山西怀仁大地高中学校等2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

SHX202604 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Ca40Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.节日、庆典中燃放烟花时，化学能会转化为多种形式的能量，下列能量不在此列的是 A.光能 B.热能 C.机械能 D.电能 2.SiC是第三代半导体的核心材料，一定条件下Si02与C反应可得到SiC与C0,下列有关说 法正确的是 A.SiC是离子化合物 B.CO是酸性氧化物 C.该反应中Si02、C的化学计量数之比为1：3 D.该反应中氧化剂为Si02 3.已知次磷酸是弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为HPO2+OH一H,PO2+ H,0。下列分析错误的是 A.H3P02是一元酸 化学第1页（共8页） B.该反应是复分解反应 C.NaH,P0,是酸式盐 D.H2P02中磷显+1价 4.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LS03(熔点约16℃)中含原子数目为0.4NA B.常温常压下，3.4gNH3中含电子数目为2N C.含有4.0gCa2+的Ca02中含阴离子数目为0.2N D.0.3 mol Fe在足量02中燃烧后转移的电子数目为0.9Na 5.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.无色溶液中：A3+、Fe2+、S0}、Cl B.遇酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、NO,、SO C.遇Zn能产生H2的溶液中：H+,Mg2+、NO,、I D.含有Ba2+的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO、S0 6.将20gBa(OH)2·8H,0粉末与10gNH,Cl放入烧杯中（烧杯放在滴有水的木片上），如图 所示，并用玻璃棒迅速搅拌，下列分析错误的是 K A.用手触摸烧杯会有冰凉的感觉 B.木片会与烧杯黏结在一起 C.上述反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 D.实验中会闻到刺激性气味 化学第2页（共8页） 7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，过程②产生大量气体。 浓硫酸 蔗糖 下列有关说法错误的是 A.过程①有单质碳、水生成 B.S02在大气中可形成酸雨 C.上述过程中浓硫酸体现出脱水性、氧化性 D.过程②中反应的化学方程式为C+H,S04(浓)=C02↑+S02↑+2H,0 8.下列说法正确的是 A.硅酸盐性质稳定，常温下都不与酸反应 B.水玻璃可作木制建筑材料的防火剂 C.富勒烯是有机材料 D.等质量的Co与石墨完全燃烧消耗氧气的量：前者多于后者 9.甲酸(HC0OH)-过氧化氢燃料电池可在水下、太空等缺氧环境中工作。酸性条件下，电池 工作时总反应式为HCO0H+H,02=CO2↑+2H,0。用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.H202发生还原反应 B.负极的电极反应式为HCOOH+2e=C02↑+2H+ C.放电过程中，溶液的pH不变 D.每生成44gC02,外电路中迁移的电子数为N 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可形成如图所示的化合物，W的 一种单质是空气的主要成分之一。下列说法错误的是 化学第3页（共8页）》 A.Y的简单氢化物分子的空间结构为V形 B.非金属性强弱：W>Z C.该化合物可用于农作物的肥料 D.X可与W形成两种液态化合物，其中一种有较强的氧化性 11.下列有关NH,Cl、(NH4)2CO3的说法错误的是 A.二者均属于铵盐 B.可用适量的盐酸除去NH,Cl中的(NH4)2CO? C.NH,C1溶液与NaOH浓溶液加热时反应的离子方程式：NH+OH△NH,↑+H,0 D.NH,Cl固体受热不易分解 12.某主族元素X的一种微粒的结构示意图为@ (b>0),下列分析错误的是 A.若X的焰色为黄色，则a=11 B.若b<8,则X的最高正价为+b C.若b=8,则X不可能是金属元素 D.若a<b+10,则b=8 13.下图是某元素的“价一类”二维图，已知d为红棕色气体，下列说法错误的是 +5 白 +3 +2 +1 ------ bi 很 -1 2 3 a 氢化物单质氧化物酸钠盐 物质类别 化学第4页（共8页） A.d为N02 B.-一定条件下，a与c、d均可反应得到b C.酸性条件下f可溶解铜、银 D.e应避光保存，其浓溶液常温下与铁不反应 14.将20mL18.4mol·L-1的两份硫酸溶液分别与足量的锌、铜混合，加热条件下充分反应， 依次得到气体1、溶液1与气体2、溶液2，不考虑溶液体积变化，下列分析正确的是 A.气体1、气体2成分完全相同 B.两溶液中盐的物质的量相等 C.Zn与硫酸发生的反应包括：Zn+2H+一Zn2++H,↑ D.不考虑气体溶解和液体蒸发，理论上溶液2质量小于反应前硫酸溶液质量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)化学变化存在物质与能量两类变化，其中主要的能量转化形式为化学能与热能 电能、光能之间的相互转化。 回答下列问题： (1)化学反应4i+02=2Li,0,该反应放出大量热，从能量角度看，该反应能量转化类 型主要为 ,反应物总能量 (填“高”或“低”)于生成物总能量。 (2)目前手机电池主要是锂离子电池，其放电时工作原理为i,C6+Li1-CoO2=C6+ LiCo02,其中C6表示石墨电极，正极反应式为Li1-Co02+xLi*+xe一LiCo02 ①手机使用时+移向 极（填“正”或“负”），该电极上发生 （填 “氧化”或“还原”)反应，负极i,C6发生的电极反应式为 ②当外电路中有2mol电子通过时，理论上正极质量增加 g,考虑手机工作 时的实际情况，手机使用时消耗的化学能 (填“大于”“等于”或“小于”)转 化得到的电能：锂离子电池是 (填“一次电池”或“二次电池”)。 化学第5页（共8页） 16.（15分)已知A、B、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外 层电子数是次外层的两倍，D与E能形成原子个数比为1：1、1：2的固体化合物，F元素的 最高正价与最低负价之和为4。 回答下列问题： (1)A在周期表中的位置是 ,B的原子结构示意图为 推断出G是 何种元素的依据是 (2)D与E形成的化合物中，其中一种为淡黄色固体且含有两种类型化学键，该物质的电 子式为 ,该物质是一种供氧剂，写出一个相应的化学方程式： (3)D、F的简单氢化物的热稳定性较强的是 (填化学式)，D、E、F、G四种元素 的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)B元素的非金属性较强，但其单质的性质很稳定的原因是 ,A、D、E能形成组成为E2AD4的化合物，该物质的溶液能还原 G的单质，产物中含有一种气体，写出相应反应的离子方程式： 17.(15分)某同学设计如图所示装置制备一定量氨气并进行氨气部分性质实验： 已知：Cu,0与酸发生反应：Cu,0+2H*=Cu+Cu2++H,0。 回答下列问题： (1)实验室中可以用多种装置、多种试剂制备氨气，下列各组试剂（可加热）不宜选用的是 (填字母)。 A.NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 B.NH,NO3固体、NaOH固体 C.浓氨水 化学第6页（共8页） (2)装置C中的试剂不能用P,0,的原因是 装置F中有一层是水，则水应在 (填“上”或“下”)层。 (3)若A中反应的试剂为Ca0和浓氨水，则A中反应的化学方程式为 ,A中反应开始适当时间后，挤出几滴胶头滴管中的浓盐酸， B中可观察到的现象是 ,D是用于收集一 定量的NH3,则D中导管修正的方法是将 (填“左侧”或“右侧”)导管延伸 至接近底部。 (4)充分反应后E中得到红色固体，该固体可能是C山或Cu,0或二者的混合物，可用-一种 酸判断出固体成分，该酸是 （填“稀硫酸”或“稀硝酸”)，主要实验操作是： 取αg该红色固体于试管中，加人足量相应酸溶液，若固体不溶解且上层清液不变蓝， 则说明该固体是C;若上层清液为蓝色，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为bg, 当a:b= 时，说明固体成分为Cu20,否则是Cu、Cu,0的混合物（假设反应 充分，固体无损失且称量准确)。 18.(14分)A~G是均含有某种相同元素的物质，它们之间存在如下转化关系，其中B是黄色 固体，C是一种气体且具有漂白性，E是一种强酸（反应条件略）。 A 0;B 0.c 0,回 少量NaOH溶液 足量 E aOH溶液 F G 回答下列问题： (1)B的化学式为 ,A的饱和溶液能使紫色石蕊试液变 色，上述A 直接转化为C的化学方程式为 化学第7页（共8页） (2)C转化为G的离子方程式为 除去F溶液中的杂质G的方法是 (3)F、G两种物质中属于酸式盐的是 (填化学式)；工业生产E时不采用水吸 收D的原因是 (4)G的溶液在存放过程中会变质，判定某G溶液已经变质的方法是：取少量G溶液于试 管中， (简述实验操作及现象)。 化学第8页（共8页）》null