湖北黄冈市2025-2026学年高一4月份阶段性练习 化学试题

高一年级4月份阶段性练习 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H一1C-12N一140一16Mg一24 S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物质的用途叙述中，利用的是其化学性质的是 A.氨做制冷剂B.SiO2做光导纤维 C.Si做芯片 D.硝酸生产炸药 2.下列化学用语表达错误的是 A硅酸盐中的硅氧四面体结构示意图： B.NO遇空气变成红棕色：2NO+O2=2NO2 C.实验室制氨气：NH,Cl△NH,+HCl个 D.用足量氨水吸收烟气中的SO2:2NH3·H2O十SO2=2NHt+SO号十H2O 3.下列描述不能正确反映事实的是 A.S在少量O2中燃烧生成SO2,在足量O2中燃烧生成SO3 B.铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO C.二氧化硫是一种有毒气体，但也可作某些食品的防腐剂 D.化学电池给我们带来了各种方便，但是报废电池随意丢弃会造成环境污染 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B C. D. 蒸发结晶停 实验将化学能转化 探究Na2O2与水的反 探究浓度对反应 止加热时移 目的为电能 应是否放热 速率的影响 走蒸发皿 1mL浓 1mL稀 硫酸 硫酸 实验 示意 d 酒精 图 Cu 红器水 2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A把化学能转化为电能的装置叫做原电池 B.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角 C.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 D.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应 6.设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.56g铁粉与足量硫黄充分反应后，转移电子数为2NA B.10gMg3N2中含有的阴离子数为0.2NA C.标准状况下，22.4LSO2完全溶于水生成亚硫酸分子数为NA D.“铜一锌一CuSO,溶液”原电池的铜电极每增重6.4g,有0.2NA个电子经过导线 7.下列关于生活中的现象或者物质的应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A. S02可做漂白剂 SO2具有强氧化性 B. 氮化硅制作耐高温轴承 熔点高、硬度大 C. 用冰箱冷藏食物 降低温度，化学反应速率减慢 D. 用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 增大接触面积可以加快反应速率 8.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、 无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A.E的浓溶液具有强氧化性 G B.反应①和②一定都是氧化还原反应 C.若E的相对分子质量比D的大17，则A遇E的 浓溶液会出现“白烟” D.若E的相对分子质量比D的大18，则A与C的 B 溶液会生成淡黄色沉淀 高一化学试卷第2页（共8页） 9.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸 的流程示意图。下列叙述错误的是 N2、H 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 A.A可以为空气 B.尾气可用碱液处理（必要时可配合通空气） C.氧化炉发生的主反应中，n(还原剂)：n(氧化剂)=4：5 D.合成塔中的温度越高越有利于反应进行 10.四氮化四硫(S,N)是重要的化学合成中间体，可用NH3与SC2反应制备，实验室利用如 图装置（加热及夹持装置略）先制取SC2,再制取S,N4。下列叙述正确的是 冷凝管 浓盐酸 。干燥NH3 硫粉 MnO, 丙 已知：SC2熔点为一78℃，沸点为60℃，遇水蒸气即产生白雾。 A.乙中盛装的是饱和食盐水 B.应先对甲处加热再对冷凝管通水 C,反应前和反应结束后均应通一段时间N2 D.制取SN4的反应为：6SC2+4NH3=S,N4+2S+12HCI 11.过二硫酸和焦硫酸均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸(HO一S一OH),结构 如下，下列描述错误的是 HO OH HO- OH 焦硫酸 过二硫酸 A.硫元素均为十6价 B.显强氧化性的原因相同 C,焦硫酸是二元酸 D.过二硫酸受热不稳定 12.某同学利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片 和另一种银白色金属片，先后制作了如下图所示的两个简易电池。在用电流表测试这两个 高一化学试卷第3页（共8页） 电池时，发现电流表的指针都发生了偏转， 正极 但偏转方向相反。下列描述错误的是 包装材料 A.用铜片与锌片制作时，铜片作正极 B.“另一种银白色金属片”可能是Ag 隔离膜 负极 C.原电池工作时，电流由负极经隔膜流向 正极 包装材料 D.正极发生的反应为：Na+十e=Na 13.物质的性质不仅与元素组成有关，还与微观层面的结构有关。下列关于物质的性质或现象 解释错误的是 选项 宏观差异 解释 前者主要以分子形态存在，而后者以离子形 A. 浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有 态存在 NaNO2可使酸性高锰酸钾溶液褪 前者N化合价可升高，而后者N处于最高 B. 色而NaNO,不能 价态化合价不可升高 C CO2可溶于水显酸性而SiO2不能 前者是酸性氧化物而后者不是 Na2CO3与稀盐酸反应放热而 发生反应时前者成键放出的能量多，而后者 D. NaHCO,与稀盐酸反应吸热 断键吸收的能量多 14.工业上产生含NO5的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米F还原去除，其转化机理如图 所示。表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。下列说法错误的是 A.石墨烯与富勒烯是碳元素的同素异形体 NO Fe Fe2+Fe Fe2+ B.纳米Fe具有丁达尔效应 C.NO→*NO3可能是转化的关键步骤 NO 2 D.若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降 磁性石墨烯 15.(NH,)2S溶液可用于处理S02废气。常温常压条 件下，某科研小组将含有SO2的烟气通人0.4mol·L1的(NH)2S溶液，pH对烟气吸收 过程的影响如图所示。下列描述错误的是 100 S02的吸收率 7 80 硫的总吸收率 6 日 60 g 智 3 40 H2S的浓度 1 0 109876 4 2 pH值 A.若烟气温度过高，SO2的吸收率会大幅下降 高一化学试卷第4页（共8页） B.吸收足量烟气后，溶液中存在的主要离子为NH和SO C.pH处于10~8.6时，硫的总吸收效率下降是由于产生了H2S并随尾气排出 D.pH处于8~3时，硫的总吸收率增大可能与生成硫代硫酸铵[(NH,)2S2O3]有关 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)Na2S2O6·2H2O在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度，其溶解度随温 度升高显著增大。某兴趣小组制备Na2S2O6·2H20的流程如下： 饱和 s02 MnO2 Ba(OHD2溶液 NazCO3溶液 去氧水→溶解→氧化 调pH MnS206 沉淀 结晶 干燥 -Na2S2062H20 滤渣1 滤渣2 (1)硫在元素周期表中的位置为 (2)关于“溶解”，下列说法错误的是 (填标号)。 a.煮沸可以减少溶解氧，有助于制备“去氧水” b.“溶解”时为提高SO2的溶解度可以搅拌 c.“溶解”得到的液体不宜在空气中久置 (3)“氧化”时，如果MO2过量或温度过高，会生成 (填化学式)而影响纯度和产量。 (4)“调pH”时，Ba(OH)2溶液用于去除残余SO2,则滤渣1为 (5)“沉淀”时发生的反应离子方程式为 0 (6)“结晶”过程的正确操作为：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌， 待 (填标号)，过滤，洗涤。 a蒸发皿中出现少量晶体，停止加热，冷却结晶 b.蒸发皿中出现大量晶体，使用漏斗趁热过滤，冷却结晶 c.蒸发皿中出现大量晶体，停止加热，利用蒸发皿余热使溶液蒸干 (7)标定I2溶液的浓度时，维持pH≈8，Na2S2O6的硫元素被I2氧化至最高价，反应的离 子方程式为 17.(14分)某化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图甲所示的实验。 纯锌片一 一纯铜片 纯锌片 纯铜片 稀硫酸 稀疏酸 甲 (1)图甲实验中观察到的现象： 色金属片表面有气泡， 色金属片无明显现象。 实验过程中某同学意外发现：当两种金属发生触碰时（如图乙），铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图乙中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： A同学猜想是二氧化硫； B同学猜想是氢气； C同学猜想是氧气。 (2)经讨论后，三人一致认为C同学的猜想不成立，依据是 高一化学试卷第5页（共8页） 【查阅资料】 将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金 属失去的电子通过导线发生了转移。 【设计并进行实验】他们设计了图丙装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图丁中的 装置连接，验证自己的猜想。 铜导线 纯锌片 溶液 希硫酸 丙 丁 实验操作 实验现象 实验结论 连接导管a与导管d,向品红溶液中通 A同学 ① 入气体一段时间 连接导管a与导管② (填标 B同学 气体燃烧，听到轻微的 B同学 号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠 的猜想 “噗”声 近酒精灯火焰，移开拇指点火 正确 发现仍然产生气体，但产 C同学 把锌换成金属镍(N),重复上述实验 生气体的速度明显变慢 (3)按要求补充表格中的填空：① 、② 【教师释疑】图甲实验中，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气；图乙 实验中，锌失去电子，酸溶液中氢离子在铜片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】 (4)C同学的实验中，Ni失去的电子经导线迁向铜，溶液中氢离子朝 (填“铜”或 “镍”)片迁移并在上面获得电子生成氢气。据实验现象还可推测Ni、Z、Cu金属活动 顺序由强到弱为： 【得出结论】 (5)两种金属在电解质溶液中接触时，一般是金属活动性 (填“强”或“弱”)的发生氧 化反应，失去的电子流入到另一种金属上，而另一种金属上因为有电子不断流人而被保 护，不易被氧化。 【延伸应用】 (6)制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装某种金属。这种金属可以是 (填标号)。 a.Pb b.Cu c.Ag d.Mg 高一化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)请按要求回答下列问题： (1)一定条件下，石墨转化为金刚石是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为 (填标号)；二者更稳定的是 (填“石墨”或“金刚石”)。 能 能 反应物 反应物 生成物 生成物 生成物 反应物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D (2)已知T℃时，断开1molH一H键、1molI一I键分别需要吸收akJ、bk能量，该温度下， H2和12蒸汽反应生成1 mol HI气体时，会放出ckJ能量，则断开1molH一I键要吸收 的能量为 (用含a、b、c的式子表示)kJ (3)一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入1 mol PCls,发生反应PCl(g)=PCl (g)十Cl2(g)。反应过程中测定的部分数据如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 450 c(PCl3)/(mol·L-1) 0 0.012 0.018 0.02 0.02 x ①该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 a.容器内气体的压强保持不变 b.容器内气体的密度保持不变 c.生成1 mol Cl2.同时又消耗1 mol PCls d.容器内气体的颜色不变 ②x的值是 ③PCl的平衡转化率为 %。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为 (填标号)。 a.降低容器温度 b.加入合适的催化剂 c.保持容器容积不变，充入H(不参与反应)d.向容器中再充入一定量的PCl(g) 19.(14分)氨氮(NH对)与硝氮(NO:)是含氮废水中常见的氮元素存在形态，含氮废水处理方 法有生物法、氧化法、催化还原法等。 (1)生物法： ①在细菌的作用下铵态氮(NH财)与亚硝态氮(NO2)可以转化为氮气，细菌的作用是 ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对10L人工海水样 本的监测数据，最佳反应温度为 ,此温度下一昼夜内去除氨氮反应的平均速 率是 mg·L1·h 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮 处理24h 838 696 798 910 含量/mg 处理48h 788 420 600 843 高一化学试卷第7页（共8页） (2)氧化法： ①废水中加入适量的NaCO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，则理论 上最佳投料比为n(NaClo):n(氨氮)= ②n(ClOˉ)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的实际影响如图所示。使解 释当n(ClO~)/n(氨氮)>1.54时总氮去除率下降的原因 100 90 80 一氨氮去除率 。总氮去除率 1.381.461.541.62 1.70 n(ClO门/n(氨氮) (3)催化还原法： 在W一Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO?转化为N2。 该反应机理分为三步，如下图所示： 第一步：NO5在Cu表面被还原为NO2,Cu被氧化为CuO; 第二步：NO2从Cu表面迁移至W的表面； 第二步 NO2K W--H NO 第一步 NO Cu 第三W 注：W--H表示吸附在金属W表面的氢原子 ①第三步： ,将NO2还原为N2,将CuO还原为Cu。 (请完整补充描述虚框内的反应机理)。 ②若改用Pd-Cu/Al2O3作为还原硝酸盐的催化剂，其催化机理与W一Cu/Al2O3相 似，但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示。在1.5一2. 5h内，发生的主要反应的离子方程式为 硝酸根浓度(mg/L) 百分含量(%6) 100下 0.6 80 60 0.4 40 0.2 20 00.511.5 2.5 时间h 亚硝酸根◆氨微 ·硝酸根 高一化学试卷第8页（共8页）