河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期期末考试模拟化学试卷（1-9单元）

河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期期末模拟考试卷 化学 （考查范围：绪论~第九单元） 班级：______________ 姓名：______________ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-6 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每题1分，共14分） 1.唐诗“三月三日天气新，长安水边多丽人”描写了唐代贵族曲江春游的情景，以下春游踏春活动中发生化学变化的是(       ) A．湖上泛舟 B．采花酿酒 C．放飞纸鸢 D．佩戴香囊 2.碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是(       ) A. 使用新技术提高传统能源的利用率 B. 享受露天烧烤，提高生活情趣 C. 废旧书籍、报纸分类回收再利用 D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 3.工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特征的熔合物——合金。根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断不能制得的合金是(   ) 金属 Mg Al Zn Fe Cu 熔点(℃) 649 660 419 1535 1083 沸点(℃) 1090 2200 907 2750 2595 A. Zn－Al合金 B. Fe－Cu合金 C. Mg－Fe合金 D. Al－Cu合金 4.如图是过滤器的制作和过滤操作图，有关说法不正确的是(        ) A．玻璃棒应轻靠在三层滤纸一侧 B．过滤时，漏斗中液面应低于滤纸的边缘 C．过滤过程中玻璃棒的作用是搅拌以加快过滤速度 D．制过滤器时，按住滤纸用水湿润滤纸，轻轻按压是为了赶走气泡并使滤纸紧贴漏斗内壁 5.下列有关现象描述正确的是(　　) A．木炭在空气中燃烧，发红发热 B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 6.下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中不正确的是(           ) A. 早晨起床后，天气质量很好，说明空气质量指数很高 B. 小明以一个面包作为早餐，面包包装袋中充氮气以防腐 C. 骑自行车去学校，自行车架是由铁制成的，铁属于金属元素 D. 进教室后，他的眼镜上出现了薄雾，说明空气中含有水蒸气 7.下列是同学们梳理的有关水的知识，其中说法不正确的是(         ) A. 水的现状：地球上的总储水量很少，所以要保护水资源 B. 水的用途：农业浇灌可采用大水漫灌，提高灌溉效率 C. 水的污染：使用无磷洗涤剂可以防止水体富营养化 D. 水的净化：过滤、沉淀、吸附都是常见的净水方法 8. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是(  ) A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10 g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 9.如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法正确的是（  ） A. 丙烯酸中氢元素质量分数最大 B. 丙烯酸是氧化物 C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 10.将50 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是(      ) A.179.4 mL B.358.8 mL C.450.8 mL D.500 mL 11.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是(          ) A. 单质：氦气、液氧 B. 氧化物：水、二氧化碳 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 化合物：高锰酸钾、二氧化锰 12.《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法，新方法的微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 反应过程中原子数目减少 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 D. 新方法反应的化学方程式：CO2+CH4     CH3COOH 13.下列有关金属的实验能达到相应目的的是(       ) 14.一氧化碳与氧化铁在不同温度下反应时，氧化铁的因失氧程度不同，会生成其他铁的氧化物或铁单质，某同学取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5∶2，据此推断其组成可能是(   ) A. Fe、FeO B. FeO C. FeO、Fe3O4 D. Fe3O4、Fe2O3 二、填空题（每空1分，共16分） 15.X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系。 （1）若X、Y的组成元素完全相同。Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带有火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_____________________________； （2）Y、Z是组成元素相同的气体，Y是一种有毒气体。写出Z转化成Y的化学方程式____________________。请你设计一种鉴别Y和Z的方法_______________________________________________________________。 16.液态四氧化二氮和偏二甲肼(化学式为C2H8N2)做载人飞船火箭推进剂。如图为四氧化二氮分子中两种原子的结构示意图，它们的相同点是_______________________________；两种原子化学性质不同的原因是_____________________。 17.小明同学利用蓬松棉、小卵石、石英砂、活性炭、纱布、塑料瓶等材料自制如图所示净水器，请回答下列问题。 (1)自制净水器时，活性炭应置于石英砂____________(填“上方”或“下方”)。 (2)使用一段时间后，有关物质吸附的杂质已达饱和，这时清洗后不能再继续使用需要更换的是蓬松棉和__________。 (3)经过简易净水器的净化后，得到了澄清透明的水，小明兴奋地宣布：我终于得到了纯水！对此你的看法是_____________________。 18.为验证质量守恒定律，某同学设计如图所示的实验。反应前称量所用仪器及试剂的总质量为a，反应后再次称量仪器及剩余物质的总质量为b。 (1)反应后称量的总质量a与b不相等的原因是__________________________________。 (2)参加反应的碳酸钠的质量为______(用含字母的式子表示)。 19.溶液与人们的生活息息相关。下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 (1)0 ℃时，50 g水里最多只能溶解_______g氯化钾。 (2)30 ℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 (3)50 ℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20 ℃，所得溶液的质量大小关系是氯化钾_______(填“大于”“等于”或“小于”)次氯酸钠。 20.A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，C为一种氧化物，D为一种红色金属。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答： (1)若A与C的组成元素相同，写出该反应的化学方程式：________________________；写出C的一种用途_______________。 (2)若A与D是单质，则该反应的现象为：__________________________。 三、简答题（每空1分，共10分） 21.自工业革命以来，全球能源以化石能源为主，如今能源结构正在发生变化。 (1)家用燃料以天然气为主，写出其主要成分充分燃烧的化学方程式。 (2)氢能源正受到广泛关注，请分析氢能源的优点。 22.请从微观粒子的角度分析并解释下列问题。 (1)每逢三月，碧沙岗公园海棠花盛开，空气中花香四溢。 (2)高原旅游时携带的0.5 L便携式氧气瓶中可以压入10 L的氧气。 (3)1滴水大约有1.67×1021个水分子。 (4)水和过氧化氢化学性质不同的原因。 23.将两只完全相同的纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧。 (1)薄铜片的作用是什么？ (2)装水的纸船不燃烧的原因是什么？ 24.化学实验是科学探究的重要手段。根据如图装置，回答下列问题。 (1)写出装置B中标序号的仪器名称：①___________。 (2)实验室制取氧气，可用装置D收集氧气，如何证明收集的气体是氧气？ (3)下图所示装置可以用排水法收集氧气，请补全装置图(只需补全导管) 四、综合应用题（第（4）题3分，其他每空1分，共10分） 25.铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。 Ⅰ. 铁的存在形式 (1)人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。 Ⅱ. 铁的冶炼 (2)用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应。 ①加热前，先通一段时间CO的目的是___________________。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式___________________。 ③该装置的设计有不合理之处，请简述不足并提出改进方法_________。 Ⅲ. 铁的化学性质 (3)现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，进行如图所示实验。 某同学对溶液A中的溶质有如下猜想：a.只有Fe(NO3)2；b.有Fe(NO3)2、AgNO3；c．有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；d.有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ①其中不合理的猜想是________(填序号)，请简述其理由_____________。 ②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，请写出固体B的成分。 (4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为CuSO4晶体。某同学模拟上述反应原理进行实验：向一定量铁中加入16 g质量分数为20%的硫酸铜溶液熬制，恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为多少？ 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期期末模拟考试卷 详解详析 一、选择题 1.B 【解析】湖上泛舟，只是船在湖面上位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不正确；采花酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，B正确；放飞纸鸢，纸鸢只是在空中位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不正确；佩戴香囊，只是香囊与人体接触，没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。 2. B 3.C　 【解析】锌的熔点为419 ℃、沸点为907 ℃，铝的熔点为660 ℃、沸点为2200 ℃，因此在温度高于660 ℃、低于907 ℃范围内，可制得锌－铝合金，A不符合题意；根据前面的分析，继续分析表格内容：在温度高于1535 ℃、低于2595 ℃范围内，可制得铁－铜合金，B不符合题意；镁的沸点低于铁的熔点，因此不能制得镁－铁合金，C符合题意；在温度高于1083 ℃、低于2200 ℃范围内，可制得铝－铜合金，D不符合题意。 4.C 【解析】玻璃棒应轻靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，影响过滤，A正确；过滤时漏斗内液面必须低于滤纸边缘，B正确；玻璃棒在过滤过程中起到引流的作用，不能用于搅拌，C不正确；按住滤纸并用水湿润是为了排出气泡，使滤纸紧贴漏斗内壁，D正确。 5.A 【解析】木炭在空气中燃烧，发红发热，A正确；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B不正确；铁丝在空气中不能燃烧，C不正确；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，D不正确。 6.A 7.B 8.B 9.C 【解析】丙烯酸的相对分子质量为3×12+4×1+2×16=72，其中氢元素的质量分数为 ×100%≈5.6%，碳元素的质量分数为 ×100%=50%，氧元素的质量分数为 ×100%≈44.4%，所以质量分数最大的是碳元素，A错误；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而丙烯酸由三种元素组成，所以丙烯酸不属于氧化物，属于有机物，B错误；从丙烯酸的化学式来看，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，C正确；丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，D错误。 10.B 【解析】50 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)质量为50 mL×1.84 g/cm3＝92 g，其中硫酸的质量为92 g×98%＝90.16 g，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则稀释后的溶液质量为90.16 g÷20%＝450.8 g，需要加水的质量为450.8 g﹣92 g＝358.8 g，水的密度是1 g/cm3，所以需要加水的体积是358.8 mL，故选B。 11.C 12.D　 13.A 14.D　 【解析】Fe单质中不含氧元素，FeO中Fe和O的质量比为：56∶16＝7∶2＞5∶2；Fe3O4中Fe和O的质量比为：(56×3)∶(16×4)＝21∶8＞5∶2；Fe2O3中Fe和O的质量比为：(56×2)∶(16×3)＝7∶3＜5∶2；固体中Fe和O的质量比为5∶2，必须要有Fe2O3，在本题中其组成可能是Fe3O4、Fe2O3。 二、填空题 15.（1）2H2O2   2H2O＋O2↑     （2）CO2＋C  2CO                                                 将气体分别通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2，若无明显现象，说明该气体是CO（合理即可） 【解析】（1）若X、Y的组成元素完全相同。Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带有火星的木条复燃，则Z是氧气，X能转化为Y也能转化为Z（氧气），且Y和Z（氧气）能相互转化，则X是过氧化氢，Y是水，X（过氧化氢）转化为Y（水）可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，据此写出反应的化学方程式。（2）Y、Z是组成元素相同的气体，Y是一种有毒气体，则X能转化为Y也能转化为Z，且Y和Z能相互转化，则Y是一氧化碳，X是碳或氧气，Z是二氧化碳。Z（二氧化碳）能与碳在高温条件下反应生成Y（一氧化碳），据此写出反应的化学方程式。Y（一氧化碳）不能使澄清石灰水变浑浊，Z（二氧化碳）能使澄清石灰水变浑浊，则鉴别Y和Z的方法可以是将气体分别通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2，若无明显现象，说明该气体是CO。 16.原子核外都有两个电子层(合理即可)             最外层电子数不同 17.(1)下方　 (2)活性炭 (3)净化后所得水为澄清透明的水，但其中含有可溶性物质，不是纯水 【解析】(1)自制净水器时，石英砂的作用是过滤除去水中的不溶性杂质；活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，为增强吸附效果，应先除去水中的不溶性杂质，故活性炭应置于石英砂下方。(2)小卵石、石英砂、纱布清洗后仍能使用，蓬松棉和活性炭吸附一段时间后会达到饱和，需要更换。(3)用该简易净水器净化后的水为澄清透明的水，但其中仍含可溶性杂质，不是纯水，故小明的说法不正确。 18. (1)反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中 (2) 【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，导致反应后称量的总质量a与b不相等。 (2)设参加反应的碳酸钠的质量为x 2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑                106                                       44                  x                                        a-b ＝    x= 参加反应的碳酸钠的质量为 。 19.(1)13.8 (2)75 (3)大于 【解析】(1)由表格中的数据可知，0 ℃时，氯化钾的溶解度为27.6 g，即100 g水中最多溶解27.6 g氯化钾，则该温度下，50 g水里最多只能溶解13.8 g氯化钾。(2)由表格中的数据可知，30 ℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0 g，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为25.0 g，所得溶液的质量是25 g+50 g＝75 g。(3)两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度受温度的影响较大，50 ℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20 ℃，两溶液仍然饱和，且次氯酸钠析出的晶体多，氯化钾溶液析出的晶体少，则所得溶液的质量氯化钾大于次氯酸钠。 20. (1)CO+CuO  Cu+CO2                      灭火(合理即可)   (2)黑色固体逐渐变成红色 【解析】D为一种红色金属，则D为铜；A和B反应会生成C和铜，D能转化为B，则B是氧化铜，C是二氧化碳或水，A是碳或一氧化碳或氢气，代入检验，推断合理。(1)若A与C的组成元素相同，则A为一氧化碳，C为二氧化碳；一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；C为二氧化碳，不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火等。(2)若A与D是单质，则A为碳或氢气，碳(或氢气)与氧化铜在高温(或加热)条件下反应生成二氧化碳(或水)和铜，可观察到黑色固体逐渐变成红色。 三、简答题 21. (1)CH4＋2O2   CO2＋2H2O (2)等质量氢气燃烧时放出的热量比传统化石能源高很多，且燃烧产物是水，没有污染(合理即可)。 【解析】(1)天然气主要成分是甲烷(CH4)，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。(2)氢能源的优点是等质量氢气燃烧时放出的热量比传统化石能源高很多，且燃烧产物是水，没有污染。 22.(1)分子在不断运动。 (2)分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小。 (3)分子的体积很小。 (4)水和过氧化氢的分子构成不同。 23.(1)传递热量和作载体。　 (2)水蒸发吸收热量，使纸船的温度不能达到其着火点。 24.(1)长颈漏斗 (2)将带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 (3) 四、综合应用题 25.(1)化合物 (2)①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ③缺少尾气处理装置，可以在装置右侧增加一个气球将尾气收集(合理即可)。 (3)①b   混合溶液中加入的铁粉优先置换硝酸银中的银，若硝酸银未完全反应，则硝酸铜一定未参加反应，即溶液中一定存在硝酸铜。 ②Fe、Cu、Ag(或铁、铜、银) (4)解：设所得铜的质量为x CuSO4＋Fe FeSO4＋ Cu 160                                   64 16 g×20%                         x ＝ x＝1.28 g 答：所得铜的质量为1.28 g。 【解析】（1）铁在自然界中多以化合物的形式存在于铁矿石中。(2)①在模拟炼铁的实验中，加热前需先通一段时间的CO，其目的是排尽装置内的空气，防止通入的CO和装置内空气形成的混合气体在加热时发生爆炸。②硬质玻璃管中氧化铁和CO在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO  2Fe＋3CO2。③由于CO有毒，直接排放到空气中会造成污染，因此该装置的不合理之处是缺少尾气处理装置，可以在装置右侧末端增加气球将尾气收集等。(3)①题中涉及的三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，因此在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉时，铁粉优先置换硝酸银中的银并生成硝酸亚铁；当硝酸银完全反应后铁才与硝酸铜发生反应生成铜和硝酸亚铁。根据所加铁粉量的不同，完全反应后所得滤液A的成分有下列几种情况：ⅰ.当加入的铁粉过量时，硝酸银、硝酸铜完全反应，最终所得溶液A中只含Fe(NO3)2，a正确；ⅱ.当加入的铁粉不足量，硝酸铜未反应或未反应完时，则最终所得溶液A中含Fe(NO3)2和未参加反应的Cu(NO3)2，c正确；ⅲ.若加入的铁粉量很少，只能与部分硝酸银反应时，则最终所得溶液A中含Fe(NO3)2和未参加反应的Cu(NO3)2及未完全反应的AgNO3，d正确。猜想b不正确的原因是混合溶液中加入的铁粉优先与硝酸银发生反应，在硝酸银未完全反应的情况下，不会与硝酸铜发生反应，即溶液中存在硝酸银时，一定同时存在硝酸铜。②由于铜、银均不能与稀盐酸发生反应，因此在固体B中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明铁粉过量，此时固体B中一定含银、铜、铁三种金属。（4）见答案。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $