吉林省长春市2026届高三上学期质量监测（一）化学试卷

长春市2026届高三质量监测（一） 化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确 粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书 写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正 带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Ti48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.长春地区出土的文物中，主要材质为金属的是 A.长春华夏第一玉鸟 B.榆树夫余青铜器 C.农安左家山石龙雕 D.德惠布纹瓦片 2.氯化铯(CsC1)是一种分析试剂，制备原理为Cs2CO3+2HCI=2CsC1+H2O+CO2↑。下 列说法错误的是 A.HCI中的共价键：s-po键 B.HO的VSEPR模型名称：V形 C.CsCI的晶体类型：离子晶体 D.C02的电子式：0：C:0 3.下列生产、生活活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产、生活活动 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸钠与酸反应生成CO2 B 将洗净的铁锅擦干水放置 铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 C 将草木灰与铵态氮肥混合使用肥效降低 CO32促进NH4+水解 D 用75%医用酒精擦拭桌面消毒 乙醇能使蛋白质变性 化学试题第1页（共8页） 4.绿色化学追求“原子经济性”与资源循环利用。下列物质的制备工艺中，符合“原子 经济性”的是 A.乙烯加聚制备聚乙烯 B.甲烷和氯气混合光照制备一氯甲烷 C.铜粉与浓硫酸加热反应制备硫酸铜 D.石英砂与焦炭在高温下反应制备粗硅 5.CO与H2S反应可以制得COS(羰基硫)，化学方程式为CO+HS=COS+H2。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，4.48LC0中含有的π键数为0.2WA B.0.1molL的H2S溶液中H*的数目小于0.1NA C.6.0gC0S中的电子总数为3NA D.每生成2gH2转移的电子数目为4WA 6.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A.HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I厂+HO2=2+2OH B.Cu(OH2溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3=[CuNH3)4]2+2OH C.FeCl2溶液中滴入KFe(CN)6溶液，生成蓝色物质： Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe[Fe(CN)6] D.酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 2MnO4+5C2042+16H=2Mn2+10CO2↑+8H20 7.福酚美克能影响机体免疫力，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.既能与酸反应又能与碱反应 H2N. COOH CH B.可以聚合形成高分子化合物 C.分子中sp杂化的碳原子有1个 OH D.与氢气加成后的产物分子中手性碳原子有2个 福酚关克 8.下列装置和试剂能达到实验目的的是 A B C D 乙醇 浓硫酸、 冰酷酸 饱和 Na.Co. 碱石灰 溶液 制备乙酸乙酯 制备无水FeCl3 除去CO2中的水蒸气 吸收多余的C2 (长春一模)化学试题第2页（共8页） 9.羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是 HO HO HO HO 0 ① HC OH OH CH 丙（羟甲香豆素） A.甲的分子式为C12H6O B.1mol乙最多消耗3 molNaOH C.丙中含有三种官能团 D.可用质谱法测定丙中存在羟基 10.HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法 错误的是 HCOOH 过渡态 过渡态2 个H 453 435 @LeH H HCOO 0.0 ① (-low. -22.6 318 1.-42.6 7过改态 4 IHCOOH CO. 46.2 HI OH HCOOH HCOOH CO. CO. L-Fe-H L-Fe-H 器HCOO 1 HCOO H 以渡态/包 HCOO L-Fe-H CO. 反应进程 A.I是催化剂 B.Ⅱ是中间体 C.②对应的基元反应是决速步 D.总反应的化学方程式为HCOOH化CO2↑+H2t 11.XY2ZMQ是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原 子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元 素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A.第一电离能：M>Y>Z XXX B.该阳离子中含有配位键、离子键 x-Z--Y-x C.Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 x xx D.Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 12.一种新型短路膜电池捕捉CO2装置如下图所示。下列说法正确的是 出口A 空气（含CO, 出I1B HCO HCO HCO HCO 短路膜 ⊙① ©@ ⊙© 负极 co co co 正极 CO 短路膜CO2分离器 OH 模块示意图 0 C02 化学与传输示意图 化学试题第3页（共8页） A.正极反应为O2+4H+4e=2H2O B.短路膜既能传递离子，又能传递电子 C.负极反应消耗11.2LH2,理论上转移1mol电子 D.该装置从空气中捕获的CO2最终由出口A流出 13.由菱锰矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备锂电池正极材料LiMn2O4 的流程如下。下列说法错误的是 硫酸MnO2石灰乳BaS 碳酸锂C02和02 菱锰矿一反应器调pH≈7 分离器 电解槽 MnO, 煅烧窑 →LiMn,Oa 滤渣 电解废液 A.粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B.反应器中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ C.加入BaS生成的沉淀只有NiS D.电解槽中发生电解反应的离子方程式为Mn2+2HO电解H2↑+MnO2+2H 14.钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为 pgcm3,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 e Ti OCa A.晶体的化学式为CaTiO3 B.晶体中钛离子的配位数是6 C.晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为二，：36x100pm 2PNA D.若图中A的分数坐标为(0,0,0)，则B的分数坐标为(1，子，1) 15.常温下，向AgNO3溶液中分别滴加Na3X、Na3Y、NaZ溶液，所得溶液中pA与 pAg的关系如图。下列说法错误的是 已知：①pA=1gA[A表示c(X3)、c(Y3)、c(Z)] ②Ksp(Ag3X)<Kp(Ag3Y) PA 2199 16.05 L L2 1日.99 046802 pAg A.曲线L1表示pc(X3)与pAg的关系 B.Ksp(AgD)的数量级为1012 C.Ag3Y(s)+X3(aq)→Ag3X(s)+Y3(aq)的平衡常数K=105.94 D.常温下，在水中的溶解度：AgZ>Ag3Y (长春一模)化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(VO5)具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂（含 V2O4、V2O5、Pb0、Fe2O3、SiO2、Al2O3)回收V2O5的一种工艺路线如下： H,S04溶液KCIO、 KOH 淋洗液NH,C、NH,H2O 废钒 催化剂 →酸浸氧化→中和→离子交换 →洗脱→沉钒→煅烧→V,0, 废渣1 废渣2 流出液 己知： ①“酸浸”时V2O4转化为VO2+:V2O5转化为VO2。 ②“离子交换”和“洗脱”可表示为 4ROH+V,O124离子交搀RV,O12+4OH(ROH为阴离子交换树脂)。 洗脱 回答下列问题： (1)基态V的价层电子排布式为 (2)“酸浸”产生的废渣1的主要成分是PbSO4和 (填化学式)。 (3)“氧化”的目的是将VO2+氧化为VO2*,氧化剂中变价元素被还原为最低价态， 该反应的离子方程式为 (4)“中和”的目的之一是中和酸，沉淀A13+和Fe3+:另一个目的是 (5)“洗脱”时淋洗液采用 (填字母)。 A.稀硫酸 B.KOH溶液 C.NaCI溶液 (6)“沉钒”时钒以NH4VO,的形式沉淀出来。沉钒率随温度的变化关系如图所示。 80C以后，沉钒率下降的可能原因是 (答出一条即可)。 100 96 9 % 88 86 0 60 708090100 沉淀温度/℃ (7)“煅烧”NH4VO3时需在有氧条件下进行的原因是 化学试题第5页（共8页） 17.(13分) 某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 OH 四正丁基碘化铵 反应： 1.2-二氯乙烷、100℃ MCH 3-甲基苯酚 步骤： L.向100mL反应瓶中加入0.9g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1gMCH,装上冷 凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0mL1,2一二氯乙烷。一系 列操作后，连续监测反应进程，过程中有C1(有氧化性，易溶于有机物)生成。 I.4h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和NaHSO3溶液洗涤，弃去 水层。向剩余有机层加入10%NaOH溶液萃取，分液除去有机层。 Ⅲ.用10%HC1溶液酸化所得水层至pH值约为45，再用二氯甲烷萃取。 V.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。 回答下列问题： (1)步骤I中所用冷凝管的作用为 (2)步骤I中1,2一二氯乙烷的作用是溶剂和 (3)步骤中一系列操作的顺序为 →③→ (填标号)。 ①打开冷却循环水 ②加热至100℃ ③开启磁力搅拌器 (4)步骤I中加入饱和NaHSO3溶液的作用是 (5)步骤I加入10%HC1溶液发生反应的离子方程式为 (6)步骤IV中所用的干燥剂是 (填字母)。 A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 (7)产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的 吸收峰)测定其纯度（纯度=目标产物 一x100%,其中n表示物质的量)。已知 n(杂质)+n(目标产物 图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比e:f1:6,据此计算产品的纯度=%。 a bc d 8.0 6.0 4.0 2.0 0.0 化学位移6 (长春一模)化学试题第6页（共8页) 18.(14分) 苯乙烯(C6HCH=CH2)是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯(C6H5C2H5) 催化脱氢。 反应：C6HsC2Hs(g)、一C6HsCH=CH2(g)+H2(g)△H=+117.2 kJmol1 回答下列问题： (1)一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量 E= kJ-mol厂1。 80 4E/kJ.mol-l 。流速1.8h■流速3.6h 60 +29.8 C.HsC2Hs(g) 40 20 0 H2(g) 540550560570580590600 温度℃ 图1 图2 (2)乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化 如图2所示，流速大而转化率低的原因可能是 (3)在恒压状态下，当将适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反 应时，乙苯的平衡转化率明显增大，原因是 (答出一条即可)。 (4)分别将2mol、4mol、6mol乙苯通入容积均为2L的恒容密闭容器中发生催化 脱氢反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图3所示。 e100 80 4N,和H 乙苯 90 钯膜 20 脱氢催化剂 600 7008009001000 温度/K 一尾气 图3 图4 ①其中表示通入2mol乙苯的曲线是 (填序号)。 ②一定温度下，初始时乙苯的投入量为6mol,反应5min末达到平衡，乙苯的转 化率为50%，则该反应5min内的平均速率v(苯乙烯)= molL.min。 (5)一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜（只允许H2透过）反应器，其工作原理 如图4所示。 ①该系统中持续通入N2的作用为 ②T℃和pkP条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为 40%,该反应的压强平衡常数K kPa 化学试题第7页（共8页） 19.(14分) 布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬 的合成路线如下： CHx A催化剂，△ B H ZnCl 转位 CHO HCHO CHO NaBH4 CHOH 重排 1)足量NaOH,△ 、稀NaOH个CH,OH CH,OH 2)H OH 布洛芬 OH H:O RO用 已知： R R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B的结构简式为 (3)C中官能团名称为 (4)D一→E的反应类型为 (5)H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为 (6)布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个 数比为12：2：2：1：1的同分异构体的数目有 种。 (7)下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为 :M重排的过 程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z,Z的结构简式为 CHO 芳基迁移 一定条件下 NaBH M 重排 -H,0 OH (长春一模)化学试题第8页（共8页）长春市2026届高三质量监测（一）化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 题号1 2345678 答案 B B A A B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D B D 16.(14分，每空2分) (1)3d4s2 (2)Si02 (3)6V02+C103+3H0-6V02+C1+6(物质1分，配平1分) (4)将VO2转化为V0 (5)B (6)温度升高NHVO3溶解度增大（温度升高氨气(NHHO)挥发答案合理即给 分) (7)防止分解产生的NH3将VO5还原（防止VO5被还原） 17.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)冷凝回流（导气、冷凝回流） (2)氧化剂（反应物） (3)①、②（顺序不可颠倒） (4)把IC1还原为易溶于水的物质（还原1C) 0 5)H+OH=H0(1分)： (1分 (6)C(1分) (7)80 18.(14分，每空2分) (1)+147或147 (2)乙苯与催化剂的接触时间短，反应不充分 (3)反应为气体增加的反应，过热水蒸气可降低反应体系的分压使平衡正向移动 (反应△0，过热水蒸气可提升温度使平衡正向移动也可) (4)10.3 (5)①将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率回贵 19.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)甲苯(1分) 2)○ (3)(酮)羰基、碳氯键（或氯原子） (4)加成反应(1分) (5) 3886