 酸浸后镁元素以硫酸镁的形式存在于溶液中，加入氢氧化钠后发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。 20. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是和水蒸气。 Ⅰ．某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题： （1）A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有，该反应的化学方程式是___________。 （2）证明半水煤气中含有的现象是___________。 （3）要证明水煤气中含有水蒸气，可在___________增加一个装有无水硫酸铜的U形管，若观察到___________，则证明半水煤气中含有水蒸气。 Ⅱ．工业上用氮气和氢气合成氨气()，用氨气生产硝酸，相关反应如下： ① ② ③ ④ （4）反应②中X的化学式为___________。 【答案】（1） （2） C中黑色粉末逐渐变红，D中集气瓶内壁出现水雾（或小液滴） （3） ①. A装置之前 ②. 白色固体变为蓝色 （4） 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 碱石灰已除去原气体中的水蒸气，氢气还原灼热氧化铜生成铜和水蒸气，因此会观察到C中黑色氧化铜变红，生成的水蒸气在D中遇冷凝结为小液滴，可证明原气体含氢气。 【小问3详解】 检验水蒸气需在气体通入其他含水试剂的装置前进行，避免其他装置带出的水干扰检验；无水硫酸铜为白色，遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，因此观察到固体变蓝即可证明有水蒸气。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有4个N原子、12个H原子、10个O原子，反应后已知生成物含12个H原子、6个O原子，因此4个X共含4个N原子、4个O原子，即X为NO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $