江苏南京市玄武高级中学等校2025-2026学年第二学期期中学情调研高二化学试卷

2025—2026学年第二学期期中学情调研 高二化学试卷 本卷：共100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Mn-55 一、单项选择题：本题共13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.2025年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是 A.锂电池中的石墨 B.太阳能电池板中的硅 C.机器人外壳中的聚乙烯 D.电路板中的金属铜 2.超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。下列说法正确的是 A.K＋的结构示意图：　 B.KO2中含有离子键和共价键 C.CO的空间构型为三角锥形　 D.CO2的电子式： 3.二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A.电负性：χ(N)>χ(O) B.热稳定性：CH4>NH3 C.第一电离能：I1(C)>I1(N) D.离子半径：r(O2-)>r(Na+) 阅读下列材料，完成4～5题。 海水提盐后的母液中含有Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子，为获得Br2，可进行如下操作：制取Cl2，向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na2CO3溶液吸收(所得吸收液中含Br－、BrO等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br2。 4.下列海水提溴过程中反应的离子方程式，书写不正确的是 A.用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B.母液中通入Cl2：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ C.用Na2CO3溶液吸收Br2：Br2＋3CO===Br－＋BrO＋3CO2↑ D.向吸收液中滴加稀硫酸：5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O 5.下列海水提溴过程中涉及的实验装置或原理能达到实验目的的是 6.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A.该反应的ΔS>0 B.该反应平衡常数的表达式为K＝ C.反应中每消耗22.4 L O2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023 D.温度不变，提高c起始(O2)或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率 7.HCl制备Cl2的反应机理如右图所示。下列说法正确的是 A.过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B.过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 C.Ni(OH)Cl2为该反应的催化剂 D.每生成1 mol Cl2，需消耗标准状况下22.4 L O2 8.通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4·5H2O。下列说法正确的是 A.加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污 B.“氧化”时反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋H2O C.操作1是过滤，操作2是蒸发结晶 D.将CuSO4·5H2O加热到1000 ℃以上会分解得到Cu2O晶体，1个Cu2O晶胞(见右图)中含1个氧原子 9.阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如右图)，下列说法不正确的是 A.可以和NaOH溶液反应 B.1mol阿司匹林可以和3molH2加成 C.含有两种含氧官能团 D.碳原子全部采取Sp2杂化 10.某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是 A.电池工作时，H＋向负极移动 B.正极附近溶液的酸性增强 C.负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ D.与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO的去除速率 11.探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变红色。 步骤Ⅱ：向红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A.步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 B.步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C.步骤Ⅱ中红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 12.室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH约为13 2 向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L－1 AgNO3溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9 4 向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L－1 HCl，观察不到明显现象 下列说法正确的是 A.0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag＋)·c(S2－) ＝Ksp(Ag2S) C.实验3得到的溶液中有c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)=0.2 mol·L－1 D.实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强 13.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)； ΔH1＝247.1 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)； ΔH2＝41.2 kJ·mol－1 其他条件相同，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1.5时，CH4或CO2的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.其他条件不变，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1，则平衡时CO2转化率一定高于CH4 B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C.n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D.其他条件不变，550～650 ℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：本题共4小题，共61分 14.(15分)利用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnSO4·H2O并回收单质硫的部分工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等金属阳离子。 (1) ① 基态Fe2＋的价电子排布式为________ ② 酸浸时反应生成Fe3＋和S的离子方程式为__________________ ③当温度为90 ℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图1所示。100 min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是__________________________ ④ 酸浸液中还含有Cd2＋等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS除去Cd2＋：______________________。[Ksp(MnS)＝1.2×10－14，Ksp(CdS)＝3.6×10－29] (2)(NH4)2S溶液浸取滤渣时的反应为(n－1)S＋S2－===S，单质硫浸取率随温度变化的曲线如图2所示。温度高于30 ℃，单质硫浸取率下降的可能原因是______________________________________________________________________ (3) 制备得到的MnSO4·H2O产品中含有少量Ca2＋和Mg2＋杂质，进行以下实验测定产品中MnSO4·H2O含量：取10.00 g产品溶于水，配成100 mL溶液；取10.00 mL所配溶液用0.200 0 mol·L－1NaF溶液滴定，消耗10.00 mL；另取10.00 mL所配溶液用0.500 0 mol·L－1EDTA溶液滴定，消耗13.00 mL。(已知：CaF2和MgF2难溶于水；Mn2＋、Ca2＋和Mg2＋与EDTA按物质的量之比1∶1反应)计算产品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)。 15.(12分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇可以被强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)直接氧化生成乙酸； ②在一定条件下与H2O反应生成。 (1)A的官能团的名称是________ (2)B和A反应生成C的化学方程式为_____________________该反应的类型为__________ (3)D的结构简式为____________ (4)D的同分异构体的结构简式为________________ (5)E可能具有的性质为________(填字母)。 a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水 16.(17分)肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素[CO(NH2)2，N元素为-3价]在碱性条件下制备水合肼(N2H4·H2O)，再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉。 已知：N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2 图3 图4 图5 实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图3所示) (1)配制的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有_____ (2)在制备NaClO溶液实验中装置M的目的是___________ 实验二：制取水合肼(实验装置如图4所示) (3)①A中盛装的溶液是_______(填字母)，其主要目的是 A.CO(NH2)2溶液          B.NaOH和NaClO溶液 ②写出生成水合肼的离子方程式： (4)某实验室设计了如图5所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的 (填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。 ②多孔铂电极发生的电极反应式为 (5)已知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-=2Cu↓+N2↑+NH3↑+5H2O 铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图6所示。请设计由铜氨溶液[主要含有[Cu(NH3)4]SO4]回收铜粉的实验方案：取一定体积6mol·L-1水合肼溶液， ，加入适量NaOH固体， ，加热使其充分反应， ，直至 ，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：2mol·L-1硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 图6 17. (17分)利用CO2气体合成甲醇、二甲醚、尿素，可以减少CO2排放。 (1)合成尿素CO(NH2)2是CO2利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH＝-134 kJ·mol－1。 CO2和NH3合成尿素的反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 (2)CO2和H2可以制取CH3OH，在300 ℃、γ-Al2O3催化作用下CH3OH可以合成CH3OCH3，写出CH3OH合成CH3OCH3的化学反应方程式：________________ (3)①甲醇重整制氢：CH3OH(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.4 kJ·mol－1。 已知：CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)；ΔH＝－178.8 kJ·mol－1。向重整反应体系中加入适量CaO的优点是_____________________________________________ ② 在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如下图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。 已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：________________ 若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为________________ 催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是_____________________________________ (4)CO2催化重整制氢 一种CO2与CH4催化重整制取H2的过程如图7所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2，待步骤Ⅰ完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。 图7 图8 ①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为___________ ②如图8所示，0~7min测得出口处CO流量略高于H2流量，是因为存在副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)。反应进行15min后，反应管中仍残留较多CaCO3，但出口处CO流量迅速降低，H2流量升高，可能的原因是___________ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $