第10单元 课题2 第1课时 常见的酸-【金牌导学案】2025-2026学年九年级全一册化学同步课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦“常见的酸”核心知识点，涵盖盐酸和硫酸的物理性质、浓硫酸特性、稀释方法及用途。通过课前默写化学式夯实基础，课堂导学结合实验观察、表格对比和易错提醒，构建从基础概念到性质应用的学习支架。 其亮点在于通过实验分析题和对比表格培养科学思维，结合浓硫酸稀释规范操作强化科学探究与实践，强调性质决定用途渗透化学观念。课前默写巩固基础，随堂检测及时反馈，助力学生夯实知识提升能力，为教师提供结构化教学资源提高效率。

 第十单元 金牌导学案 常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 1 课前默写 2 课堂导学 第1课时　常见的酸 3 随堂检测 盐酸 　 硫酸 　 硝酸 　 碳酸 　 醋酸 写出下列物质的化学式。 HCl　 H2CO3　 　HNO3 H2SO4　 CH3COOH 第1课时　常见的酸 课前默写 3 观察下册课本P66实验10－4，填写下表。 盐酸、硫酸的物理性质 项目 盐酸（化学式：　　　　　） 硫酸（化学式：　　　　　） 颜色、状态 无色液体 无色黏稠的油状物 打开 瓶盖 现象 瓶口有　　　　　出现 无明显现象 原因 具有　　　　　　性 — 气味 有　　　　　　　气味 无味 密度 常用浓盐酸（质量分数为37%～38%）1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84 g/cm3 HCl　 　H2SO4 白雾 挥发 刺激性 课堂导学 第1课时　常见的酸 易错提醒 　　 浓盐酸在空气里会形成白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒），是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 课堂导学 第1课时　常见的酸 下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．纯净的盐酸是纯净物 B．盐酸具有很强的吸水性，因此敞口放置于空气中的盐酸浓度会降低 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 D　 课堂导学 第1课时　常见的酸 右图用浓盐酸与浓氨水进行实验（已知：NH3＋HCl===NH4Cl），下列对该实验现象分析错误的是（　　） A．说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 B．说明分子在不断运动 C．白烟是盐酸的小液滴 D．该变化属于化学变化 C　 课堂导学 第1课时　常见的酸 阅读下册课本P67～P68，了解浓硫酸的特性。 1.吸水性（物理性质）：可用作很多气体的干燥剂，如可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气（NH3）的干燥剂（干燥装置如右图所示）。 浓硫酸的特性 课堂导学 第1课时　常见的酸 2.脱水性/腐蚀性（化学性质）： （1）浓硫酸具有强烈的　　　　　，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫作　　　　　　。该过程属于　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　　　　　　　　　　，然后涂上质量分数为3%～5%的　　　　　 　　　溶液。 脱水作用　 腐蚀性　 　化学 用大量水冲洗 碳酸氢钠(或NaHCO3) 课堂导学 第1课时　常见的酸 下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是（　　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 D　 课堂导学 第1课时　常见的酸 两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（　　） A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C．浓盐酸会变质 D．浓硫酸的质量逐渐增大 D　 课堂导学 第1课时　常见的酸 浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是（　　） A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．浓硫酸是液体 D．浓硫酸不具有挥发性 B　 课堂导学 第1课时　常见的酸 易错提醒 　　 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液中各个量的变化情况： 项目 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 是否变质 浓盐酸 挥发性 变小 不变 变小 变小 不变质 浓硫酸 吸水性 不变 变大 变大 变小 不变质 浓盐酸和浓硫酸均须密封保存。 课堂导学 第1课时　常见的酸 观察下册课本P67实验10－6，填写下表。 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 原因 酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅（搅拌的目的：　　　 　. 　　　　 　　） 用温度计测量，发现温度上升，说明浓硫酸溶于水　　　 　. 　 .　　　　　 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。切不可把水倒入浓硫酸！ 【小结归纳】稀释浓硫酸的方法：酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅。 使产生的热量迅速扩散 放出大量的热 课堂导学 第1课时　常见的酸 阅读下册课本P68，了解盐酸和硫酸的用途，填写下表。 盐酸、硫酸的用途 盐酸 硫酸 用于金属表面　　　　　；制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可　　　　　　　. 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属 　　　　　等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作　　　　　　. 除锈 帮助消化 除锈 干燥剂 课堂导学 第1课时　常见的酸 稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，某化学兴趣小组从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是（　　） A．微观粒子：均含H＋和酸根离子 B．用途：均可用作干燥剂 C．变化：均可用于实验室制取二氧化碳 D．性质：均具有挥发性 A　 课堂导学 第1课时　常见的酸 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠 B　 课堂导学 第1课时　常见的酸 下列关于盐酸的描述中，错误的是（　　） A.盐酸中的溶质是HCl B．盐酸是一种混合物 C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层 C　 课堂导学 第1课时　常见的酸 1.一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（　　） A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185 g HCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 C　 随堂检测 第1课时　常见的酸 2.将浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，两种溶液变化的结果是（　　） A．质量都增大 B．质量都减小 C．溶质的质量分数都增大 D．溶质的质量分数都减小 3.硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是（　　） A．常用石灰石和稀硫酸制取CO2 B．硫酸不可用于金属表面除锈 C．将水加入浓硫酸进行稀释操作 D．浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化 D　 D　 随堂检测 第1课时　常见的酸 4.盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法不正确的是（　　） A．盐酸在胃液中可帮助消化 B．浓盐酸具有吸水性 C．浓盐酸具有挥发性 D．稀盐酸可用于实验室制取CO2 5.浓硫酸具有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（　　） A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 B　 D　 随堂检测 第1课时　常见的酸 6.如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。下列对上述现象的解释正确的是（　　） ①甲内滴入的紫色石蕊溶液要过一会儿才能变色，与乙无关 ②盐酸能使紫色石蕊溶液变红 ③乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的粒子逸出，有些 粒子进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶 液变红 ④大烧杯壁上沾有某种物质，散发出肉眼看不见的 粒子与甲中的溶液接触，使其变红 A．①④ B．②③ C．① D．③④ B　 随堂检测 第1课时　常见的酸 感谢聆听 $