河南郑州市枫杨外国语、金水外国语、朗悦慧等五校2025-2026学年九年级上学期期末联考化学试卷

2025-2026学年河南郑州枫杨外国语、金水外国语、朗悦慧等五校联考九年级期末【绪论-第十单元】·化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1.“牡丹饼”是洛阳的特色美食之一，下列制作牡丹饼的工序中有一种与其他三种有本质区别的是(　　) A．榨取花汁 B．揉和面团 C．包裹饼团 D．摆盘烘烤 2.催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是下列哪位科学家(　　) A．徐光宪 B．闵恩泽 C．徐寿 D．张青莲 3.生态文明建设是可持续发展的基础，下列做法不利于生态文明建设的是(　　) A．大量使用化石能源 B．积极植树、造林 C．工业污水处理达标后排放 D．开发和利用太阳能和风能 4.物质由微观粒子构成。下列各组物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是(　　) A．金刚石、水银 B．氦气、硫酸铜 C．水、氨气 D．二氧化碳、氯化钠 5.下列配制一定溶质质量分数NaCl溶液的操作中，正确的是(　　) 6.观察实验现象是科学研究必备的基本素养。下列实验现象描述正确的是(　　) A．铁丝在空气中燃烧时，生成黑色固体 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 C．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 7.移动通信进入5G时代，铊将得到广泛应用，如图是元素周期表中铊的信息。下列有关铊元素的说法不正确的是(　　) A．属于金属元素 B．原子核内有81个质子 C．元素符号为Tl D．相对原子质量是204.4 g 8.目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是(　　) A．碳酸乙烯酯属于氧化物 B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为3∶4∶3 C．碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数最大 D．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 9.南水北调中线工程从南阳丹江口水库引水至北京，郑州是重要的输水节点城市。下列关于丹江水的净化过程描述不正确的是(　　) A．加入明矾可使悬浮杂质较快沉降 B．过滤可除去水中所有杂质 C．活性炭可吸附水中的色素和异味 D．杀菌消毒属于化学变化 10.科学认识燃烧，增强安全意识。下列有关说法不正确的是(　　) A．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 B．室内起火，救火时不能贸然打开门窗 C．图书档案室失火，用二氧化碳灭火器灭火 D．燃气泄漏时，不能打开抽烟机等电器 11.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是(　　) A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 B．原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子 C．化学反应中常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学反应 D．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 12.2025年中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，如图所示是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是(　　) A．该反应基本反应类型是置换反应 B．化学反应中，分子可以再分 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 D．化学反应前后元素的化合价均无变化 13.鉴别、检验和除杂是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 加水 B 检验O2 伸入带有火星的小木条 C 除去CO2中的少量CO 点燃 D NaCl中含有少量KNO3，提纯NaCl 蒸发结晶 14.某金属样品中可能含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取2.4 g该样品与足量稀硫酸反应，产生H2的总质量为0.2 g。则该金属样品中含有金属的组成情况最多有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.用化学用语填空： 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是_________ ，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质是____________ 。 16.电解水的实验装置如图所示。 请写出电解水的化学方程式______________________ ；该实验证明了水的组成，其理论依据是______________________ 。 17.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大的原因是________________。 (2)在书写具有保存价值的档案材料时，规定使用碳素墨水，其原因是________________。 18.如图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)20 ℃时，该物质的溶解度为________g。 (2)30 ℃时，将140 g该物质的饱和溶液稀释到20%，需加水________g。 (3)30 ℃时，将一定量该物质的饱和溶液升温至50 ℃，溶质的质量________(填“变小”、“变大”或“不变”)。 19.海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式________________________。在点燃条件下，4.6 g乙醇与8 g氧气恰好完全反应，生成4.4 g CO2、5.4 g H2O和x g CO，则x＝________，该反应的化学方程式为________________________。 20.初中化学常见的A、B、C三种物质之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 (1)若三种物质中都含有氧元素，且A和C的元素组成相同，在常温下均为液体，B为单质。则A转化为B的化学方程式为________________________，从微观角度解释A和C化学性质不同的原因________________。 (2)若三种物质中都含有碳元素，已知A是固体单质，C极易与人体血液中的血红蛋白结合，则实验室检验B的化学方程式为________________________，B转化为C的基本反应类型是________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.从微观角度认识物质是学习化学的重要方法，请从微观角度解释下列现象。 (1)唐代诗句“山城斜路杏花香”。 (2)热水能使压瘪的乒乓球复原。 22.在学习质量守恒定律时，某小组同学进行了如下实验。 (1)实验甲中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)实验乙不能直接验证质量守恒定律的原因是________________________________。 (3)请从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律。 23.图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。 (1)白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ (2)为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验。 24.如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出用A装置制取氧气的化学方程式________________________。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①写出B装置制取二氧化碳的化学方程式________________________。 ②写出C装置相较于B装置的优点________________________。 (3)若用BD装置制取CO2，气体从a口进，请将D装置补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25.金属的性质和用途是化学的重要研究内容。 (1)下列有关金属材料说法不正确的是________(填字母)。 a.生铁和氧化铁都属于金属材料 b.生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同 c.合金的硬度一般比其组成金属的大 d.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 (2)铝比铁活泼，而铝制品有良好抗腐蚀性的原因是________________________；为验证铝和铁的金属活动性顺序，请写出符合条件的一组试剂________________________。 (3)实验室可通过锌和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式_____________________________。 (4)如图为探究铁锈蚀的实验装置。要证明铁生锈需要水，则如图实验中必须完成的是________(填字母)。 (5)向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入金属Zn，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。写出一定发生的化学反应方程式________________________，分析所得固体的成分是________________。 (6)工业上用50 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是多少？ 2025-2026学年河南郑州枫杨外国语、金水外国语、朗悦慧等五校联考九年级期末【绪论-第十单元】·化学 详解详析 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1.D 2.B 【解析】徐光宪在稀土化学等领域成就显著；闵恩泽是我国炼油催化剂制造技术的奠基人，为我国石油化工事业作出了突出贡献；徐寿是我国近代化学的启蒙者；张青莲在相对原子质量的测定等方面作出了卓越贡献，故选B。 3.A 4.D 5.A 6.B 【解析】铁丝在空气中不能燃烧，A不正确；镁条在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成白色固体，B正确；“生成二氧化碳气体” 是实验结论，不是实验现象，C不正确；硫在氧气中燃烧，产生的是蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，D不正确。 7.D 8.C 【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，A不正确；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×3)∶(1×4)∶(16×3)=9:1:12，其中氧元素的质量分数最大，B不正确、C正确；碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，D不正确。 9.B 10.A 【解析】燃烧确实伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光、放热是物理变化，A不正确；室内起火时，贸然打开门窗会使空气进入，提供更多氧气，使火势更旺，所以救火时不能贸然打开门窗，B正确；二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，不会对图书档案造成损坏，所以图书档案室失火用二氧化碳灭火器灭火，C正确；燃气泄漏时，打开抽烟机等电器，可能会产生电火花，引发燃气爆炸，D正确。 11.B 【解析】同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如氖原子质子数为10，水分子质子数也为10，但它们不是同种元素，A不正确；化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，B正确；有能量变化的不一定是化学反应，比如灯泡发光放热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，C不正确；溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，D不正确。 12.D 【解析】由微观示意图可知，甲是SiCl4，乙是H2，丙是Si，丁是HCl，反应的化学方程式为SiCl4＋2H2 Si＋4HCl。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应属于置换反应，A正确；在化学反应中，分子可以分成原子，B正确；由化学方程式一定条件可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，C正确；反应前H2中氢元素化合价为0，SiCl4中硅元素化合价为+4；反应后HCl中氢元素化合价为+1，Si中硅元素化合价为0，所以化学反应前后有元素的化合价发生了变化，D不正确。 13.C 【解析】NaOH固体溶于水放出大量的热，会使溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸收热量，会使溶液温度降低。通过加水后温度的变化，能鉴别这两种固体，A合理；氧气具有助燃性，能使带有火星的小木条复燃。将带火星的小木条伸入待检验气体中，若木条复燃，可证明是氧气，B合理；CO2不支持燃烧，也不能燃烧，CO2中混有少量CO时，无法被点燃，C不合理；NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大，蒸发结晶时，NaCl会大量结晶析出，D合理。 14.C 【解析】镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg＋H2SO4   MgSO4＋H2↑。根据化学方程式计算，每24份质量的镁与稀硫酸反应，生成2份质量的氢气。那么2.4 g镁与稀硫酸反应，产生氢气的质量为0.2 g。铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4   Al2(SO4)3＋3H2↑。每54份质量的铝与稀硫酸反应，生成6份质量的氢气。计算可知，2.4 g铝与稀硫酸反应，产生氢气的质量大于0.2 g。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应产生氢气。已知取2.4 g样品与足量稀硫酸反应，产生的总质量为0.2 g。情况一：样品中只含有镁，因为2.4 g镁与稀硫酸反应恰好产生0.2 g氢气。情况二：样品中含有铝和铜，由于2.4 g铝产生氢气质量大于0.2 g，铜不产生氢气，所以铝和铜按一定比例混合时，能使2.4 g样品与稀硫酸反应产生0.2 g氢气。情况三：样品中含有镁、铝、铜，镁产生氢气的量为0.2 g，铝产生氢气量多于0.2 g，铜不产生氢气，三者按一定比例混合，也能使2.4 g样品与稀硫酸反应产生0.2 g氢气。所以该金属样品中含有金属的组成情况最多有3种，故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.N2                            Al2O3 16.2H2O   2H2↑＋O2↑                         质量守恒定律 【解析】水在通电条件下生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式；该实验证明水的组成的理论依据是质量守恒定律，因为质量守恒定律指出化学反应前后元素的种类不变，电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 17.(1)碳原子的排列方式不同 (2)常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) 【解析】(1)金刚石中，碳原子是正四面体结构排列，这种紧密且规则的排列让金刚石硬度很大；而石墨里，碳原子呈层状排列，层与层之间容易滑动，所以石墨质有滑腻感。正是由于碳原子排列方式的不同，导致金刚石和石墨物理性质差异较大。(2)碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质很稳定，不容易与其他物质发生化学反应。用碳素墨水书写档案材料，能使字迹长时间保存，不易褪色、变质。 18.(1)30 (2)60 (3)不变 【解析】(1)从溶解度曲线可知，20 ℃时，该物质的溶解度为30g。(2)由溶解度曲线可知，30 ℃时该物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40 g该物质，形成140 g饱和溶液，所以140 g该物质的饱和溶液中溶质质量为40 g。设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得 ×100%=20%，得x=60 g。(3)该物质的溶解度随温度升高而增大，30 ℃时的饱和溶液升温至50 ℃，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量不变。 19.CH4＋2O2   CO2＋2H2O                       2.8                     2C2H5OH＋5O2   2CO2＋6H2O＋2CO 【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知乙醇质量为4.6 g，氧气质量为8 g，生成二氧化碳质量为4.4 g，水质量为5.4 g，设生成CO的质量为x，则有4.6 g＋8 g=4.4 g＋5.4 g＋x，解得x=2.8 g。 20.(1)2H2O2   2H2O＋O2↑                            H2O2和H2O的分子构成不同 (2)CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O                              化合反应 【解析】(1)三种物质都含氧元素，A和C元素组成相同且常温为液体，B为单质，符合此条件的是A为H2O2，C为H2O，B为O2，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2和H2O的分子构成不同，所以化学性质不同。(2)三种物质都含碳元素，A是固体单质，C极易与血红蛋白结合，则A为C，C为CO，碳充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO，燃烧生成，符合转化关系。实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。CO2和C在高温下反应生成CO，该反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.(1)分子在不断地运动。 (2)温度升高，分子间的间隔变大。 【解析】(1)“山城斜路杏花香”，能闻到杏花的香味，是因为分子在不断地运动。杏花中的香气分子会不断地做无规则运动，从而扩散到空气中，被人闻到。(2)压瘪的乒乓球放入热水中能复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大。 22.(1)2Cu＋O2   2CuO (2)生成的二氧化碳气体逸散到空气中 (3)在化学反应中，原子的种类、数目、质量均不变 【解析】(1)实验甲中是铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，据此写出反应的化学方程式。(2)实验乙中，碳酸钠粉末与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应在烧杯中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的物质总质量减少，所以不能直接验证质量守恒定律。(3)从微观角度看，化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合的过程。在化学反应中，原子的种类、数目和质量均没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，即化学反应遵守质量守恒定律。 23.(1)燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)取一小块白磷放在热水中，观察到白磷不燃烧。 【解析】(1)在该实验中，白磷和红磷都与氧气接触(都在热水环境的装置中，能接触到空气里的氧气)，白磷燃烧而红磷不燃烧。已知白磷的着火点低于红磷，热水温度为80 ℃，达到了白磷的着火点，却未达到红磷的着火点。所以，这一现象说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2)要证明燃烧需要氧气，可设计对比实验，变量为是否与氧气接触。补充实验：取一小块白磷放在热水中，观察到白磷不燃烧；而试管中与氧气接触的白磷燃烧。通过对比，证明燃烧需要氧气。 24.(1)2KClO3   2KCl＋3O2↑ (2)①CaCO3＋2HCl  CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②可以控制反应的发生和停止 (3) 【解析】(1)A 装置是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，所以是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，据此写出反应的化学方程式。(2)①实验室制取二氧化碳是用大理石(或石灰石，主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。②C 装置中有弹簧夹和有孔塑料板，关闭弹簧夹，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应发生。所以C 装置相较于 B 装置的优点是可以控制反应的发生和停止。(3)二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，二氧化碳从a口进，空气从b口出，据此画图。 四、综合应用题(共10分) 25.(1)a (2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 铝和硫酸亚铁(合理即可) (3)Zn＋H2SO4   ZnSO4＋H2↑ (4)AC (5)Zn＋2AgNO3  Zn(NO3)2＋2Ag                               一定含有银，可能含有铜 (6)该铁矿石中含有氧化铁的质量为50 t×80%=40 t。 解：设理论上可以冶炼出铁的质量为x。 3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2             160                112             40 t                  x  = x=28 t 答：理论上可以冶炼出铁的质量是28 t。 【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金。生铁是铁的合金，属于金属材料；氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，a错误；生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者性能不同的原因是含碳量不同，b正确；合金的硬度一般比其组成金属的大，c正确；“真金不怕火炼” 说明金在高温下也不与氧气反应，化学性质稳定，d正确。(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品有良好抗腐蚀性。要验证铝和铁的金属活动性顺序，可根据金属与酸或金属与盐溶液的反应来判断。例如用铝和硫酸亚铁溶液，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铝比铁活泼；或者用铁和硫酸铝溶液，铁不能置换出硫酸铝中的铝，说明铝比铁活泼。(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式。(4)要证明铁生锈需要水，需控制变量，一组实验是铁与氧气、水同时接触(生锈)，另一组实验是铁只与氧气接触(不生锈)。A试管中，铁钉只与氧气接触(干燥剂吸收水，干棉花隔绝水)，不生锈；C试管中，铁钉与氧气、水同时接触，生锈。通过A 和C 对比，可证明铁生锈需要水。(5)金属活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，若锌有剩余，会继续与硝酸铜反应。因为反应后得到蓝色溶液，说明硝酸铜有剩余，所以一定发生的反应是锌与硝酸银的反应生成硝酸锌和银，据此写出反应的化学方程式。锌与硝酸银反应生成银，由于硝酸铜有剩余，说明锌已完全反应，所以所得固体的成分中一定含有银，可能含有铜。(6)具体解答过程见答案。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $