专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质（2大题型）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质 考点概览 题型一 物质结构与性质 题型二 有机物的结构与性质 物质结构与性质题型一 1．(2026高三下·黑龙江哈尔滨·一模)合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+，下列化学用语或表述正确的是 A．[Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形 B．NH3的VSEPR模型为三角锥形 C．CO分子中σ键和π键的个数比为2:1 D．[Cu(NH3)3CO]+中Cu+的配位数是3 【答案】A 【详解】A．sp杂化的中心原子价层电子对为2对，[Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，配体数为2、无孤电子对，空间结构为直线形，A正确； B．NH3中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．CO分子中存在碳氧三键，1个三键包含1个σ键和2个π键，故σ键和π键个数比为1:2，C错误； D．[Cu(NH3)3CO]+中配体为3个NH3和1个CO，Cu+的配位数为4，D错误； 故选A。 2．(2026高三下·黑龙江哈尔滨·一模)可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．第一电离能：X>Y D．简单离子半径大小：Z>Y>X>W 【答案】C 【详解】由为常见阳离子，依据原子序数依次增大，可知W为H、X为N；基态Y原子有5种空间运动状态（即占据5个原子轨道，对应电子排布到2p能级），且有2个未成对电子，故Y为O；最外层电子数之和为19，得Z最外层电子数为19-1-5-6=7，Z为短周期原子序数大于O的主族元素，故Z为Cl。 A．Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，分子间存在氢键沸点高于，沸点顺序为，A错误； B．非金属性，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，B错误； C．X为N，价电子排布为，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O（Y），故第一电离能，C正确； D．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径顺序为，即，D错误； 答案选择C。 3．(2026高三下·黑龙江哈尔滨·一模)利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A．图1中x:y:z=1:1:3 B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 【答案】B 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，所以该晶体的化学式为，即x:y:z=1:1:3，故A正确； B．离子晶体中配位数是指：与一个离子直接相邻且等距离的带不同电荷的离子的数目，图1中周围距离最近且相等的有12个，周围距离最近且相等的有6个，所以与的配位数不相同，故B错误; C．图2晶胞中或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点其中一个被替换，个数为，的个数为，设晶胞中有x个，晶胞整体显电中性，则有，解得，则晶胞中空位数为，所以的空缺率为，故C正确； D．已知利用热解制备，可有效防止该晶体内部因的引入而发光淬灭，热解产生的HF可与反应，从而消除，有利于该材料发光，故D正确； 故答案选B。 4．(2026高三下·辽宁抚顺市六协作体·一模)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A．Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B．Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C．W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D．沸点： 【答案】B 【分析】Y最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O符合；Y、Q同主族，Q为S；基态W的s轨道与p轨道电子数相等，且原子序数介于O和S之间，电子排布为1s22s22p63s2，则W为Mg；X、Z同主族，二者原子序数之和等于Mg的原子序数12，可得X为H、Z为Na，符合原子序数依次增大的规律，据此解答； 【详解】A．Y(O)与Q(S)形成的常见化合物为SO2、SO3，二者均能与水反应分别生成H2SO3、H2SO4，A正确； B．Z(Na)与Q(S)形成的化合物除Na2S外还有Na2S2，Na2S2的内存在非极性共价键，并非只含离子键，B错误； C．W(Mg)与Y(O)形成的化合物为熔点极高，可用作耐高温材料，C正确； D．X2Y为H2O，X2Q为H2S，由于H2O分子间存在氢键，其沸点远高于H2S，即沸点，D正确； 故答案选B。 5．(2026高三下·内蒙古赤峰市·一模)我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。 已知：X的式量为，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．距离K最近的有6个 C．Se位于Br构成的八面体中心 D．相邻K之间的最短距离为 【答案】B 【详解】A．数目为，K的数目8，化学式应为K2SeBr6​，A正确； B．K位于围成的四面体中心，每个K原子周围最近的数量为4个，B错误； C．从图中的结构可以看出，Se原子被6个Br原子包围，形成正八面体结构，Se位于八面体中心，C正确； D．根据投影图，相邻K的最短距离为晶胞边长的一半，相邻K之间的最短距离为，D正确； 故答案为B。 6．(2026高三下·辽宁抚顺市六协作体·一模)砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A．As和Ga原子间的最近距离为 B．c点的原子坐标为 C．1个Ga与12个Ga等距离且最近 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．As和Ga原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最近距离为 pm，A正确； B．根据a、b两点的原子坐标，甲图中c点位于晶胞靠上区域，z坐标应为，正确的分数坐标为，B错误； C．Ga原子采取面心立方最密堆积，每个Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数目为12，C正确； D．Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，晶胞总质量为 ，晶胞体积为，密度，D正确； 答案选B。 7．(2026高三下·辽宁省辽阳市·一模)的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 【答案】D 【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 8．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得□的缺陷型晶体，□表示阳离子空位，晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是 A．原始MnO中的配位数为12 B．若□中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为 C．当时，MnO晶体的密度为 D．Ⅱ为充电过程 【答案】B 【详解】A．原始为型晶胞结构，的配位数为6（与6个紧邻），不是12，A错误； B．设化合物为，化合物电荷为0，的化合价为−2价，平均化合价为，则，得。 阳离子空位率，代入得：空位率，B正确； C．该晶胞中位于顶点和面心，数目为，原子位于体心和棱心，数目为，即1个晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度，选项中分子少乘4，C错误； D．过程Ⅱ是转化为，嵌入正极，正极得到电子发生还原反应，是放电过程；充电时正极脱出，对应过程Ⅲ，D错误； 故答案选B。 9．(2026高三下·内蒙古鄂尔多斯·一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．分子的键角： D．简单阴离子的半径： 【答案】A 【分析】首先推断元素：是氧化性最强的单质，故Z为F；X、Y、Z相邻且原子序数依次增大，故X为N、Y为O；W的核外电子总数等于X（N）的最外层电子数（5），故W为B，据此分析； 【详解】A．Y、Z、X的简单氢化物分别为、、，三者均含分子间氢键，常温下为液态沸点最高，F电负性大于N，氢键强于，沸点，故沸点，A正确； B．同周期第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序为，B错误； C．为，空间构型为平面正三角形，键角为120°，为，空间构型为三角锥形，键角约107°，故键角，C错误； D．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径，D错误； 故选A。 10．(2026高三下·内蒙古鄂尔多斯·一模)硒化锰()是一种半导体材料，有三种晶型，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为a nm。图乙是晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法中正确的是 A．原子和原子的最短核间距为 B．晶体中的配位数为8 C．图中2号原子的分数坐标为 D．设表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．Se原子和Mn原子的最短核间距是晶胞体对角线的四分之一，应为，A错误； B．从晶胞结构来看，每个Se原子周围最近且等距的Mn原子数目为4，所以Se的配位数是4，B错误； C．结合晶胞沿 y 轴的投影图，2 号原子的分数坐标为，C错误； D．Mn原子个数为4，Se原子个数也为4，，D正确； 故答案为D。 11．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A．的空间结构：四面体形 B．氯原子的结构示意图： C．反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D．基态Sb原子的电子排布式为 【答案】A 【详解】A．​中中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为四面体形，A正确； B．氯原子的质子数和核外电子数均为17，结构示意图为，B错误； C．反应中​、​、聚四氟乙烯中的碳原子均为杂化，​中双键碳原子为杂化，总共只有2种杂化方式，C错误； D．Sb是51号元素，位于第五周期第ⅤA族，其基态原子的电子排布式为，D错误； 故选A。 12．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．沸点： B．第一电离能：X>Y>Q C．中离子键成分的百分数比小 D．键角： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，W为H，短周期中Z原子的原子半径最大，Z为Na，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数，Y的电子排布式为：1s22s22p4，Y为O，Y与X、Q相邻，X为N，Q为S。推断元素：W为H，X为N，Y为O，Z为Na，Q为S。 【详解】A．是，常温为液态，是，常温为气态，故沸点，A正确； B．N的2p轨道半满结构更稳定，故第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，故，即，B正确； C．电负性，Na与O的电负性差大于Na与S的电负性差，电负性差越大离子键成分越高，故离子键成分百分数比小，C正确； D．中心N为sp杂化，键角180°，中心N为杂化，键角约120°，故键角，D错误； 故选D。 13．(2026高三下·辽宁省辽阳市·一模)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式为： B．HClO的结构式为： C．电子云轮廓图： D．基态S原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【详解】 A．在H2O2分子中，氧原子存在两个单电子，分别与氢原子、氧原子共用形成共价键，电子式为，A正确； B．HClO的电子式为,结构式为H-O-Cl，B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，C错误； D．S原子价电子排布为3s23p4，选项中的轨道表示式遵守泡利不相容原理和洪特规则，D正确； 故选C。 14．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)浓氨水常用于检验氯气是否泄漏，发生反应为：。下列有关化学用语说法错误的是 A．的球棍模型： B．的晶体类型：分子晶体 C．的电子式： D．的共价键类型：键 【答案】C 【详解】A．分子为三角锥形结构，N原子位于顶点，3个H原子位于底面，图中模型符合该结构，A正确； B．由分子构成，固态时依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，B正确； C．是离子化合物，正确电子式应为，C错误； D．中 N 原子采取杂化，形成 3 个 N-H 键，每个键由 N 的杂化轨道与H的1s轨道重叠而成，即键，D正确； 故选C。 15．(2026高三下·内蒙古包头·一模)某营养添加剂结构如图所示。W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z属于同周期，离子最外层电子数为18。下列说法正确的是 A．电负性： B．键角： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，W能形成1个共价键，W为H；离子最外层电子数为18，则其电子排布为[Ar]3d10，则M为Cu；结合结构图中的成键数，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z形成2个共价键，且X、Y、Z属于同周期，原子序数依次增大，则X为C，Y为N，Z为O，据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增强，则电负性：，即Z>Y>X，A错误；    B．二氧化碳为直线形分子，二氧化氮是V形分子，键角：，即XZ2>YZ2，B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道达到半充满稳定状态，第一电离能大于其右边相邻元素，且四种元素中Cu的第一电离能最小，则第一电离能：，即Y>Z>X>M，C正确； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，即Y>X，D错误； 故选C。 16．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确； B．由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确； C．根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误； D．晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确； 故选C。 17．(2026高三下·内蒙古包头·一模)某高效储能材料的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下下列说法正确的是 A．中配位原子是N、Cl B．晶体中距离最近的有3个 C．该晶胞中两个间的最短距离为 D．已知的摩尔质量为，该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．该配合物中，内界是，配体只有，配位原子只有；是外界阴离子，不是配位原子，A错误； B．氯离子在晶体内部，8个氯离子形成一个立方体，由图可知，晶体内任何一个Cl⁻距离最近的Cl⁻是12个，B错误； C．位于顶点和面心，两个的最短距离是面对角线的一半，即，不是，C错误； D．晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，密度，D正确； 故选D。 18．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，与苯具有相同的电子数和空间结构，Z与R同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．Y与Z形成的化合物一定为分子晶体 C．为非极性分子 D．R的最高价氧化物对应的水化物具有两性 【答案】B 【分析】由题可知，X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，则Y的电子排布应为1s22s22p3，则Y为N；与苯具有相同的电子数和空间结构，苯的电子数为，设Z的电子数为z、X的电子数为x，则3z+21+6x=42，则z+2x=7，且X是原子半径小于Y，则X为H，从而可知Z为B；又知Z与R同主族，则R为Al，据此分析解答。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右整体增大，同主族第一电离能从上到下逐渐减小，因此第一电离能，A正确； B．N和B形成的氮化硼(BN)存在类似金刚石结构的共价晶体，并不是所有化合物都为分子晶体，B错误； C．即（无机苯），空间结构与苯相同，为平面正六边形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．Al的最高价氧化物对应水化物为，既能和强酸反应又能和强碱反应，具有两性，D正确； 故选B。 19．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是 A．空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 B．制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 C．舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体 D．种植太空蔬菜的土壤含有MgO和，MgO和内存在的化学键相同 【答案】D 【详解】A．Ni、Ti均位于周期表的过渡区域，属于过渡元素，可用于制备Ni-Ti记忆合金，A正确； B．氯丁橡胶、尼龙（聚酰胺）都属于人工合成有机高分子，因此氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料，B正确； C．晶体硅中硅原子通过共价键结合为空间网状结构，属于共价晶体，晶体硅是制备太阳能电池的主要原料，C正确； D．MgO是离子化合物，内部化学键为离子键；是共价化合物，内部化学键为共价键，二者化学键类型不相同，D错误； 选D。 20．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶胞中B、C间距离 C．B点的分数坐标为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1，则1个晶胞中铜原子的个数为；位于棱上、面上铟原子个数为4、6，则1个晶胞中铟原子的个数为；位于体内的碲原子个数为8，则一个晶胞中碲原子个数为8，则化学式为CuInTe2，故A说法正确； B．根据A的坐标以及B、C位置，推出B坐标()，C坐标()，求得B、C间距pm，故B说法正确； C．根据A的原子坐标，则B点原子的分数坐标为()，故C项正确； D．晶胞的体积，则晶胞的密度，故D说法错误； 答案为D。 21．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)下列指定反应的方程式书写错误的是 A．用溶液检验 B．海水提溴工艺中用还原 C．将浓硫酸滴入KI固体中产生 D．AgCl沉淀溶于氨水： 【答案】C 【详解】A．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，会生成难溶的KFe[Fe(CN)6]，该离子方程式原子、电荷均守恒，产物和配平均正确，A正确； B．海水提溴中SO2还原Br2，Br2被还原为Br-，SO2被氧化为，离子方程式配平、产物均正确，B正确； C．浓硫酸以分子形式存在，KI以固体形式存在，该反应不能将浓硫酸和KI固体拆分为离子形式，原方程式书写错误，正确的应书写为：，C错误； D．AgCl沉淀可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，该方程式书写正确，D正确； 故选C。 22．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态Cr的价层电子排布式： D．的电子式： 【答案】C 【详解】 A．HClO为共价化合物，分子结构为H-O-Cl，电子式中O分别与H、Cl形成共价键，电子式为：，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子构成氢键，示意图，B错误； C．Cr是24号元素，核外含有24个电子，基态Cr原子的价层电子排布式：，C正确； D．是离子化合物，其电子式：，D错误； 故选C。 23．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．中键形成的电子云轮廓示意图： C．的球棍模型： D．的VSEPR模型： 【答案】B 【详解】A．质量数=质子数+中子数，正确为，A错误； B．中两个氮原子的2p轨道电子形成键，电子云轮廓示意图正确，B正确； C．是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，C错误； D．分子的中心N原子上孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即，D错误； 故答案选B。 24．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 A．可以形成分子间氢键 B．中不存在配位键 C．、中碳原子均采用杂化 D．中键和键的数目比为 【答案】A 【详解】A．尿素分子中存在N-H键，N电负性较大，不同尿素分子间可形成氢键，A正确； B．中的，其中N原子与3个H原子形成共价键，与1个形成配位键，因此中存在配位键，B错误； C．中的里，碳原子形成2个键，分别是C-N键和C-O键，无孤电子对，为sp杂化；中的羰基碳原子形成3个键，为C=O中有1个和2个C-N键，无孤电子对，为杂化，两者杂化方式不同，C错误； D． 的结构为，分子内化学键如下：键有4个N-H键、2个C-N键、1个C-O键，共7个；键有1个C-O键，共1个，则键和键的数目比为，D错误； 故答案选A。 25．(2026高三下·辽宁省·一模)“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．可用于灭火 C．S单质属于分子晶体 D．和的空间结构都是V形 【答案】C 【详解】 A．与结构相似，正确的电子式为，A错误； B．由题干所给反应中作氧化剂，可助燃，不能用于灭火，B错误； C．常见S单质（如）由分子构成，微粒间依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，C正确； D．与互为等电子体，空间结构为直线形，是V形，D错误； 故选择C。 26．(2026高三下·辽宁省·一模)化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A．上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B．上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C．从上述结构中可以推断是离子化合物 D．第一电离能： 【答案】C 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，X最外层电子数等于能层数，可推得：W为，为，故为，阴离子为，根据化合价规律可知X为+2价，X为，Z为-1价，原子序数大于N，故Z为，化合物为，据此分析； 【详解】A．阳离子为，其含有的键的H可与水分子的O形成氢键；阴离子为，F电负性大，可与水分子的H形成氢键，阴、阳离子都能和水分子形成氢键，A正确； B．中N原子与之间存在配位键；中Be原子最外层只有2个电子，形成4个共价键时存在配位键，阴、阳离子都存在配位键，B正确； C．是，是共价化合物，从题给结构无法推断为离子化合物，C错误； D．同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，第一电离能，D正确； 故选C。 27．(2026高三下·辽宁省·一模)DMPE结构如图1，其基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH，使其所带电荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水部分。 下列说法错误的是 A．胶束的形成体现了超分子的自组装 B．与溶液反应，最多能消耗 C．在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D．pH升高不利于球状胶束形成(忽略水解反应) 【答案】D 【详解】A．大量DMPE整齐排列，符合超分子自组装的特点，A正确； B．DMPE中含两个酯基和一个磷酸酯基，并且基团中含两个羟基氢，显酸性会与碱反应，故1mol DMPE与溶液反应，最多能消耗，B正确； C．圆球部分是亲水基，尾巴部分是疏水基，根据相似相溶，苯会靠近疏水基，所以在胶束的内腔，C正确； D．pH升高，会促进基团的去质子化，使分子所带净负电荷增多，分子间静电排斥力增大，从而有利于球状胶束的形成，D错误； 故答案为D。 28．(2026高三下·黑龙江哈尔滨第九中学·一模)下列化学用语错误的是 A．sp杂化轨道示意图： B．基态Se原子的价电子排布式： C．NaCl晶胞： D．葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 【答案】C 【详解】A．sp杂化是1个s轨道和1个p轨道杂化得到2个等价的sp杂化轨道，杂化轨道为直线形，夹角180°，每个杂化轨道呈一头大一头小的形状，A正确； B．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，基态Se原子的价电子排布式为，B正确； C．NaCl晶胞为面心立方结构，晶胞中阴阳离子除顶点外，还分布在面心、棱心、体心位置，该图仅在顶点分布离子，不符合NaCl晶胞的结构，C错误； D．葡萄糖在水溶液中形成六元环状半缩醛结构，该结构为葡萄糖的环状半缩醛结构，D正确； 故选C。 29．(2026高三下·辽宁省·一模)由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．●表示 B．的化学环境只有一种 C．两个的最短距离一定为 D．化合物X的密度 【答案】C 【分析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，又知Cu显+2价，则化合物X的化学式为：K2CuF4，则黑球代表K、白球代表F、灰球代表Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，晶体化学式为，●表示，A正确； B．顶点和体心的周围的配位原子和配位数完全一致，与其他各个原子的几何关系也一致(体心四方点阵)，B正确； C．由于不知道a和c的数量关系，所以无法确定哪两个的距离最短，C错误； D．由分析知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，晶体密度，D正确； 故选C。 30．(2026高三上·哈尔滨第三中学·一模)我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．打针前，晶胞密度为 B．注入过程中，过渡金属R(R代表Co、Ni和Mn)化合价降低 C．打针后，晶胞的化学式为 D．打针后，在阴极失去电子 【答案】D 【分析】打针前晶胞中有Li的个数为4×，R的个数为2+2×=3，O的个数为4+4×=6，化学式为LiR3O6；打针后晶胞中有Li的个数为，R的个数为2+2×=3，O的个数为4+4×=6，打针后为（即）。 【详解】A．晶胞的体积为，打针前，晶胞质量为，则密度，A正确； B．注入过程中，化学式由LiR3O6转化为LiRO2(R代表Co、Ni、和Mn)，过渡金属化合价降低，B正确； C．根据分析可知，打针后，晶胞的化学式为，C正确； D．打针后，[SO2CF3]-在阳极失去电子，反应为2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，生成气体氟代烃CF3-CF3离去，D错误； 故选D。 31．(2026高三上·哈尔滨第三中学·一模)某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径： C．第一电离能： D．分子极性： 【答案】A 【分析】基态W原子核外电子的运动状态数即为核外电子数，空间运动状态数即为原子轨道数。因此W原子的核外电子数等于其占有的原子轨道数。在短周期主族元素中，只有H原子（1个电子，占有1个1s轨道）满足此条件，故W为（氢）；X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的金属离子（）配位形成深蓝色配离子，该氢化物为，故X为（氮）；Y与Z同族，且基态Y原子的未成对电子数为2，结合原子序数关系，Y为（氧），Z为（硫）；再由化合物化学式（即，氨基磺酸）验证，各元素符合题意。 【详解】A．X为原子，在氨基磺酸中形成3个键，同时含有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为，A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数增大半径减小。因此原子半径：，B正确； C． 的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能；的第一电离能略小于。因此第一电离能：。C正确； D． 为，是三角锥形极性分子；为，是平面正三角形非极性分子，因此分子极性，D正确； 故答案选A。 32．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．W与Z可形成非极性分子 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Q元素的原子在周期表中半径最小，则Q为H；W形成4个共价键，W为C，X形成4个共价键，阴离子带一个单位负电，X为B，Y形成1个共价键，W、X、Y同周期，Y为F；X、Y原子序数之和小于Z原子序数，Z形成2个共价键，Z为S，综上所述：Q为H、W为C、X为B、Y为F、Z为S，据此解答。 【详解】A．第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能数值介于和之间的元素有共4种，A错误； B．的氢化物为烃类，随着碳原子数增多，烃的沸点升高，许多固态烃的沸点远高于的氢化物，B错误； C．非金属性，因此最高价氧化物对应水化物酸性：，即，C错误； D．和可形成，结构为，直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选D。 33．(2026高三上·吉林长春·质量检测一模)氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．HCl中的共价键：s-p键 B．的VSEPR模型名称：V形 C．CsCl的晶体类型：离子晶体 D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．HCl分子中，H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，为s-p σ键，A正确； B．中的O的价电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，B错误； C．由和通过离子键结合，晶体类型为离子晶体，C正确； D．二氧化碳中，碳原子与每个氧原子之间共用两对电子，电子式书写正确，D正确； 故选B。 34．(2026高三上·吉林长春·质量检测一模)一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能： B．、、最简单氢化物稳定性： C．Y、Z、M的简单离子半径： D．、、两两形成的化合物都是极性分子 【答案】B 【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W形成一个共价键，可知W为H；Z 的单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z为F、Y为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q为C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M形成了六个共价键，其核外电子排布为，故M为S。 【详解】A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B正确； C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C错误； D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C和O形成的CS2、CO2是直线形非极性分子，D错误；　 故选B。 35．(2026高三上·吉林长春·质量检测一模)是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该阳离子中含有配位键、离子键 C．Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D．Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 【答案】D 【分析】阳离子结构中，形成4个单键且与相连，形成4个单键并带正电，结合原子序数依次增大，可推得：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮）；M是周期表中非金属性最强的元素，故M为（氟）；Q是非金属元素，且与其他元素不在同一周期、同一主族，短周期中唯一符合的是（硫）。因此元素依次为：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮），M为（氟），Q为（硫）。 【详解】A．同一周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大，因此第一电离能：，A 错误； B．该阳离子为有机铵类阳离子，含共价键和配位键（与周围原子形成的键中，有1个为配位键），但不含离子键，B 错误； C．的氢化物为，其沸点高于同族的、，但低于、（因、分子量更大，分子间作用力更强），C 错误； D．（）与（）形成的（四氯化碳）可溶解单质，符合题意，D 正确； 故答案选D。 36．(2026高三上·吉林长春·质量检测一模)钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中钛离子的配位数是6 C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D．若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．根据均摊法可知钛离子位于顶点，个数为，钙离子位于体内，个数为1，氧离子位于棱心，个数为，故化学式为，A正确； B．以A钛离子为例，周围有上下前后左右6个氧离子，故配位数为6，B正确； C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为边长的一半，设晶胞的边长为a，，，故钛离子与氧离子之间的距离为，C错误； D．若图中A的分数坐标为，B位于由分数坐标(1,0,1)和(1,1,1)的顶点所连接的棱的中心，故B的分数坐标为，D正确； 故选C。 37．(2026高三上·辽宁沈阳·一模)某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B．Q元素的焰色是绿色 C．X、Y氢化物的沸点：X<Y D．第一电离能：Y>X>Z 【答案】A 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等且由图中Y形成一根单键和带一个负电荷，对应元素是O；观察题目图，X连4根化学键达到稳定状态，Z只连1根化学键达到稳定状态，再结合Z、X、Y、Q核电荷数依次增大，据此推断Z为H元素，X为C元素，则右图为苯酚氧负离子；基态Q离子的d轨道处于半充满状态，则其价电子排布式可能是，推测为铁元素。据此分析做题； 【详解】A．配离子中Q为中心离子（Fe3+）提供空轨道，L配体为苯酚根，其中提供孤电子对的是带一个单位负电荷的O，A正确； B．Q为Fe元素，铁元素无特征焰色，焰色为绿色的是铜元素，B错误； C．C元素可以形成很多种氢化物，有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽，O元素常见氢化物有常温下呈液态的H2O和H2O2，C错误； D．Z为H，X为C，Y为O，第一电离能：O（1314 kJ/mol）＞H（1312 kJ/mol，接近但H略低）＞C（1086 kJ/mol），正确顺序应为Y＞Z＞X，D错误； 故答案选A。 38．(2026高三上·吉林白山·一模)K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g⋅mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B．晶胞中含有的铋离子个数为1 C．晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．铋离子位于顶角,与其最近且距离相等的O2-位于棱上，共有6个，分别位于上下、左右、前后，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B正确； C．晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为体对角线()的一半，即，C正确； D．一个晶胞含有一个Ba0.6K0.4BiO3单元，Bi的个数为个、O的个数为个、Ba的个数为0.6个、K的个数为0.4个，则晶体质量是，晶胞的体积是，则晶体的密度，D错误； 故答案为D。 39．(2026高三上·吉林白山·一模)已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【答案】C 【分析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则只有1个电子，则X为H；Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，即最高正化合价为+4，最低负化合价为-4，则Y为C；M的s能级上的电子总数与p能级相同，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即M为O或Mg，若M为O，则Z为N，可构成离子液体乙基铵根硝酸盐，符合题意，若M为Mg，无法构成符合化学式的稳定离子液体，故M为O；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为N；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O；据此解答。 【详解】A．H原子半径最小，C、N、O为同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：C>N>O>H，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N元素存在稳定的半充满电子组态使其具有最大的第一电离能，故基态原子的第一电离能：N>O>C，B错误； C．H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确； D．离子液体C2H5NH3NO3属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误； 故答案为C。 有机物的结构与性质题型二 40．(2026高三下·内蒙古鄂尔多斯·一模)N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是 A．NEC苯环上的一氯取代物有2种 B．每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子 C．NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同 D．NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应 【答案】B 【详解】 A．NEC苯环上的一氯取代物有4种，如图所示：，A错误； B．连接4个不同基团的碳为手性碳，每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．NEC中苯环上的碳形成大π键，均为sp2杂化，12H-NEC中的碳没有形成π键，均为sp3杂化，C错误； D．NEC和12H-NEC之间的转化不一定在相同的反应条件下进行，因此不一定为可逆反应，D错误； 故选B。 41．(2026高三下·黑龙江哈尔滨市·一模)由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()，下列说法正确的是 A．γ-羟基丁酸可发生缩聚反应 B．γ-羟基丁酸中碳原子均为sp3杂化 C．γ-丁内酯有两种官能团 D．γ-丁内酯不溶于水 【答案】A 【详解】A．羟基丁酸分子中同时含有羟基和羧基，可发生分子间缩聚反应生成聚酯，A正确； B．羟基丁酸中羧基的碳原子形成碳氧双键，该碳原子为杂化，B错误； C．丁内酯是羟基丁酸分子内酯化的产物，分子中只含有酯基一种官能团，C错误； D．题干明确说明丁内酯是高极性有机溶剂，根据相似相溶原理，极性的丁内酯可溶于极性溶剂水，D错误； 故选A。 42．(2026高三下·黑龙江哈尔滨市·一模)含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是 A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键 B．该反应的原子利用率为100% C．转化过程中氮的杂化方式发生改变 D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5 【答案】D 【详解】A．N原子最外层有5个电子，根据图示，N3-R2中的中心氮原子形成2个σ键、2个π键，所以价电子都参与成键，故A正确； B．总反应为，没有副产物生成，反应的原子利用率为100%，故B正确； C．中，中心氮原子采用sp杂化，中N原子采用sp2杂化，转化过程中氮的杂化方式发生改变，故C正确； D．依据该反应机理可以发生反应， ，故D错误； 选D。 43．(2026高三下·内蒙古赤峰市·一模)二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 下列说法正确的是 A．Ⅰ的一溴代物有4种 B．Ⅲ中碳原子均共面 C．水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子 【答案】C 【分析】该反应是二苯乙二酮重排反应，反应物Ⅰ为二苯基乙二酮（），在碱性条件下发生重排生成二苯乙醇酸钾盐Ⅱ，再经酸化得到产物二苯乙醇酸Ⅲ（）。 【详解】A．Ⅰ是对称结构，两个苯环化学环境完全等价，单个苯环上，羰基为取代基，苯环上剩余氢分为邻位、间位、对位3种等效氢，因此Ⅰ总共只有3种等效氢，一溴代物共3种，A错误； B．Ⅲ结构中，连接2个苯环、1个羟基、1个羧基的中心碳原子是饱和杂化碳原子，为四面体空间结构，无法让所有碳原子都处于同一平面，B错误； C．Ⅱ是羧酸钾盐，属于离子化合物，极性远大于有机物，水溶性最强；Ⅲ含有羟基、羧基两个亲水基团，可与水形成氢键，水溶性远大于仅含两个羰基、疏水基团占比更高的Ⅰ； 因此水溶性顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，C正确； D．Ⅰ（二苯基乙二酮）中，所有碳原子：苯环碳、羰基碳均为杂化，不存在杂化的碳原子，D错误； 故选C。 44．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其转化的反应如下，下列说法错误的是 A．I和磷酸能发生缩聚反应 B．Ⅱ不可发生水解反应 C．中P杂化方式为 D．Ⅱ是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 【答案】B 【详解】A．腺嘌呤核苷（Ⅰ）分子中含有多个羟基（-OH），磷酸分子中含有羟基（-OH），二者可以通过脱水缩合的方式发生缩聚反应，形成磷酸二酯键等结构，所以 Ⅰ 和磷酸能发生缩聚反应，A正确； B．腺嘌呤核苷酸（Ⅱ）中含有磷酸酯键和糖苷键，在酸性或碱性条件下，这些化学键可以发生水解反应，分别断裂生成腺嘌呤核苷和磷酸，或者进一步水解为腺嘌呤、核糖与磷酸，所以 Ⅱ 可以发生水解反应，B错误； C．在分子中，中心 P 原子的价层电子对数为 4（σ 键数为 4，无孤电子对），根据杂化轨道理论，价层电子对数为 4 时，P 原子的杂化方式为sp3杂化，C正确； D．腺嘌呤核苷酸（Ⅱ）分子中，既含有显碱性的氨基，可以与酸反应生成盐；又含有显酸性的磷酸基团，可以与碱反应生成盐，因此 Ⅱ 属于两性化合物，D正确； 故选B。 45．(2026高三下·黑龙江哈尔滨第九中学·一模)最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是 A．环型中碳原子采用杂化 B．环型的熔点高于的熔点 C．原料可以由苯的同系物与氯气在光照条件下取代得到 D．环型与石墨烯互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．环型中碳原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此碳原子采取杂化，不是杂化，A错误； B．环型和都属于分子晶体，分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量更大，因此环型熔点低于，B错误； C．的原料对应的烃是萘，萘不属于苯的同系物；且苯环上的氢原子被氯取代需要催化剂，光照条件下只能取代烷基侧链的氢，无法得到该原料，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，环型和石墨烯都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 46．(2026高三下·内蒙古包头·一模)对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 C．美沙拉嗪可发生缩聚反应 D．中间体不含手性碳原子 【答案】B 【详解】A．苯环上的碳原子和羧基中的碳原子均为sp2杂化，A正确； B．溶液可检验酚羟基显紫色，水杨酸和反应1生成的中间体中均含有酚羟基，无法检验，B错误； C．美沙拉嗪分子中既有羧基又有羟基，可以发生缩聚反应，C正确； D．手性碳原子需要四个不同的原子或原子团连在同一个碳原子上，上述反应过程中间体中无手性碳原子，D正确； 故选B。 47．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)某有机物是合成药物的重要中间体，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A．该物质中碳原子的杂化方式只有、 B．该物质中有两个手性碳原子 C．1 mol该物质与足量的氢气加成消耗 D．该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应 【答案】A 【详解】A．由结构可知，苯环和羰基（）中的碳原子为杂化；饱和烷基碳原子为杂化；氰基（）中的碳原子为杂化，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。在该分子中，与氰基（）直接相连的碳原子以及邻位的饱和碳原子均为手性碳原子，B正确； C．1mol苯环可与3mol加成，氰基（）可与2mol加成，酯基（）不与氢气加成。总共消耗为mol，C正确； D．该物质含有苯环、氰基、酯基和氟原子，能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应，D正确； 故答案选A。 48．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．在上述机理中，HI是合成乙酸的催化剂之一 B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若以为反应物，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】B 【详解】A．整个循环中，在反应①中消耗，在反应⑥中重新生成，反应前后的质量和化学性质不变，属于合成乙酸的催化剂之一，A正确； B．该配离子整体带1个单位负电荷，所有结合键均为配位键，配体电荷为：3个每个带电荷，共；带电荷；为中性配体，电荷为0。设化合价为，根据总电荷守恒： ，解得，不是价，B错误； C．若以为反应物，根据反应④，会形成键，下一次循环中，根据反应③，会随机结合一个CO，故可能形成基团，因此一段时间后可在产物中检出，C正确； D．羰基中氧的电负性大于碳，使羰基碳带较强正电性，中原子显部分负电性，会进攻正电性的羰基碳发生反应，D正确； 故选B。 49．(2026高三下·辽宁抚顺市六协作体·一模)有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有四种官能团 B．分子式为 C．存在多种对映异构体 D．能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【详解】A．该物质含有的官能团为醇羟基、碳碳双键、酮羰基，共3种，A错误； B．该物质含2个环、1个碳碳双键、1个酮羰基，不饱和度为4，碳原子数为15，饱和时氢原子数为，对应氢原子数应为，分子式应为，B错误； C．该物质含有多个连4个不同基团的手性碳原子，如图：，存在多种对映异构体，C正确； D．该物质只有醇羟基、酮羰基、碳碳双键，无羧基、酯基、酚羟基等可与NaOH反应的官能团，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 答案选C。 50．(2026高三下·内蒙古赤峰市·一模)丹参酮ⅡB是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作用，其结构如图。下列有关其说法正确的是 A．含有手性碳原子 B．含氧官能团有2种 C．可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应 D．该物质最多可与发生加成反应 【答案】A 【详解】A．左上角连接甲基的碳原子连接了4种不同的原子团，属于手性碳原子，A正确； B．该分子的含氧官能团有羟基、酮羰基、醚键，共3种，B错误； C．分子含有羟基，可发生氧化反应、酯化反应，但不含醛基，无法发生银镜反应，C错误； D．苯环、2个酮羰基、呋喃环的碳碳双键均可与H2加成，1 mol该物质最多可与7 mol H2发生加成反应，D错误； 故选A。 51．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A．含有3种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能发生加成反应、取代反应和消去反应 D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．该有机物的官能团为酯基、氯原子，共2种官能团，A错误； B．该分子中只有1个手性碳原子，，B错误；C．M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去反应，C正确； D．酸性条件下酯水解，产物为甲醇（分子式）和对应有机酸，甲醇分子式和乙醇（）不同，有机酸分子式远大于乙醇，没有水解产物和乙醇互为同分异构体，D错误； 故选C。 52．(2026高三下·黑龙江哈尔滨市第三中学·一模)如下图所示不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 下列说法错误的是 A．该分子中含有个手性碳 B．和生成1 mol该聚酯时，生成 C．该聚酯可在碱性条件下水解而降解 D．该分子可通过碳碳双键进一步交联形成网状结构 【答案】B 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子。在该聚酯的重复单元中，有2个手性碳原子，因此整个分子中含有2n个手性碳，A正确； B．这两种单体中各含一个羧基和羟基，因此发生缩聚反应生成的水分子数应为(2n-1) mol，B错误； C．该聚酯分子中含有酯基，在碱性条件下可发生水解反应，导致高分子链断裂而降解，C正确； D．该聚酯分子中含有碳碳双键（），可以通过加成聚合反应进一步交联，形成三维网状结构，从而提高材料的强度和性能，D正确； 故答案选B。 53．(2026高三下·吉林省白山市·一模)天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X的核磁共振氢谱有2组峰 B．1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C．天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子 D．天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸 【答案】B 【详解】A．X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A正确； B．1 mol Y含有2 mol羧基和1 mol碳溴键，2 mol羧基能消耗2 mol NaOH，1 mol碳溴键能消耗1 mol NaOH，因此1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH，B错误； C．天冬氨酸含有羧基、氨基，属于两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。Y中溴原子所在的碳、天冬氨酸分子中氨基所在的碳均为手性碳原子，C正确； D．天冬氨酸含有羧基和氨基，通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D正确； 答案选B。 2 / 36 1 / 36 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质 考点概览 题型一 物质结构与性质 题型二 有机物的结构与性质 物质结构与性质题型一 1．(2026高三下·黑龙江哈尔滨·一模)合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+，下列化学用语或表述正确的是 A．[Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形 B．NH3的VSEPR模型为三角锥形 C．CO分子中σ键和π键的个数比为2:1 D．[Cu(NH3)3CO]+中Cu+的配位数是3 2．(2026高三下·黑龙江哈尔滨·一模)可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．第一电离能：X>Y D．简单离子半径大小：Z>Y>X>W 3．(2026高三下·黑龙江哈尔滨·一模)利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A．图1中x:y:z=1:1:3 B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 4．(2026高三下·辽宁抚顺市六协作体·一模)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A．Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B．Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C．W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D．沸点： 5．(2026高三下·内蒙古赤峰市·一模)我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。 已知：X的式量为，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．距离K最近的有6个 C．Se位于Br构成的八面体中心 D．相邻K之间的最短距离为 6．(2026高三下·辽宁抚顺市六协作体·一模)砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A．As和Ga原子间的最近距离为 B．c点的原子坐标为 C．1个Ga与12个Ga等距离且最近 D．该晶体的密度为 7．(2026高三下·辽宁省辽阳市·一模)的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 8．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得□的缺陷型晶体，□表示阳离子空位，晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是 A．原始MnO中的配位数为12 B．若□中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为 C．当时，MnO晶体的密度为 D．Ⅱ为充电过程 9．(2026高三下·内蒙古鄂尔多斯·一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．分子的键角： D．简单阴离子的半径： 10．(2026高三下·内蒙古鄂尔多斯·一模)硒化锰()是一种半导体材料，有三种晶型，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为a nm。图乙是晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法中正确的是 A．原子和原子的最短核间距为 B．晶体中的配位数为8 C．图中2号原子的分数坐标为 D．设表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 11．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A．的空间结构：四面体形 B．氯原子的结构示意图： C．反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D．基态Sb原子的电子排布式为 12．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．沸点： B．第一电离能：X>Y>Q C．中离子键成分的百分数比小 D．键角： 13．(2026高三下·辽宁省辽阳市·一模)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式为： B．HClO的结构式为： C．电子云轮廓图： D．基态S原子的价层电子轨道表示式为 14．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)浓氨水常用于检验氯气是否泄漏，发生反应为：。下列有关化学用语说法错误的是 A．的球棍模型： B．的晶体类型：分子晶体 C．的电子式： D．的共价键类型：键 15．(2026高三下·内蒙古包头·一模)某营养添加剂结构如图所示。W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z属于同周期，离子最外层电子数为18。下列说法正确的是 A．电负性： B．键角： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 16．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 17．(2026高三下·内蒙古包头·一模)某高效储能材料的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下下列说法正确的是 A．中配位原子是N、Cl B．晶体中距离最近的有3个 C．该晶胞中两个间的最短距离为 D．已知的摩尔质量为，该晶体的密度为 18．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，与苯具有相同的电子数和空间结构，Z与R同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．Y与Z形成的化合物一定为分子晶体 C．为非极性分子 D．R的最高价氧化物对应的水化物具有两性 19．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是 A．空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 B．制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 C．舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体 D．种植太空蔬菜的土壤含有MgO和，MgO和内存在的化学键相同 20．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶胞中B、C间距离 C．B点的分数坐标为 D．晶体的密度为 21．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)下列指定反应的方程式书写错误的是 A．用溶液检验 B．海水提溴工艺中用还原 C．将浓硫酸滴入KI固体中产生 D．AgCl沉淀溶于氨水： 22．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态Cr的价层电子排布式： D．的电子式： 23．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．中键形成的电子云轮廓示意图： C．的球棍模型： D．的VSEPR模型： 24．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 A．可以形成分子间氢键 B．中不存在配位键 C．、中碳原子均采用杂化 D．中键和键的数目比为 25．(2026高三下·辽宁省·一模)“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．可用于灭火 C．S单质属于分子晶体 D．和的空间结构都是V形 26．(2026高三下·辽宁省·一模)化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A．上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B．上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C．从上述结构中可以推断是离子化合物 D．第一电离能： 27．(2026高三下·辽宁省·一模)DMPE结构如图1，其基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH，使其所带电荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水部分。 下列说法错误的是 A．胶束的形成体现了超分子的自组装 B．与溶液反应，最多能消耗 C．在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D．pH升高不利于球状胶束形成(忽略水解反应) 28．(2026高三下·黑龙江哈尔滨第九中学·一模)下列化学用语错误的是 A．sp杂化轨道示意图： B．基态Se原子的价电子排布式： C．NaCl晶胞： D．葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 29．(2026高三下·辽宁省·一模)由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．●表示 B．的化学环境只有一种 C．两个的最短距离一定为 D．化合物X的密度 30．(2026高三上·哈尔滨第三中学·一模)我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．打针前，晶胞密度为 B．注入过程中，过渡金属R(R代表Co、Ni和Mn)化合价降低 C．打针后，晶胞的化学式为 D．打针后，在阴极失去电子 31．(2026高三上·哈尔滨第三中学·一模)某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径： C．第一电离能： D．分子极性： 32．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．W与Z可形成非极性分子 33．(2026高三上·吉林长春·质量检测一模)氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．HCl中的共价键：s-p键 B．的VSEPR模型名称：V形 C．CsCl的晶体类型：离子晶体 D．的电子式： 34．(2026高三上·吉林长春·质量检测一模)一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能： B．、、最简单氢化物稳定性： C．Y、Z、M的简单离子半径： D．、、两两形成的化合物都是极性分子 35．(2026高三上·吉林长春·质量检测一模)是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该阳离子中含有配位键、离子键 C．Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D．Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 36．(2026高三上·吉林长春·质量检测一模)钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中钛离子的配位数是6 C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D．若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 37．(2026高三上·辽宁沈阳·一模)某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B．Q元素的焰色是绿色 C．X、Y氢化物的沸点：X<Y D．第一电离能：Y>X>Z 38．(2026高三上·吉林白山·一模)K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g⋅mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B．晶胞中含有的铋离子个数为1 C．晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为 D．晶体的密度为 39．(2026高三上·吉林白山·一模)已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 有机物的结构与性质题型二 40．(2026高三下·内蒙古鄂尔多斯·一模)N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是 A．NEC苯环上的一氯取代物有2种 B．每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子 C．NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同 D．NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应 41．(2026高三下·黑龙江哈尔滨市·一模)由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()，下列说法正确的是 A．γ-羟基丁酸可发生缩聚反应 B．γ-羟基丁酸中碳原子均为sp3杂化 C．γ-丁内酯有两种官能团 D．γ-丁内酯不溶于水 42．(2026高三下·黑龙江哈尔滨市·一模)含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是 A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键 B．该反应的原子利用率为100% C．转化过程中氮的杂化方式发生改变 D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5 43．(2026高三下·内蒙古赤峰市·一模)二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 下列说法正确的是 A．Ⅰ的一溴代物有4种 B．Ⅲ中碳原子均共面 C．水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子 44．(2026高三下·内蒙古呼和浩特·一模)腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其转化的反应如下，下列说法错误的是 A．I和磷酸能发生缩聚反应 B．Ⅱ不可发生水解反应 C．中P杂化方式为 D．Ⅱ是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 45．(2026高三下·黑龙江哈尔滨第九中学·一模)最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是 A．环型中碳原子采用杂化 B．环型的熔点高于的熔点 C．原料可以由苯的同系物与氯气在光照条件下取代得到 46．(2026高三下·内蒙古包头·一模)对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 C．美沙拉嗪可发生缩聚反应 D．中间体不含手性碳原子 47．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)某有机物是合成药物的重要中间体，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A．该物质中碳原子的杂化方式只有、 B．该物质中有两个手性碳原子 C．1 mol该物质与足量的氢气加成消耗 D．该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应 48．(2026高三下·三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验）·一模)以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．在上述机理中，HI是合成乙酸的催化剂之一 B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若以为反应物，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 49．(2026高三下·辽宁抚顺市六协作体·一模)有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有四种官能团 B．分子式为 C．存在多种对映异构体 D．能与氢氧化钠溶液反应 50．(2026高三下·内蒙古赤峰市·一模)丹参酮ⅡB是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作用，其结构如图。下列有关其说法正确的是 A．含有手性碳原子 B．含氧官能团有2种 C．可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应 D．该物质最多可与发生加成反应 51．(2026高三下·黑龙江齐齐哈尔·一模)有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A．含有3种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能发生加成反应、取代反应和消去反应 D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 52．(2026高三下·黑龙江哈尔滨市第三中学·一模)如下图所示不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 下列说法错误的是 A．该分子中含有个手性碳 B．和生成1 mol该聚酯时，生成 C．该聚酯可在碱性条件下水解而降解 D．该分子可通过碳碳双键进一步交联形成网状结构 53．(2026高三下·吉林省白山市·一模)天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X的核磁共振氢谱有2组峰 B．1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C．天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子 D．天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸 2 / 18 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质 物质结构与性质 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C B B B B D B A D A D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C C C C D B D D C C B A 题号 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 C C D C C D A D B B D C 题号 37 38 39 答案 A D C 有机物的结构与性质 题型02 题号 40 41 42 43 44 45 46 答案 B A D C B D B 题号 47 48 49 50 51 52 53 答案 A B C A C B B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $