湖南衡阳市第一中学等校2026届下学期考前学情自测 高三化学试卷

湖南衡阳市第一中学等校2026届下学期考前学情自测高三化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分；共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 小苏打可用作糕点膨松剂 B. 活性铁粉可用作食品抗氧化剂 C. 硫酸铁可用作自来水的杀菌剂 D. 可用作呼吸面具中的供氧剂 2. “舌尖湖南”行天下。下列有关四种湖南美食的叙述错误的是 选项 美食 主要成分 主要成分的分类或性质 A 长沙臭豆腐 蛋白质 有机高分子 B 常德米粉 淀粉 淀粉只含元素 C 湘西酸肉 油脂 油脂能发生水解反应 D 湘潭灯芯糕 纤维素 多糖 A. A B. B C. C D. D 3. 某课题组通过最新研究发现，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质。茉莉酸的结构简式如图所示。下列关于茉莉酸结构与性质的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 有3种含氧官能团 D. 没有顺反异构体 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用溶液腐蚀铜电路板： B. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D. 用氨水溶解试管中的 5. 下列操作不能达到目的的是 A.吸收HBr尾气 B.收集O2 C.制取NH3 D.分离氯仿和水 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol苯含双键数为 B. 1 mol油脂在稀硫酸作用下生成的甘油分子数为 C. 和的混合物含阳离子数为 D. 钾与乙醇反应，当生成标准状况下时，转移电子数为 7. 氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A. 反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B. 反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C. 反应③中过量时还原剂能完全反应 D. 反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 8. 用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 稳定性： C. 离子键的百分数： D. 的空间结构为平面三角形 9. 下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 C 向含NaCl和KI的混合液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 溶度积： D 分别向溶液、溶液中滴加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 在水中主要电离出和 A. A B. B C. C D. D 10. 以含和的废水为原料提取铜和绿色净水剂()的流程如下： 下列叙述错误的是 A. “置换”后，可用强磁铁从粗铜中提纯铜 B. “氧化1”中的作用是氧化 C. “氧化2”中，电子由Cl转移到Fe D. 实验室模拟“系列操作”需要烧杯、漏斗、玻璃棒等 11. 科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂-硫电池中，多硫化物(可变)会在正负极之间来回迁移，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列叙述正确的是 A. 放电时，可实现转化 B. 放电时，若转移2 mol电子，a极理论上消耗14 g Li C. 充电时，从a极向b极迁移 D. 多硫化物穿梭效应不会影响锂-硫电池的性能 12. LiF是锂离子电池的核心原料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数号原子分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 和的配位数均为6 B. 与最近且等距离的有12个 C. 3号原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 13. 某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应存在多步电子转移过程 B. 过程b中，只断裂和形成了键 C. 该体系中催化剂可以吸收光能 D. 笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 14. 常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A. 代表-与pOH关系 B. C. 当和共沉淀时， D. 的平衡常数小于100 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 氯化钴氨配合物可制成湿度传感器，利用其配位结构随水分变化的颜色转变(如蓝变红)，实现环境湿度的快速检测。某学习小组在实验室条件下制备晶体并测定钴的含量，简易流程和部分装置如下。 回答下列问题： （1）“配制混合液”时在下加热10 min，加热方式宜选择___________(填“酒精灯”或“热水浴”)加热；氯化铵的作用是___________。 （2）“络合氧化”中，一般要求在“通风橱”中添加浓氨水，其原因是___________。写出、氨水和双氧水反应制备的化学方程式：___________ 。 （3）利用图1所示装置进行“趁热过滤”，酒精灯的作用是___________。 （4）利用图2所示装置进行“抽滤”，相对普通过滤，抽滤的主要优点是___________(答2条)。 （5）利用电导率法确定配合物的构型。电导率是衡量物质传导电流能力的物理量，反映材料内部电荷(电子、离子等)的迁移能力，电荷迁移速率越快、数量越多，电导率越高。 已知：溶液的电导率与化合物构型的关系如表所示()。 化合物构型 离子数目 电导率 MA 2 或 3 或 4 或 5 某配合物Q由构成，实验测定该溶液的电导率为，则该化合物的构型可能是___________(填标号)。 A． B． C． （6）测定样品中钴元素的质量分数。准确称取产品于锥形瓶中，加入溶液和粒沸石，加热煮沸25 min。冷却至室温，加入足量KI固体，盖上瓶塞，轻缓振摇1 min，加入盐酸，暗处放置20 min。取出后立即加入蒸馏水稀释至250 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，直至紫红色溶液变为黄橙色，再加入淀粉溶液，此时溶液变为蓝色。继续用标准溶液滴定，直至溶液变为纯净的浅红色，记录滴定体积，平行测定三次，消耗标准溶液的体积分别为、。已知：，。 ①该产品中钴的质量分数为___________(用含c、w的代数式表示)。 ②若第三次实验滴定前仰视读数，终点俯视读数，测得结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 钼(Mo)常用于制造高温合金。在金属活动性顺序表中，钼位于铁和锡之间。以辉钼矿(主要含及少量)制备钼的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态钼原子的简化电子排布式为，基态钼原子有___________个未成对电子，钼位于元素周期表___________区。 （2）“煅烧”时，采用逆流操作，即空气从煅烧炉中下部通入，辉钼矿粉末从中上部加入，这样操作的目的是___________。 （3）写出“煅烧”时(其中S为-2价)发生反应的化学方程式：___________。如果用溴水吸收气体X，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“操作1”获得固体的主要成分是___________和。 （5）“操作2”易产生多聚物(多钼酸盐)，影响钼酸纯度和过滤性能，实际生产中需要缓缓加入盐酸并快速搅拌，这样操作的优点是___________。 （6）在实验室还原的部分操作如下，其合理的先后顺序为___________(填标号)。 a．加热 b．通入 c．停止通 d．停止加热 17. 某化工原料H的一种合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的质谱图如图所示。 化合物A中碳的轨道形成___________中心___________电子的大键。 （2）有机物C的名称是___________；有机物E的结构简式为___________。 （3）有机物F中官能团的名称是___________；的反应类型是___________。 （4）写出D和G反应生成H的化学方程式：___________。 （5）J是H在催化剂、加热条件下与足量氢气的加成产物，J分子含___________个手性碳原子。 （6）在G的芳香族同分异构体中，能与溶液发生显色反应的结构有___________种，其中，苯环上的一溴代物有两种的所有可能的结构简式为___________。 18. 加氢还原制备燃料气的原理如下： 反应 反应ii： 回答下列问题： （1）上述反应中，所含原子不参与杂化的分子是___________(填化学式)。 （2）___________。 （3）能正确表示反应i的自由能与温度关系的是___________(填标号)。 （4）在恒容密闭容器中充入和，在一定温度下只发生反应i．下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 不随时间变化 （5）在密闭容器中充入和，只发生反应ii．达到平衡后，改变下列条件，既能提高活化分子百分数又能提高平衡转化率的是___________(填标号)。 A．分离水 B．加入催化剂 C．增大压强 D．升高温度 对于反应ii，浓度平衡常数()、压强平衡常数()和物质的量分数平衡常数()之间的关系是___________。 提示：用浓度计算的平衡常数叫做浓度平衡常数，用分压计算的平衡常数叫做压强平衡常数，用物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数。 （6）保持压强恒定为100 kPa下，向容积可变的密闭容器中按投料，发生上述反应i和反应ii，平衡时的转化率和CO的选择性[如]与温度()关系如图所示。 ①随着温度升高，曲线变化先快后慢，其原因是___________。 ②平衡时，___________；反应i的平衡常数___________(列出计算式即可)。 湖南衡阳市第一中学等校2026届下学期考前学情自测高三化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分；共42分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 热水浴 ②. 提供；调节pH，避免生成等合理答案 （2） ①. 防止氨气挥发中毒 ②. （3）加热，保温 （4）过滤快、固体干燥、固体与液体易分离等合理答案 （5）A （6） ①. ②. 偏低 【16题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. d （2）增大固体与空气接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （3） ①. ②. （4） （5）避免生成多聚物，加快沉淀并增大颗粒等合理答案 （6）badc 【17题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2） ①. 对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸) ②. （3） ①. (酚)羟基 ②. 取代反应 （4）++HCl （5）4 （6） ①. 9 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）-205.2 （3）D （4）B （5） ①. D ②. 等合理答案 （6） ①. 升温，反应i平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动，低温时，温度对反应i的影响大于反应ii，高温时，温度对反应ii的影响程度加大等合理答案 ②. 1：13 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $