浙江浙里特色联盟2025-2026学年第二学期期中联考高一年级化学学科试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科试题 命题：德清六中 审核：钱塘高中 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Zn-65 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.明代《天工并物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于 A.合金 B.混合物 C.氧化物 D.电解质 2.仪器名称为容量瓶的是 B. D. 3.下列化学用语表述正确的是 A.氯化钠的电子式：Na:i: B.二氧化碳的结构式：OCO C.CH的球棍模型： D.CI的结构示意图： 4.下列说法不正确的是 A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B.天然气的主要成分是甲烷 C.NaHCO,的热稳定性比Na2CO3强 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 5.下列说法或操作符合实验安全或规范操作的是 A.点燃CO前，无须检验气体的纯度 B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C.金属钠不慎着火时，可用泡沫灭火器灭火 D.含重金属离子（如Pb+、Hg2+等）的废液，可加水稀释后排放 6.关于反应4CO2+SiH4=4C0+2H0+Si02,下列说法不正确的是 A.CO是还原产物 B.SH4发生氧化反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.生成1molSiO2时，转移8mol电子 7.近年来我国科技领域突破多项技术。下列说法不正确的是 A.“望宇”登月服隔热层一聚酰亚胺属于有机高分子材料，具有强度高、弹性好等优点 B.核心舱太阳能电池一供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 C.歼-35A运用3D打印超大型钛合金结构件一钛合金的硬度高于钛单质 高一化学学科试题第1页（共6页） D.打造北斗卫星系统一星载铷钟的8？Rb与85Rb物理性质不同 8.下列实验装置或操作正确的是 稀硫酸 饱和FeCls 溶液 NaOH 氯水 溶液 含有淀粉的碘水 兰pH试纸 Na,CO,Na,SiO,溶液 A B C D A.验证SO2的漂白性 B.测定氯水的pH值 C.可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D.可用于制备氢氧化铁胶体 9.下列操作或试剂的选择不正确的是 A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C.用Ba(OH2溶液鉴别NH,CI、NH4)2SO4和K2SO4 D.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 10.下列离子方程式不正确的是 A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+2C△Mn2+C2↑+2H,0 B.BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2Ht=Ba2++CO2↑+H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba++SO42-=BaSO4J D.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SO2+2OH=SO32+H2O 11.关于浙江省博物院的馆藏文物，下列说法不正确的是 饕餮纹铜瓿 犀角九夔龙杯 河姆渡文化猪纹陶钵 富春山居图卷 A.“饕餮纹铜瓿”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锌合金 B.“犀角九夔龙杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质 C.河姆渡文化猪纹陶钵”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐 D.“富春山居图卷中，纸的主要成分是纤维素 12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 负载 A△A 02 石墨棒 金属外壳 MnO,糊 H.SO.(aq)H2 电 NH,CI糊 极 锌电极 电 03 氧化银电极 锌筒 PbO; Pb 固体氧化物电解质 浸有KOH溶液的隔板 图1 图Ⅲ 图Ⅲ 图IV A.图I:MnO2在石墨电极上失去电子 高一化学学科试题第2页（共6页） B.图Ⅱ：放电时Pb为负极，电极反应式为Pb-2e=Pb2 C.图Ⅲ：电池内的O2向电极乙定向迁移 D.图IV:Zn为电池的负极，放电时发生氧化反应 13.图、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与 直流电源连接方式相同，○？表示水分子)，下列说法正确的是 b A.图a说明氯化钠固体不含Na*和CI B.图b的NaCl处于熔融状态 C.图c中的 表示“水合钠离子” D.由上图可以看出NaCI是电解质，在任何状态下都可以导电 14.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2,所含的五种短周期主族元素在每个周期 均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z 是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法不正确的是 A.最简单氢化物的沸点：Y>E B.原子半径：X>M>Y>Z C.Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D.5种元素中E的非金属性最强 15.化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限 度的认识正确的是 A.工业合成氨时，使用过量的N2,可使H2的转化率达到100% B.锌片与过量稀盐酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可以加快反应速率而不改变H的总量 C.N2S2O3溶液与稀H2SO4反应，可通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D.一定条件下在1L密闭容器中充入3 molSO2和过量的氧气，反应足够长时间可能得到2 molSO3 16.云南文山是三七的主产区，据《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药， 云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（结构简式如下），下列说法正确的是 NH2 HOOC-CH-CH2-NH- COOH A.田七氨酸的分子式为CHN2O5 B.田七氨酸的相对分子质量为176g/mol C.田七氨酸分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应 D.田七氨酸充分燃烧的产物只有CO2和H2O 个能量 17.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。符合下列 生成物 能量变化的化学反应是 A.碳酸钠溶液和稀盐酸 B.水蒸气通过灼热的焦炭 反应物 C.铝粉和氧化铁混合粉末引燃 D.双氧水分解 反应过程 高一化学学科试题第3页（共6页） 18.信息1：存在如下反应①Cr2O号+14Ht+6C1=2Cr3+3Cl2↑+7H20:②2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。 信息2：还原性：C<Br。依据信息1、2，判断下列说法正确的是 A.酸性条件下Cr2O与Fe2+能大量共存 B.氧化性：Cr2O号>Cl2>Br2 C.少量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应：Cl2+2Br=2CI+Br2 D.反应①中1 mol Cr2O号被还原，失电子数目为6NA 19.分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是 OH 0 Cu 步骤 步骤 NO H,O HONO- N3 NHNO,>N+H0 Cu+ 步骤 四 A.步骤一中O2与H20的物质的量之比为1：2 OH B.该反应的催化剂为 du」 C.该过程的总反应为6NO+4NH 催化剂 5N2+6H2O D.所有步骤均有电子转移 20.以水泥厂的废料（主要成分为Mg0,含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料 制备MgSO47H2O的工艺流程如下： 过量稀H2SO4 NaCIO 试剂X 废料→ 酸浸 氧化 →调pH 操作a →MgSO4·7H2O 滤渣 已知：MnO+HSO4=MnSO4+H2O。下列说法正确的是 A.为提高酸浸速率，可使用浓疏酸 B.滤渣的成分至少有3种 C.NaCIO与Mn2+物质的量为1：1反应时的离子方程式为：C1O+Mn2+HO=C1+MnO2+2H D.操作a所得滤液经处理后可返回到调pH循环利用 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)以水氯镁石（主要成分是MgCl26HO)生产碱式碳酸镁[Mg(CO3)b(OH)enH2O]的主要流 程如图： H2O NH3 NH3、NH4HCO 滤液 水氯镁石→溶解→预氨化 沉淀镁 加热和水 过滤、洗涤 ·碱式碳酸镁 充分反应 (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式为 (2)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 高一化学学科试题第4页（共6页） (3)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为 (4)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁是否洗涤干净的操作为 22.(8分)法国化学家PaulSabotir研究得出CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷，以实现CO2的 资源化利用。CO2甲烷化反应CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) 请回答： (1)某温度下，往体积为2L的恒容密闭容器中充入1 molCO2和4molH2的混合气体，发生上 述反应，CO2物质的量随时间的变化如图所示。 物质的量 /mol◆ 1.0 0.8 0.6… 0.4 0.2 2 t/min ①0-2min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)= mol/(L'min). ②在恒容密闭容器中，可以作为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)达到平衡状态的标志 的是 A.单位时间内消耗0.1 mol CO2的同时消耗0.2molH2O B.混合气体中CO2与H2的物质的量之比保持恒定 负载 C.CH4的浓度保持不变 D.混合气体的密度不再改变 ③在图中画出CH4的物质的量随时间的变化曲线。 电 电 (2)新型高效甲烷一空气燃料电池采用石墨烯作电极，分别 极 极 向两极通入甲烷和空气，工作原理如图所示。 a电极的电极反应式为 KOH溶液 23.(8分)如表是A、B、C、D四种烃的有关信息。 A B C D ①球棍模型 ①不能使溴水褪色 ①能使溴水褪色 ①能使溴水褪色 ②标准状况下，气体 0 ②空间填充模型 密度为1.25gL ②球棍模型 ②能和C2在光照条件 下生成多种氯代物 (1)烃A的结构简式： (2)烃D分子的空间结构为 (3)写出烃B和HO在一定条件下反应的化学方程式： (4)下列有关烃的说法不正确的是 A.烃A能和C12在光照条件下生成2种二氯代物 B.烃A中少量的烃B可用氢气除去 C.烃C和D都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.等质量的四种烃在氧气中完全燃烧，耗氧量最多的是C 高一化学学科试题第5页（共6页） 24.(10分)肼(N2H4),又称联氨，为无色油状液体，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原 成金属，可用于镜面镀银。某实验兴趣小组模拟拉西法制备肼，反应过程如下：首先以氯气和 氢氧化钠反应生成次氯酸钠，然后用次氯酸钠与过量氨作用，生成肼(NH4)。 肼的制备装置如下图所示： 一浓盐酸 MnO, NaOH溶液 A 请回答： (1)仪器b的名称是 (2)仪器a的作用是 (3)装置C中盛装的最佳试剂是 。(填字母) A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 (4)装置A中发生的化学方程式为 (5)肼具有强还原剂，在制备肼的过程中，氨气需过量的原因是 (6)对产品中肼的质量分数进行测定。己知：N2H4+2I2=N2↑+4H。取装置B中的溶液3.00g, 加水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol/L的12溶液进行反应（杂质不 参与反应)，测得消耗I2溶液的体积为20.00mL,则该产品中N2H4的质量分数为% (保留3位有效数字)。 25.(6分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成2。一定量的锌与10mL18mol/L浓 硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体2.24L。将反应后的溶液稀释到 500mL,测得溶液中氢离子的浓度为0.04mol/L。 (1)参加反应的锌的质量为g。 (2)反应过程中消耗的H2SO4的总物质的量是 mol。 (3)混合气体中H2的物质的量为 mol。 高一化学学科试题第6页（共6页） 2025学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 主命题人：德清六中徐国琴许治洪联系电话 副命题人：钱塘高级中学高利军 联系电话 一、选择题(60分) 12 3 10 D B 11 12 1314 15 16 A D A D B 二、非选择题(40分) 21.(8分) (1)Mg2+2NH3+2HO=Mg(OHD2J+2NH4*(2分)（写NH3·H0也得分） (2)碳酸氢铵不稳定受热易分解(1分)，氨易挥发(1分) (3)NH4CI (2分) (4)取最后，次洗涤液少许于一洁净的试管中(1分)，滴加稀HNO3酸化的AgNO,溶液，若产生 白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之则洗净(1分，本题共2分) 物质的量 /mol◆ 22.(8分) 1.0 (1) 0.8 ①0.4(2分) 0.6 ②AC(2分，选对一个得1分，错选不得分) 0.4 ③如图 0.2 t/min (起点和趋势正确得1分，平衡时物质的量为0.8mol得1分)(2分) (2)CH4-8e+10OH=CO32+7H2O(2分，未配平得1分，化学式错误不得分) 23.(8分) (1)CH3CH3(2分，写结构式、分子式不得分) (2)直线形结构(2分) B)CH=CH+H,0雀化剂CH.CH-OH(2分，条件不要求，有机物必须写结构简式) (4)BCD(2分，对1个不得分，对2个得1分，选错不得分) 24.(10分) (1)分液漏斗(1分) (2)防止倒吸(2分) (3)B(1分) (4)2NH4CI+Ca(OH2会CaC2+2NH↑+2H0 (2分，未配平或不写条件得1分，气体符号不要求) (5)防止肼被氧化(2分) (6)21.3(2分) 25.(6分) (1)6.5(2分)(2)0.17(2分) (3)0.03(2分)