2025-2026学年高一下学期化学暑假作业②

化学暑假作业②(必修二) 1．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是（ ） A．氢气作燃料对环境友好无污染 B．碳纤维不属于有机材料 C．铝合金密度小、易燃 D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色 2．下列关于N2的叙述错误的是（ ） A．N2既可作氧化剂又可做还原剂 B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D．１molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 3．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ） A．电解饱和食盐水制取钠 B．热还原法制取汞、银 C．利用铝热反应制取钒、铬、锰 D．利用热分解法制取铜 4．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法错误的是（ ） A．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 B．与互为同位素 C．氧气与臭氧互为同素异形体 D．C2H4与C3H6互为同系物 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 6．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A．铜片是正极，电极上发生氧化反应 B．铜片质量逐渐增加 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片上的电极反应式为：Cu2+-2e−=Cu 7．某反应由两步反应构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是 （ ） A．A与C的能量差为 B．两步反应均为吸热反应 C．三种化合物中C最稳定 D．反应，反应条件一定要加热 8．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 （ ） A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1∶1∶1∶1 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 9．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ） A．属于烯烃 B．可发生水解反应 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性 10．下列有机化合物的反应中，属于加成反应的是 （ ） ①由乙烯制乙醇； ②乙烷在空气中燃烧； ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色； ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色； ⑤乙烷在光照下与氯气反应 A．①② B．③⑤ C．①③ D．④⑤ 11．能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是（ ） A．水 B．液溴 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊溶液 12．检验某无色晶体中是否含有NH， 下列方案正确的是（ ） A．将少量晶体放入试管中，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．取少量晶体加水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性 C．取少量晶体放入试管中，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 D．取少量晶体加入NaOH溶液中，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 13．下列实验能达到实验目的是（ ） A．装置甲制取氯气 B．装置乙除去氯气中的氯化氢 C．装置丙验证氯气的氧化性 D．装置丁吸收多余氯气 14．证明某溶液中只含有不含的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色 B．只需滴加KSCN溶液 C．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色 D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 15．将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（ ） A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol 16．原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是____________________________。 ②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H＋移向_________(填“Cu”或“Zn”)极。 ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： __________________________ ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”) 17．铁及其化合物与生产、生活关系密切 (1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_________________________。 (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是_________________(用化学方程式表示)。 (3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是_________________。 ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为______________________。 (4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4。 ____Fe2O3＋ _____NaClO＋ _____KOH_____K2FeO4(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H2O 配平上述反应，此过程中氧化剂是________________(填化学式)。 18．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g， （1）该烃的相对分子质量____________，（2）确定该烃的分子式________________ （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________________。 19．某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________________、_______________________。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________________。 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入________(填标号)。然后，再通过__________(填试验操作名称)即可除去。 A．氯化钠溶液         B．苯         C．碳酸氢钠溶液         D．四氯化碳 20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为________________。 (2)反应从开始至2min末，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_____________。 (3)①2min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”“=”) ②A的平衡转化率是_______。 (4)下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是_______。 A．消耗3molA的同时，消耗1molB B．A、B、C三种物质的浓度不再发生变化 C．生成1molB的同时，生成2mo1C D．A的物质的量不再发生变化 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案： 1．C 【解析】 【详解】 A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确； B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确； C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误； D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确； 故选C。 2．D 【解析】 【详解】 A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，A选项正确； B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，B选项正确； C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，C选项正确； D．N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，反应方程式为N2+3H22NH3，此反应是可逆反应，1 molN2与3 molH2反应生成的NH3小于2mol，D选项错误； 答案选D。 3．C 【解析】 【详解】 A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，可利用电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误； B．利用热分解法制取汞、银，即加热氧化汞分解制取汞，加热氧化银分解制取银，B错误； C．铝是较活泼的金属，具有较强的还原性，可利用铝热反应制取钒、铬、锰，C正确； D．利用热还原法制取铜，即用一氧化碳或氢气还原氧化铜制取铜，D错误； 答案选C。 4．D 【解析】 【分析】 【详解】 A．正戊烷和新戊烷分子式都是C5H12，但二者结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确； B．与质子数都是17，但中子数分别是20、18，二者的中子数不同，故二者互为同位素，B正确； C．氧气与臭氧都是由O元素形成的不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，C正确； D．C2H4表示的物质是乙烯，属于烯烃；而C3H6表示的物质可能是丙烯，也可能是环丙烷，因此C2H4与C3H6不一定互为同系物，D错误； 故合理选项是D。 5．B 【解析】 【详解】 A．NH4HCO3可用作化肥，是因为含有可溶于水的NH4+，能为植物提供氮肥，A不正确； B．稀硫酸具有酸性，可与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应并将其溶解，B正确； C．液氨可作制冷剂，因为气化时能吸收大量的热，使周围环境温度降低，C不正确； D．Al2O3 熔融时能导电，可用于电解冶炼铝，D不正确； 故选B。 6．B 【解析】 【详解】 A．从图中可以看出，铜的金属性比锌弱，所以铜片是正极，在电极上得电子发生还原反应，A不正确； B．在铜片上，Cu2+得电子生成Cu附着在铜电极表面，所以质量逐渐增加，B正确； C．电流从正极经导线流向负极，即从铜片经导线流向锌片，C不正确； D．在铜片上，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e− =Cu，D不正确； 故选B。 7．C 【解析】 【详解】 A．由图像可知，A和C的能量差为E4+E2-E1-E3，故A错误； B．A到B为吸热反应，B到C为放热反应，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，从图中可知C能量最低，故C最稳定，C正确； D．反应吸放热由反应物和生成物的总能量决定，与反应条件无关，故吸热反应不一定需要加热，D错误； 故答案选C。 8．B 【解析】 【详解】 A．两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A错误； B．P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，故B正确； C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1∶1∶1∶1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C错误； D．两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D错误； 故选B。 9．A 【解析】 【详解】 A．烃是指仅含C、H两种元素的化合物，由题干图示可知，该化合物含有C、H、O故不属于烃，A错误；        B．由题干图示有机物结构简式可知，分子中含有酯基，则可发生水解反应，B正确； C．由题干图示有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，C正确；D．已知低级酯具有芳香气味，并结合题干信息该物质是昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，故可知其具有一定的挥发性，D正确； 故答案为：A。 10．C 【解析】 【详解】 ①由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应； ②乙烷在空气中燃烧属于氧化反应； ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴单质发生了加成反应生成1，2-二溴乙烷； ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应； ⑤乙烷在光照下与氯气发生取代反应； 综上所述，属于加成反应的是：①③； 故选C。 11．D 【解析】 【详解】 A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误； B. 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误； C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误； D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。 故合理选项为D。 12．D 【解析】 【详解】 A．直接加热铵盐，分解产生氨气，同时可能产生其他气体，氨气和产生的气体在试管口可能化合生成原铵盐，无法检验到氨气，如加热氯化铵，生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，故A错误； B．铵盐溶液可能呈酸性，如氯化铵，也可能接近中性，如醋酸铵，同时呈酸性或中性的溶液不一定是铵盐溶液，因此用pH试纸检验溶液的酸碱性不能证明是否含有NH，故B错误； C．取少量晶体放入试管中，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若加热的是氯化铵固体，氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，氨气不会与浓盐酸反应，无法证明是否含有NH，故C错误； D．取少量晶体加入NaOH溶液中，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该晶体中含有NH，故D正确； 答案选D。 13．C 【解析】 【详解】 A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，A不能达到实验目的； B．除去氯气中混有的HCl可用饱和食盐水，气体应“长进短出”，B不能达到实验目的； C．氯气能够将I-氧化为I2，I2可使淀粉溶液变蓝，C能够达到实验目的； D．用NaOH溶液吸收过量的氯气，D不能达到实验目的； 答案选C。 14．C 【解析】 【详解】 A．溶液中若含有铁离子，先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液也会显血红色，所以先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显血红色不能证明溶液中只含亚铁离子不含铁离子，故A错误； B．若只滴加硫氰化钾溶液，溶液不显血红色，只能说明溶液中不含铁离子，不能说明是否含有铁离子，故B错误； C．若向溶液中先滴加硫氰化钾溶液，溶液不显血红色说明溶液中不含铁离子，再滴加氯水后显血红色说明溶液中含有亚铁离子，故C正确； D．可若向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色说明溶液中含有亚铁离子，但不能说明溶液中不含铁离子，故D错误； 故选C。 15．A 【解析】 【详解】 试题分析：被还原的硝酸是1.12L÷22.4L·mol-1 =0.05mol，生成硝酸铜是1.92g÷64g·mol-1= 0.03mol，所以显酸性的硝酸是物质的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余硝酸物质的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原硝酸中溶质硝酸物质的量是0.06mol+0.05mol+0.01mol=0.12mol，故选A。 【考点定位】考查了硝酸和金属反应定量过程分析判断， 【名师点晴】本题搞清硝酸的作用是氧化剂和酸性是解题关键，再结合原子守恒就容易多了，具体分析是：铜和硝酸反应是气体为一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成气体的物质的量和被还原硝酸物质的量相同，原来硝酸物质的量等于被还原硝酸加显酸性的硝酸和剩余硝酸物质的量之和，据此计算得到。 16．     Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑     正     2H＋＋2e－=H2↑     Cu     6.5     a     CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O     减小 【解析】 【分析】 (2)根据图示可知CH4转化为CO发生氧化反应，所以通入CH4的一极为负极，通入氧气的一极为正极。 【详解】 (1)①a和b不连接时，烧杯中发生锌与硫酸的置换反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑； ②a和b用导线连接，Cu电极上发生氢离子得电子的还原反应，为原电池的正极；电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；原电池中阳离子流向正极，所以氢离子移向Cu极； ③无论是否连接a和b，Zn都发生Zn－2e－=Zn2+，所以转移0.2mol电子时，有0.1molZn转化为Zn2+，质量减轻0.1mol×65g/mol=6.5g； (2)①该电池中CH4失电子发生氧化反应，所以a电极为负极；电解质溶液为碱性，所以电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O； ②甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-= CO+3H2O，反应中OH-参加反应导致溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小。 【点睛】 通过电极反应判断电极附近pH的变化，通过总反应判断电解质溶液的pH变化；燃料电池中通入氧气的一极为正极。 17．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3)     取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，说明其中含有Fe3+，反之不含Fe3+     4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O     氮氧化物排放少 (4)          NaClO     杀菌消毒     净水 【解析】 【分析】 在工业上用CO还原铁的化合物如还原Fe2O3，反应产生Fe、CO2；炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2。由流程可知：废铁片与稀硝酸在温度低于60℃时反应产生Fe(NO3)2，然后向溶液中通入空气，并加入水、废铁片，在一定条件下反应产生NH4NO3、Fe2O3·nH2O，煅烧Fe2O3·nH2O制取得到铁红Fe2O3。Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4，在反应过程中根据氧化剂得到电子与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升降总数配平方程式。高铁酸钾作为水处理剂时，具有强氧化性，能够对水起杀菌消毒作用，K2FeO4得到电子被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体又具有吸附性而具有净化水的作用。 (1) 生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，在高炉中CO与Fe2O3反应产生Fe、CO2，用化学方程式表示其原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； (2) 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，这是由于炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (3) ①步骤 I 若要检验是否有 Fe3+生成，可根据Fe3+遇SCN-生成血红色物质进行检验。检验方法是：取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，说明其中含有Fe3+，反之不含Fe3+； ②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O； ③由流程可知，上述生产流程中，能体现”“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，使氮氧化物排放少； (4) ①在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2O3中+3价，变为反应后K2FeO4中的+6价，化合价升高3价，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2O3系数是1，K2FeO4系数是2，NaClO、NaCl系数都是3，根据K元素守恒可知KOH系数是4，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是2，配平后方程式为Fe2O3+3NaClO+4KOH2K2FeO4+3NaCl+2H2O，用单线桥法表示电子转移为：； 在该反应中NaClO得到电子，作氧化剂，Fe2O3失去电子，作还原剂； ②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能起杀菌消毒作用；其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，使之形成沉淀而从水中分离除去，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒。 18．标准状况下的密度为3.215g/L 所以化合物的相对分子质量是3.215×22.4＝72 则3.6g烃的物质的量是3.6÷72＝0.05mol 浓硫酸增重5.4g，所以水水5.4g，物质的量是0.3mol 碱石灰增重11g，则CO2的质量是11g，物质的量是0.25mol 因此根据原子守恒可知，该有机物的分子式为C5H12。 如果该烃的一氯代物只有一种，则说明分子中的氢原子全部是相同的，所以是新戊烷，结构简式为C(CH3)4 【解析】 【详解】 考查有机物分子的确定一级同分异构体的书写。 19．(1)          (2)加热使乙醇挥发 (3)乙醛、乙醇和水 (4)     C     蒸馏 【解析】 (1) Cu网在空气中加热时生成黑色CuO，反应式为；黑色氧化铜被乙醇还原为红色的Cu，反应式为；； (2) 甲处水浴作用是加热使得乙醇挥发产生蒸气； (3) 乙处冰水作用是冷凝反应生成的混合产物成为液体，主要成分有乙醛、乙醇和水； (4) a处能使紫色石蕊变红的物质为CH3COOH，利用NaHCO3与之反应，然后蒸馏出乙醛即可分离除去，故答案选C，操作为蒸馏。 20．(1) (2)0.05mol/(L·min) (3)     =     30% (4)BCD 【解析】 (1) 根据图象知，随着反应进行，A、B的物质的量减少而C物质的量增大，说明A、B是反应物而C是生成物，达到平衡状态时，参加反应的△n(A)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(B)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(C)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应方程式为； (2) 从开始至2min，C的物质的量从0变为0.2mol，则C的平均反应速率 ，故答案为：0.05mol/(L•min)； (3) ①由图可知2min时，反应达到平衡状态，正反应速率=逆反应速率； ②由图可知开始时A的物质的量为1.0mol，平衡时，A的物质的量为0.7mol，则参加反应的A的物质的量为0.3mol，则A的平衡转化率=； (4) A．消耗3molA的同时，消耗1molB，反应正向减小，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．A、B、C三种物质的浓度不再发生变化，说明三者的物质的量不再变化，是平衡标志，故B正确； C．生成1molB的同时，生成2molC，能说明反应正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确； D．A的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：BCD。 答案第1页，共2页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $