精品解析：广东省茂名市2025届高三下学期第二次综合测试（二模）化学试卷

2025年茂名市高三年级第二次综合测试 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A A B. B C. C D. D 2. “华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A. 蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B. 碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C. 用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 D. 汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 3. 中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是 A. 水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子 B. 收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大 C. “秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥 D. CuSO4可制备杀菌剂波尔多液，因为SO能使蛋白质变性 4. 民以食为天。下列说法不正确的是 A. 料酒蒸鱼去腥增鲜，乙醇为非极性分子 B. 春笋炒肉香脆开胃，笋中的纤维素是多糖 C. 猪油拌饭鲜香可口，猪油可水解得到饱和高级脂肪酸 D. 新鲜面包香气四溢，膨松剂碳酸氢钠可中和酸并受热分解 5. 从海带中提取碘的过程如下，其中操作为 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 萃取 6. 汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是 A. 该法中钢铁为负极被保护 B. 该法为牺牲阴极法 C. 镀铝时将钢材与电源正极相连 D. 电化学腐蚀时铝发生反应： 7. “劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师：用卤水点豆腐 胶体的聚沉 B 保洁员：用84消毒液消毒 C 化妆师：用甘油制备保湿面霜 甘油能发生消去反应 D 环保工程师：用溶液处理含的污水 A. A B. B C. C D. D 8. 化学家拉瓦锡在18世纪探究了的性质，兴趣小组利用以下装置进行模拟实验。其中能达到预期目的的是 A.制备 B.干燥 C.收集 D.尾气处理 A A B. B C. C D. D 9. -呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于-呋喃丙烯酸的说法不正确的是 A. 能与乙醇发生反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 所有的碳原子可在同一平面上 D. 碳原子的杂化方式为和 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 和的混合气体含有的原子数目为 C. 与足量浓硝酸反应，生成的分子的数目为 D. 溶液中，阳离子数目大于 11. 按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A. 该喷泉颜色为红色 B. 该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C. 浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减 D. 若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 12. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小： C. 元素的第一电离能： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 与反应只能生成1种盐 B. 酸雨的形成过程可以是： C. 若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D. b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 15. 催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B 使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C. 使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D. 使用催化剂1和2，反应历程的步数一样 16. 如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A. 工作时，从区移向区 B. 制备时，理论上生成同时，可生成 C. 制备时，阴极区发生反应： D. 制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 （1）的制备 下列装置可用于实验室制备少量无水，则 ①仪器A的名称为________。 ②仪器的接口顺序为________（装置可重复使用）。 （2）浓度的测定 ①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则________（用含和的代数式表示）。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。 ①甲同学观察溶液、________溶液，颜色均黄色。 【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。 ②补充完整方程式：________。 【实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入________ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ③请补充完整实验2中操作：________。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。 ④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：________。 【理论验证】 ⑤某工业盐酸中，则该溶液中________。 【实验结论】 ⑥工业盐酸呈黄色的原因是________。 18. 某种软锰矿中含有、、的氧化物，一种综合利用的工艺流程如下： 已知：①25℃下，的，的。 ②溶解度随温度变化较大。 ③离子浓度等于时该离子恰好完全沉淀。 （1）焙烧温度对和的浸出率的影响如图所示，则“焙烧”时最佳温度为________。 （2）“浸出渣”主要成分有与________（写化学式）。 （3）“碱化过滤”时，发生反应的化学方程式为________，当完全沉淀，溶液中________（填“>”“<”或“=”）；“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为________；“一系列操作”为________，过滤，洗涤，干燥。 （5）该工艺中可循环利用的物质有________（写化学式）。 （6）一种含、、元素的形状记忆合金的结构单元如图所示，该合金的最简立方晶胞中，的个数为________，晶体中一个周围与其最近的的个数为________。 19. 钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。 （1）在元素周期表中位于________区。 （2）生产钛的方法之一是将还原得到，原理如下表： 反应 a： -212 44.7 b： -51 220 ①反应的为________。 ②已知越小，反应越容易发生，温度为时更易发生的反应是________（选填“a”或“b”）。 （3）能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯的原理的主反应：。 ①下图为主反应的与温度的关系，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②下列关于主反应的说法正确的是________。 A．减压时平衡正向移动，增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 ③初始组分和的物质的量均为，的物质的量为时，在体积为的密闭容器中进行合成的反应，分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 a．600℃以后，的量增幅不大，而的量明显增多的原因是发生了分解反应：________（用方程式表示）。 b．求点时主反应的浓度商________（列出计算式），则________（填“<”“>”或“=”）。 20. 、和不饱和化合物发生反应的路径如下图所示（反应条件略）。 （1）化合物ii的名称是________。 （2）化合物v的分子式为________，其同分异构体能发生银镜反应的有________种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。 A. 为i→ii过程中的催化剂 B. 反应⑤的原子利用率为100% C. 化合物iv和vi中均含有手性碳原子 D. 化合物vi属于氨基酸 （4）根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 涉及化学键的变化 反应形成的有机物新结构 ________ 大键、键 ________ （5）在一定条件下制备。该反应中： ①若反应物之一能与溶液作用显色，则另一反应物为________（写化学式）。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为________（写结构简式）。 （6）以化合物iii和为有机原料，参照上述路线，合成化合物vii（），基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①最后一步反应的反应物为________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学反应方程式为________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年茂名市高三年级第二次综合测试 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周石蛇的成分是硅酸盐，故不选A； B．蛇纹铜提链罐是青铜器，铜是金属材料，故选B； C．唐彩绘生肖蛇陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故不选C； D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不选D； 选B。 2. “华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A. 蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B. 碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C. 用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 D. 汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．水吸收热量变成蒸汽过程中，破坏的是氢键和范德华力，A错误； B．碳化硼中含有C－B极性共价键，B正确； C．的质子数为92，中子数为143，C错误； D．汽轮机高速运转使发电机发电是机械能转化为电能，D错误； 故答案选B。 3. 中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是 A. 水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子 B. 收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大 C. “秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥 D. CuSO4可制备杀菌剂波尔多液，因为SO能使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水稻种子中含有淀粉，淀粉属于天然高分子化合物，A项正确； B．合金的硬度比组成该合金的纯金属要大，收割机的割刀为铁合金，故该合金比纯铁硬度大，B项正确； C．草木灰的主要成分是K2CO3，其中含有钾元素，可以用作钾肥，C项正确； D．CuSO4可制备杀菌剂波尔多液，是因为CuSO4为重金属盐，重金属可以使蛋白质变性，D项错误； 答案选D。 4. 民以食为天。下列说法不正确的是 A. 料酒蒸鱼去腥增鲜，乙醇为非极性分子 B. 春笋炒肉香脆开胃，笋中的纤维素是多糖 C. 猪油拌饭鲜香可口，猪油可水解得到饱和高级脂肪酸 D. 新鲜面包香气四溢，膨松剂碳酸氢钠可中和酸并受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子结构不对称，乙醇为极性分子，故A错误； B．纤维素水解的最终产物是葡萄糖，纤维素属于多糖，故B正确； C．猪油属于油脂，是高级脂肪酸甘油酯，可水解得到饱和高级脂肪酸和甘油，故C正确； D．碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳，且碳酸氢钠能与酸反应放出二氧化碳，故D正确； 选A。 5. 从海带中提取碘的过程如下，其中操作为 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 萃取 【答案】D 【解析】 【分析】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液。 【详解】A．过滤是用于分离固体和液体混合物的操作，浸出液已经是溶液状态，A错误； B．蒸馏是利用混合物中各成分沸点的不同进行分离的操作，B错误； C．结晶是溶质从溶液中析出形成晶体的过程，C错误； D．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4萃取浸出液中的碘单质，操作 X 为萃取，D正确； 故选D。 6. 汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是 A. 该法中钢铁为负极被保护 B. 该法为牺牲阴极法 C. 镀铝时将钢材与电源正极相连 D. 电化学腐蚀时铝发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在镀铝的情况下，铝比钢铁活泼，形成原电池时铝为负极，钢铁为正极被保护，A错误； B．在镀铝的情况下，铝比钢铁活泼，形成原电池时铝为负极，钢铁为正极被保护，该法为牺牲阳极法，B错误； C．镀铝时，钢材应作为阴极与电源负极相连，铝作为阳极与电源正极相连，C错误； D．由于铝比钢铁活泼，在电化学腐蚀时，铝作为负极发生氧化反应，电极反应式为Al−3e−=Al3+，D正确； 故选D。 7. “劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师：用卤水点豆腐 胶体的聚沉 B 保洁员：用84消毒液消毒 C 化妆师：用甘油制备保湿面霜 甘油能发生消去反应 D 环保工程师：用溶液处理含的污水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质能使胶体聚沉，用卤水点豆腐发生胶体聚沉，故不选A； B．84消毒液消毒时，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸，反应的离子方程式为，故不选B； C．用甘油制备保湿面霜，是因为甘油分子中含三个羟基，能与H2O形成氢键，与其能发生消去反应无关，故选C； D．用溶液处理含的污水，生成难溶的CuS沉淀，反应的离子方程式为，故不选D； 选C。 8. 化学家拉瓦锡在18世纪探究了的性质，兴趣小组利用以下装置进行模拟实验。其中能达到预期目的的是 A.制备 B.干燥 C.收集 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸制的反应需在加热条件下进行，A错误； B．浓硫酸有吸水性，且不与SO2反应，可以干燥，B正确； C．密度比空气大，收集时，瓶中导管应长进短出，C错误； D．进行尾气处理时，为保证SO2被充分吸收，应从长导管进入，D错误； 故选B。 9. -呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于-呋喃丙烯酸的说法不正确的是 A. 能与乙醇发生反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 所有的碳原子可在同一平面上 D. 碳原子的杂化方式为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确； B．分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，B正确； C．根据乙烯分子中6个原子共平面，-COO-中各原子共平面，单键可以旋转，故该分子中所有的碳原子可在同一平面上，C正确； D．所有碳原子均有形成双键，碳原子的杂化方式为，D不正确； 答案选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 和的混合气体含有的原子数目为 C. 与足量浓硝酸反应，生成的分子的数目为 D. 溶液中，阳离子的数目大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中没有指明是否是标准状况，无法计算中键的数目，A错误； B．和的都是双原子分子，和的混合气体含有的原子数目为，B错误； C．与浓硝酸发生反应，则与足量浓硝酸反应生成，且存在的平衡，生成的分子的数目小于，C错误； D．根据电荷守恒有：，又因为，则，阳离子的数目大于，D正确； 故选D。 11. 按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A. 该喷泉颜色为红色 B. 该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C. 浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减 D. 若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确； B．该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确； C．浓氨水与反应有生成，产氨过程气体分子数增加，为熵增，C不正确； D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确； 答案选C。 12. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小： C. 元素的第一电离能： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。 【详解】A．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A正确； B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，故C错误； D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误； 故选A。 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2对光具有很好的全反射作用，所以用来制作光纤，与其是酸性氧化物没有因果关系，A项错误； B．聚丙烯酸钠可用于制尿不湿，是因为其分子中含有亲水基团，陈述Ⅱ错误，B项错误； C．浓硫酸在酯化反应中既是催化剂又通过吸收水促使平衡右移，陈述I和Ⅱ均正确且具因果关系。C项正确； D．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：C2H5COOH＜CH3COOH，陈述I错误，D项错误； 答案选C。 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 与反应只能生成1种盐 B. 酸雨的形成过程可以是： C. 若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D. b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 【答案】A 【解析】 【详解】A．e是+4价的氧化物，为二氧化硫，d为+1价氧化物的水化物，为氢氧化钠，二者反应，若二氧化硫少量，生成亚硫酸钠，若二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钠，A错误； B．酸雨的形成过程：硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水形成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，形成酸雨，B正确； C．若c为淡黄色固体，C为过氧化钠，与二氧化硫反应生成硫酸钠，元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．b为+1价氢化物，为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，只涉及氢元素化合价变化，D正确； 答案选A。 15. 催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B. 使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C. 使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D. 使用催化剂1和2，反应历程的步数一样 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应焓变，故A错误； B．使用催化剂2，活化能更小，反应速率更快，能更快到达平衡，故B正确； C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂2，平衡时W的浓度不变，故C错误； D．使用催化剂1，反应分2步进行，使用催化剂2，反应分3步进行，故D错误； 选B。 16. 如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A. 工作时，从区移向区 B. 制备时，理论上生成同时，可生成 C. 制备时，阴极区发生反应： D. 制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，M区水失电子放出氧气，M区是阳极区，左侧电极为阳极；N极区是阴极区，右侧电极为阴极。 【详解】A．工作时，M区是阳极区、N区是阴极区，从M区移向N区，故A错误； B．理论上生成同时，电路中转移4mol电子，制备时，C元素化合价由+4降低为+2，根据电子守恒，可生成2molCO，故B错误； C．制备时，二氧化碳在阴极区得电子生成甲醇，阴极电极反应式为，故C正确； D．制备时，理论上每生成的同时，电路中转移4mol电子，有4mol氢离子，从M区移向N区，阳极区溶液减少36g，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 （1）制备 下列装置可用于实验室制备少量无水，则 ①仪器A的名称为________。 ②仪器的接口顺序为________（装置可重复使用）。 （2）浓度的测定 ①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则________（用含和的代数式表示）。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。 ①甲同学观察溶液、________溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。 ②补充完整方程式：________。 【实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入________ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ③请补充完整实验2中操作：________。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。 ④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：________。 【理论验证】 ⑤某工业盐酸中，则该溶液中________。 【实验结论】 ⑥工业盐酸呈黄色的原因是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 溶液 ②. 或者 （3） ①. 0.005 ②. ③. 10滴蒸馏水 ④. 向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可） ⑤. 或 ⑥. 主要含有 【解析】 【分析】本题是无机物制备类的实验题，由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，首先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，干燥后，和铁粉反应生成氯化铁，制备无水氯化铁，后面还要连一个除水装置，最后用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【小问1详解】 ①由图可知，仪器A的名称为：分液漏斗； ②由分析可知，仪器的接口顺序为：a→f−g−d−e−h−i−d−e−b−c； 【小问2详解】 ①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，碘化钾和氯化铁反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则可以加入溶液作指示剂； ②结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，； 【小问3详解】 ①进行对比实验时，三价铁浓度应该相同，故答案为：0.005； ②结合题意和电荷守恒可知，发生了水解反应生成和氢离子，故答案为：； ③结合表格中信息可知，实验2溶液黄色只是略变浅和实验1对比，可知实验2滴入了10滴蒸馏水； ④根据资料显示三价铁可以和氯离子结合形成黄色的，则可以设计实验为：向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可）； ⑤，，，则，答案为：或； ⑥工业盐酸显酸性，且其中含有大量的氯离子和溶有，则呈黄色的原因是：主要是含有。 18. 某种软锰矿中含有、、的氧化物，一种综合利用的工艺流程如下： 已知：①25℃下，的，的。 ②溶解度随温度变化较大。 ③离子浓度等于时该离子恰好完全沉淀。 （1）焙烧温度对和的浸出率的影响如图所示，则“焙烧”时最佳温度为________。 （2）“浸出渣”主要成分有与________（写化学式）。 （3）“碱化过滤”时，发生反应的化学方程式为________，当完全沉淀，溶液中________（填“>”“<”或“=”）；“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为________；“一系列操作”为________，过滤，洗涤，干燥。 （5）该工艺中可循环利用的物质有________（写化学式）。 （6）一种含、、元素的形状记忆合金的结构单元如图所示，该合金的最简立方晶胞中，的个数为________，晶体中一个周围与其最近的的个数为________。 【答案】（1）650℃ （2） （3） ①. ②. < ③. （4） ①. ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （5）或 （6） ①. 8 ②. 6 【解析】 【分析】软锰矿中含有、、的氧化物。软锰矿和硫酸混合“焙烧”，加水“浸出”，氧化铁、二氧化硅难溶于水，浸出渣中含有氧化铁、二氧化硅，根据流程图，浸出液“碱化过滤”得氢氧化锰，可知浸出液中含有硫酸锰；氢氧化锰“浆化”通入空气氧化得Mn3O4。硫酸锰溶液加入(NH4)2S2O8，硫酸锰被氧化为二氧化锰沉淀，(NH4)2S2O8还原为硫酸铵，硫酸铵溶液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铵固体。 【小问1详解】 根据焙烧温度对和的浸出率的影响图，650℃时Mn的浸出率高、铁的浸出率低 ，则“焙烧”时最佳温度为650℃。 【小问2详解】 二氧化硅难溶于水，“浸出渣”主要成分有与。 【小问3详解】 “碱化过滤”时，和氨水发生反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为；的，，根据的，当完全沉淀，c(OH-)的最小值为 mol/L；，所以溶液中<；“氧化”时，氢氧化锰被氧气氧化为Mn3O4，6Mn(OH)2-2Mn3O4-O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6。 【小问4详解】 “水热法”时，温度控制在160℃，硫酸锰被氧化为二氧化锰，(NH4)2S2O8还原为硫酸铵，锰元素化合价由+2升高为+4，氧化剂(NH4)2S2O8在含有2个-1价氧原子，氧元素化合价由-1降低为-2，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为。溶解度随温度变化较大， 溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 【小问5详解】 “焙烧”生成得SO3可循环到“混料”过程使用，该工艺中可循环利用的物质有SO3或H2SO4。 【小问6详解】 根据图示，1个晶胞由8个图示的结构单元组成，所以晶胞中的个数为8，晶体中一个周围与其最近的的个数为6(位于其上下左右前后)。 19. 钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。 （1）在元素周期表中位于________区。 （2）生产钛的方法之一是将还原得到，原理如下表： 反应 a： -212 44.7 b： -51 220 ①反应的为________。 ②已知越小，反应越容易发生，温度为时更易发生的反应是________（选填“a”或“b”）。 （3）能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯的原理的主反应：。 ①下图为主反应的与温度的关系，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②下列关于主反应的说法正确的是________。 A．减压时平衡正向移动，增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 ③初始组分和的物质的量均为，的物质的量为时，在体积为的密闭容器中进行合成的反应，分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 a．600℃以后，的量增幅不大，而的量明显增多的原因是发生了分解反应：________（用方程式表示）。 b．求点时主反应的浓度商________（列出计算式），则________（填“<”“>”或“=”）。 【答案】（1）d （2） ① +161 ②. b （3） ①. 吸热 ②. BD ③. ④. ⑤. < 【解析】 【分析】由反应的lgK与温度的关系图可知，温度升高lgK增大，说明 为吸热反应；对于可逆反应来说，通过浓度熵Q与K的大小关系，可以判断反应进行的方向（或判断v正、v逆的大小关系）。 【小问1详解】 Ti位于元素周期表第四周期ⅣB族，价层电子排布式为3d24s2，故属于d区； 【小问2详解】 目标反应可由b-a得到，根据盖斯定律可知目标反应的 ；，代入相关数据得、，即<，故当温度为1500K时，反应b更容易发生； 【小问3详解】 ①由上述分析可知反应为吸热反应； ②A．该反应为分子数增大的反应，故减压平衡正向移动，但K不变，A错误； B．当时说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都加快，正向速率加快更多，平衡正向移动，C错误； D．投料时增大的值，相当于保持TiCl3的量不变，增大CH4的量，反应朝正向移动，有利于提高的平衡转化率，D正确； 故答案选BD； ③a．由图像可知随着温度升高，产物中出现了C，且氢气的量明显增多，说明甲烷分解生成了C和氢气，反应方程式为； b．由图可知在温度为670℃，t min时，体系内甲烷和C均为3.5mol，说明副反应中甲烷转化了3.5mol，同时还生产了7molH2，设主反应中甲烷转化了2x mol，列出三段式：，依题有10－2x－3.5=3.5，解得x=1.5；平衡时H2、HCl、CH4、TiCl3的物质的量的浓度为，14.25 mol/L、4.5 mol/L、1.75 mol/L、3.5 mol/L，代入公式有浓度商Q=，由反应的lgK与温度的关系图可知，温度为670℃时平衡常数K=10-5，故Q>K，平衡逆向移动，即v正<v逆。 20. 、和不饱和化合物发生反应的路径如下图所示（反应条件略）。 （1）化合物ii的名称是________。 （2）化合物v的分子式为________，其同分异构体能发生银镜反应的有________种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。 A. 为i→ii过程中的催化剂 B. 反应⑤的原子利用率为100% C. 化合物iv和vi中均含有手性碳原子 D. 化合物vi属于氨基酸 （4）根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 涉及化学键的变化 反应形成的有机物新结构 ________ 大键、键 ________ （5）在一定条件下制备。该反应中： ①若反应物之一能与溶液作用显色，则另一反应物为________（写化学式）。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为________（写结构简式）。 （6）以化合物iii和为有机原料，参照上述路线，合成化合物vii（），基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①最后一步反应的反应物为________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学反应方程式为________（注明反应条件）。 【答案】（1）丙醛 （2） ①. ②. 2 ③. （3）AB （4） ①. ，催化剂，加热 ②. （5） ①. ②. （6） ①. 和 ②. 【解析】 【分析】根据题目信息，采用逆合成分析法，发生水解反应生成，发生催化氧化生成；发生消去反应生成，发生加成反应生成，和CO反应生成，和苯胺先发生加成反应，再发生消去反应生成，和发生加成反应生成。 【小问1详解】 化合物ii的结构简式为CH3CH2CHO，名称是丙醛； 【小问2详解】 化合物v的结构简式为CH3CH2COCH3，分子式为C4H8O，其同分异构体能发生银镜反应说明含有醛基，有CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(CH3)2CHCHO。 【小问3详解】 A．参与反应①，反应③又生成，为i→ii过程中的催化剂，故A正确； B．反应⑤为加成反应，原子利用率为100%，故B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物iv不含手性碳原子，故C错误； D．化合物vi中不含羧基，不属于氨基酸，故错误； 选AB。 【小问4详解】 化合物iii苯环中含有大键，苯环和氢气的加成反应涉及化学键大键、键的变化，所以反应试剂、条件为，催化剂，加热；产物是； 【小问5详解】 ①若反应物之一能与溶液作用显色，该反应物含有酚羟基，由逆推，反应物为，与氢气发生加成反应生成，则另一反应物为H2。 ②若反应物之一为V形结构分子，该反应物是H2O，和水发生加成反应生成，则另一反应物为。 【小问6详解】 根据题目信息，采用逆合成分析法推测合成路线为 ①最后一步反应的反应物为、。 ②涉及卤代烃的消去反应的是，在氢氧化钠醇溶液中加热生成，其化学反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$