黑龙江哈尔滨市2026届高三下学期高考第一次模拟考试 化学试卷

2026年哈尔滨市高考第一次模拟考试 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国空军新型无人机面世，下列部件主要成分属于金属材料的是 A. 机身：碳纤维复合材料 B. 雷达系统芯片：氮化镓 C. 光电瞄准系统窗口：蓝宝石玻璃 D. 机翼铰链：钛合金 2. 合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+，下列化学用语或表述正确的是 A. [Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形 B. NH3的VSEPR模型为三角锥形 C. CO分子中σ键和π键的个数比为2:1 D. [Cu(NH3)3CO]+中Cu+的配位数是3 3. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 未用完的钾作为废渣处理，不可以放回原瓶 B. 观察钠与水的反应时，不可近距离俯视烧杯 C. 乙醇应存放在阴凉、通风处，注意远离火种和热源 D. 可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理 4. 工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2O(l)+HDS(g)⇌HDO(l)+H2S(g)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L HDS中含有σ键的数目为 B. 19 g HDO含有中子数为9 C. 1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1 D. 用足量NaOH溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2 5. 由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()，下列说法正确的是 A. γ-羟基丁酸可发生缩聚反应 B. γ-羟基丁酸中碳原子均为sp3杂化 C. γ-丁内酯有两种官能团 D. γ-丁内酯不溶于水 6. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．滴定时半滴操作减少误差 B．制取明矾大晶体 C．铁钉镀铜 D．NaOH标准溶液滴定醋酸 A. A B. B C. C D. D 7. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有原子可以共平面 B. 1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 8. 可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径大小： 9. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 B 比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C 比较Ksp(CaSO4)与Ksp(CaCO3)的大小 向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液 产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A. A B. B C. C D. D 10. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 11. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 A. 放电时，b极电势高于a极电势 B. 放电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3- C. 充电时，b极发生氧化反应 D. 充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 12. 利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A. 图1中x:y:z=1:1:3 B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 13. 含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是 A. N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键 B. 该反应的原子利用率为100% C. 转化过程中氮的杂化方式发生改变 D. 依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5 14. 某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B. C. 利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D. 若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 15. 在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OH)2(s)⇌Cd(OH)2(aq) K0；Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH- K1；Cd(OH)2(aq)⇌Cd2++2OH- K2；Cd(OH)2(aq)+OH-⇌Cd(OH) K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-⇌Cd(OH) K4。 已知X代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH)]、[Cd(OH)]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变 B. Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线 C. m点对应的c(OH-)= D. n点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH)]+2c[Cd(OH)]+c(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 16. 氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。 回答以下问题： （1）稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为___________。 （2）CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。 （3）滤渣1中主要成分除了Fe(OH)3外还有___________、___________。 （4）萃取过程可简化为：R3+(水相)+3H2A2(有机相)⇌R(HA2)3(有机)+3H+(水相)。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②“酸浸”时加100 mL稀盐酸，“萃取”时加30 mL H2A2，La3+在两相的分配系数为10，则La3+单次萃取率为___________(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________(写化学式)来实现。 （5）最终能得到疏松的Y2O3原因为___________。 17. 某实验小组按如下步骤实现了甲基橙()的制备。 步骤Ⅰ(重氮化)：烧杯中加入对氨基苯磺酸及NaOH溶液，温热溶解，再加入NaNO2溶液。在不断搅拌下，将上述溶液滴加到用冰水浴冷却的浓盐酸中，得到M溶液。 步骤Ⅱ(偶联)：向M溶液中滴加0.8 mL N,N-二甲基苯胺和0.5 mL冰醋酸(HAc)，室温搅拌20 min。加入5% NaOH至溶液变为橙色。 步骤Ⅲ(析出与纯化)：一系列操作后，抽滤，洗涤，得甲基橙粗品。重结晶，得1.46 g产品。 已知：①重氮盐在温度高于5℃下易分解。 ②相关物质性质如下： 物质 摩尔质量(g·mol-1) 溶解性 对氨基苯磺酸 173 微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性 N,N-二甲基苯胺 121 不溶于水，溶于有机溶剂 甲基橙 327 微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇 （1）步骤Ⅰ中①反应的化学方程式为___________。 （2）步骤Ⅰ中使用冰水浴中控制温度低于5℃的主要目的是___________。 （3）步骤Ⅰ至Ⅲ过程，下列装置无需使用的是___________、___________(填名称)。 （4）洗涤时洗涤剂最好选择___________(填标号)，原因是___________。 A．75%乙醇溶液 B．热水 C．冷水 D．NaOH溶液 （5）重结晶后得到晶体颗粒较小，分析原因可能是___________。 （6）实验室可用分光光度法测定甲基橙的纯度，已知甲基橙的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取2 g样品，溶解并定容至1 L，测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中甲基橙的质量分数为___________%(精确到0.1%)。 18. 科研人员开发了三种新型氨合成方法。 方法一：N2(g)+3H2O(g)+3CO(g)=2NH3(g)+3CO2(g) ΔH3 已知：①2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH1=+1266.4 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol （1）ΔH3=___________kJ/mol。 （2）反应①、②的吉布斯自由能变化(ΔG)随温度变化情况如图1所示，结合图像分析反应N2(g)+3H2O(g)+3CO(g)=2NH3(g)+3CO2(g)中CO的作用是___________。 方法二：200℃，常压下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面反应直接合成NH3。主要反应如下： 主反应：2NO(g)+5H2(g)⇌2NH3(g)+2H2O(g) 副反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) （3）分析该合成方法较传统合成氨的优势：___________。(写出两点即可) （4）200℃，恒压p条件下，向一密闭容器中按n(NO):n(H2)=1:3投料发生以上反应。一段时间后体系达到平衡状态，NO的转化率为80%，NH3选择性为90%(NH3的选择性=×100%)。则主反应的压强平衡常数Kp=___________(写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。 （5）研究表明，固溶体型催化剂OsxPt1-x/γ-Al2O3在合成反应中表现出优异的性能。根据图2分析：当OsxPt1-x中Os的含量为___________时为最佳催化效果。 方法三：400℃，常压下，首先利用催化剂Ni/BaC2晶体表面存在“阴离子空位”诱导N2活化，再进行氢化，协同作用来生产NH3。 （6）催化剂吸附能的负值表示微粒从气相吸附到催化剂表面形成化学键时所释放的能量。图3是催化剂Ni/BaC2晶体表面N2活化的过程，N原子与钡离子结合，请从物质结构的视角解释Ni/BaC2催化剂表面N2“水平吸附”比“末端吸附”的吸附能(Eads)低的原因___________。 （7）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的产生速率大幅下降，请解释原因___________。 19. 电催化法是合成螺环类物质的新方法，苯甲醚环丙醇电化学氧化合成螺[4.5]结构流程如下： 已知： R1、R2、R3为烷基 E→F的反应机理： （1）A的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）F中的官能团名称为___________、___________。 （4）G→H的反应类型为___________。 （5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种。 （6）请根据反应流程及已知信息，写出N以及产物P可能的结构简式：N：___________ P：___________(写出一种即可)。 2026年哈尔滨市高考第一次模拟考试 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1）4d15s2 （2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 （3） ①. Al(OH)3 ②. CeO2 （4） ①. 阳离子交换 ②. 75% ③. HCl （5）焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量的CO、CO2生成，导致生成的Y2O3为疏松的 【17题答案】 【答案】（1） （2）防止生成的重氮盐受热分解 （3） ①. 分液漏斗 ②. 直形冷凝管 （4） ①. A ②. 减少溶解损失，洗涤后产品便于快速干燥 （5）冷却结晶时速度过快或者降温速度过快或搅拌导致大晶粒无法形成 （6）65.4 【18题答案】 【答案】（1）-215.8 （2）引入CO后，反应在一定温度下ΔG<0，反应可以自发进行(其他合理答案也可) （3）反应条件温和；将污染物NO高效转化为有价值的NH3；能耗更低；废气利用(答案合理即可) （4） （5）0.1 （6）水平吸附使N2双端同时与Ba2+作用，N≡N键更易活化 （7）N2和H2竞争吸附或H2会覆盖部分活性位，降低N2的吸附和活化几率(合理答案均给分) 【19题答案】 【答案】（1）3,5-二甲基苯酚 （2） （3） ①. 酮羰基 ②. 碳碳双键 （4）取代反应 （5）22 （6） ①. ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $