2024-2025学年高一下学期化学暑假化学作业——人教版（2019）必修第二册复习题

高一暑假作业化学——必修二复习题 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（　　） A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B. 该过程中NO2为催化剂 C. 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D. 还原性SO＞HNO2 2.某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是（　　） A. 在金表面的分解反应是可逆反应 B. 的半衰期与起始浓度成正比 C. 在金表面，分解速率先快后慢 D. ab段的平均生成速率为 3.反应，在和时，X的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表： 下列有关该反应的描述正确的是（　　） A. 从表中可以看出 B. 下，时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内X的浓度变化可知，其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 D. 由上表数据分析可知，反应物起始浓度不同，反应限度不同 4.某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是(　　) A. 对比实验3和4，说明的催化效果更好 B. 实验4中，的平均反应速率是 C. ，，时， D. ，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 5.某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是（　　） A. 分子式为C8H10O3 B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含有四种官能团 6.下列实验操作、现象及结论都正确的是（　　） A. A B. B C. C D. D 7.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 水杨酸中苯环上二氯代物的数目有6种 B. 阿司匹林的分子式为 C. 乙酰水杨酸中含有三种官能团 D. 乙酰水杨酸与反应生成 8.一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H-I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 9.用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A. “浸出”产生的气体含有H2 B. “除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3 10.一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12 s时生成0.4 mol C，A、B物质的量变化如下图，下列说法不正确的是（　　） A. b=1，c=1 B. 平衡时B的转化率为40% C. 起始压强与平衡时气体总压强的比值为7：13 D. 混合气体的密度不变时，该反应不一定达到平衡状态 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一或两个选项符合题目要求。 11.与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有（　　） A. 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 白色污染 12.下列有关离子(或物质)的检验及结论，不正确的是(　　) A. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则证明溶液一定含有SO D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 13.浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析正确的是（　　） A. 对比①和②可以说明还原性： B. ③中体现浓的强酸性和强氧化性 C. ②中试管口出现白雾是遇水蒸气所致 D. 对比①和③可以说明氧化性： 14.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法正确的是(　　) A. “氧化I”发生主要反应的离子方程式为 B. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒为、、 D. 上述流程循环使用的物质X中含有 15.γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：。298K，γ-羟基丁酸初始浓度为0.180 m，c(γ-丁内酯)随时间变化关系如曲线Ⅰ所示；若其他条件不变，温度为T时，c(γ-丁内酯)随时间变化关系如曲线Ⅱ所示(忽略副反应及溶液的体积变化)。 下列说法正确的是（　　） A. T>298K B. a、b两点的化学反应速率相等 C. 298K，0～120 min内，v(γ-丁内酯) D. 298K，反应达到平衡时，c(γ-丁内酯)∶c(γ-羟基丁酸)=4∶11 三、非选择题：共60分。 16.乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。 (1)用化学方程式解释B装置中的实验现象：_________________________。 (2)C装置中的现象是_______________________________________________， 其发生反应的类型是_________________________________________。 (3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。 (4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____________。 A．将气体通入水中 B．将气体通过装溴水的洗气瓶 C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．将气体通入氢氧化钠溶液中 17.亚氯酸钠()是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置中发生反应。 已知：①温度高于时，分解成和。 ②在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体，能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。请回答下列问题： (1)装置中盛装浓硫酸的仪器名称为　　　　　　　　；装置中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　，验证反应后的溶液中存在的操作及现象为　　　　　　　　　　　　。 (2)装置中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　；圆底烧瓶内有氧气生成，发生以下反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　(配平方程式)。 __________________________________________ 体现了　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 (3)不同温度下，析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得，适宜的温度为　　　　　　　　；和均可用于杀菌、漂白和消毒，与相比，固体的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 已知：①氨基钠(NaNH2)熔点为208 ℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③，。 I．制备NaN3. (1)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为　　　　　　　　(填字母)。 (2)D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)C处充分反应后，需继续进行的操作为　　　　　　　　(填字母)。 A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 II．用如图所示装置测定NaN3产品的纯度。 (5)仪器F的名称为　　　　　　　　，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为　　　　　　　　。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 19.是常见有机物，不饱和烃A的产量可用来衡量一个国家石油化工水平：B可用于食品包装材料。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题： (1)B的结构简式为　　　　　　　　　　　　，C中的官能团名称为　　　　　　　　　　　　。 (2)的反应类型为　　　　　　　　　　，反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)以如图实验装置进行实验，利用与发生反应制备。回答以下问题： ①该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②有关上述实验的说法错误的是　　　　　　　　。 A.浓硫酸只做催化剂 B.试管中长导管未伸入液面以下是为了防倒吸 C.饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 D.实验结束后，振荡试管可观察到上层有油状物，下层溶液红色变浅 ③在上述条件下发生反应，实际得到的质量为，则的产率约为　　　　　　　　。(保留两位有效数字，产率) 20.锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化： 已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答： (1)写出溶液C中的所有阳离子　　　　　　　　____。 (2)步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②　　　　　　____。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．固体B中含有　　　　　　　　　　　　B．步骤Ⅱ反应促进了的水解 C．步骤Ⅲ可推断碱性　　　D．直接加热无法获得 (4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　____。 (5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分　　　　　　　　　　　　____。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B B C B B D A C D C 题号 11 12 13 14 15 选项 AC BC AC BD AC 16.【答案】(1)CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br (2)酸性高锰酸钾溶液褪色　氧化还原反应 (3)D　 (4)BC　B 17.【答案】(1)分液漏斗　　取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 (2)防止温度过高，和受热分解，分解发生爆炸　　还原 (3)高于　更加安全，且更容易保存和运输 18.【答案】(1)A→D→C→B→E (2)吸收N2O中混有的HNO3、HCl和水蒸气 (3)SnCl2+N2O+(x+1)H2O===SnO2·xH2O↓+N2+2HCl (4)B (5)蒸馏烧瓶　 (6)或或或　偏低 19.【答案】(1) 　羟基 (2)加成反应　 (3)① 　②A　③ 20.【答案】(1)、、、 (2)水蒸气带出，促进平衡正向移动 (3)CD (4) (5)将生成的气体通入盛有粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有气体 高一暑假作业化学——必修二复习题第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$