精品解析：广东省广州市2025届高三综合测试（二模）化学试题

2025年广州市普通高中毕业班综合测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长，古人使用不同的材料制作乐器。下列乐器中，主要材质为硅酸盐材料的是 A．青铜编钟 B．木笙 C．陶埙 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜编钟的主要材质为青铜，为金属材料，A不符合题意； B．木笙的主要材质为纤维素，为有机高分子材料，B不符合题意； C．陶埙的主要材质为陶瓷，为硅酸盐材料，C符合题意； D．骨笛的主要材质为动物的胃骼(碳酸钙)，不是硅酸盐材料，D不符合题意； 故选C。 2. 我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. 蛟龙号载人潜水器使用钛合金作外壳材料，的质子数为22 B. 运载火箭使用肼()作燃料，肼的电子式为： C. 神舟十九号载人飞船使用耐烧蚀树脂，该树脂为合成有机高分子材料 D. 天和核心舱电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛合金具有较高的强度，蛟龙号载人潜水器确实使用钛合金作为外壳材料，钛的原子序数为22，因此质子数也是22，A正确； B．肼（N2H4）是共价化合物，电子式通常表示为：，B错误； C．神舟十九号载人飞船确实使用耐烧蚀树脂，具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，这种树脂属于合成有机高分子材料，C正确； D．氮化硼陶瓷主要由氮原子和硼原子组成，具有类似石墨的层状结构，具有良好的润滑性、电绝缘性、导热性和耐化学腐蚀性‌，属于新型无机非金属材料，D正确 故选B。 3. “二十四节气”是中国农耕文化的产物，每个节气都有对应的食物。下列说法正确的是 A. 清明吃艾饼，艾叶中的纤维素属于二糖 B. 夏至吃面条，面条中的淀粉属于纯净物 C. 立秋吃芝麻，芝麻中的油脂属于芳香烃 D. 冬至吃饺子，饺子中的蛋白质可水解为氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．艾叶中的纤维素属于多糖，A项错误； B．面条中的淀粉是多糖，属于混合物，B项错误； C．芝麻中的油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，不属于芳香烃，C项错误； D．饺子中的蛋白质可发生水解，水解的最终产物为氨基酸，D项正确； 答案选D。 4. 从海带灰中提取碘的实验过程如下，其中操作X为 A. 萃取分液 B. 加热蒸馏 C. 冷却结晶 D. 趁热过滤 【答案】A 【解析】 【分析】海带灰加入蒸馏水浸泡，然后过滤，得到含I-的溶液；往溶液中加入强氧化剂(如H2O2、Cl2等)，将I-氧化为I2；加入CCl4萃取，然后分液，得到I2的CCl4溶液；将此溶液进行蒸馏，便可获得I2。 【详解】由以上分析可知，操作X为萃取分液，故选A。 5. 兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备NO B．除去NO中的NO2 C．收集NO D．吸收尾气中的NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不用于制备NO，A不能达到实验目的； B．NO2能与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则可用水除去NO中的NO2，B能达到实验目的； C．NO的相对分子质量比空气仅大1，且能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，C不能达到实验目的； D．NO为有毒的气体，NO不与NaOH溶液发生反应，所以不能用NaOH溶液吸收NO尾气，D不能达到实验目的； 故选B。 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用Na2S除去废水中Hg2+ Na2S具有还原性 B 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应 C 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 Cu2+可使蛋白质变性 D 船舶外壳安装锌块防锈蚀 锌的金属性比铁强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用Na2S除去废水中Hg2+时，生成HgS沉淀，发生非氧化还原反应，Na2S没有表现出还原性，此劳动项目与化学知识没有关联，A符合题意； B．铁与水高温下会反应，为防安全事故的发生，必须将模具干燥后再注入熔融钢水，B不符合题意； C．波尔多液由胆矾、石灰和水配制而成，Cu2+可使蛋白质变性，所以喷洒波尔多液可防治农作物病虫害，C不符合题意； D．锌的金属性比铁强，与铁相连时(构成原电池)，可阻止铁失电子，所以船舶外壳安装锌块可防锈蚀，D不符合题意； 故选A。 7. 一种非天然氨基酸的结构如图所示，关于该化合物，说法不正确的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 最多能与等物质的量的Na反应 C. 既能与HCl反应又能与NaOH反应 D. 分子中碳原子的杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇羟基能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，A项正确； B．结构中醇羟基与羧基均可与发生反应，因此1mol该有机物最多能与2mol发生反应，B项错误； C．有机物结构中存氨基和羧基，因此该有机物既能和酸反应，又能和碱反应，C项正确； D．有机物结构中苯环中的碳原子和羧基中的碳原子均为杂化，其余的碳均为杂化，因此分子中碳原子的杂化方式有和，D项正确； 答案选B。 8. 我国古代四大发明之一黑火药的操作反应为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每消耗32g S，该反应中转移的电子数目为 B. 晶体中含有的离子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，中含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【分析】在反应中，S由0价降低到-2价，N由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3作氧化剂，C作还原剂，若有1molS参加反应，则转移电子的物质的量为12mol。 【详解】A．每消耗32g S，S的物质的量为1mol，该反应中转移的电子数目为，A正确； B．KNO3由K+和构成，晶体中含有的离子数目为，B不正确； C．在溶液中，S2-会发生水解，则溶液中含的数目小于，C不正确； D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个σ键，则2.24LCO2含有σ键的数目为，D不正确； 故选A。 9. 通过控制电位可以实现从地下卤水(主要含有Na+、K+、Cl-、Br-)中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是 A. Pt电极上发生还原反应 B. 石墨电极上发生的反应有： C. 溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室 D. 阴极室溶液的pH逐渐降低 【答案】D 【解析】 【分析】电池工作时，石墨电极为阳极，Pt电极为阴极，在阳极，Br-失电子生成Br2；在阴极，H2O得电子生成H2和OH-。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阴极，在Pt电极上H2O得电子发生还原反应，A正确； B．石墨电极为阳极，由于Cl-放电能力弱于Br-，所以阳极首先发生的反应有：，B正确； C．电解池工作时，阳离子向阴极移动，则溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室，C正确； D．阴极室中，发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液的pH逐渐升高，D不正确； 故选D。 10. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 存在的转化 B. 一定是化合反应 C. 存在的反应 D. 电解e的水溶液可得到a 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为Na或Al单质，g为Na2O或Na2O2，f为NaOH，e为钠盐；b为Al2O3，c可能为Al(OH)3，d为铝盐，据此回答。 【详解】A．Al2O3不溶于水，无法一步Al2O3由转化为Al(OH)3，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH，化学方程式为，该反应不是化合反应，，B错误； C．即Al2O3与NaOH反应生成四羟基和铝酸钠（钠盐），化学方程式为，存在该反应，C正确； D．e为钠盐，电解钠盐的水溶液得不到Na单质，电解熔融的钠盐才能得到Na单质，D错误； 故选C。 11. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．注入浓氨水，分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为分解放热，A错误； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，氯气将KI氧化为，淀粉KI试纸变蓝，氯气不具有漂白性，是次氯酸等具有漂白性，C错误； D．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体，出现大量白烟，氯元素化合价降低，说明氨气具有还原性，D正确； 故选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa＜Na2CO3 酸性：C6H5OH＜H2CO3 B 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 电负性：Cl＞H C 以1，3-丁二烯为原料合成顺丁橡胶 合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应 D 由硫制硫酸： SO2和SO3均具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由酸性：C6H5OH＜H2CO3，可推出碱性C6H5ONa＞NaHCO3，但不能推出碱性C6H5ONa＜Na2CO3，A不符合题意； B．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，表明前者羧基中O-H键的极性更强，吸引电子的能力：-CH2Cl＞-CH3，电负性：Cl＞H，B符合题意； C．1，3-丁二烯的官能团为碳碳双键，易发生加聚反应，不能发生缩聚反应，C不符合题意； D．由硫制硫酸：，SO2转化为SO3时，S元素的化合价升高，表现出还原性，而SO3转化为H2SO4时，S元素的化合价不变，SO2和SO3均未表现出氧化性，D不符合题意； 故选B。 13. 一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素电负性： C. 沸点： D. 的空间结构为直线形 【答案】C 【解析】 【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Y为C；Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为N，R为P；W的基态原子价层电子排布式为，n=2，W为O。 【详解】A．Y为C，W为O，Z为N，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能最大，故第一电离能：N>O>C，A错误； B．X为H，W为O，Z为N，同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，元素的非金属性越强、电负性越大，故电负性O>N>H，B错误； C．X为H，W为O，Z为N，R为P，H2O、NH3、PH3均为分子晶体，H2O和NH3中均存在分子间氢键，相同情况下水中氢键数目多，沸点最高，故沸点：H2O>NH3>PH3，C正确； D．W为O，Z为N，中N原子的价层电子对数为：，的空间构型为V形，D错误； 故选C。 14. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A. Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B. 进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C. 利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】B 【解析】 【分析】加热三颈烧瓶时二氧化硫逸出进入溶液中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测的含量，据此解答； 【详解】A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促进二氧化硫逸出，A错误； B．进入Ⅱ中与反应，被氧化为硫酸，体现的还原性，B正确； C．利用NaOH滴定Ⅱ中生成硫酸，测的含量，C错误； D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的含量偏低，D错误； 故选B 15. 反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度，减小、增大 C. 达到平衡时， D. 平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 【答案】D 【解析】 【分析】从与关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应正向应为放热反应，的，A错误； B．升高温度，、均增大，B错误； C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有，所以，C错误； D．平衡后加水稀释，各物质浓度均减小，但，平衡逆向移动，达到新平衡后减小，D正确； 故选D。 16. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液，放电过程中Ni-Pt电极首先发生反应，后产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法不正确的是 A. 充电时，阳极产生 B. 放电时，从Li电极向Ni-Pt电极迁移 C. 放电时，每消耗6mol Li，正极室增加28g D. 放电时总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极。 【详解】A．充电时为电解池装置，阳极氯离子失去电子被氧化产生，A正确； B．放电时阳离子向正极迁移，则从Li电极向Ni-Pt电极迁移，B正确； C．放电时，每消耗6mol Li，则转移电子6mol，正极室吸收1mol，且有6mol锂离子由右侧迁移至左侧，则正极室增加1mol×28g/mol+6mol×7g/mol=70g，C错误； D．放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和LiCl，则放电时总反应：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为___________g，该过程用到的仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，___________。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越___________(填“强”或“弱”)。 （3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09 6 10.00 5.36 5.30 ①___________。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验___________和___________认为猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。 Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 （4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。 准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是___________(填字母)，原因是___________。 A．、混合溶液 B．、混合溶液 C．、混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为___________(用、a、c、V表示)。 【答案】（1） ①. 13.6 ②. BC （2） ①. 2.00 ②. ③. 强 （3） ①. 8.00 ②. 3 ③. 6 （4） ①. B ②. B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大 ③. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为，该过程用到的仪器有胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故选BC； 【小问2详解】 ①的盐酸加入20.00mL的水，得到溶液中氢离子浓度为，则pH=2。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是存在平衡，加入盐酸后，氢离子和醋酸根离子结合为弱酸醋酸。 ③由表，实验2、3加盐酸前后pH变化分别为0.09、0.04，则NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强； 【小问3详解】 ①由表，醋酸钠、醋酸溶液总体积为10.00mL，当=4:1时，8.00。 ②结合表中数据，实验3和6加盐酸前后pH变化分别为0.04、0.06，不能说明混合溶液中越大，缓冲能力越强。 【小问4详解】 ①由(2)、(3)的实验结论：NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强；其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。则下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是B，原因是B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大。 ②结合滴定反应为和数据，ZnO晶体的纯度为。 18. 广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备的原料和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的如下表。 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 （1）“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为___________。若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为___________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________。 （3）“沉淀”时控制溶液，此时___________，该条件下转化为的离子方程式为___________。 （4）“除杂”中加入NaOH调节溶液。滤渣2的主要成分是、和___________。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入___________(填化学式)杂质。 （6）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. （2）酸性增强，平衡正向移动，导致浓度降低，难以与铝离子配位 （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【分析】低浓度锂溶液(含、、、)加入Na3PO4溶液沉锂，生成含有、、、的滤渣，用稀硫酸溶解，得到含有Li+、Al3+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入萃取剂萃取除铝，得到的水相中含有Li+、Mg2+、Ca2+，加入绿矾和H2O2反应生成固体，过滤后加入NaOH溶液生成滤渣2为、和Mg(OH)2，过滤后加入EDTA，EDTA能与Ca2+反应生成可溶于水的稳定配合物，与Na2CO3转化为Li2CO3固体，以此解答。 【小问1详解】 “沉锂1”中和反应生成磷酸锂的离子方程式为：；若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为。 【小问2详解】 “萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层，降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是酸性增强，平衡正向移动，导致浓度降低，难以与铝离子配位。 【小问3详解】 沉淀”时控制溶液，c(H+)=0.1mol/L，此时，该条件下和H2O2、反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 “除杂”中加入NaOH调节溶液，c(OH-)=，由可知，此时溶液中c(Mg2+)=，Mg2+完全沉淀，则滤渣2的主要成分是、和Mg(OH)2。 【小问5详解】 在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物，“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入杂质。 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，Li的个数为1，O的个数为=2，Co的个数为=1，X的化学式为； ②由晶胞结构可知，以位于体心的Li为研究对象，与Li距离最近且等距的Co的数目为8； ③设X最简式式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为。 19. 水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。 水煤气变换反应： （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）使用作为反应催化剂，该反应分两步完成： 则___________(用和表示)。 （3）科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 水煤气变换反应的 B. 使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。 C. 催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D. 反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大 （4）科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为，实验初始时体系中的、。 ①489℃时，随时间变化关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②467℃时反应在内的平均反应速率___________(结果保留2位有效数字)。 （5）科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图2。 ①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数=_________。(以分压表示，分压总压×物质的量分数，写出计算过程) ②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数范围是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） （3）AD （4） ①. b ②. 0.0078 （5） ①. 4 ②. B 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为  ；故答案为：； 【小问2详解】 使用作为反应催化剂，该反应分两步完成： ① ② 根据盖斯定律，①+②得：=；故答案为：； 【小问3详解】 A.根据反应历程图可知，反应物能量高于生成物能量，水煤气变换反应的，A正确； B. 根据反应历程图可知，使用催化剂Ⅰ时，中间产物转化为产物基元反应的活化能高于使用催化剂II时，反应速率较小，使用催化剂Ⅰ时反应体系达到平衡所需时间大于使用催化剂II时，B错误； C. 催化剂不能使化学平衡发生移动，催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率与催化剂Ⅰ条件下相同，C错误； D. 根据反应历程图可知，使用催化剂Ⅰ时，反应物转化为中间产物转基元反应的活化能低于使用催化剂II时，反应速率较大，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度比使用催化剂II时更大，D正确； 故答案为：AD； 【小问4详解】 ① 由图可知，a、b表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时随时间变化关系的曲线是a；489℃时随时间变化关系的曲线分别是b；故答案为：b； ②467℃时随时间变化关系的曲线是a；反应在内的平均反应速率0.0078；故答案为：0.0078； 【小问5详解】 ①根据在527℃和784℃下，随的变化曲线，因为反应的，所以T1为527℃，T2为784℃。由图2可得，T1温度下=1.0时，=2.0。因为初始投料，平衡时有，且有，则Kp=；故答案为：4； ②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应。可设和物质的量均为1mol，根据三段式： ， 平衡时体系中H2的物质的量分数=。527℃温度下=1.0时，=2.0，，解得，，平衡时体系中H2的物质的量分数=；784℃温度下=1.0时，=1.0，，解得，，平衡时体系中H2的物质的量分数=；由此可判断721℃时最终平衡时体系中H2的物质的量分数范围为；故答案为：B。 20. 化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② 、Cu、加热 ___________ ___________ （4）下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。 A. CO分子中存在键和键 B. 化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C. 化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成 （5）化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为___________、___________。 （6）以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸，△ ②. 消去反应 ③. ④. 氧化反应 （4）AC （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程可知，化合物Ⅰ发生取代反应得到化合物Ⅱ，化合物Ⅱ中的醛基被氢气还原为羟基，得到化合物Ⅲ，化合物Ⅲ与CO反应得到化合物Ⅳ，根据此流程作答。 【小问1详解】 化合物Ⅰ分子中C、H原子个数依次是10、14，分子式为C10H14； 【小问2详解】 化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，说明含有苯环，其分子式为C12H16O，且能够发生银镜反应，说明含有醛基，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明含有4种氢原子，结构简式为； 【小问3详解】 化合物Ⅲ中含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；化合物Ⅲ与羟基相连的碳上有氢，可在铜加热催化作用下发生氧化反应生成； 【小问4详解】 A. CO和N2互为等电子体，即CO中存在碳氧三键，故CO分子中存在键和键，故A正确； B. 化合物Ⅲ中，苯环上由4个碳原子组成的侧链中，碳原子均采取sp3杂化，故所有碳原子无法共平面，故B错误； C. 化合物Ⅲ的手性碳原子如图所示：，化合物Ⅳ的手性碳原子如图所示：，两分子中手性碳原子的数目均为1，故C正确； D. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C键形成，无C-C单键的断裂，故D错误； 【小问5详解】 化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，根据该反应原子利用率为100%可以判断出，这两种分子的化学式分别为、； 【小问6详解】 以为唯一有机原料，合成，具体合成路线为：（1）水解得到；（2）与CO反应得到；（3）与发生酯化反应，得到；故最后一步反应的化学方程式为；若第一步反应涉及卤代烃制醇，则该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广州市普通高中毕业班综合测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长，古人使用不同的材料制作乐器。下列乐器中，主要材质为硅酸盐材料的是 A．青铜编钟 B．木笙 C．陶埙 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. 蛟龙号载人潜水器使用钛合金作外壳材料，的质子数为22 B. 运载火箭使用肼()作燃料，肼的电子式为： C. 神舟十九号载人飞船使用耐烧蚀树脂，该树脂为合成有机高分子材料 D. 天和核心舱电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 3. “二十四节气”是中国农耕文化的产物，每个节气都有对应的食物。下列说法正确的是 A. 清明吃艾饼，艾叶中的纤维素属于二糖 B. 夏至吃面条，面条中的淀粉属于纯净物 C. 立秋吃芝麻，芝麻中的油脂属于芳香烃 D. 冬至吃饺子，饺子中的蛋白质可水解为氨基酸 4. 从海带灰中提取碘的实验过程如下，其中操作X为 A 萃取分液 B. 加热蒸馏 C. 冷却结晶 D. 趁热过滤 5. 兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备NO B．除去NO中的NO2 C．收集NO D．吸收尾气中NO A. A B. B C. C D. D 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用Na2S除去废水中Hg2+ Na2S具有还原性 B 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应 C 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 Cu2+可使蛋白质变性 D 船舶外壳安装锌块防锈蚀 锌的金属性比铁强 A. A B. B C. C D. D 7. 一种非天然氨基酸的结构如图所示，关于该化合物，说法不正确的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 最多能与等物质的量的Na反应 C. 既能与HCl反应又能与NaOH反应 D. 分子中碳原子的杂化方式有和 8. 我国古代四大发明之一黑火药的操作反应为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每消耗32g S，该反应中转移的电子数目为 B. 晶体中含有的离子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，中含有键的数目为 9. 通过控制电位可以实现从地下卤水(主要含有Na+、K+、Cl-、Br-)中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是 A. Pt电极上发生还原反应 B. 石墨电极上发生的反应有： C. 溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室 D. 阴极室溶液的pH逐渐降低 10. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 存在的转化 B. 一定是化合反应 C. 存在的反应 D. 电解e的水溶液可得到a 11. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa＜Na2CO3 酸性：C6H5OH＜H2CO3 B 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 电负性：Cl＞H C 以1，3-丁二烯为原料合成顺丁橡胶 合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应 D 由硫制硫酸： SO2和SO3均具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素电负性： C. 沸点： D. 的空间结构为直线形 14. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A. Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B. 进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C. 利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 15. 反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度，减小、增大 C. 达到平衡时， D. 平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 16. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液，放电过程中Ni-Pt电极首先发生反应，后产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法不正确的是 A. 充电时，阳极产生 B. 放电时，从Li电极向Ni-Pt电极迁移 C. 放电时，每消耗6mol Li，正极室增加28g D. 放电时总反应： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为___________g，该过程用到的仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，___________。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越___________(填“强”或“弱”)。 （3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09 6 10.00 5.36 5.30 ①___________。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验___________和___________认为猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。 Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 （4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。 准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是___________(填字母)，原因是___________。 A．、混合溶液 B．、混合溶液 C．、混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为___________(用、a、c、V表示)。 18. 广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备的原料和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质如下表。 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 （1）“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为___________。若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为___________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________。 （3）“沉淀”时控制溶液，此时___________，该条件下转化为的离子方程式为___________。 （4）“除杂”中加入NaOH调节溶液。滤渣2的主要成分是、和___________。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA目的是防止产品中混入___________(填化学式)杂质。 （6）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。 19. 水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。 水煤气变换反应： （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）使用作为反应催化剂，该反应分两步完成： 则___________(用和表示)。 （3）科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 水煤气变换反应的 B. 使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。 C. 催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D. 反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大 （4）科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为，实验初始时体系中的、。 ①489℃时，随时间变化关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②467℃时反应在内的平均反应速率___________(结果保留2位有效数字)。 （5）科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图2。 ①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数=_________。(以分压表示，分压总压×物质的量分数，写出计算过程) ②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数范围是___________(填字母)。 A． B． C． D． 20. 化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② 、Cu、加热 ___________ ___________ （4）下列关于反应③说法中，正确的有___________(填字母)。 A. CO分子中存在键和键 B. 化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C. 化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成 （5）化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为___________、___________。 （6）以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$