第9单元 课题3 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【金牌导学案】2025-2026学年九年级全一册化学同步课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦“溶质的质量分数”核心知识点，围绕实验活动6展开，通过固体配制（如50g 6%氯化钠溶液）和浓溶液稀释（如用6%溶液配制3%溶液）两种方法，结合误差分析构建学习支架，帮助学生从概念理解过渡到实验操作再到问题解决。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，通过具体实验步骤和实例培养学生操作能力，误差分析环节引导基于事实进行证据推理，体现科学思维。采用“理论-实践-分析”教学方法，既深化化学观念，又提升学生实验技能，也为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

 第九单元 金牌导学案 溶液 课题3　溶质的质量分数 1 课堂导学 实验活动6　一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 2 随堂检测 【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。 课堂导学 21.1 一元二次方程 【实验步骤】 1.用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液。 对应实例：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）计算：需要氯化钠　　　　　g，水　　　　　g。 （2）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取　　　　　mL水（水的密度可近似看作1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 3　 　47　 47　 课堂导学 21.1 一元二次方程 （5）装瓶并贴标签：标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，摆放时标签向外。 课堂导学 21.1 一元二次方程 2.用浓溶液配制稀溶液。 对应实例：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液　　　　　g（体积　　　　　mL），水　　　　　g（体积　　　　　mL）。 （2）量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶并贴标签：标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，摆放时标签向外。 25　 24　 　25 25　 课堂导学 21.1 一元二次方程 3.误差分析。 （1）溶质质量分数偏小的原因。 溶质偏少：①固体试剂含有杂质或发生潮解；②称量时固体试剂和砝码放反了并使用了游码；③将固体试剂转移到烧杯中时，固体试剂散落到烧杯外面或粘在称量纸上；④量取浓溶液时俯视读数；⑤混匀时量取的浓溶液溅出。 溶剂偏多：①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有少量水。 课堂导学 21.1 一元二次方程 （2）溶质质量分数偏大的原因。 溶质偏多：①所用砝码生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数。 溶剂偏少：①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出。 （3）溶质质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，液体转移过程中，洒落到细口瓶外。 课堂导学 21.1 一元二次方程 1. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　） A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 2.实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（　　） A.取用NaCl B.称量NaCl C.量取H2O D.溶解NaCl A　 C　 随堂检测 21.1 一元二次方程 3.实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法错误的是（　　） A．所需蔗糖的质量为3 g B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C　 随堂检测 21.1 一元二次方程 4.某同学配制100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题。 （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ 　　　　　（填步骤名称）。 （2）图1中仪器M的名称是　　　　　，配制过程还缺少的一种玻璃仪器名称是　　　　　。 溶解　 玻璃棒　 药匙　 随堂检测 21.1 一元二次方程 （3）计算所需NaCl的质量为　　　　　g。 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　　　　　　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。三位同学的观察方式如图2所示，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　　　　 （选填“偏大” “偏小”或“无影响”）。 20　 胶头滴管　 　偏大 随堂检测 21.1 一元二次方程 感谢聆听 $