2026年山东德州市庆云县九年级第一次练兵考试化学试题

2026年九年级第一次练兵考试 化学试题 (考试时间：60分钟分值：55分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28S-32C1-35.5 Na-23 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共15分） 1.(1分)物质的性质决定用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是() A.天然气用作燃料 B.干冰用作制冷剂 C.氧气用作助燃剂 D.氮气用作保护气 2.(1分)推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是() A.加强空气质量监测 B.均衡适度施用化肥 C.开发利用新型能源 D.生活垃圾深埋处理 3.(1分)探究氧气化学性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是() A.两个实验都发出蓝紫色火焰 B.都需在集气瓶底部放少量水 C.发生的反应都属于化合反应 木炭 D,生成的气体都是空气污染物 4.(1分)2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。 人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(S)的某一步反应微观示意图，下 列说法正确的是() Si 一定条件 00 H 甲 乙 丙 A.反应前后各元素的化合价都不变 B.反应前后，分子的种类和数目都没改变 C.生成物丙和丁的质量比为14：73 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1 5.(1分)某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是（) 直饮水机内部 +开水 自来水 活性泰→涉膜 紫外光 电热 热交 +温开水 照射 水器 换器 直饮水 化学试题第1页共8页 ① A.活性炭可以降低水的硬度 B.滤膜可以除去水中可溶性杂质 C,紫外光照射可以杀菌消毒 D.电热水器是将热能转化为电能 6.(1分)铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu(OH:C0、空气中的 下列成分没有参与上述反应的是() A.N2 B.Oz C.H2O D.CO2 7.(1分)兴趣小组利用废旧塑料瓶、蜡烛等设计了如图装置来验证CO2的相关性质，塑 料瓶内壁上贴有纸花，其中a处是湿润的紫色石蕊纸花，b处是干燥的紫色石蕊纸花。下列 说法正确的是() 塑料瓶 A.观察到从高处到低处的蜡烛依次熄灭 a C02 B.通过对比，可证明CO2能使石落变红 b移 C.实验观察到澄清的石灰水变浑浊 D.该实验只能验证CO2的化学性质 澄清石灰水 8.(1分)如图是以太阳能为热源获得氢能的过程。下面有关说法错误的是( A.整个过程只有两种单质生成 太阳能 H:0 02 B.制氢过程中需持续添加FeOa FeO C.过程1的化学反应方程式为：2Fe,0,光黑6Fe0+021 D.该过程制氢具有成本低、安全系数高等优点 9.(1分)学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的常见金 属分为两部分（如图）。下列说法正确的是() KM甲m Pb丙 Hg 。 原点 A.小林同学选择的原点丙是Cu B.在自然界中丁主要以化合物形式存在 C.将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 D.要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入ZnCl2溶液中 10、(1分)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是() A.白醋 B.味精 C.花生油 D,白糖 11.(1分)碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，其溶解度曲线 如图所示，以下分析正确的是() 化学试题第2页共8页 A.温度越高，碳酸钠的溶解度越大 0 30 B.20℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为20% Na.CO, C.20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 02 D.40℃时25g碳酸钠投入50g水中，得到75g溶液 0020304056 温度/℃ 12. (1分)下表为生活中一些饮品常温下的pH,其中能使无色酚酞溶液变红的是( 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.04.0 5.3-6.2 6:3~6.6 7.4~7.9 A,橙汁 B、西瓜汁 C、牛奶 D.豆浆 13.(1分)为验证NOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验， 烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线 溶液X 个pH 如图2所示。下列说法正确的是( PH 传感器 A,溶液X是NaOH溶液 溶液Y B.a点时烧杯内的溶液pH>7 0滴入溶液X体积/mL C.b点时烧杯内的溶液中至少有两种溶质 图 图2 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：me>mb>ma 14.(1分)某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝：②与疏酸铜溶液反应 产生蓝色沉淀；③与碳酸钠浴液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是() A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C、氯化钙溶液 D.稀盐酸 15.(1分)“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错 误的是() 食材料包（牛肉、 外锅（聚丙烯塑料） 青菜、米饭等) 食材锅（铝箔） 2经 发热包（生石灰等） A.食材料包中富含糖类的是牛肉 B.外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 C.使用铝箔作食材锅利用了铝的导热性 D.发热包发热原理是生石灰与水反应放热 化学试题第3页共8页 二、理解与运用（本大题包括4个小题，共20分） 16.(5分)我国向世界承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”一C02排放量和转 化量相等，达到零排放，为人类社会的可持续发展贡献中国力量。 (1)空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 (写一种即可) (2)二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳，压缩后封存到地层深处或海底。从微 观的角度分析，二氧化碳被压缩成液态（或固态）的实质是 (3)利用化学方法吸收CO2是“碳捕获”的方法之一、若用石灰乳（主要成分是氢氧化 钙)“捕获”CO2,反应的化学方程式为 (4)将空气中的CO2加氢制甲醇(CHOH)·可实现CO2资源化利用和“零碳”排放， 其转化流程如下图所示。反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为 反应②在加催化剂、加热的条件下可以完成，其化学方程式为 刀CH,OH 反应① 反应② 0、4 H 、c0 17.(4分)我国是世界上最早治炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代 合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题： (1)青铜属于 (填“纯净物”或“混合物”) (2)铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为F2O3,请写出用稀盐酸除铁锈 的化学方程式： (3)工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生 了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (4)2025年11月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金 具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍(N)是一种重要的战略金属，其金属活动 性位于铁和锡之间，且镍元素在化合物中通常显+2价，则镍与疏酸铜反应的化学方程 式为 18.(6分)采用“双碱法”使烟气（含$02）脱硫，是我国目前环保领域实用、高效的一 种方法，其工业流程如图所示。 化学试题第4页共8页 除去S0】 后的烟气小 一NaOH溶液 (喷雾y Ca(OH),溶液 含S0, 烟气 吸收塔 沉淀室 氧化室 >CaSo (1)如果将S02排放到空气中容易造成 (2)“双碱法”中的“双碱”指的是 (填名称) (3)吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2,-类似与CO2的反应，其反应的化学方程式 为 。NaOH溶液被喷成雾状的目的是 (4)沉淀室中发生复分解反应，化学方程式 (5)在此过程中可以循环使用的物质是 19.(5分)阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能 维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但C02扩散到血液中时会引 起血浆pH略有改变。 人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5.20世纪初科学家在人体胃内发 现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿 素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过 多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃 液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多：胃液pH 高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 个pH 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 1:00.05.00090013:0017:00210001:00时间 依据文章内容回答下列问题。 化学试题第5页共8页 (1)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”） (2)CO2扩散到血液，血液的pH会 (填“增大”“不变”或“减小”)， 原因是 (用化学方程式表示)。 (3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 (4)下列说法错误的是 A。胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B.患者的用药时间也会影响到药效 C.胃液过多可以服用碳酸氢钠治疗 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20.(7分)实验室利用下图仪器和装置制取气体。 图1 图2 (1)用高锰酸钾制取氧气 ①该反应的化学方程式为 ②组装发生装置，图1中还需补充 (填仪器名称)、橡皮塞和导气管。 ③若图2装置中充满水，集气时气体应从 (填“e”或“”)端通入。收集第 一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是 (写一点)。 (2)制取乙炔(C2H2) ①常用块状电石（主要含CC2)和水在常温下制乙块，同时还生成一种常见的碱，其反 应的化学方程式为 ②用图2装置收集乙炔，乙炔须从端通入，说明其具备的物理性质是 ③该反应较剧烈且放出大量的热，为保证实验安全可控，组装发生装置应选用图1中的 仪器是 (填标号)。 21.(7分)某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 化学试题第6页共8页 【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？ 吹气 【设计实验】同学们设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软 管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。 8滴有酚武的 于澄清石灰水 【实验分析】 (1)从生成物的角度分析：实验中观察到的现象是 说明 有新物质生成，证明该过程发生了化学反应。 (2)从反应物的角度分析：实验中同时观察到溶液的颜色由红色变为 色，说 明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【模型建构】同学们通过应用上述实验分析结论来探究“CO2与NaOH发生化学反应” 方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应 【查阅资料】I,20℃时NaOH和Na2CO3分别在水和乙醇中的溶解度(S/g)如下表所示： NaOH NazCO3 水 109 21.8 乙醇 17.3 <0.01 (3)请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验， 证明NaOH与CO2发生 了化学反应。将适量的C02气体通入 中，观察到 的 现象，即可证明二者发生反应。 方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2 实验。 NaoH 十压强 溶液 传络摇 H.O aOH溶液 时商 图2 图3 (4)经过讨论，兴趣小组的同学们一致认为小凯同学的实验方案不可行，他们的理由 是 (S)小丽同学对实验进行改进，如图3，分别向容器内注入等量的试剂，并采用压强传 感器测得瓶内气压变化。 化学试愿第7页共8页 ①首先注入瓶中的试剂是(选填 $$“ H _ { 2 } O ”$$ 或“ "NaOH 溶液”) ②对比坐标图中的两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 22.(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生 大量含氢氧化钠的碱性废水，为防止水体污染，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用 9.8t质量分数为20% 的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。(假设废水中其他成 分不与硫酸发生反应)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 化学试题第8页共8页九年级一练化学试题 参考答案 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共15分） 1-4 BDCC 5-8 CACB 9-12 DCCD 13-15BBA 二、理解与运用（本大题包括4个小题，每空1分，共20分。合理即得分） 16.(5分)(1)人类消耗的化石燃料急剧增加（或能够吸收二氧化碳的森林不断减少等） (2)二氧化碳分子之间的间隔减小；(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H,O (4)2:1: COCIOn +0 17.(4分)(1)混合物 (2)Fe2O3+6HCI-2FeCl3+3H2O (3)还原 (4)Ni+CuSO4=NiSO4+Cu 18.(6分)(1)酸雨 (2)氢氧化钠和氢氧化钙 (3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H20;增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； (4)Na2SO3+Ca (OH)2=CaSO3+2NaOH; (5)氢氧化钠（或NaOH) 19.(5分)(1)弱碱性；(2)减小：C02+H20=H2C03:(3)9:00(4)A 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分。合理即得分） 2D.(7分)(1)①2KMn0,△Mn0Mn02+02↑；②酒精灯： ③f:刚冒出气泡就收集气体（或集气瓶中的水未充满） (2)①CaC2+2H20=C2H2↑+Ca(OHD2; ②密度比空气小： ③CE或ACD: 21.(7分)(1)澄清的石灰水变浑浊； (2)无： (3)NaOH的乙醇溶液：产生白色沉淀； (4)二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪： (5)①H2O: ②bc和de. 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22.解：设该废水中氢氧化钠的质量为x。 -1分 H2SO4 2NaOH Na2S04+2H2O --1分 98 80 9.8t×20% -1分 98 9.8t×20% --1分 80 x=1.6t。 -1分 答：该废水中氢氧化钠的质量为1.6t。 -1分