广州市天河区2026届普通高中毕业班化学适应性训练(二)

2026届普通高中毕业班适应性训练（二) 化学 本试卷共8页，满分100分。训练时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和 考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7Na23016A127C135.5Fe56Co59Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材 料的是 文物 C.汉“长乐万岁大D.仅49g的西汉“直 选项 A.唐三彩骆驼 B.汉代铜奔马 利”玉印 裾素纱禅衣” 2.南方科技大学团队在第一个轮烯一苯分子发现200周年之际，首次将 89 金属置于轮烯平面中心，制备了芳香性的金属[15]轮烯。该多烯环上 7 Λ10 6 11 A.有7个碳碳双键 B.共有15个H原子 12 C.能发生取代反应 D.不能发生加成反应 13 B.科技强则国家强。下列说法正确的是 14 15 A.新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 B.宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 C.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p区 D.制造5G芯片材质之一氮化镓(GN)为金属晶体 高中毕业班适应性训练（二）化学第1页（共8页） 4.劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 小苏打水溶液呈碱性 B 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 c 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性 5.化学处处呈现美。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe2O? B.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C.饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 D.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 6.下列关于NH的制取和以NH、A1CL溶液为原料制取A1,O3的实验装置中，不能达到实验 目的的是 NH3 NH4CI和 Ca(OH)2 Al(OH)3 溶液 A. 制取NH, B.制取A1(OD3 C.分离AI(OH2 D.制取A12Og 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 氢化物甲03物质乙O?,氧化物丙9含氧酸丁 02 02 A.若甲为SH4,则丁为H2SiO3 B.若甲为H2S,则乙一定是S02 C.丙不一定是酸性氧化物 D.若乙为CO,则酸性：丁>CH3COOH 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 沸点：HF>HCI 键能：H一F>H一CI c BaCO3作医疗内服的“钡餐” BaCO3不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子 形成超分子 高中毕业班适应性训练（二） 化学第2页 (共8页) 9.有4种粒子：①基态原子的结构示意图为+161286、②基态原子的价电子排布式为3s23p3、 2s 2p ③基态原子的轨道表示式为和 个个 ④基态原子的电子排布式为1s22s22p 则下列比较中，正确的是 A.原子半径：④>③>②>① B.第一电离能：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① l0.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol“六六六”( I)中含有的极性键数为6Na B.一定条件下，3molH2和1molN2反应后分子总数为2Na C.1mol[CuNH3)4]2+中o键数目为16NA D.64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA 11.利用如图装置进行实验；关闭K3,打开K2,点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变 澄清时，关闭K2并打开K3,待排尽c中空气后点燃c处酒精灯；一段时间后熄灭所有酒 精灯，打开K1,a中析出深蓝色晶体。下列说法错误的是 95%乙醇、 K2 K3 Cu 尾气处理← 浓氨水 安全气囊 0风 无水硫酸铜 CuSO4溶液静 b d A.d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原CuO B.a中溶液变浑浊，后又变澄清，说明Cu+与NH的结合能力大于Cu+与OH的结合能力 C.深蓝色晶体是[CuNH3)4]SO4H2O,其含有离子键、共价键、配位键 D.打开K1滴加95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 12.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NH中N原子上含有孤电子对 NH3是常见的配体 B 石墨层内碳原子以$p杂化形成的平面六元 环中含有自由电子 石墨具有良好的导电性 C 油脂分子中含有酯基 一定条件下可以和氢气发生加成 反应提高其饱和度 D CH3是推电子基团 酸性：HCOOH>CH3COOH 高中毕业班适应性训练（二）化学第3页（共8页） 13.在一定温度下的有机相中，某离子M2+存在以下氯化络合反应： M2+CF=[MC1]K,=1.5 M2++2CI=MC12K2=0.5 M2++3CI=[MC1,]丁K3=5×103 M2++4C1=[MC1,]K4=2.5x105 保持温度不变，改变xmoL1MC2有机相稀溶液中CI的起始浓度，测得M元素的部分 微粒分布分数δ与pCIpC1=-gc(CI)】关系如图所示。下列说法错误的是 1.0 b g p 成 a 0 [MCI3] 一1 pCI A.该曲线a表示M2+的分布系数 B.P点，Cr浓度为了mol-L1 C.g点时，c(MC,)=cMCI)>c(M*)>c[MCJ） D.该温度下，反应CI+[MCI三MCL的平衡常数为3 14.电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示，下列说法错误的是 电源 A.惰性电极a为阳极 B.离子交换膜为阳离子交换膜 离 C.工作一段时间后，右室溶液pH变大 性电 NH3不 性 交 D.从溶液中逸出1molC2(g),左室溶液 电极 a 膜 b 质量减少了71g NaCI溶液 NaNO3溶液 15.利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 硫 NaOH溶液 品红溶液淀粉-KI溶液含酚酞的 弯管N ,弯管P NaHCO,溶液 Na2SO粉末 弯管Q 弯管M A.弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B.弯管P中溶液不变蓝说明氧化性SO2<h C.弯管Q中红色刚好褪去时，HCO恰好完全反应 D.弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性：CI>I 高中毕业班适应性训练（二）化学第4页（共8页） 16.利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如下图。下列说法正确的是 电源 温度「 传感器 镍修饰 铜催化剂 NO NO NH 高温 NO; 碳 低价含氮物质 @@@@@@@@@@ 0.1mol.L NaOH(ag) 室温 NO NO A.工作时电子从电源b极流向碳棒 B.元素Ni的引入促使HO转化为活性氢，有利于NH,的生成 C.室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式为NO?+2e+2H=NO,+H,O D.高温时，电路中每转移4mol电子，理论上阳极可生成11.2L气体（已折算为标准状况） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)三价铁盐在水处理、电子蚀刻、工业催化等领域应用广泛。 (1)F®C3溶液是常用金属蚀刻剂，可用于制作印刷电路板，发生的化学反应方程式为 0 (2)实验室在配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，需先将FeCl3溶于 ,再加 水稀释。配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序 (填 操作编号) 蒸 馏 水 55 B D (3)某实验小组使用配制的FeCl3溶液探究酸对Fe3++3SCN≠Fe(SCN),平衡的影响。 【查阅资料】HSCN为一元中强酸，25℃时，其pKa=0.9 【实验猜想】加入H+后，会使Fe+3SCN户Fe(SCN),体系中 (写微粒符号)浓度 改变，导致平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液颜色变浅。 【初步实验】将0.005molL1FeCl3溶液（接近无色）和0.01molL1KSCN溶液等体积混合， 得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 5滴3mol/L 5滴1.5mol/L HCI溶液 H,SO,溶液 现象a:溶液 现象b:溶液 变浅，呈橙色 变为浅黄色 2mL红色溶液 2mL红色溶液 高中毕业班适应性训练（二) 化学 第5页 (共8页) (4)甲同学查阅资料Fe++4CI=[FeCL,](黄色)，并进一步设计实验探究a中溶液 颜色变化的原因。 编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴蒸馏水 溶液颜色无明显变化 ② 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的作用是 甲同学通过实验现象对比，分析溶液显橙色的原 因可能是 难以对猜想进行验证。 (5)乙同学进一步利用H2SO4溶液探究平衡移动的影响。查阅资料得知，F(SC)3在水 溶液中对波长480m的光有明显的吸收，吸收光的强度（用吸光度A表示)与其 浓度在一定范围内成正比。乙同学测得不同pH条件下同浓度的F(SC)2溶液吸光 度数值如下： pH值 1 1.5 2 2.5 >3 吸光度(A) 0.294 0.336 0.333 0.297 体系逐渐浑浊 由此得出结论：H浓度较大时，猜想成立。 若乙同学想进一步测定Fe++3SCN→Fe(SCN)2反应的平衡常数K,请选出 最佳的测定溶液pH值 A.1 B.1.5 C.2 D.2.5 18.(14分)新能源汽车逐渐普及，锂电池的回收至关重要。某锂电池经过完全放电、破碎分 选后得到黑粉（主要成分LiCoO2,还含有少量炭黑、Al和Fe的氧化物），后续回收的工 艺如下： H202 稀H2SO4 NaOH P507 试剂A 黑粉一→酸浸→调pH 萃取 有机相一反萃取 ·系列操作 CoSO7H2O 滤渣1 滤渣2 水相 NazCO3 萃后余液 粗Li2C03 已知：常温下金属氢氧化物的Kp，离子浓度低于10molL1可认为沉淀完全。 氢氧化物 Fe(OH)3 AI(OH)为 Co(OH)2 Co(OH)2 Ksp 2.8X1039 1.0×1033 2.5×1043 1.0×1015 请回答下列问题： (1)C0元素在周期表中的位置为 (2)酸浸中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。酸浸后，钴元素以C02+离 子的形式存在，请写出酸浸过程中主要发生的离子方程式 (3)调pH时，需要控制pH范围是 。 已知：酸浸后c(Co2+=0.01molL1 高中毕业班适应性训练（二） 化学第6页（共8页） (4)萃取中，“P507”（化学式：(CH1)2POH) 解离出H后，可以与C02+发生可逆反应形 成配合物离子W（结构如图，R:CH), RO 下列说法正确的有 A.n=3 RO B.C02+的配位数为6 HO C.P507分子具有较好的亲水性 D.P507分子间存在氢键 (5)反萃取过程加入的试剂A是 (6)钴酸锂LiCoO2)的一种晶胞如下图所示（仅标出Li,C0与O 未标出)，L最近且等距离的L的个数为 ,晶胞中含 有02的个数为一。 晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数 的值为N,该钴酸锂晶体的密度可表示为 gcm3(用 含有Na的代数式表示)。 19.(14分)甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的CH4转化为高热值的H2和C0, 涉及的主要反应如下。 I.CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g) △H>0 II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H(g) △H Ⅲ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) △Hg (1)0的轨道表示式为 (2)反应C(s)+H,O(g)=C0(g)+H2（g)的焓变△H= (用含△H、△H2、△H 的代数式表示)。 (3)反应I的△H-TS随温度T的变化趋势是 △H-TAS △H-T△S △H-T△S △H-T△S (4)恒容条件下，按1 mol CH6和1molC02投料反 2.0 应。不同温度下平衡时各组分的物质的量()随 H 1.5 /co 温度(T)变化如图所示。 甲 已知：温度高于900℃时，主要发生反应I。 H.O ①乙线所示物种为 (填化学式)。 0.5 →(620,0.5) ②温度高于300C时，CH4的物质的量随温度 0.0 0 升高而下降的原因是 20040060080010001200 1℃ (5)620℃下，体系达平衡时，若n(H2)=amol,体系总压强为p,则n(C)= mol, 此时，反应I的平衡常数K,=一。（写出推导过程，K,列出算式，无需化简） 高中毕业班适应性训练（二）化学第7页（共8页） 20.(14分)在锌粉催化下可将醛、胺和烯丙基溴三组分“一锅法”生成高苄基胺和高烯丙 基胺。该方法为合成高烯丙基胺和高苄基胺提供了一种简便的方法。 NH吃+ Br 一定条件 1a 2a 3a 4a (1)化合物1a的名称为 化合物2a中的官能团有 写名称)。 (2)化合物1a与H2完全加成得到化合物1。在I的同分异构体中只含有两种等效氢的 结构简式为 (3)根据化合物2a( 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 涉及化学键的变化 反应形成的有机物新结构 断裂大π键、形成σ键 HCI (aq) 形成配位键 (4)下列说法正确的有 A.1a、2a、3a、4a分子中均有s-po键 B.整个反应过程中存在有π键断裂与6键形成 C.3a分子中存在p轨道“头碰头”形成的元键 D.4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 (5)已知：与碳碳三键直接相连的氢(-C=C-H)活性较高，可以替代上述合成路线中的 3a。参考上述合成的原理，以2一丙醇、1a和甲胺为有机原料，分四步合成化合物 5a（如图)。 CH NH 5a ①第一步，涉及消去反应：反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填反应类型)。 ③第三步，获取化合物x:x的结构简式为 ④第四步，合成化合物5a:化合物x、1a、甲胺反应合成5a。 高中毕业班适应性训练（二）化学第8页（共8页）