河南省郑州市郑州外国语学校2025-2026学年九年级上学期期末化学练习题

2025-2026学年河南省郑州市郑州外国语学校九年级期末【绪论-第十一单元】·化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题(每题1分，共14分) 1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了物理变化的是(　　) A．南竹造纸 B．曲蘖酿酒 C．棉纱织布 D．白土烧瓷 2.2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是(　　) A．滥伐林木 B．修复草原 C．污水处理 D．光伏发电 3.稀土元素被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是(　　) A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．张青莲 4.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作正确的是(　　) 5.每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法不正确的是(　　) A．蒸馏、煮沸可以降低水的硬度 B．水的汽化本质是水分子间间隔变大 C．过滤操作只能除去水中的不溶性杂质 D．电解水时负极气体能使带火星的木条复燃 6.氧气性质活泼，能支持燃烧。下列关于燃烧的说法中正确的是(　　) A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．铜在空气中燃烧生成一种黑色固体 7.下列物质中由分子构成的是(　　) A．C60 B．硫酸铜 C．汞 D．氯化钠 8.如图是制造导弹材料中含有的稀土元素钕在周期表中的信息，下列说法正确的是(　　) A．原子序数为60 B．相对原子质量为144.2 g C．非金属元素 D．中子数为60 9.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　) A．该反应的发生会对空气造成污染 B．生成的丙和丁的质量比为14∶9 C．反应前后共有2种单质 D．反应前后有三种元素化合价发生了变化 10.“零落成泥碾作尘，只有香如故”。梅花高洁，香气清幽。香气的主要成分之一是苯乙醇(化学式为C8H10O)，关于其说法正确的是(　　) A．苯乙醇是氧化物 B．苯乙醇中氢元素的质量分数最小 C．苯乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成的 D．苯乙醇的相对分子质量为122 g 11.下列除杂或鉴别的方法正确的是(　　) A．CO2中混有CO，可用点燃的方法除去 B．用酚酞溶液来鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C．用蒸馏水鉴别氢氧化钠和硝酸铵 D．N2中混有O2可用点然木炭的方法除去 12.下列图像能正确体现对应关系的是(　　) A．两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰的情况下产生氧气 B．加热一定质量氯酸钾固体 C．水的电解 D．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧 13.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．p点所示溶液中的溶质为NaCl B．a、b点所示溶液中加酚酞溶液显红色 C．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液 D．该反应的本质是溶液中的H与OH反应生成水 14.某物质在氧气中充分燃烧，生成了8.8 g的二氧化碳和7.2 g的水，则该物质是(　　) A．CO B．CH4 C．C2H4 D．C2H5OH 二、填空题(每空1分，共16分) 15.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： 空气中体积分数约为78%的气体是_________；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价是_________；地壳中含量第二的非金属元素形成的氧化物的化学式为_________。 16.能源利用、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是___________________________。 (2)天然气燃烧时的化学方程式是___________________________。 (3)下图探究燃烧的条件时，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是___________________________。 17.在农业生产中，溶质质量分数为16%的氯化钠溶液常用于小麦选种。 (1)实验室配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、量筒、胶头滴管。 (2)配制中用量筒量取水时，俯视读数，其他操作都正确，则配制的溶液浓度_______(填“<”“=”或“>”)16%。 18.人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是_______结晶。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是____________________________。 (3)20 ℃时，将68 g NaCl 的饱和溶液稀释成15%，则需要水的质量为_______g。 19.用稀硫酸除铁锈的反应方程式为___________________________；将镁、铝分别放入质量相等且足量的稀盐酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。 20.A~F均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知 A、B 组成元素相同，B是最常用的溶剂，D、E在通常状况下是气体，F的相对分子质量是100。 (1) D 的化学式为_______。 (2)C在生产或生活中的用途为_____________________。 (3)F转化成E的化学方程式为____________________________。 三、简答题(4题，共10分) 21.“结构决定性质”是化学中的核心观念。请从结构的角度来解释下列问题。 (1)金刚石和石墨的物理性质有明显差异。 (2)活性炭具有吸附性。 22.为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色：充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。 (1)判断M可能是什么金属。 (2)用化学方程式说明左管中溶液浅绿色消失的原因。 (3)根据实验判断锌、银、M 的金属活动性由强到弱的顺序。 23.如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，左边导管口有较多气泡产生。请写出符合题意的化学方程式。 (1)分解反应：____________________________。 (2)置换反应：____________________________。 24.实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 (1)制取CO2可选用的发生和收集装置为_________(填字母)。 (2)写出实验室用装置B制取O2的化学方程式________________________________。 (3)若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。 四、综合应用题 25.我国炼铁历史悠久，可追溯到春秋战国时期。如今铁仍是年产量最高的金属，铁及其合金在工业、农业、生活中应用广泛。 I．生活中，我们更多的是使用不锈钢，因为铁易生锈。 (1)铁生锈的条件是_____________________。 (2)不锈钢比纯铁抗腐蚀性好的原因是____________________________。 II．下图为工业炼铁示意图。 焦炭除了能提供热量还能起______________的作用。 Ш．以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。 (1)下图为实验室制取CO2的发生装置。其原理为草酸(化学式为H2C2O4)在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式____________________________。 (2)上一步制得的CO经过净化和干燥，便可用下图装置开始模拟炼铁，并检验气体产物。 ①请写出装置A中发生的化学方程式____________________________。 ②请写出装置B中的现象____________________________。 ③该装置还需做何改进？____________________________。 V．工业炼铁的过程中会产生大量的二氧化碳气体。为了实现“碳中和”目标，可利用氢氧化钙进行“碳捕集”。若要吸收22 t的二氧化碳气体，请计算此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量。 2025-2026学年河南省郑州市郑州外国语学校九年级期末【绪论-第十一单元】·化学 详解详析 一、选择题(每题1分，共14分) 1.C 2.A 3.B 【解析】闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出成就；徐光宪在稀土元素等研究领域作出了重要贡献，研发了稀土分离技术，被誉为 “中国稀土之父”；徐寿是中国近代化学的启蒙者；张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选B。 4.D 【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A操作不正确；量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，B操作不正确；用pH试纸测定溶液的pH 时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比，不能将pH试纸直接伸入待测液中，C操作不正确；蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D操作正确。 5.D 【解析】水的硬度由水中可溶性钙、镁化合物引起，蒸馏可将水与可溶性杂质彻底分离，煮沸能使可溶性钙、镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，二者均能降低水的硬度，A正确；水的汽化水由液态变为气态，是物理变化，水分子本身不变，只是水分子间的间隔受热变大，B正确；过滤的原理是利用滤纸的孔隙，分离固体和液体，只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，C正确；电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃；正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，D不正确。 6.C 【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟，A不正确；铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，B不正确；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体，C正确；铜的化学性质相对稳定，在空气中不能燃烧，仅在加热条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，D不正确。 7.A 【解析】C60由C60分子构成，每个C60分子由 60 个碳原子结合而成，属于由分子构成的单质；硫酸铜是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，由硫酸根离子和铜离子构成；汞是金属单质，由原子直接构成；氯化钠是由金属阳离子和非金属阴离子构成的盐，由钠离子和氯离子构成，故选A。 8.A 【解析】在元素周期表中，元素一格左上角的数字表示原子序数。由图可知，钕元素左上角数字为60，所以其原子序数为60，A正确；元素周期表中元素一格下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，B不正确；钕元素的名称带有金 字旁，属于金属元素，C不正确；原子序数=质子数，所以钕原子的质子数为60。相对原子质量≈质子数+中子数，那么中子数≈相对原子质量−质子数，即144.2−60≈84，D不正确。 9.C 【解析】由图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为4NH3＋3O2   2N2 ＋ 6H2O。该反应的生成物是氮气和水，氮气是空气的主要成分，水也不会污染空气，所以该反应的发生不会对空气造成污染，A不正确；N2的相对分子质量为2×14=28，H2O的相对分子质量为2×1+16=18。则生成的丙和丁的质量比为(2×28)∶(6×18)=14∶27，B不正确；单质是由同种元素组成的纯净物，反应前的单质是氧气，反应后的单质是氮气，所以反应前后共有2种单质，C正确；反应前，氮元素在NH3中显−3价，氧元素在O2 中显0价；反应后，氮元素在N2中显0价，氧元素在H2O中显−2价，氢元素的化合价在反应前后都是+1价，所以有氮、氧两种元素化合价发生了变化，D不正确。 10.B 【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。苯乙醇的化学式为C8H10O，它由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，A不正确；苯乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12×8∶1×10∶16×1=48∶5∶8，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，B正确；苯乙醇是由苯乙醇分子构成的，苯乙醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，C不正确；相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，通常省略不写，D不正确。 11.C 【解析】CO具有可燃性，但CO2不支持燃烧，且大量存在时，少量的CO无法被点燃，所以不能用点燃的方法除去CO2中混有的CO，A不正确；稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，所以用酚酞溶液无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，B不正确；氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低。用蒸馏水溶解这两种物质时，通过温度变化可以鉴别，C正确；氮气中混有氧气，若点燃木炭，木炭会与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，这样会引入新的杂质气体，不能用点燃木炭的方法除去氮气中混有的氧气，D不正确。 12.B 【解析】二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能加快反应速率，不能改变生成氧气的质量。两份完全相同的双氧水，最终产生氧气的质量应相等，只是有二氧化锰时反应更快，A不正确；氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应结束后固体是氯化钾，仍有固体存在，但不含氧元素，B正确；电解水时，生成氢气和氧气的体积比是2∶1，但质量比是1∶8，C不正确；红磷在密闭容器中燃烧，放热会使容器内压强增大，随着反应进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小；最终氧气耗尽，容器内压强小于初始压强，D不正确。 13.D 【解析】p点时，溶液的 pH 大于7，显碱性，说明氢氧化钠过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，A不正确；a点溶液的pH小于7，显酸性，b点溶液的pH等于7，显中性，酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，所以a、b点所示溶液中加酚酞溶液都不会显红色，B不正确；由图像可知，开始时溶液的 pH 小于7，显酸性，随着反应的进行，pH 逐渐增大。所以该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，C不正确；氢氧化钠与稀盐酸反应属于中和反应，中和反应的本质是溶液中的H与OH反应生成水，D正确。 14.B 【解析】该物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此该物质中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素。二氧化碳中碳元素的质量为8.8 g× ×100%=2.4 g，水中氢元素的质量为7.2 g× ×100%=0.8 g。根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变。生成物中碳、氢元素的质量之和=2.4 g+0.8 g=3.2 g，由于该物质在氧气中充分燃烧，若该物质质量等于3.2 g，则说明该物质只含碳、氢元素；若大于3.2 g，则还含氧元素。设该物质中碳、氢原子个数比为x∶y，则： = ，得x∶y=1∶4，故选B。 二、填空题(每空1分，共16分) 15.N2                                   SiO2 【解析】空气中体积分数约为 78% 的气体是氮气，其化学式为N2；在高铁酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，所以铁元素的化合价表示为 ；地壳中含量第二的非金属元素是硅元素，硅元素形成的氧化物是二氧化硅，其化学式为SiO2。 16.(1)增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 (2)CH4＋2O2   CO2＋2H2O (3)温度达到可燃物的着火点 【解析】(1)将煤块粉碎成煤粉，是为了增大煤与氧气的接触面积，反应物接触面积越大，反应越充分，这样能使煤燃烧得更充分，从而提高燃料的利用率。(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。(3)白磷和红磷都与氧气接触，均匀微热燃烧管时，白磷燃烧而红磷不燃烧。白磷的着火点比红磷低，微热提供的温度达到了白磷的着火点，却没达到红磷的着火点，所以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点这一条件。 17.(1)玻璃棒 (2)> 【解析】(1)实验室配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。称量需要托盘天平、药匙，量取需要量筒、胶头滴管，溶解需要烧杯、玻璃棒。所以这里需要用到的玻璃仪器还有玻璃棒。(2)用量筒量取水时，俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小。根据溶质质量分数= × 100%，溶剂(水)质量偏小，溶质质量不变，那么配制的溶液浓度>16%。 18.(1)蒸发 (2)既能除去杂质，又不会减少氯化钠的量 (3)52  【解析】(1)“曝晒” 会使海水中的水分蒸发，溶剂减少，溶质氯化钠结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。(2)NaCl饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，这样既能除去杂质，又不会减少氯化钠的量。(3)由溶解度曲线可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，即该温度下，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，形成饱和溶液的质量为100 g＋36 g＝136 g。设68 g氯化钠饱和溶液中溶质的质量为x，则 ＝ ​，解得x=18 g。设稀释成15%的溶液需要水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得18 g=(68 g+y)×15%，解得y＝52 g。 19.Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O                                32∶33 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应会生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式。设镁的质量为 ，铝的质量为 。镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl  MgCl2＋H2↑。由化学方程式可知，每24份质量的镁反应会生成2份质量的氢气，所以镁反应后溶液增加的质量为 － ＝ 。铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑。由化学方程式可知，每54份质量的铝反应会生成6份质量的氢气，所以铝反应后溶液增加的质量为 － ＝ 。因为充分反应后所得的两溶液质量仍相等，所以 = ，则 ＝32∶33。 20.(1)O2 (2)改良酸性土壤(合理即可) (3)CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑(或CaCO3   CaO＋CO2↑) 【解析】已知A、B组成元素相同，B是最常用的溶剂，所以B是H2O，则A是H2O2；A分解生成B和D，H2O2在二氧化锰催化下分解生成H2O和O2，则D是O2；又因为F的相对分子质量是100，初中化学中相对分子质量为100的常见物质是CaCO3，B能转化为C，C能转化为F，D能转化为E，所以推测C是Ca(OH)2 ，E是CO2。(1)根据上述分析可知D是O2。(2)C是Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 在生产或生活中的用途为改良酸性土壤，也可用于建筑材料等。(3)F是CaCO3，E是CO2，F转化成E的反应可以是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此任写一个化学方程式。 三、简答题(4题，共10分) 21.(1) 碳原子的排列方式不同。 (2) 活性炭具有疏松多孔的结构。 【解析】(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同。金刚石中，碳原子呈正四面体结构排列，这种紧密且坚固的结构使得金刚石硬度很大；而石墨中，碳原子呈层状排列，层与层之间的作用力较弱，容易滑动，所以石墨质地较软，具有良好的导电性和润滑性等，这就导致它们的物理性质有明显差异。(2) 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性。 22.(1)M可能是铁。 (2)Zn＋Fe(NO3)2   Fe＋Zn(NO3)2 (3)锌> M(铁)>银 【解析】(1)溶液逐渐变成浅绿色，而亚铁盐溶液呈浅绿色，在常见金属中，铁与某些物质反应会生成亚铁盐，所以M可能是铁。(2)右管中是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁。充分反应后，倾斜Y形试管，右管中硝酸亚铁溶液进入左管，左管中有锌粒，锌的金属活动性比铁强，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，据此写出反应的化学方程式。由于硝酸锌溶液为无色，所以溶液浅绿色消失。(3)由铁能与硝酸银反应，可知铁的金属活动性比银强；由锌能与硝酸亚铁反应，可知锌的金属活动性比铁强。所以金属活动性由强到弱的顺序为锌> M(铁)>银。 23.(1)2H2O2   2H2O＋O2↑(合理即可) (2)Zn＋H2SO4   ZnSO4＋H2↑(合理即可) 【解析】(1)分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，且有气体产生，符合题意，据此写出反应的化学方程式。(2)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，且有气体产生，符合题意，据此写出反应的化学方程式。 24.(1)AD (2)2KClO3   2KCl＋3O2↑ (3) 【解析】(1)实验室制取CO2，是用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应，反应不需要加热，属于固液不加热型，所以发生装置选A；CO2密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以收集装置选向上排空气法的D。(2)装置B是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，所以是用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，据此写出反应的化学方程式。(3)用浓硫酸干燥气体，气体应从长管进，短管出，这样才能使与浓硫酸充分接触，达到干燥的目的。 四、综合应用题 25.I．(1)铁与氧气和水同时接触 (2)不锈钢中加入了铬、镍等元素，改变了金属的内部结构，使其抗腐蚀性增强 II．生成一氧化碳(或提供还原剂) Ш．(1)H2C2O4   CO↑＋CO2↑＋H2O (2)①3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2 ②澄清石灰水变浑浊 ③需要增加尾气处理装置 V．解：设此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量为x。 CO2＋Ca(OH)2   CaCO3↓＋H2O  44          74 22 t          x  = x=37 t 答：此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量为37 t。 【解析】I．(1)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。(2)不锈钢是铁的合金，合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属好。不锈钢比纯铁抗腐蚀性好的原因是不锈钢中加入了铬、镍等元素，改变了金属的内部结构，使其抗腐蚀性增强。II．在工业炼铁中，焦炭首先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳，此反应放出大量的热，为炼铁提供热量。然后，生成的二氧化碳会与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，而一氧化碳是炼铁的还原剂，能将赤铁矿中的铁还原出来。所以焦炭除了能提供热量，还能起生成一氧化碳(或提供还原剂)的作用。Ш．(1)草酸在浓硫酸催化并加热的条件下分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，据此写出反应的化学反应式。(2)①装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学反应式。②装置B中发生的二氧化碳与澄清石灰水中的主要成分是氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象是澄清石灰水变浑浊。③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以该装置还需要增加尾气处理装置，如在尾气出口处点燃尾气，或者用气球收集尾气等。V．具体解答过程见答案。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $