精品解析：广东茂名市2026届高三下学期第二次综合测试 化学试卷

2026年茂名市高三年级第二次综合测试 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 茂名民俗文化非常丰富多彩，下列物品主要由金属材料制成的是 A. 木刻版画 B. 铜制响锣 C. 竹制花灯 D. 木偶戏服 【答案】B 【解析】 【详解】A．木刻版画主要成分是纤维素，不含金属，A错误； B．铜制响锣由铜合金制成，符合主要由金属材料制成，B正确； C．竹制花灯主要成分是纤维素，不含金属，C错误； D．木偶戏服主要成分是丝棉麻等纤维制品，不含金属，D错误； 故选B。 2. 某活性稀释剂应用于光固化涂料领域，其结构如图，该物质 下列选项中正确的是 A. 分子式为 B. 不能发生加聚反应 C. 不能和NaOH溶液发生反应 D. 分子内所有碳原子的杂化方式均为sp 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干可得结构是苯甲酸乙烯酯，分子式为，A正确； B．该有机物结构中含有碳碳双键，碳碳双键在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，B错误； C．该有机物含有酯基，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，因此可以和NaOH溶液发生反应，C错误； D．分子中，苯环上的碳、苯环侧链上的羰基碳、双键碳都是sp2杂化，不存在sp杂化的碳原子，D错误； 故答案选择A。 3. 在“十四五”期间我国科技发展取得巨大成就，下列说法不正确的是 A. 新能源汽车中使用的锂离子电池属于二次电池 B. “人造太阳”核聚变的燃料为和，两者互为同位素 C. 大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大 D. 我国建成全球规模最大的5G网络，通讯光纤的主要材料为Si单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂离子电池可充电循环使用，属于二次电池，A正确； B．和质子数相同、中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．合金的硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大，C正确； D．通讯光纤的主要材料是​，Si单质用于制备半导体芯片、太阳能电池，D错误； 故选D。 4. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用明矾净水 B 用NaClO溶液杀菌消毒 NaClO具有强氧化性 C 利用纤维素生产燃料乙醇 纤维素水解为葡萄糖，再进一步转化为乙醇 D 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 使用催化剂能提高反应平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解反应生成吸附性强的胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，给出的水解离子方程式正确，A正确，不符合题意； B．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此能用于杀菌消毒，B正确，不符合题意； C．纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下能进一步反应生成乙醇，因此可利用纤维素生产燃料乙醇，C正确，不符合题意； D．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不会改变化学平衡状态，因此不能提高反应的平衡转化率，D错误，符合题意； 故答案选D。 5. 能源利用的每一次变革都推动人类文明巨大进步。下列说法正确的是 A. 太阳能、风能、地热能都是新能源 B. 钻木取火是将热能转化为化学能的过程 C. 甲醇燃料电池中，通入甲醇一端的电极为正极 D. 煤的干馏和石油的分馏原理一致，都是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．新能源是指传统化石能源之外、正处于开发推广阶段的能源，太阳能、风能、地热能均属于新能源，A正确； B．钻木取火是通过摩擦将机械能转化为热能，使温度达到木材着火点，燃烧过程是化学能转化为热能，不存在热能转化为化学能的过程，B错误； C．燃料电池中，通入燃料的电极发生失电子的氧化反应，为负极，甲醇是燃料，因此通入甲醇的一端为负极，C错误； D．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，二者原理不同，D错误； 故选A。 6. 某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A.称取一定质量的粗盐 B.检验是否沉淀完全 C.分离沉淀 D.蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用托盘天平时要遵循左物右码的原则，并在托盘内放滤纸，避免物料与托盘直接接触，该操作符合规范，A正确； B．粗盐提纯的实验中，要检验，可以向上清液中滴加溶液，若不产生白色沉淀说明已沉淀完全，B正确； C．分离沉淀时，漏斗下端管口应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，C错误； D．蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，保证受热均匀，防止液体飞溅，D正确； 故答案选C。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B. X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C. X可为，Y为，③为加成反应 D. X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与氧气反应生成Na2​O或Na2​O2​后与盐酸反应生成NaCl，电解熔融态的NaCl得到Na，NaCl无法一步转化为Na2​O或Na2​O2​​，A错误； B．Al燃烧生成Al2​O3​​，但Al2​O3​难溶于水，Al2​O3​无法直接生成两性氢氧化物Al(OH)3​，B错误； C．C2​H4​与HBr加成生成CH3​CH2​Br，CH3​CH2​Br在NaOH水溶液中生成CH3​CH2OH，CH3​CH2OH在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成C2H4，CH3​CH2OH与HBr反应生成CH3​CH2​Br，C错误； D．NO与氧气化合生成红棕色气体NO2​，NO2​与水歧化生成HNO3​，HNO3​与铜反应可直接生成NO或NO2​，所有转化均为直接反应，D正确； 故选D。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 热稳定性： HF分子间存在氢键 B 用铁罐车运输浓硫酸 Fe与浓硫酸不反应 C 可作防毒面具供氧剂 D 氯气通入冷的石灰乳可制得漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性是因为F的非金属性强于Cl，H-F键键能大于H-Cl键，与分子间氢键无关，氢键仅影响HF的熔沸点等物理性质，二者无因果关系，A错误； B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非Fe与浓硫酸不反应，陈述Ⅱ错误，B错误； C．可与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠：，因此可作防毒面具供氧剂，两个陈述均正确且存在因果关系，C正确； D．石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆分，反应为：，D错误； 故选C。 9. 海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 锌块发生氧化反应 B. 加装锌块后可永久防腐 C. 该法为外加电流法保护钢铁 D. 负极主要发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铁，加装锌块后，锌作原电池负极，发生氧化反应，A正确； B．锌块作负极会不断被腐蚀消耗，消耗完毕后就无法继续保护船体，不能实现永久防腐，B错误； C．该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，无需外加电源，不属于外加电流法，C错误； D． 为吸氧腐蚀的正极反应，负极是锌失电子生成锌离子，D错误； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 通入足量中完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下和CO混合气体C原子数目为 D. 在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算CH3COONa的物质的量，A错误； B．NO2与H2O反应的化学方程式为，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为，B正确； C．标准状况下22.4 L CO2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个CO2和CO分子均含1个C原子，故C原子数目为，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故SO3分子数小于，D错误； 故选B。 11. 二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A. 一直增大 B. 恰好中和时， C. 滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定初期，氢氧化钠消耗氢离子促进第一步电离，增大；滴定后期，氢氧化钠继续消耗氢离子促进第二步电离，减小，并非一直增大，A错误； B．恰好中和时溶质为，发生水解浓度降低，而钠离子不水解，故，B错误； C．滴定前为二元弱酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离；滴定终点为强碱弱酸盐溶液，弱酸根离子水解促进水的电离，故水的电离程度增大，C正确； D．该式为电荷守恒式，阳离子电荷需乘以对应所带电荷数，正确的电荷守恒应为，D错误； 故选C。 12. 利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是 A. 烧瓶a中发生反应： B. 烧瓶d中有大量生成 C. 试管e中湿润的红色花瓣褪色 D. 反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过灼热的细铁丝、湿润的红色花瓣、含有铁粉的硫酸亚铁溶液、最后往反应后的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液检验氯气的氧化性。 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方程式：，A正确； B．烧瓶d中，灼热的铁丝与氯气反应，有大量生成，B错误； C．试管e中，湿润的红色花瓣接触氯气时，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸能使有色花瓣褪色，C正确； D．试管f中溶液与铁粉混合，氯气通入后，被氧化为，滴入KSCN溶液，溶液变红，能说明被氧化，D正确； 故选B。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 乙酸分子含极性的C-H键 乙酸能发生酯化反应 D HCl是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯中苯环会活化相连的甲基，使甲基可被酸性​溶液氧化，能由结构推测对应性质，A不符合题意； B．是离子晶体，熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，因此熔融可导电，能由结构推测对应性质，B不符合题意； C．乙酸发生酯化反应的官能团是羧基，反应中断裂的是羧基中的O−H键，与乙酸分子中的极性C−H键无关，因此不能由给出的结构推测对应性质，C符合题意； D．根据相似相溶原理，水是极性溶剂，极性分子更易溶于水，非极性分子​溶解度小，因此溶解度，能由结构推测对应性质，D不符合题意； 故选C。 14. 元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 简单离子半径： D. a和j的电负性相近，它们位于同一主族 【答案】C 【解析】 【分析】同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，结合电负性数值规律可推出各元素： ，，，，，，，，，，； 【详解】A．同周期中，的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，即，A错误； B．非金属性，简单氢化物稳定性，即，B错误； C．四种简单离子均为10电子结构（电子层结构相同），核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：，故半径顺序为，即，C正确； D．位于第ⅣA族，位于第ⅥA族，不是同一主族，D错误； 故选C。 15. 利用如图装置进行实验：推动注射器活塞，使b中混合液进入棉花团，当观察到铜丝由黑变红，棉花团中产生砖红色沉淀时再次推动注射器活塞，直至试管d中有光亮的银镜。下列叙述不正确的是 A. a中有砖红色沉淀生成 B. 醇转化为醛的过程中，Cu为催化剂 C. d中消耗1 mol乙醛，得到1 mol Ag D. 根据试管a、b的现象，说明能氧化醛而不能氧化醇 【答案】C 【解析】 【分析】梳理实验过程：b中为新制氢氧化铜和无水乙醇，推动注射器活塞进入c装置，由实验现象知乙醇被CuO氧化为乙醛，乙醛还原新制氢氧化铜得砖红色沉淀；a中为新制氢氧化铜和含醛基的葡萄糖，水浴加热下可发生反应；d装置检验醛基；据此解题。 【详解】A．葡萄糖含有醛基，在水浴加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀， B．乙醇催化氧化制乙醛的过程中，Cu先与反应生成CuO，CuO再与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，反应前后Cu质量和性质不变，作催化剂，B正确； C．银镜反应中，1 mol醛基（）发生反应可生成2 mol Ag，1 mol乙醛含1 mol醛基，因此消耗1 mol乙醛会得到2 mol Ag，C错误； D．a中醛（葡萄糖的醛基）能被新制氢氧化铜氧化生成砖红色沉淀，b中乙醇不能被新制氢氧化铜氧化生成砖红色沉淀，只有生成的乙醛才能反应，说明能氧化醛而不能氧化醇，D正确； 故答案选C。 16. 与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上 A. a为正极 B. 当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C. 生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D. 转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 【答案】B 【解析】 【分析】有外接电源，是电解池，右侧由水生成氧气，Ni电极为阳极，Zn电极为阴极，a为电源负极，b为电源正极，由此作答； 【详解】A．由分析可知a为电源负极，A错误； B．锌电极反应为：，得4 mol电子时，吸收0.4 mol CO2，B正确； C．循环①每循环1次生成1个吸附态的NH2​，循环②每循环1次生成1个吸附态的CO，结合尿素的分子式，生成1分子尿素需要循环①进行2次、循环②进行1次，次数不相同，C错误； D．决速步骤由活化能（能垒）最高的一步决定，活化能越高反应速率越慢，CO2​转化为吸附态CO的过程中，各中间体相对能量为：ⅱ（0 eV），ⅲ（0.34 eV），ⅳ（0.28 eV），ⅱ到ⅲ步骤的能垒最高，因此该步骤为决速步骤，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用溶液吸收制备。 ①第一步生成，该反应的化学方程式为___________，过量的：可用NaOH溶液吸收，该过程可选择装置___________。 ②第二步往溶液中加入___________反应可制得较纯净的。 [已知：；；] A.NaOH D.KOH （2）某小组用碘量法测定样品含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验（不加样品），记下消耗标准液。 ④数据处理：样品中的的质量分数为___________（列出算式）。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响（忽略水的挥发对实验的影响）。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 ⅱ 2.0 18.0 20 ⅲ 2.0 a 40 ⅳ 2.0 18.0 60 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对；水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则___________。 知识回顾盐类水解为吸热反应。 提出猜想温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析实验结果，其原因是___________，可知猜想___________（填“成立”或“不成立”）。 老师指导除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________（包含操作和数据分析思路）。 【答案】（1） ①. ②. BD ③. A （2） ①. 淀粉溶液 ②. 或 （3） ①. 浓度 ②. 18.0 ③. 温度升高，促进水的电离引起增大的影响大于对的水解促进的影响 ④. 不成立 ⑤. 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值，若，则证明被氧化为 【解析】 【小问1详解】 ①过量时，与反应生成酸式盐，同时放出，其反应的化学方程式为； 是酸性气体，用NaOH溶液吸收，易溶于水，还要考虑防倒吸。 A．导管直接插入溶液，易发生倒吸，A不符合题意； B．漏斗边缘刚好接触液面，可防倒吸，B符合题意； C．漏斗完全浸入液面，无法防倒吸，C不符合题意； D．球形干燥管可起到缓冲作用，防倒吸，D符合题意； 故答案选BD。 ②要将转化为，由电离常数可知，酸性强弱为。 A．，反应能发生，且不引入杂质，A符合题意； B．，反应能发生，但会引入新的杂质，B不符合题意； C．的酸性弱于，二者不反应，C不符合题意； D．反应会引入杂质，无法得到纯净的，D不符合题意； 故答案选A。 【小问2详解】 碘量法滴定中，常用淀粉溶液作指示剂。淀粉遇碘会变蓝色，当用滴定至终点时，被完全消耗，蓝色褪去，现象明显易观察； 空白实验消耗的的物质的量：，样品实验消耗的的物质的量：。与剩余反应的的物质的量为n，与空白实验总反应的的物质的量为，因此与反应的对应的的物质的量为。根据反应关系可得物质的量关系，因此，，则其质量分数为=。 【小问3详解】 实验ⅰ和实验ⅱ的温度相同，但的初始浓度不同，因此探究的是的浓度对水解程度的影响； 对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ探究温度的影响，需要控制其他条件相同，即溶液总体积相同。实验ⅱ中总体积为2.0 mL+18.0 mL=20.0 mL，因此实验ⅲ中a=18.0； 盐类水解是吸热反应，温度升高，的水解程度增大，溶液碱性增强，pH应升高，而温度升高水的离子积增大，会使pH降低，后者影响超过了前者，因此pH随温度升高而减小； 猜想是“温度越高，水解程度越大，pH增大”，但实验结果pH随温度升高而减小，因此猜想不成立； 取实验ⅳ反应后的溶液，冷却至20℃，测定其pH，记为，与实验ⅱ的pH对比。若<，说明冷却到相同温度后，pH仍低于原20℃溶液，证明高温下部分被氧化为，使溶液碱性减弱，pH降低。 18. 某废旧线路板中富集了大量金属元素：Au、Cu、Sn、Pb，一种处理的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，；。 ②溶解度随温度变化如图所示： 回答下列问题： （1）“加热浸出”时，发生转化： ①反应Ⅱ的离子方程式为___________。 ___________+___________ ②75℃时Sn、Pb浸出率达到最大值，继续升温，Pb的浸出率反而略有下降，原因是___________。 ③下列说法正确的有___________。 A．中只存在离子键 B．“系列操作”为蒸发结晶、过滤 C．加少量水稀释浸出液，有利于析出 D．加热浸出时加入NaCl能提高Pb的浸出率 （2）“溶铜”时，Cu参与反应的化学方程式为___________，利用浓缩后的“溶出液”可给磨具镀铜，在答题卡中完善电镀的装置示意图并作相应的标注___________。 （3）“萃取”时，原理为，“反萃取”后，水溶液中含和，则试剂A为___________（写化学式）。 （4）“系列操作”后，再调pH沉锡，若滤液中离子浓度分别为，，当开始沉淀时___________（保留2位有效数字）。 （5）在Cu-Au合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比，晶体中与Cu原子最近且等距离的Au原子数目为___________，粒子个数最简比___________。 【答案】（1） ①. ②. 75℃时继续升温，HCl挥发，降低，使得平衡逆向移动，Pb的浸出率降低 ③. CD （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】该工艺流程以富集了Au、Cu、Sn、Pb的废旧线路板为原料，经浓盐酸加热浸出后，浸出液经系列操作分离得到PbCl2，滤液可进一步制备SnO2，浸出渣经稀硫酸与过氧化氢溶铜，所得溶出液用磨于模具镀铜，剩余溶出渣溶金后，经萃取、反萃取、NaBH4还原得到金单质，实现废旧线路板中有价金属的分离回收。 【小问1详解】 ①反应II为与形成，离子方程式为； ②温度升高，浓盐酸中HCl挥发，溶液中降低，反应Ⅱ平衡逆向移动，Pb转化为析出，因此浸出率下降； ③A．​中络离子​内部存在配位共价键，不只含离子键，A错误； B．溶解度随温度升高而增大，应降温结晶，蒸发结晶无法析出大量，B错误； C．稀释浸出液，降低，反应Ⅱ​平衡左移，利于析出，C正确； D．加入NaCl增大，平衡右移，促进Pb浸出，提高浸出率，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 “溶铜”时Cu与被过氧化氢氧化为，化学方程式为；电镀镀铜时，镀层金属作阳极，待镀件作阴极，电解液含镀层金属离子，则装置示意图为。 【小问3详解】 反萃取产物为​和，需要提供和，故试剂A为。 【小问4详解】 同一溶液中相同，因此。 【小问5详解】 如图所示，灰、白、黑球的相邻原子间的最近距离分别为、、，根据相邻原子间的最近距离之比可知黑球分别为Cu，灰球和白球均可能为Au和Pd，Cu位于4个黑球和4个白球中心，则晶体中与Cu原子最近且等距离的Au原子数目为4；根据均摊法，一个晶胞中Cu位于内部，个数为8，灰球位于顶点和面心，个数为，白球位于内部和棱心，个数为，白球和灰球个数相等，即Au和Pd的个数相等，因此粒子个数最简比。 19. 脱硫脱硝是实现火电、钢铁等行业超低排放，打赢蓝天保卫战的核心技术手段。 （1）氨法脱硫是一种脱硫效率高的方法，发生的主要反应如下： （ⅰ） （ⅱ） （ⅲ） ___________（用含和的式子表示）。 （2）配制钴氨溶液的原理为：，，t℃下控制溶液的为时，测得含钴离子的百分比随pH变化见图1。 ①基态价层电子的轨道表示式为___________。 ②当时，下列说法正确的是___________。 A．中的配位数为4 B．中的配位原子是 C．增大的浓度，平衡正向移动，该反应平衡常数不变 D．当的消耗速率等于的生成速率时，反应达到平衡状态 ③表示变化的曲线是________（用之间的字母填写）。 ④当时，计算反应的平衡常数________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。 已知：，，，。 （3）钴氨法脱硝的反应过程如图2： ①的化学式为，其中钴的化合价为___________。 ②转化为反应的平衡常数为K，随的变化如图3所示，则该反应的___________0（填“>”“=”或“<”）。 ③若生成的和的物质的量分别为和，且，则理论上吸收物质的量为的NO需要___________（结果用含和y的代数式表示）。 【答案】（1） （2） ①. ②. BC ③. d ④. 时发生的反应为，读取图中的数据点，当和相等，，， ， （3） ①. +2 ②. < ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应（ⅲ）可由反应（ⅰ）乘以2再减去反应（ⅱ）得到，则； 【小问2详解】 ①是27号元素，基态的价层电子排布式为：，价层电子轨道表示式为： ②A．配离子中的配体是、，配位数，A错误； B．配离子中的配体是、，配位原子分别是原子，B正确； C．对于可逆反应，其平衡常数只随温度的改变而变化，温度不变时，不变；增大反应物浓度时，平衡正向移动，但温度不变，该反应的平衡常数不变，C正确； D．的消耗速率是正反应速率，的生成速率也是正反应速率，即，不一定等于，该可逆反应不一定达到平衡状态，D错误； 答案选BC。 ③向溶液中加入氨水时，pH值增大，发生反应，，这样曲线a表示的是的百分比变化，曲线b表示的是的百分比变化，以此类推，表示的百分比变化的是曲线d。所以答案是：d ④时发生的反应为，读取图中的数据点，当和相等，，，，。 【小问3详解】 ①的化学式为，整体显0价，“−O−O−”中的O显-1价，配离子显+2价，根据正负化合价之和为配离子所带电荷，所以其中的元素化合价为+2价。 ②转化为反应的平衡常数为K，随的变化如图3所示，随着横坐标增大，也即温度降低，纵坐标的值增大，也即平衡常数值增大；其他条件不变，降低温度，平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理可推知，正反应是放热反应，焓变。 ③由图2可知该钴氨法脱硝的总反应（未配平），生成的和的物质的量分别为和，且，根据化合价升降法配平该方程式可得：，所以有，又，所以。 20. 纤维素通过氧化降解得到化合物Ⅰ，用化合物Ⅰ生产其他有机产品的部分路线如图所示（反应条件略）。 （1）化合物Ⅰ中的含氧官能团名称为___________。 （2）①化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式___________。 a.能发生水解 b.能与Na反应 c.不含结构 ②1 mol化合物Ⅳ可与1 mol氢气反应生成化合物x，若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可推测：与化合物Ⅳ相比，化合物x的氢谱图中___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. 反应①中，有π键的断裂与σ键的形成 B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均易溶于水 C. 化合物Ⅴ和Ⅵ互为同分异构体，且所有碳原子和氧原子均可共平面 D. 化合物Ⅶ分子中，不存在手性碳原子 （4）①可用试剂___________（填试剂名称）鉴别化合物Ⅳ和Ⅶ。 ②仅用化合物Ⅶ作唯一单体合成高分子，该反应的化学方程式为___________。 （5）参考上述化合物Ⅰ→Ⅱ的反应，可由化合物y经过系列反应生成医药合成的中间体z。 ①化合物z的名称为___________。 ②第一步反应生成的芳香族化合物为___________（写结构简式）。 ③最后一步反应的化学方程式为___________（注明反应条件）。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） ①. 4 ②. 或或或 ③. 由原来2组峰（峰面积比）变成4组峰（峰面积比） （3）BC （4） ①. 溶液或溶液等 ②. （5） ①. 苯乙酸乙酯 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 化合物Ⅰ中的含氧官能团为羟基、醛基； 【小问2详解】 ①化合物Ⅳ的化学式为C3H6O3，同分异构体满足：a.能发生水解，含有酯基；b.能与Na反应，根据结构推测只能有羟基；c.不含结构；则符合要求的结构为或或或，共4种； ②原Ⅳ只有2种不同化学环境的氢，1 mol化合物Ⅳ可与1 mol氢气反应生成化合物x为，x有4种不同化学环境的氢；因此与Ⅳ相比，x的氢谱图中由原来2组峰（峰面积比）变成4组峰（峰面积比）； 【小问3详解】 A．反应①断裂的是I分子中碳碳σ单键，最终生成甲醛（Ⅲ）时，形成了醛基的π键，整个过程有σ键断裂、π键形成，A错误； B．化合物I含羟基、醛基多个亲水基团，化合物Ⅱ是羟基乙醛也含亲水的羟基、醛基，化合物Ⅲ是标记氧的甲醛，甲醛本身与水互溶；三种都是小分子，亲水基团占比高，因此均易溶于水，B正确； C．V中所有碳原子都是sp2杂化，所有C、O都可共平面；Ⅵ中两个羰基碳都是sp2杂化，甲基碳通过单键旋转可以转到羰基平面上，因此所有3个C和2个O都可以共平面， C正确； D．化合物Ⅶ中与羟基相连的碳原子，连接了四个完全不同的基团，属于手性碳原子，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ① 化合物Ⅳ为中性多羟基酮，化合物Ⅶ含羧基和羟基，具有酸性，可用碳酸氢钠或碳酸钠溶液鉴别，产生气泡的是化合物Ⅶ； ②化合物Ⅶ既有羟基又有羧基，可以发生缩聚反应，故反应方程式为：； 【小问5详解】 ① z为苯乙酸与乙醇形成的酯，名称为苯乙酸乙酯； ②根据Ⅰ→Ⅱ的反应规律，第一步应该生成和HOCH2CHO； ③最后一步为苯乙酸与乙醇的酯化反应，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年茂名市高三年级第二次综合测试 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 茂名民俗文化非常丰富多彩，下列物品主要由金属材料制成的是 A. 木刻版画 B. 铜制响锣 C. 竹制花灯 D. 木偶戏服 2. 某活性稀释剂应用于光固化涂料领域，其结构如图，该物质 下列选项中正确的是 A. 分子式为 B. 不能发生加聚反应 C. 不能和NaOH溶液发生反应 D. 分子内所有碳原子的杂化方式均为sp 3. 在“十四五”期间我国科技发展取得巨大成就，下列说法不正确的是 A. 新能源汽车中使用的锂离子电池属于二次电池 B. “人造太阳”核聚变的燃料为和，两者互为同位素 C. 大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大 D. 我国建成全球规模最大的5G网络，通讯光纤的主要材料为Si单质 4. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用明矾净水 B 用NaClO溶液杀菌消毒 NaClO具有强氧化性 C 利用纤维素生产燃料乙醇 纤维素水解为葡萄糖，再进一步转化为乙醇 D 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 使用催化剂能提高反应平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 5. 能源利用的每一次变革都推动人类文明巨大进步。下列说法正确的是 A. 太阳能、风能、地热能都是新能源 B. 钻木取火是将热能转化为化学能的过程 C. 甲醇燃料电池中，通入甲醇一端的电极为正极 D. 煤的干馏和石油的分馏原理一致，都是物理变化 6. 某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A.称取一定质量的粗盐 B.检验是否沉淀完全 C.分离沉淀 D.蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B. X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C. X可为，Y为，③为加成反应 D. X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 热稳定性： HF分子间存在氢键 B 用铁罐车运输浓硫酸 Fe与浓硫酸不反应 C 可作防毒面具供氧剂 D 氯气通入冷的石灰乳可制得漂白粉 A. A B. B C. C D. D 9. 海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 锌块发生氧化反应 B. 加装锌块后可永久防腐 C. 该法为外加电流法保护钢铁 D. 负极主要发生反应： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 通入足量中完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下和CO混合气体C原子数目为 D. 在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为 11. 二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A. 一直增大 B. 恰好中和时， C. 滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D. 12. 利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是 A. 烧瓶a中发生反应： B. 烧瓶d中有大量生成 C. 试管e中湿润的红色花瓣褪色 D. 反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明被氧化 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 乙酸分子含极性的C-H键 乙酸能发生酯化反应 D HCl是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： A. A B. B C. C D. D 14. 元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 简单离子半径： D. a和j的电负性相近，它们位于同一主族 15. 利用如图装置进行实验：推动注射器活塞，使b中混合液进入棉花团，当观察到铜丝由黑变红，棉花团中产生砖红色沉淀时再次推动注射器活塞，直至试管d中有光亮的银镜。下列叙述不正确的是 A. a中有砖红色沉淀生成 B. 醇转化为醛的过程中，Cu为催化剂 C. d中消耗1 mol乙醛，得到1 mol Ag D. 根据试管a、b的现象，说明能氧化醛而不能氧化醇 16. 与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上 A. a为正极 B. 当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C. 生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D. 转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用溶液吸收制备。 ①第一步生成，该反应的化学方程式为___________，过量的：可用NaOH溶液吸收，该过程可选择装置___________。 ②第二步往溶液中加入___________反应可制得较纯净的。 [已知：；；] A.NaOH D.KOH （2）某小组用碘量法测定样品含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验（不加样品），记下消耗标准液。 ④数据处理：样品中的的质量分数为___________（列出算式）。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响（忽略水的挥发对实验的影响）。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 ⅱ 2.0 18.0 20 ⅲ 2.0 a 40 ⅳ 2.0 18.0 60 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对；水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则___________。 知识回顾盐类水解为吸热反应。 提出猜想温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析实验结果，其原因是___________，可知猜想___________（填“成立”或“不成立”）。 老师指导除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________（包含操作和数据分析思路）。 18. 某废旧线路板中富集了大量金属元素：Au、Cu、Sn、Pb，一种处理的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，；。 ②溶解度随温度变化如图所示： 回答下列问题： （1）“加热浸出”时，发生转化： ①反应Ⅱ的离子方程式为___________。 ___________+___________ ②75℃时Sn、Pb浸出率达到最大值，继续升温，Pb的浸出率反而略有下降，原因是___________。 ③下列说法正确的有___________。 A．中只存在离子键 B．“系列操作”为蒸发结晶、过滤 C．加少量水稀释浸出液，有利于析出 D．加热浸出时加入NaCl能提高Pb的浸出率 （2）“溶铜”时，Cu参与反应的化学方程式为___________，利用浓缩后的“溶出液”可给磨具镀铜，在答题卡中完善电镀的装置示意图并作相应的标注___________。 （3）“萃取”时，原理为，“反萃取”后，水溶液中含和，则试剂A为___________（写化学式）。 （4）“系列操作”后，再调pH沉锡，若滤液中离子浓度分别为，，当开始沉淀时___________（保留2位有效数字）。 （5）在Cu-Au合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比，晶体中与Cu原子最近且等距离的Au原子数目为___________，粒子个数最简比___________。 19. 脱硫脱硝是实现火电、钢铁等行业超低排放，打赢蓝天保卫战的核心技术手段。 （1）氨法脱硫是一种脱硫效率高的方法，发生的主要反应如下： （ⅰ） （ⅱ） （ⅲ） ___________（用含和的式子表示）。 （2）配制钴氨溶液的原理为：，，t℃下控制溶液的为时，测得含钴离子的百分比随pH变化见图1。 ①基态价层电子的轨道表示式为___________。 ②当时，下列说法正确的是___________。 A．中的配位数为4 B．中的配位原子是 C．增大的浓度，平衡正向移动，该反应平衡常数不变 D．当的消耗速率等于的生成速率时，反应达到平衡状态 ③表示变化的曲线是________（用之间的字母填写）。 ④当时，计算反应的平衡常数________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。 已知：，，，。 （3）钴氨法脱硝的反应过程如图2： ①的化学式为，其中钴的化合价为___________。 ②转化为反应的平衡常数为K，随的变化如图3所示，则该反应的___________0（填“>”“=”或“<”）。 ③若生成的和的物质的量分别为和，且，则理论上吸收物质的量为的NO需要___________（结果用含和y的代数式表示）。 20. 纤维素通过氧化降解得到化合物Ⅰ，用化合物Ⅰ生产其他有机产品的部分路线如图所示（反应条件略）。 （1）化合物Ⅰ中的含氧官能团名称为___________。 （2）①化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式___________。 a.能发生水解 b.能与Na反应 c.不含结构 ②1 mol化合物Ⅳ可与1 mol氢气反应生成化合物x，若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可推测：与化合物Ⅳ相比，化合物x的氢谱图中___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. 反应①中，有π键的断裂与σ键的形成 B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均易溶于水 C. 化合物Ⅴ和Ⅵ互为同分异构体，且所有碳原子和氧原子均可共平面 D. 化合物Ⅶ分子中，不存在手性碳原子 （4）①可用试剂___________（填试剂名称）鉴别化合物Ⅳ和Ⅶ。 ②仅用化合物Ⅶ作唯一单体合成高分子，该反应的化学方程式为___________。 （5）参考上述化合物Ⅰ→Ⅱ的反应，可由化合物y经过系列反应生成医药合成的中间体z。 ①化合物z的名称为___________。 ②第一步反应生成的芳香族化合物为___________（写结构简式）。 ③最后一步反应的化学方程式为___________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $