第2单元 课题3 第1课时 制取氧气的原理-【金牌导学案】2025-2026学年九年级全一册化学课时作业课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦“制取氧气的原理”，涵盖分解反应、催化剂性质及实验室（高锰酸钾、过氧化氢）与工业（分离液态空气、分子筛）制氧方法，通过“氧气从哪里来”的问题导入，连接航天等生活情境，构建从基础概念到实验应用的递进学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（如CuO催化作用的实验设计，含对比实验、控制变量）和科学思维（分析催化剂性质、反应速率影响因素），以问题驱动和实例分析帮助学生形成物质转化的化学观念，教师可借助多样化题型提升教学效率，学生能增强探究能力和逻辑思维。

 第二单元 金牌导学案 空气和氧气 课题3　制取氧气 1 基础训练 2 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 1．下列反应属于分解反应的是（　　） A．石蜡＋氧气 水＋二氧化碳 B．碳＋氧气 二氧化碳 C．硫＋氧气 二氧化硫 D．高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 点燃 加热 点燃 点燃 D　 第1课时　制取氧气的原理 基础训练 3 2．铁酸镍可将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质在反应前后都不改变，在该过程中，铁酸镍是（　　） A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 3．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　） A.在化学反应中，催化剂的质量和性质都不改变 B．对一个反应来说催化剂具有唯一性 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．同一个反应可以有不同的催化剂 D　 C　 第1课时　制取氧气的原理 基础训练 4．实验室用过氧化氢制氧气时，若不加入少量二氧化锰，其结果是（　　） A．不发生反应，收集不到氧气 B．反应不完全，产生的氧气少 C．能产生氧气，但反应速率慢，耗时长 D．对反应毫无影响 C　 第1课时　制取氧气的原理 基础训练 5．如右图所示，瓶中装有二氧化锰（MnO2），将过氧化氢（H2O2）溶液滴入瓶中，下列现象描述正确的是（　　） A．气球缩小，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球不变，红墨水右移 D．气球胀大，红墨水左移 A　 第1课时　制取氧气的原理 基础训练 6．2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ.从地球带上去 （1）实验室常用加热分解高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的文字表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______________________________________ ____________________________________________________________。 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 （2）分离液态空气获得氧气的模拟实 验过程如图1所示，浸入液氮一段时间 后，试管内产生一定体积的液态空气。 取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着 的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是　　　　　　　 　 　　.　　 　　　　　　　　　　　　　 　　；1分钟后伸入带有火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是　　　　　　　　　 　　　. 　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2，由此可知两种分子的大小：N2　　　　　（选填“>”或“<”）O2。 ＞　 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 Ⅱ.在天宫制出来 （4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出该反应的文字表达式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）空间站内二氧化碳的主要来源是　　　　　　　　　　　　　。 二氧化碳＋过氧化钠→氧气＋碳酸钠 宇航员的呼吸作用 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 （6）科学家设计了生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是　　　　　（选填字母）。 a．“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 abc 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 7．同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铜固体（CuO，不溶于水）在用过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出问题】CuO能不能作过氧化氢溶液分解的催化剂？ 【作出猜想】猜想一：CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂； 猜想二：CuO不能作过氧化氢溶液分解的催化剂。 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 【进行实验】 （1） 实验 实验过程 实验现象 表达与交流 Ⅰ 产生少量气泡，带有火星的木条不复燃 过氧化氢分解较 　　　　（选填“快”或“慢”） Ⅱ 产生大量气泡，带有火星的木条复燃 与实验Ⅰ对比，说明 　 　. 　.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 慢　 CuO能够加快过氧化氢的分解速率 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 实验 实验过程 实验现象 表达与交流 Ⅲ 待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带有火星的木条。重复此操作 产生大量气泡，带有火星的木条均复燃 证明反应前后CuO的 　　　　　　　没有改变 化学性质 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 【反思与评价】 （2）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有 　　　　　　　　（选填序号）。 ①体积相同　　　　　　②浓度相同　　　　　　③温度相同 （3）小红提出，仅凭上述实验还不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要增加一个探究实验是“验证反应前后CuO　　　　不变”。 【得出结论】 （4）继续探究得知，CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂。写出CuO催化过氧化氢溶液分解的符号表达式为　　　　　　　　　　　　　。 质量 ①②③　 H2O2 H2O＋O2 CuO 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 【拓展延伸】继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。于是同学们根据下面提供的药品继续探究实验。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量浓度5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲 线a、b和c如图所示。（提示：浓度指的是混合物溶液中所含 过氧化氢或硫酸铜的含量） （5）请你写出两条规律性结论：　　　　　　　　　　　. 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 　 　　　　。 硫酸铜溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 硫酸铜溶液的浓度不同，但生成氧气的质量相同 能力提升 第1课时　制取氧气的原理 感谢聆听 $