江苏扬州中学2025-2026学年第二学期期中高一化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期期中试题 高一化学 2026.4 命题人：吴颖 审题人：葛珊珊 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并 贴上条形码 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机 读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：C-12N-14Mg24S-32K-39 第I卷（选择题共39分） 一.单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的 四个选项中只有一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填到答题卡 的指定位置中.) 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键 B.燃煤过程中加入氧化钙有利于减少酸雨的产生 C.丛石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 D.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料 2.下列有关化学用语的表达正确的是 A.2电子式：NN B.HCIO的结构式：H-O-C1 C.C的结构示意图： D.质子数为92、中子数为146的U原子：U 3.下列实验装置或操作正确的是 碳酸氨钠 氯水 7p试纸 烧杯 澄清 碎海带 NH. 石灰水 甲 A.用甲装置测定氯水的pH值 B.实验室用乙装置探究碳酸氢钠的热稳定性 C.用丙装置灼烧海带 D.用丁装置验证氨气极易溶于水 4.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用 及其解释均正确的是 A.A1(OH)3具有吸附性和强氧化性，用明矾KA1(SO4)212H20]作消毒剂 B.维生素C具有氧化性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ C.金属元素的焰色反应色彩绚丽，烟花中加入有锂、钠、钾等化合物 D.氨气极易溶于水，氨气作制冷剂 5.物质的微观结构决定了物质性质的多样性。下列说法错误的是 A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.构成晶体的微粒在空间上呈有规则的重复排列 CI C.有机化合物H-g-c和c-C1互为同分异构体 D.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏分子间作用力 6.依据元素周期律及元素周期表，下列推断正确的是 A.碱性：NaOH>KOH>LiOH B.半径：K>CI>S2 C.还原性：H>HBr>HCl D.热稳定性：H2O<NH3<CH4 7.下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是 A.工业制硫酸：FeS,算→S0,瓷→S0,感旅藏>H,S0, 2 C02 B.侯氏制碱法：NaCl(aq)→NaHCO.,(s)-→Na2CD,(s) C.漂白粉失效：骠白粉c0-HCI0-光照→CL D.工业制硝酸：NH,篇a→NO(g)0→NO,(aq) 8.下列离子方程式正确的是 A.用C2与石灰乳制取漂白粉C2+2OH一C+CIO一+H20 B.铜与浓硝酸反应的离子方程式：C+4Ht+2NO3=Cu2++2NO2+2H20 C.氨水吸收过量SO2的化学方程式：2NH3H2O+S02=QNH4)2S03+H20 D.甲烷的取代反应：2CH4+C2光照 G照2CH3C+H2 9.镁-海水燃料电池（如图）具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具 有重要应用。若空气中氧气的体积分数为20%，下列说法正确的是 用电器 Mg 空气 Mg2t 镁电极 pH=8的海水 多孔石墨电极 A.该电池在碱性较强的电解质溶液中仍能持续放电 B.电流向：镁电极→用电器→多孔石墨电极 C.多孔石墨电极的电极反应式为O2+4H+4绝=2H20 D.标准状况下每消耗22.4L空气，理论上消耗9.6gMg 10.自然界中时刻存在着氮的转化。如图为N2分子在催化剂的作用下发生 的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 2 NO 02 布 oH 9今9 的0 H3- 、60 N 催化剂a 催化剂b A.N2→NH3,NH3->NO均属于氮的固定 B.若催化剂a表面发生的为放热反应，则反应物总能量高于产物总能量 C.在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 D.使用催化剂a、b不影响单位时间内生成物的产量 11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 现象解释 向两份3mL10%H202溶液中分别滴加FeCL3溶 催化效率： A 液和CuSO4溶液，滴加FeCL3的试管中冒气泡的 Fe3+>Cu2+ 速率更快 将稀疏酸酸化的NaCIo溶液滴入FeNO3)2溶液 氧化性： B 中，溶液变为黄色 HCIO>Fe3+ 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液红 C SO2有漂白性 色褪去 向装有BaC2溶液的①②两个烧杯中通入足量的 ①中的白色沉 D SO2,再分别通入C2和NH3,①②两个烧杯中均 淀为BaS04, ②中的白色沉 产生白色沉淀 淀为BaSO3 12.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N204和N02的混合气 体，发生反应N204(g=2NO2(g)△H>0, 个浓度(mol·L-) 1.20 NO, 体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 1.00 0.80 下列有关说法正确的是 NiO 0.60 A.64s时，反应达到化学平衡状态 0.40 0.20 B.平衡时N204的转化率约为67% 25 506475100125时间/s 4 C.若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐 渐升高 D.前100s内，用NO2浓度变化表示的化学反应速率是0.008molL-1s1 13.以某铜渣（含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向如图所示的 装置中加入铜渣，分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液，滴加的间隔鼓 入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得 到硫酸铜。下列叙述错误的是 稀HNO,、稀H2SO4 混合液 02￥ 尾气处理 铜渣 5060℃ 温控磁力搅拌器 A.加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag B.将含疏酸铜的滤液蒸干、灼烧得CSO45H2O C.当观察到鼓入O2时不再有红棕色气体产生，表明反应停止 D.与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气可节约硝酸用量 Ⅲ卷（非选择题，共61分） 14.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为C0、 CO2和H2)在催化剂的作用下可合成甲醇(CHOH)。该研究发生的主要 反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：CO(g)十2H2(g)=CHOH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g十3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g) (1)上述反应不符合原子经济性的是反应（填T或T”)。 (②)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率增大的措施是▲（填 字母)。 A. 恒温恒容下，再充入CO B.降低温度 C.恒温恒压下，向其中充入Ar (③)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应，下列说法可以表明 反应达到化学平衡状态的是▲（填字母）。 A单位时间内消耗3molH2,同时生成1 mol CH,OH B.CH3OH的体积分数不再发生变化 C.3v(CO2)=o(H2) D.容器内气体密度不再改变 (4)以稀硫酸为电解质溶液，用CH0H和O2组合形成的质子交换膜（仅允 许通过)燃料电池的结构如图所示： ①该装置可将化学能转化为」 电极c是 (填“正极或“负极，电 极c的电极反应式为 ②当线路中转移2mol电子，Ht向▲极室（填“左或“右迁移，此时 该燃料电池理论消耗的O2在标准状况下的体积为▲L。 催化剂 催化剂 电极c 电极d 质子交换膜 15.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态 氮。以铁屑（含少量F2Os杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： H2SO HCO 2 铁屑→酸溶→沉淀→®C,0,囿体一灼烧一还原 →纳米铁粉 C0、C02 (1)写出提高铁屑酸溶效率的两种方法：▲。 (②)FC204固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和两种等物质的量的气体， ①“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为▲ ②生成的两种气体经处理后可通入“还原”装置，参与纳米铁粉的制备， 其作用是 (3)纳米铁粉被广泛应用于水体中的硝酸盐NO,)的去除。其催化还原反应 的过程和硝酸盐去除率随初始pH的变化如图1和图2所示。 催化剂层 NO -NO,去除率 ·N生成率 Fe H NH→N, 生细) 60 Fe2+ 然 40 NH 4初始pH 题15图1 题15图2 ①酸性条件下，纳米铁粉可将废水中的NO3一转化为N2或▲。根据图 像，若想将含氮物质尽可能多转化成N2,则所选初始pH=一。 ②欲证明纳米铁粉去除硝酸盐后全部转化为F2+,实验操作为▲。 ③研究发现，废水中溶解氧会对NO3的去除产生一定影响。在其它条件 均相同的情况下，有氧与无氧条件下O3的去除率随反应时间的变化 如图示。1~3h时，有氧条件下NO3去除率低于无氧条件下，其可能 的原因是▲。 100 和 ◆无氧 女有氧 20 0 3 4 h 16.硫氰化钾K$CN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验 室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： NH,C'消石 KOH 灰的混合物 橡皮管 多孔球泡 酸桃 KC207 溶液 】 已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2;③三颈烧瓶内 盛放有CS2、水和催化剂。 回答下列问题： (I)制备NH4SCN溶液： ①实验前，经检验装置的气密性良好。装置B中盛放的装试剂是▲： ②盛放KOH溶液的仪器名称是 ③三颈烧瓶中左侧导气管应伸入下层CS2液体中，目的是 ④实验开始时，打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通火D 7 中，发生反应CS2十3NH 催化剂 一六 NH SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)，当 看到▲（现象）时说明该反应接近完全。 (2)制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K2,移开水浴，将装置D继续加热至NHHS 完全分解NH HS--H2S↑+NH),一段时间后打开K2,继续保持液温，缓 缓滴入适量KOH溶液，主要发生的反应的化学方程式为 ②装置E的作用是 (3)经过一系列处型可获得KSCN晶体。测定晶体中KSCN的含量：称取 12.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量 稀硝酸，再加入几滴FeNO)3溶液作指示剂，滴加0.1000 mol-L-AgNO3至 恰好完全反应，消耗AgNQ标准溶液20.00mL。 滴定时发生反应：SCN-+Ag=AgSCN(伯色)，则晶体中KSCN的质量分数 (计算结果保留4位有效数字)。 17.S02是大气污染物之一，可通过多种方法对工亚烟气中的S02进行脱除 并回收含疏产品，实现S02的资源化利用。 (1)双减脱疏法。工业双碱法脱除烟气中S02的过程如图所示： 物质A 02 含S0,气→吸收一→Nas0,→再生→氧化 CaSO 物质A的化学式为▲，“再生”步骤中需加入的物质是▲，分离出物质A 的实验操作是 (2)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，S02与五混合气体在活性炭表 面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图1所示。 5 H2、S02 S0, G 催化剂 步骤1 步骤· 45 0.10.30.50.7 09 诚巡几mlh 17题图1 17题图2 ①步骤I中H2还原S02的化学方程式为▲· ②整个脱硫过程中脱出1molS02理论上消耗▲mol2。 ③SO2与H2混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对S02脱除 率的影响如图2所示，随着气体流速的增大，$O2脱除率降低的原因是 ④催化剂工作一段时间后，$O2脱除效率降低的原因可能是▲