必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素-【新课程暑假作业】2024-2025学年高一化学暑假作业

积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 （ ） A. 沙子 、 石英 、 水晶的主要成分都是 SiO 2 B. SiO 2 是制作光导纤维的主要原料 C. 硅酸可由 SiO 2 直接制得 D. SiO 2 是酸性氧化物 ， 一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 2. 下列说法中错误的是 （ ） A. 二氧化硫能漂白某些物质 ， 说明它具有氧化性 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 ， 但不能使之褪色 C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中 ， 溶液褪色 ， 说明二氧化硫具有还原性 D. 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 3. 下列物质中 ， 不能使品红溶液褪色的是 （ ） A. Cl 2 B. HCl C. SO 2 D. 活性炭 4. 用一个充满氨气的烧瓶做喷泉实验 ， 当水充满整个烧瓶后 ， 烧瓶内的氨水中溶质的物 质的量浓度是 （ 按标准状况下计算 ） （ ） A. 0.045 mol · L -1 B. 1 mol · L -1 C. 0.029 mol · L -1 D. 不能确定 5. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存 ， 而在强酸性条件下不能大量共存的是 （ ） A． K + 、 Na + 、 Cl - 、 SO 2- 4 B． Ca 2+ 、 Fe 3+ 、 NO - 3 、 Cl - C． Ba 2+ 、 Na + 、 I - 、 NO - 3 D． NH + 4 、 Fe 2+ 、 Cl - 、 NO - 3 6. 根据 SO 2 通入不同溶液中的实验现象 ， 所得结论不正确的是 （ ） 7. 在检验 SO 2- 4 的过程中 ， 下列操作中正确的是 （ ） A. 先加入稀硝酸 ， 没有产生沉淀 ， 然后再加硝酸钡 ， 产生白色沉淀 ， 证明有 SO 2- 4 存在 B. 先加入硝酸钡 ， 产生白色沉淀 ， 然后再加稀硝酸 ， 沉淀不溶解 ， 证明有 SO 2- 4 存在 积累 · 整合 （ 一 ） 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溶液橙黄色褪去 SO 2 有还原性 B H 2 S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2 有氧化性 C 酸性 KMnO 4 溶液 溶液紫色褪去 SO 2 有还原性 D 含 NaOH 的酚酞溶液 溶液红色褪去 SO 2 有漂白性 1 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 积累 · 整合 （ 二 ） 1. 下列反应能说明 SiO 2 是酸性氧化物的是 （ ） A. SiO 2 +2C 高温 Si+2CO↑ B. SiO 2 +2NaOH Na 2 SiO 3 +H 2 O C. SiO 2 +4HF SiF 4 ↑+2H 2 O D. SiO 2 +CaCO 3 高温 CaSiO 3 +CO 2 ↑ 2. 如下实验现象 ： ① 澄清石灰水变浑浊 ； ② 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ； ③ 品红溶液褪 色 ； ④ 通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成 ， 该沉淀溶于稀盐 酸 ； ⑤ 通入溴水中能使溴水褪色 ， 且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生 。 其中能证明有 SO 2 的 是 （ ） A. ①②③④⑤ B. 都不能证明 C. ③④⑤ D. ⑤ 3. 下列说法正确的是 （ ） A. 硫单质常存在于火山喷口附近 B. 进行 SO 2 性质探究实验时 ， 多余的 SO 2 应排到实验室外 C. SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中会产生白色沉淀 C. 先加入稀盐酸 ， 没有产生沉淀 ， 然后再加氯化钡 ， 产生白色沉淀 ， 证明有 SO 2- 4 存在 D. 先加入氯化钡 ， 产生白色沉淀 ， 然后再加稀盐酸 ， 沉淀不溶解 ， 证明有 SO 2- 4 存在 8. 下列对硝酸的认识 ， 不正确的是 （ ） A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 可用铁和铝制品盛装浓硝酸 9. 取三张蓝色石蕊试纸贴在玻璃片上 ， 然后按顺序分别滴加 65% 的硝酸 、 98% 的硫酸 、 新制氯水 ， 三张试纸最终变 （ ） A. 白 、 红 、 白 B. 红 、 黑 、 白 C. 红 、 红 、 红 D. 白 、 黑 、 白 10. 已知 A 是一种装饰品的主要成分 ， 根据下图转化关系 ， 回答下列问题 ： （ 1 ） A 的用途是 （ 任写一种 ）， B 是 ， D 是 。 （ 2 ） 写出化学方程式 ： ① ； ④ 。 （ 3 ） 写出离子方程式 ： ② ； ③ 。 A B B 纯碱 、 高温 C+ D H 2 O② HCl ⑤ ④ ① ③ 2 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 D. 硫在空气中的燃烧产物是 SO 2 ， 在纯氧中的燃烧产物是 SO 3 4. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应 ， 生成氮气和二氧化碳 。 若测得 氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1 ∶ 2 ， 则该氮的氧化物是 （ ） A. N 2 O B. NO C. NO 2 D. N 2 O 5 5. 某集气瓶中的气体呈红棕色 ， 加入足量水 ， 盖上玻璃片振荡 ， 得到橙色溶液 ， 气体颜 色消失 。 再拿走玻璃片后 ， 瓶中气体又变为红棕色 ， 则该气体可能是下列混合气体中的 （ ） A. N 2 、 NO 2 、 Br 2 B. NO 2 、 NO 、 N 2 C. NO 2 、 NO 、 O 2 D. N 2 、 O 2 、 Br 2 6. 已知化合物 X 、 Y 、 Z 、 W （ 含同一元素 ） 有如下所示转化关系 ， 且 X 能与 W 发生反 应生成一种易溶于水的盐 ， 则 X 可能是 （ ） X Y Z W O 2 O 2 H 2 O A. N 2 B. NO 2 C. NH 3 D. NO 7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A. 浓硫酸具有吸水性 ， 因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂 ， 能够干燥氨气 、 氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁 、 铝等金属钝化 8. 下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 （ ） A． 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B． 浓硫酸滴加到蔗糖中 ， 蔗糖变黑 C． 浓硫酸滴加到胆矾上 ， 蓝色晶体变成白色粉末 D． 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 9. 已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 是含有同一种元素的化合物 ， 其中 F 是能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体 ， 它们之间能发生如下反应 ： ①A+H 2 O B+C ； ②C+F D ； ③D+NaOH △ F+E+H 2 O 。 （ 1 ） 写出它们的化学式 ： A ： ； C ： ； D ： ； F ： 。 （ 2 ） 写出下列反应的离子方程式 ， 并按要求填空 ： ① ， 这个 反应的氧化剂是 ， 还原剂是 ； ③ 。 （ 3 ） 工业生产 C 的过程中 ， 有一步反应为 F 经催化氧化生成 B 和 H 2 O ， 写出该步反应的 化学方程式 ： 。 3 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 积累 · 整合 （ 三 ） 1. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中 ， 放入之后能用玻璃塞的是 （ ） A. 硅酸钠溶液 B. 氢氟酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 2. 从硫元素的化合价上判断 ， 下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是 （ ） A. Na 2 S B. S C. SO 2 D. H 2 SO 4 3. 下列有关二氧化硫的性质叙述中 ， 不正确的是 （ ） A. 工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 ， 说明二氧化硫能与水反应生成酸 C. 二氧化硫能使有色物质颜色消失 ， 说明二氧化硫具有氧化性 D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ， 说明二氧化硫具有还原性 4. 酸雨给人类带来了种种灾祸 ， 严重地威胁着地球的生态环境 ， 下列有关减少或者防止 酸雨形成的措施中可行的是 （ ） ① 对燃煤进行脱硫 ② 对含 SO 2 、 NO 2 等的工业废气进行无害化处理后 ， 再排放到大气 中 ③ 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ④ 飞机 、 汽车等交通工具采用清洁燃料 ， 如 天然气 、 甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 5. 在一定温度和压强下 ， 将装有 N 2 和 NO 2 混合气体的试管倒立在水中 ， 经足够长时间 后 ， 试管内气体体积缩小为原体积的 3 5 ， 则原混合气体中 N 2 与 NO 2 的体积比是 （ ） A. 2 ∶ 3 B. 3 ∶ 2 C. 3 ∶ 5 D. 5 ∶ 3 6. 下列关于除去物质中杂质的方案设计 ， 所选除杂试剂合理的是 （ ） 7. 下列关于硫酸性质的描述中 ， 正确的是 （ ） A. 浓硫酸有氧化性 ， 稀硫酸无氧化性 B. 由于浓硫酸具有吸水性 ， 故可用来与蔗糖反应做 “ 黑面包 ” 实验 C. 稀硫酸与铁 、 铝反应 ， 浓硫酸在常温下不与铁 、 铝反应 D. 浓硫酸与 Cu 的反应中有少量黑色固体生成 ， 可能是 CuO 选项 主要物质 杂质 除杂试剂 A SiO 2 Al 2 O 3 盐酸 B Si C 氧气 C CO 2 SO 2 Na 2 CO 3 溶液 D Cl 2 HCl NaOH 溶液 4 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 积累 · 整合 （ 四 ） 1. 我国具有独立知识产权的电脑芯片 “ 龙芯一号 ” 的问世 ， 填补了我国计算机制造史上 的一项空白 。 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 （ ） A． 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应 ， 所以二氧化硅是两性氧化物 B． 晶体硅的化学性质不活泼 ， 常温下不与任何物质发生反应 C． 自然界中存在大量的单质硅 D． 晶体硅和金刚石的硬度都很大 2. 下列溶液中 ， 不能鉴别 CO 2 、 SO 2 气体的是 （ ） ① 澄清石灰水 ② 氯水 ③ 酸性 KMnO 4 溶液 ④ 溴水 ⑤ 酸化的 Ba （ NO 3 ） 2 溶液 ⑥ 品 红溶液 A. ①⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ① D. ③④ 8. 下列制取 SO 2 、 验证其漂白性 、 收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的 是 （ ） 9. 下列事实与浓硫酸表现出的性质 （ 括号中 ） 的对应关系正确的是 （ ） A. 在空气中敞口久置的浓硫酸 ， 溶液质量增大 （ 难挥发性 ） B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应 （ 强氧化性 、 酸性 ） C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 （ 吸水性 ） D. 浓硫酸可用来干燥某些气体 （ 脱水性 ） 10. A 是一种酸式盐 ， 它与 NaOH 溶液共热 ， 放出无色气体 B ， 用圆底 烧瓶收集干燥的气体 B ， 按如图所示装置进行喷泉实验 ， 挤压胶头滴管 ， 可 得到蓝色喷泉 。 若向 A 中加入稀盐酸 ， 产生的无色气体 C 能使品红溶液褪色 。 请回答下列问题 ： （ 1 ） A 的化学式为 。 （ 2 ） 可用于除去 B 中水分的干燥剂是 ， 收集气体 B 的方法是 。 （ 3 ） 写出反应 A→C 的离子方程式 ： 。 水 石蕊 溶液 K 稀硫酸 铜片 SO 2 SO 2 品红 溶液 尾气 饱和 NaHSO 3 溶液 A. 制取 SO 2 B. 验证漂白性 C. 收集 SO 2 D. 尾气处理 5 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 3. 下列离子方程式正确的是 （ ） A. 向 NaOH 溶液中通入少量 SO 2 ： SO 2 +OH - HSO - 3 B. 向氯水中通入少量 SO 2 ： Cl 2 +SO 2 +2H 2 O 4H + +2Cl - +SO 2- 4 C. 将 SO 2 通入饱和 NaHCO 3 溶液中 ： 2H + +CO 2- 3 H 2 O+CO 2 ↑ D. 将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中 ： SO 2 +H 2 O+Ba 2+ BaSO 3 ↓+2H + 4. 下列因果关系不正确的是 （ ） 5. 某混合气体可能由 Cl 2 、 O 2 、 SO 2 、 NO 、 NO 2 中的两种或多种组成 。 现将此无色透明的 混合气体通过品红溶液后 ， 品红溶液褪色 ， 把剩余气体通入一个充满空气的集气瓶中 ， 很快 变为红棕色 。 下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A. 肯定有 SO 2 和 NO B. 肯定没有 NO 和 NO 2 C. 可能有 Cl 2 和 O 2 D. 肯定只有 NO 6. 制备干燥的氨气所需的药品是 （ ） A. NH 4 Cl 稀溶液 、 NaOH 稀溶液 、 碱石灰 B. 饱和氨水 、 NaOH 固体 、 五氧化二磷固体 C. NaOH 溶液 、 NH 4 Cl 晶体 、 浓硫酸 D. NH 4 Cl 固体 、 消石灰 、 碱石灰 7. 向 50 mL 18 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热 ， 充分反应后 ， 被还原的 H 2 SO 4 的物质的量 （ ） A. 小于 0.45 mol B. 等于 0.45 mol C. 在 0.45 mol 和 0.9 mol 之间 D. 大于 0.45 mol 8. 氮氧化物进入大气后 ， 不仅会形成硝酸型酸雨 ， 还可能形成光化学烟雾 ， 因此必须对 含有氮氧化物的废气进行处理 。 （ 1 ） 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物 ， 反应的化学方程式如下 ： ①NO 2 +NO+ 2NaOH 2NaNO 2 +H 2 O ， ②2NO 2 +2NaOH NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O 。 在反应 ① 中 ， 氧化剂是 ， 还原剂是 ； 在反应 ② 中 ， 氧化剂和还原 剂的物质的量之比为 。 （ 2 ） 在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质 。 写出氨气和二氧化氮 在一定条件下反应的化学方程式 ： 。 选项 原因 结果 A 植树造林 温室效应 B SO 2 和 NO 2 大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮 、 磷等生活废水的大量排放 赤潮 6 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 1. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 （ ） A． 在粗硅的制取中发生反应 2C+SiO 2 高温 2CO↑+Si ， 硅被还原 ， 所以碳的还原性大于硅的 B． 硅酸钠属于盐 ， 不属于碱 ， 所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C． 用 SiO 2 制取硅酸 ， 应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 ， 然后通入 CO 2 D． 由 Na 2 CO 3 +SiO 2 高温 CO 2 ↑+Na 2 SiO 3 可知 ， 硅酸的酸性大于碳酸的酸性 2. 下列物质能与 SO 2 气体反应 ， 但无沉淀产生的是 （ ） ① 溴水 ②Ba （ OH ） 2 溶液 ③ 石灰水 ④Na 2 CO 3 溶液 ⑤H 2 SO 4 ⑥Na 2 SO 4 ⑦Na 2 SO 3 A. ① B. ①④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①④⑦ 3. 下列方法适合实验室制取氨气的是 （ ） A. N 2 和 H 2 催化加热制取氨气 B. 加热 NH 4 Cl 制取氨气 C. 将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D. 将 NH 4 Cl 溶液和 NaOH 溶液混合 4. 检验氨气可以用 （ ） A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 5. 双碱法脱硫过程如图所示 。 下列说法不正确的是 （ ） A． 过程 Ⅰ 中 ， SO 2 表现出酸性氧化物的性质 B． 过程 Ⅱ 中 ， 1 mol O 2 可氧化 2 mol Na 2 SO 3 C． 总反应为 2Ca （ OH ） 2 +2SO 2 +O 2 2CaSO 4 +2H 2 O D． 双碱法脱硫过程中 ， Ca （ OH ） 2 可以循环利用 6. 下列关于硫酸和硝酸的说法中 ， 不正确的是 （ ） A. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硝酸在光照条件下变黄 ， 说明浓硝酸不稳定 ， 分解生成的有色产物溶于浓硝酸 C. 在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中 ， 两种酸都表现了强氧化性和酸性 D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性 、 脱水性 7. 将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸 、 稀硝酸反应 ， 下列叙述正确的是 （ ） A. 反应速率 ： 两者相同 B. 消耗硝酸的物质的量 ： 前者多 ， 后者少 C. 反应生成气体的颜色 ： 前者浅 ， 后者深 D. 反应中转移的电子总数 ： 前者多 ， 后者少 8. 某化学兴趣小组为探究 SO 2 的性质 ， 按下图所示装置进行实验 。 应用 · 拓展 （ 一 ） CaSO 4 SO 2 NaOH Na 2 SO 3 Ca(OH) 2 、 O 2 过程 Ⅰ 过程 Ⅱ 7 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 1. 硅被誉为无机非金属材料的主角 。 有科学家提出硅是 “ 21 世纪的能源 ” “ 未来的石 油 ”。 下列有关说法正确的是 （ ） A. 硅的含量居第二位 ， 在地球上有丰富的单质硅资源 ， 如石英 、 水晶 、 玛瑙的主要成分 都是单质硅 B. 硅相对于氢气更便于运输 、 贮存 ， 从安全角度考虑 ， 硅是有开发价值的燃料 C. 存放 NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D. 硅是一种良好的半导体材料 ， 所以是制造光导纤维的基本原料 2. 为除去混入 CO 2 中的 SO 2 和 O 2 ， 下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） ① 饱和 Na 2 CO 3 溶液 ② 饱和 NaHCO 3 溶液 ③ 浓硫酸 ④ 灼热的铜网 ⑤ 碱石灰 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②④③ D. ②③④ 3. 以下有关氨及铵盐的叙述中 ， 不正确的是 （ ） A. 干燥氨气可以用碱石灰 应用 · 拓展 （ 二 ） （ 已知 ： Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O ） 请回答下列问题 ： （ 1 ） 装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 。 （ 2 ） 反应后 ， 装置 B 中的现象是 ， 反应的离子方程式为 ； 装置 C 中的现象是 ， 表现了 SO 2 的 ； 装置 D 中的现象是 ， 发生反应的化学方程式 为 。 （ 3 ） 装置 E 的目的是探究 SO 2 与品红溶液作用的可逆性 ， 请写出实验操作及现象 ： 。 （ 4 ） F 装置的作用是 ， 漏斗的作用是 。 A B C D E F 浓 硫 酸 Na 2 SO 3 氯水 KMnO 4 溶液 H 2 S 溶液 品红 溶液 NaOH 溶液 8 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D. 氨具有还原性 ， 一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 4. 为了检验某固体物质中是否含有 NH + 4 ， 你认为下列试纸或试剂一定用不到的是 （ ） ① 蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③ 红色石蕊试纸 ④ 蓝色石蕊试纸 ⑤ 稀硫酸 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 5. 往两支分别装有浅绿色的 Fe （ NO 3 ） 2 和 FeSO 4 溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时 ， 溶液 的颜色变化应该是 （ ） A. 前者基本没有改变 ， 后者变棕黄色 B. 前者变棕黄色 ， 后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色 ， 后者基本没有改变 D. 前者 、 后者都基本没有改变 6. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 （ ） 7. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应 ［ C+2H 2 SO 4 （ 浓 ） △ CO 2 ↑+2SO 2 ↑+ 2H 2 O ］ 产生的所有气体产物 ， 选用了下图所示实验装置 。 （ 1 ） ① 中无水 CuSO 4 的作用是 。 （ 2 ） ② 中酸性 KMnO 4 溶液的作用是 。 （ 3 ） ② 中两次用到品红溶液 ， 它们的作用分别是 A ： ， B ： 。 （ 4 ） ③ 中出现的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 。 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO 2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO 2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO 2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO 中毒 燃料的不完全燃烧 ① ② ③ 棉花团 无水 CuSO 4 品红 溶液 A 足量澄清 石灰水 品红 溶液 B 酸性 KMnO 4 溶液 9 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 1. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料 。 用化学方法可制得高纯度硅 ， 其化学方程 式为 ： ①SiO 2 +2C 高温 Si+2CO↑ ②Si+2Cl 2 △ SiCl 4 ③SiCl 4 +2H 2 高温 Si （ 纯 ） +4HCl 下列对上述三个反应的叙述中 ， 错误的是 （ ） A. ①③ 为置换反应 B. ② 为化合反应 C. ①②③ 均为氧化还原反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原 2. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置 。 现用质量分数为 60% 的 H 2 SO 4 溶液和亚硫 酸钠晶体反应制取 SO 2 气体 ， 实验现象很明显 ， 且不易污染空气 。 下列说法中错误的是 （ ） A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水橙色褪去 D. 含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 3. 下列有关 C 、 N 、 S 等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ） A. NaHCO 3 、 Na 2 CO 3 、 （ NH 4 ） 2 CO 3 三种固体受热后均能生成气体 B. SO 2 具有漂白性 ， 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 实验室可用 NaOH 溶液处理 NO 2 和 SO 2 废气 D. 稀硝酸 、 稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4. 下列反应中能够说明 NH 3 既有还原性 ， 又有碱性的是 （ ） A. 4NH 3 +5O 2 △ 催化剂 4NO+6H 2 O B. NH 3 +HNO 3 NH 4 NO 3 C. 8NH 3 +3Cl 2 N 2 +6NH 4 Cl D. 2NH 3 +3CuO △ 3Cu+N 2 +3H 2 O 5. 下列关于硝酸的说法中 ， 正确的是 （ ） A. 硝酸与金属反应时 ， 主要是 +5 价的氮得电子 B. 浓硝酸与浓盐酸按 3 ∶ 1 的体积比混合所得的混合物叫做王水 C. 硝酸电离出的 H + 能被 Zn 、 Fe 等金属还原成 H 2 D. 常温下 ， 向浓硝酸中投入铁片 ， 会产生大量红棕色气体 6. 硝酸被称为 “ 国防工业之母 ”， 是因为它是制取炸药的重要原料 。 下列实验事实与硝 酸性质不相对应的一组是 （ ） 应用 · 拓展 （ 三 ） H 2 SO 4 溶液 + 亚硫酸钠晶体 紫色石蕊溶液 含酚酞的 NaOH 溶液 品红溶液 溴水 小培养皿 10 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 1. 下列说法不正确的是 （ ） A. 陶瓷是以黏土为主要原料 ， 经高温烧结而成的 B. 高纯单质硅可以制成光电池 ， 将光能直接转换为电能 C. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D. 向饱和 Na 2 SiO 3 溶液中通入足量 CO 2 ， 然后蒸发结晶 ， 最后灼烧 ， 得到 Na 2 CO 3 、 SiO 2 2. 右图是硫在自然界的循环示意图 ， 相关说法不正 确的是 （ ） A. 大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B. 煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C. 化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体 D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 3. 将 25.6 g 的铜完全溶于适量的浓硝酸中 ， 收集到氮的氧化物 （ NO 2 、 N 2 O 4 、 NO ） 的混 合气 ， 这些混合气恰好能被 250 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收 ， 生成 NaNO 2 和 NaNO 3 的 盐溶液 ， 则其中 NaNO 3 的物质的量为 （ ） A． 0.1 mol B． 0.2 mol C． 0.3 mol D． 0.4 mol 4. 对下列事实的解释错误的是 （ ） A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 ， 说明浓硫酸具有脱水性 应用 · 拓展 （ 四 ） A． 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 —— 酸性和强氧化性 B． 不能用稀硝酸与锌反应制氢气 —— 强氧化性 C． 要用棕色瓶盛装浓硝酸 —— 不稳定性 D． 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去 —— 强氧化性 7. A 、 B 、 C 、 D 是中学化学常见的三种物质 ， 它们之间的相互转化关系如下 （ 反应条件 及部分产物已略去 ）： （ 1 ） 若 A 是一种黄色固体单质 ， 则反应 ②③ 的化学方程式分别为 ② ， ③ 。 （ 2 ） 若 A 是一种金属单质 ， C 是淡黄色固体 ， 则反应 ③ 的化学方程式为 。 （ 3 ） ①②③ 三步反应中 ， 一定属于氧化还原反应的是 （ 填序号 ）。 A O 2 ① B O 2 ② C H 2 O ③ D 大气 植物 生物圈 海洋地壳 、 土壤 煤 、 石油 11 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 1. 下列关于物质性质的叙述中正确的是 （ ） A. Na 暴露在空气中容易变质 B. N 2 是大气的主要成分之一 ， 雷雨时 ， 可直接转化为 NO 2 C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ， 既具有氧化性又具有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料 ， 常温下化学性质活泼 2. 下列叙述正确的是 （ ） A. SO 2 具有还原性 ， 故可作漂白剂 B. Na 的金属活动性比 Mg 强 ， 故可用 Na 与 MgCl 2 溶液反应制 Mg C. 浓硝酸中 HNO 3 见光会分解 ， 故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D. Fe 在 Cl 2 中燃烧生成 FeCl 3 ， 故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显 +3 价 发现 · 创新 （ 一 ） B. 浓硝酸在光照下颜色变黄 ， 说明浓硝酸不稳定 C. 常温下 ， 浓硝酸可以用铝罐贮存 ， 说明铝与浓硝酸不反应 D. 反应 CuSO 4 +H 2 S CuS↓+H 2 SO 4 能进行 ， 说明硫化铜既不溶于水 ， 也不溶于稀硫酸 5. 如图装置 ， 将溶液 A 逐滴加入固体 B 中 ， 下列叙述正确的是 （ ） A. 若 A 为浓盐酸 ， B 为 MnO 2 ， C 中盛品红溶液 ， 则 C 中溶液褪色 B. 若 A 为醋酸 ， B 为贝壳 ， C 中盛过量澄清石灰水 ， 则 C 中溶液变浑浊 C. 若 A 为浓氨水 ， B 为生石灰 ， C 中盛 AlCl 3 溶液 ， 则 C 中先产生白色 沉淀后沉淀又溶解 D. 若 A 为浓硫酸 ， B 为 Na 2 SO 3 固体 ， C 中盛石蕊溶液 ， 则 C 中溶液先变红后褪色 6. 如图所示 ， 试管中盛装的是红棕色气体 （ 可能是混合物 ）， 当倒扣在 盛有水的水槽中时 ， 试管内水面上升 ， 但不能充满试管 ， 当向试管内鼓入氧 气后 ， 可以观察到试管中水柱继续上升 ， 经过多次重复后 ， 试管内完全被水 充满 ， 对原试管中盛装气体的说法正确的是 （ ） A. 可能是 N 2 与 NO 2 的混合气体 B. 可能是 NO 2 气体 C. 只能是 NO 一种气体 D. 只能是 NO 2 一种气体 7. 在 100 mL 混合酸的溶液中 ， 硝酸的物质的量浓度为 0.5 mol · L -1 ， 硫酸的物质的量浓 度为 0.15 mol · L -1 ， 向其中加入 5.76 g 铜粉 ， 微热 ， 使其充分反应 。 （ 1 ） 溶液中 Cu 2+ 的物质的量浓度为 。 （ 2 ） 若要使 5.76 g 铜粉恰好完全溶解 ， 且溶液中只存在一种盐 ， 则原溶液中的硝酸的物 质的量浓度为 ， 硫酸的物质的量浓度为 。 A B C D O 2 12 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 3. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力 ， 下列有关反应颜色变化的叙述中 ， 正确 的是 （ ） ① 新制氯水久置 → 浅黄绿色消失 ② 淀粉溶液遇单质碘 → 蓝色 ③ 蔗糖中加入浓硫酸搅 拌 → 白色 ④SO 2 通入品红溶液中 → 红色褪去 ⑤ 氨气通入无色酚酞溶液中 → 红色 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤ 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 （ ） 5. 下列说法正确的是 （ ） A. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 ， 在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B. 二氧化碳和 CaCl 2 溶液反应 ， 生成白色沉淀 C. 二氧化硅和烧碱溶液反应 ， 溶液的碱性一定减弱 D. 在常温下 ， 浓硫酸不与铜反应 ， 是因为铜被钝化 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A. 将 Cl 2 通入氯化亚铁溶液 ： Fe 2+ +Cl 2 Fe 3+ +2Cl - B. 氯气通入水中 ： Cl 2 +H 2 O 2H + +Cl - +ClO - C. AlCl 3 溶液中通入过量的氨水 ： Al 3+ +3OH - Al （ OH ） 3 ↓ D. Cl 2 通入烧碱溶液中 ： Cl 2 +2OH - Cl - +ClO - +H 2 O 7. 已知锌跟浓硫酸反应生成 SO 2 ， 跟稀硫酸反应生成 H 2 。 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol · L -1 浓硫酸充分反应 ， 锌完全溶解 ， 同时收集到标准状况下的气体 A 33.6 L 。 将反 应后的溶液稀释到 1 L ， 测得溶液中氢离子的浓度为 0.1 mol · L -1 。 （ 1 ） 写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式 ： 。 （ 2 ） 反应过程中消耗的 H 2 SO 4 的物质的量是 。 （ 3 ） 气体 A 的成分是 ， 各成分的体积比是 。 （ 4 ） 反应过程中消耗的锌的质量是 。 A. 用 SO 2 做喷泉实验 B. 验证 Cu 与浓硝酸 反应的热量变化 C. 验证 NH 3 易溶于水 D. 比较 Na 2 CO 3 与 NaHCO 3 的稳定性 SO 2 NaOH 浓溶液 红 墨 水 Cu 浓硝酸 H 2 O NH 3 气球 Na 2 CO 3 NaHCO 3 澄清石灰水 13 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 1. 60 mL NO 2 和 O 2 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒 （ 带刻度 ） 中 ， 充分 反应后 ， 筒内剩余 10 mL 气体 ， 则原混合气体中的 NO 2 与 O 2 的体积比可能为 （ ） A． 3 ∶ 1 B． 6 ∶ 1 C． 9 ∶ 1 D． 12 ∶ 1 2. 四支试管中分别充满 NO 、 SO 2 、 NO 2 、 Cl 2 中的一种 ， 把它们分别倒立于盛有水的水 槽中 ， 充分放置后的现象如下图所示 。 其中原试管充满 NO 2 的是 （ ） 3. 用如图所示装置进行下列实验 ， 能达到实验目的的是 （ ） A. 瓶中盛适量浓硫酸 ， 从 A 口进气来干燥 NH 3 B. 从 B 口进气 ， 用排空气法收集 CO 2 C. 瓶中盛满水 ， 从 B 口进气 ， 用排水法收集 NO 2 D. 瓶中盛满水 ， A 口连接导管并伸入量筒中 ， 从 B 口进气 ， 用排水法测量生成 H 2 的体积 4. 下列关系图中 ， A 是一种正盐 ， B 是气态氢化物 ， C 是单质 ， F 是强酸 。 当 X 无论是 强酸还是强碱时都有如下转化关系 （ 其他产物及反应所需条件均已略去 ）， 当 X 是强碱时 ， 过量的 B 与 Cl 2 反应除生成 C 外 ， 另一产物是盐酸盐 。 下列说法中不正确的是 （ ） A. 当 X 是强酸时 ， A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素 ， F 可能是 H 2 SO 4 B. 当 X 是强碱时 ， A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素 ， F 是 HNO 3 C. B 和 Cl 2 的反应是氧化还原反应 D. 当 X 是强酸时 ， C 在常温下是气态单质 5. 将 X 气体通入 BaCl 2 溶液 ， 未见沉淀生成 ， 然后通入 Y 气体 ， 有沉淀生成 ， X 、 Y 不 可能是 （ ） 发现 · 创新 （ 二 ） A X B Cl 2 C O 2 D O 2 E H 2 O F A B C D 水 水 水 水 A B 14 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 1. SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中 ， 无沉淀产生 ， 但分别加入下列三种溶液 ： ① 氨水 ② 氯 水 ③H 2 S 溶液 ， 均有沉淀产生 ， 这些沉淀分别为 （ ） A. BaSO 4 、 BaSO 3 、 S B. S 、 BaSO 3 、 BaSO 4 C. BaSO 3 、 BaSO 4 、 S D. BaSO 3 、 S 、 BaSO 4 2. 下列实验现象预测正确的是 （ ） 发现 · 创新 （ 三 ） 6. 如图是用稀硝酸和 Cu 制取少量 NO 并验证氮氧化合物性质的装 置 。 下列说法不正确的是 （ ） A. 吸收剂可以是 NaOH 溶液 B. 试管上部的气体始终为无色 C. 小试管中溶液最终呈蓝色 D. 试纸最终呈蓝色 7. 3.84 g Cu 和一定量的浓硝酸反应 ， 当铜反应完毕时 ， 共收集到标准状况下的气体 2.24 L 。 试求 ： （ 1 ） 反应中消耗 HNO 3 的物质的量 。 （ 2 ） 把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中 ， 通入多少毫升标准状况下的 O 2 ， 可 以使集气瓶充满液体 ？ B Cl 2 CO 2 C NH 3 CO 2 D SO 2 Cl 2 选项 X Y A SO 2 H 2 S Br 2 的 苯溶液 NaOH 溶液 蔗糖 浓 H 2 SO 4 酸性 KMnO 4 溶液 稀 HNO 3 可抽动 的铜丝 空 气 NaOH 溶液 FeCl 3 饱和溶液 沸水 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 稀硝酸 湿润的淀粉 碘化钾试纸 吸收剂 铜粒 15 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 A. 实验 Ⅰ ： 振荡后静置 ， 上层溶液颜色保持不变 B. 实验 Ⅱ ： 酸性高锰酸钾溶液出现气泡 ， 但颜色无变化 C. 实验 Ⅲ ： 微热稀硝酸片刻 ， 溶液中有气泡产生 ， 广口瓶内始终保持无色 D. 实验 Ⅳ ： 继续煮沸至溶液呈红褐色 ， 停止加热 ， 光束通过体系时产生丁达尔效应 3. 利用如图所示装置进行下列实验 ， 其中丙中实验现象描述正确的是 （ ） 4. 下列实验中 ， 对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是 （ ） 5. 某化学兴趣小组进行了有关 Cu 、 硝酸 、 硫酸化 学性质的探究实验 ， 实验过程如图所示 。 下列有关说 法正确的是 （ ） A. 实验 ① 中溶液呈蓝色 ， 试管口有红棕色气体产 生 ， 说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO 2 B. 实验 ③ 中滴加稀硫酸 ， 铜片继续溶解 ， 说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 实验 ③ 发生反应的化学方程式为 3Cu＋Cu （ NO 3 ） 2 ＋4H 2 SO 4 4CuSO 4 ＋2NO↑＋4H 2 O D. 由上述实验可得出结论 ： Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应 ， 也可以和稀硫酸反应 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓硫酸 Na 2 SO 3 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 KMnO 4 淀粉 -KI 溶液 溶液变蓝 C 稀盐酸 CaCO 3 BaCl 2 溶液 有白色沉淀生成 D 浓氨水 CaO AlCl 3 溶液 先生成白色沉淀 ， 然后沉淀溶解 选项 实验 现象 结论 A 将稀 H 2 SO 4 滴加到 Fe （ NO 3 ） 2 溶液中 溶液变棕黄色 ， 有红棕色 气体生成 HNO 3 分解生成 NO 2 B 将 CO 2 气体依次通过 NaHSO 3 溶液 、 品 红溶液 品红溶液不褪色 H 2 SO 3 的酸性比 H 2 CO 3 强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入浓硝 酸和稀硝酸中 浓硝酸比稀硝酸反应更 剧烈 反应物浓度越大 ， 反应 速率越快 D 将 H 2 O 2 溶液滴加到酸性 KMnO 4 溶液中 紫色溶液褪色 H 2 O 2 具有氧化性 甲 乙 丙 稀硝酸 过量铜片 铜片剩余 ① ③ ② 稀硫酸 16 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 1. 下列装置可用于 NH 4 Cl 固体和 Ca （ OH ） 2 固体实验室制 NH 3 ， 能达到实验目的的装置 是 （ ） A. 用甲作发生装置 B. 用乙除去 NH 3 中的杂质 C. 用丙来收集 NH 3 D. 用丁进行尾气处理并防止倒吸 2. 已知 X 为一种常见酸的浓溶液 ， 能使蔗糖粉末变黑 。 A 与 X 反应的 转化关系如图所示 ， 其中反应条件及部分产物均已略去 ， 则下列有关说法 正确的是 （ ） A. X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性 B. 若 A 为铁 ， 则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C. 若 A 为碳单质 ， 则将 C 通入少量的澄清石灰水中 ， 最后有白色沉淀产生 D. 工业上 ， B 转化为 D 的反应条件为加热 、 使用催化剂 3. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径 ， 某同学用该原理在实验室探究硝酸 的制备和性质 ， 设计了如图所示装置 。 下列说法错误的是 （ ） A． 甲装置中的固体 X 可以是 NaOH 或 CaO B． 乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C． 丙中发生的反应是 4NH 3 ＋5O 2 △ 催化剂 4NO＋6H 2 O D． 若戊中观察到紫色溶液变红 ， 则说明已制得 HNO 3 发现 · 创新 （ 四 ） X A B C O 2 D H 2 O NH 3 NH 3 甲 乙 丙 丁 浓硫酸 稀硫酸 浓氨水 甲 乙 丙 丁 己 戊 紫色 石蕊 溶液 Cr 2 O 3 ( 催化剂 ) X 17 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 4. 在一定条件下发生下列反应 ， 少量的物质可以反应完的是 （ ） A. 过量的 MnO 2 和少量的浓盐酸 B. 过量的铜和少量的浓硫酸溶液 C. 过量的氮气和少量的氢气合成氨 D. 过量的铁和少量的稀硝酸 5. 有一瓶 Na 2 SO 3 溶液 ， 由于它可能部分被氧化 ， 某同学进行如下实验 ： 取少量溶液 ， 滴入 Ba （ NO 3 ） 2 溶液 ， 产生白色沉淀 ， 再加入足量稀硝酸 ， 充分振荡后 ， 仍有白色沉淀 。 对此 实验下列结论正确的是 （ ） A. Na 2 SO 3 已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入 Ba （ NO 3 ） 2 溶液后 ， 生成的沉淀中一定含有 BaSO 4 C. 加稀硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO 4 D. 此实验能确定 Na 2 SO 3 是否部分被氧化 6. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验 ： Ⅰ. 甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有 SO 2 、 H 2 、 H 2 O ， 已知装置 C 中试剂过量 。 （ 1 ） 写出 A 中生成 SO 2 的化学方程式 ： 。 （ 2 ） 若按气体从左到右的流向 ， 气体流经的各装置连接顺序是 。 （ 3 ） E 中干燥管的作用是 。 （ 4 ） 证明混合气体中含有 H 2 的实验现象为 。 Ⅱ. 乙同学设计如下实验步骤测定 44.8 L （ 标准状况下 ） 混合气体中 SO 2 的体积分数 。 （ 5 ） W 溶液可以是 （ 填序号 ）。 A． H 2 O 2 溶液 B． 酸性 KMnO 4 溶液 C． 溴水 D． 稀硫酸 该混合气体中二氧化硫的体积分数为 （ 用含 m 的代数式表示 ）。 混合气体 过量 W 溶液 溶液 过滤 、 洗涤 、 干燥 、 称量过量 Ba(OH) 2 溶液 ① ② ③ 固体 m g 浓硫酸 品红溶液 Zn 浓硫酸 无水 CuSO 4 无水 CuSO 4CuO 过量的酸性 高锰酸钾 A B C D E F 18 高一化学 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 第五章 化工生产中的重要非金属元素 积累 · 整合 （ 一 ） 1. C 2. A 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. B 9. D 10. （ 1 ） 制光导纤维 Na 2 SiO 3 H 2 SiO 3 （ 2 ） ① Na 2 CO 3 +SiO 2 高温 Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑ ④H 2 SiO 3 △ H 2 O+SiO 2 （ 3 ） ②CO 2 +H 2 O+SiO 2- ３ CO 2- ３ +H 2 SiO 3 ↓ ③SiO 2 +2OH - SiO 2- ３ +H 2 O 积累 · 整合 （ 二 ） 1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. C 7. D 8. D 9. （ 1 ） NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3 NH 3 （ 2 ） 3NO 2 +H 2 O 2H + + 2NO - ３ +NO NO 2 NO 2 NH + 4 +OH - △ NH 3 ↑+H 2 O （ 3 ） 4NH 3 +5O 2 △ 催化剂 4NO+6H 2 O 积累 · 整合 （ 三 ） 1. D 2. A 3. C 4. C 5. A 6. A 7. D 8. B 9. B 10. （ 1 ） NH 4 HSO 3 （ 2 ） 碱石灰 向下排空气法 （ 3 ） HSO - 3 +H + H 2 O+SO 2 ↑ 积累 · 整合 （ 四 ） 1. D 2. C 3. B 4. A 5. A 6. D 7. A 8. （ 1 ） NO 2 NO 1 ∶ 1 （ 2 ） 8NH 3 +6NO 2 一定条件 7N 2 +12H 2 O 应用 · 拓展 （ 一 ） 1. C 2. D 3. C 4. A 5. D 6. D 7. B 8. （ 1 ） 分液漏斗 圆底烧瓶 （ 2 ） 溶液褪色 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O 4H + +2Cl - +SO 2- 4 溶液紫色褪去 （ 溶液褪色 ） 还原性 有黄色沉淀生成 2H 2 S+SO 2 3S↓+2H 2 O （ 3 ） 将试管 E 在 酒精灯上加热 ， 溶液恢复红色 （ 4 ） 吸收多余的 SO 2 防止倒吸 应用 · 拓展 （ 二 ） 1. B 2. D 3. B 4. B 5. C 6. D 7. （ 1 ） 检验 H 2 O （ 2 ） 除 CO 2 中的 SO 2 （ 3 ） 检验 SO 2 检验产物中的 SO 2 是否除尽 （ 4 ） 溶液变浑浊 CO 2 +Ca 2+ +2OH - CaCO 3 ↓+H 2 O 应用 · 拓展 （ 三 ） 1. D 2. A 3. C 4. C 5. A 6. D 7. （ 1 ） 2SO 2 +O 2 △ 催化剂 2SO 3 SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 （ 2 ） 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ （ 3 ） ①② 应用 · 拓展 （ 四 ） 1. D 2. B 3. A 4. C 5. B 6. B 7. （ 1 ） 0.3 mol · L -1 （ 2 ） 0.6 mol · L -1 0.9 mol · L -1 发现 · 创新 （ 一 ） 1. A 2. C 3. C 4. D 5. C 6. D 7. （ 1 ） Zn+2H 2 SO 4 （ 浓 ） △ ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O （ 2 ） 1.80 mol （ 3 ） 二氧 化硫和氢气 1 ∶ 4 （ 4 ） 97.5 g 发现 · 创新 （ 二 ） 1. C 2. B 3. D 4. D 5. B 6. B 7. （ 1 ） 0.22 mol （ 2 ） 672 mL 发现 · 创新 （ 三 ） 1. C 2. D 3. B 4. B 5. C 发现 · 创新 （ 四 ） 1. D 2. D 3. A 4. D 5. C 6. （ 1 ） Zn+2H 2 SO 4 （ 浓 ） ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O （ 2 ） ADBFCE （ 3 ） 防止空气 中的水蒸气进入装置 ， 干扰 H 2 的检验 （ 4 ） E 中黑色物质变为红色 ， 且 E 中无水 CuSO 4 变为蓝色 （ 5 ） AC m 466 ×100% 参考答案 73