精品解析：2025年山东省德州市庆云县九年级第一次练兵考试化学试题

2025年九年级第一次模拟考试 化学试题 （考试时间：70分钟 分值：55分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共15分） 1. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，下列工序一定涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨豆 C. 过滤 D. 煮浆 2. 践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是 A. 大量使用一次性餐具 B. 推广使用新能源车 C. 核废水直接排入大海 D. 废旧电池深埋处理 3. 下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 创新小组同学设计如图装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入处（试管内盛放水）。下列对于该实验的分析正确的是 A. 注入溶液后处粉末逐渐消失 B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量 C. C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气 D. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点 5. 三星堆遗址经碳－14测定表明，三星堆文化距今大约有3000年以上的历史。已知碳－14的原子结构示意图如图所示，则碳－14原子的核电荷数为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 14 6. 甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为，下列有关甘草利酮说法正确的是 A. 甘草利酮属于氧化物 B. 甘草利酮中氢、氧元素的质量比为11：3 C. 甘草利酮中氢元素的质量分数是5.76% D. 甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 7. 科学探究实验首先要保障安全，在探究“分子运动现象”的实验中要用浓氨水，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 8. 甲醛是严重危害人体健康的有毒气体，有强烈的刺激性气味，其化学式为HCHO，甲醛可以燃烧，其完全燃烧后的产物是 A. B. C. D. 9. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图为某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 参加反应的A和B的分子个数比为1：2 C. 反应中有单质生成 D. 反应前后原子的个数、种类都没发生改变 10. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对其理解正确的是 A. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为 B. 每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 C. 把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明溶解过程都没有能量变化 11. 化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法正确的是 A. 微量元素含量较低，可以不必摄入 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 凭经验使用药物，不用在意剂量和方式 12. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠 13. 某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如下探究，分析如图信息，所得结论正确的是 A. 实验中每步操作均正确 B. ②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质 C. ③中溶液变红可证明干燥剂中含有氢氧化钙 D. ④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙 14. 小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A. B. C. D. 15. 表中的4组物质，用中物质无法把中三种物质区分出来的是 序号 A B C D a NaOH （稀） b 溶液、稀HCl、NaOH溶液、 酚酞试液、溶液、稀硫酸 石蕊试液、NaCl溶液、溶液 稀盐酸、溶液、NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 二、理解与运用（本大题包括5个小题，共20分） 16. 氢能具有广阔的发展前景，制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （2）氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，在中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价是______。 （3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （4）我国科学家实现了天然气制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 17. 化学教学中同学们进行“基于碳中和设计低碳方案”的跨学科实践活动。 任务一：二氧化碳的产生 （1）同学们调查发现，二氧化碳产生的主要途径是___________的燃烧和动植物的呼吸作用。 任务二：二氧化碳的吸收 （2）二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式：___________。 任务三：设计低碳方案 （3）同学查阅资料认识到实现低碳目标关键是用绿色技术替代传统工艺，我国科学家实现将二氧化碳转化为淀粉是绿色技术的一种，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （4）小组讨论谈一谈实现“碳中和”的具体措施：___________(写出一条即可)。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为______（用“＞”连接）。 （2）25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g。 （3）35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是______（精确到0.1%）。 （4）如图2，往试管中滴加适量水，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液中有少量晶体析出，则该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的______。 19. 阅读下面的短文，回答相关问题。 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。钛是一种性能非常优越的金属，具有银灰色的金属光泽，密度小、硬度大、熔点高。常温下，钛的化学性质稳定，耐腐蚀；在加热时，它能与氧气、氮气等非金属发生反应。目前钛及钛合金被用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。工业上在充入氩气的密闭环境中，利用四氯化钛（）与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁这一原理制备金属钛。 （1）钛合金熔点比纯钛______（填“高”或“低”）。 （2）已知钛在一定条件下能与盐酸反应生成氢气，则金属活动性为钛______铜（填“>”或“<”）。 （3）工业上制备金属钛的化学方程式为______，充入氩气的作用是______。 20. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代江西人宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为，沸点为。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为______。该反应中化合价没有发生变化的元素是______。 （3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析可能的原因是______。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共14分） 21. 根据如图所示实验回答下列问题： （1）图1中实验仪器a的名称是_____，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_____。 （2）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （3）图3实验中，试管a产生的气体是_____(填化学式)，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是_____。 22. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列实验。 按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，瓶中发生反应的化学方程式为______，反应的基本类型是______。 按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （2）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，能够观察到的现象是______，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为______。向另一个锥形瓶中注入等量水的目的是______。 进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （3）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸的体积是______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是______。 【总结反思】 （4）对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助______（写一种即可）等方法，提供间接的实验证据。 四、分析与计算（本大题包括2个小题，共12分） 23. 为探究铝和稀盐酸的反应，小明将稀盐酸滴入盛有21.6g铝箔的锥形瓶内，实验过程如图所示。 （1）向锥形瓶内滴入稀盐酸后，刚开始铝箔表面几乎没有产生气体，原因是______。 （2）实验结束后，注射器的活塞向右移动了一段距离，换算后，产生气体的质量为1.2g，计算该铝箔中铝的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级第一次模拟考试 化学试题 （考试时间：70分钟 分值：55分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共15分） 1. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，下列工序一定涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨豆 C. 过滤 D. 煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、泡豆过程中，没有新物质生成，属于物理变化。A不符合题意； B、磨豆过程中，没有新物质生成，属于物理变化。B不符合题意； C、过滤过程中，没有新物质生成，属于物理变化。C不符合题意； D、煮浆过程中，有新物质生成，属于化学变化。D符合题意。 故选：D。 2. 践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是 A. 大量使用一次性餐具 B. 推广使用新能源车 C. 核废水直接排入大海 D. 废旧电池深埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、大量使用一次性餐具会加剧资源消耗和白色污染，违背绿色发展原则，选项不符合环保理念； B、新能源车（如电动车）可减少化石燃料使用和尾气排放，降低空气污染与碳排放，选项符合环保理念； C、核废水含放射性物质，直接排放会污染海洋生态系统，危害人类健康，选项不符合环保理念； D、废旧电池含有重金属，深埋会污染土壤和地下水，选项不符合环保理念； 故选B。 3. 下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气性质比较稳定，且空气中含量较多，容易获取。常用于充入食品包装袋起防腐作用，故A正确； B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气，故B错误； C、二氧化碳对于食物而言是性质稳定的，也容易获得，但是本身属于限制排放类气体，所以不宜使用，故C错误； D、稀有气体在空气中含量较少，价格较高不适合用于食品包装，故D错误。故选A。 4. 创新小组同学设计如图装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入处（试管内盛放水）。下列对于该实验的分析正确的是 A. 注入溶液后处粉末逐渐消失 B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量 C. C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气 D. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A、注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故注入过氧化氢溶液后A处粉末不会消失，不符合题意； B、注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是吸收二氧化硫，氧气不易溶于水，水不能吸收氧气，不符合题意； D、该实验所用试剂较少，可以节约试剂，且操作简单，现象明显，符合题意。 故选D。 5. 三星堆遗址经碳－14测定表明，三星堆文化距今大约有3000年以上的历史。已知碳－14的原子结构示意图如图所示，则碳－14原子的核电荷数为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 14 【答案】B 【解析】 【详解】在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，核电荷数=质子数，故碳－14原子的核电荷数为6。 故选B。 6. 甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为，下列有关甘草利酮说法正确的是 A. 甘草利酮属于氧化物 B. 甘草利酮中氢、氧元素的质量比为11：3 C. 甘草利酮中氢元素的质量分数是5.76% D. 甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甘草利酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、甘草利酮中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×6）=11:48，不符合题意； C、甘草利酮中氢元素的质量分数是，符合题意； D、甘草利酮是由甘草利酮分子构成的，一个甘草利酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成，选项错误； 故选C。 7. 科学探究实验首先要保障安全，在探究“分子运动现象”的实验中要用浓氨水，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该实验中所用浓氨水易挥发，氨气有毒，具有刺激性气味，污染空气，因此实验过程中需使用排气扇或打开通风管道，实验者要带好护目镜以防氨气进入眼睛，做完实验要及时洗手；因该实验没有加热操作，故B与该实验无关。故选B。 8. 甲醛是严重危害人体健康的有毒气体，有强烈的刺激性气味，其化学式为HCHO，甲醛可以燃烧，其完全燃烧后的产物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，甲醛含有碳氢氧三种元素，完全燃烧，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则应生成二氧化碳和水。 故选C。 9. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图为某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 参加反应的A和B的分子个数比为1：2 C. 反应中有单质生成 D. 反应前后原子的个数、种类都没发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由可知，反应物和生成物都有两种物质，不属于化合反应，故说法错误； B、由可知，参加反应的A和B的分子个数比为2：3，故说法错误； C、由物质的变化和组成可知，该反应的生成物是两种化合物，故说法错误； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类均不改变，故说法正确。 故选D。 10. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对其理解正确的是 A. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为 B. 每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 C. 把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明溶解过程都没有能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为0.9g:100g=9：1000，该选项不正确； B、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，该选项正确； C、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确； D、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确； 故选B。 11. 化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法正确的是 A. 微量元素含量较低，可以不必摄入 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 凭经验使用药物，不用在意剂量和方式 【答案】C 【解析】 【详解】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，错误； B、缺铁会引起缺铁性贫血，而缺碘可能会引起甲状腺肿大，错误； C、按时适量进餐，保证摄入各种营养物质的均衡，能够避免因营养摄入不足导致的营养不良，以及因营养摄入过多造成的营养过剩，有助于维持身体健康，正确； D、药物的使用必须严格遵循医嘱或药品说明书，注意剂量和使用方式，否则可能不仅无法达到治疗效果，还可能对身体造成损害，如过量用药可能导致中毒等，错误。 故选C。 12. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能干燥气体，选项错误； B、浓硫酸是无色液体，不挥发，有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可作干燥剂，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，选项正确； C、石灰水不具有吸水性，不能用作干燥气体，不能与金属氧化物反应，不能用于金属除锈，选项错误； D、氢氧化钠是白色固体，且不用于金属除锈，选项错误； 故选B。 13. 某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如下探究，分析如图信息，所得结论正确的是 A. 实验中每步操作均正确 B. ②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质 C. ③中溶液变红可证明干燥剂中含有氢氧化钙 D. ④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、②搅拌应该使用的是玻璃棒，不能使用温度计搅拌，故A错误； B、生石灰与水反应放热，温度会升高，若②中温度计示数不变，可证明干燥剂已经变质，故B错误； C、若样品只含有氧化钙，加水溶解过程中氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶液变红，所以溶液变红，不能证明干燥剂中一定含有氢氧化钙，故C错误； D、④中有气泡产生，可证明干燥剂中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故D正确； 故选D。 14. 小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】作物叶色发黄应施用含氮元素的化肥，茎秆软弱容易倒伏应施用含有钾元素的化肥。 【详解】A、KNO3同时含有氮元素和钾元素，符合题意； B、CO(NH2)2只能提供氮元素，不符合题意； C、K2CO3只能提供钾元素，不符合题意； D、只能提供磷元素，不符合题意； 故选A。 15. 表中的4组物质，用中物质无法把中三种物质区分出来的是 序号 A B C D a NaOH （稀） b 溶液、稀HCl、NaOH溶液、 酚酞试液、溶液、稀硫酸 石蕊试液、NaCl溶液、溶液 稀盐酸、溶液、NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体出现，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，不与氢氧化钠反应，无现象，现象不同，可以区分，选项正确； B、氢氧化钠显碱性能使无色酚酞溶液变红，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，有蓝色沉淀出现，与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以区分，选项正确； C、盐酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，不与氯化钠和硝酸钾反应，加入到氯化钠溶液和硝酸钾溶液中均无明显现象，不能区分出氯化钠溶液和硝酸钾溶液，选项错误； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，不与氯化钠反应，无明显现象，现象不同，可以区分，选项正确； 故选C。 二、理解与运用（本大题包括5个小题，共20分） 16. 氢能具有广阔的发展前景，制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （2）氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，在中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价是______。 （3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （4）我国科学家实现了天然气制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）分子的间隔 （2）-1 （3）吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢分子间有间隔，压缩时氢分子的间隔变小； 【小问2详解】 在中铝元素的化合价是+3，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设氢元素化合价为x，（+3）+3x=0，x=-1； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附其他物质，故填：吸附； 【小问4详解】 根据题意，甲烷和水在400℃的条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式：。 17. 化学教学中同学们进行“基于碳中和设计低碳方案”的跨学科实践活动。 任务一：二氧化碳的产生 （1）同学们调查发现，二氧化碳产生的主要途径是___________的燃烧和动植物的呼吸作用。 任务二：二氧化碳的吸收 （2）二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式：___________。 任务三：设计低碳方案 （3）同学查阅资料认识到实现低碳目标关键是用绿色技术替代传统工艺，我国科学家实现将二氧化碳转化为淀粉是绿色技术的一种，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （4）小组讨论谈一谈实现“碳中和”的具体措施：___________(写出一条即可)。 【答案】（1）化石燃料 （2） （3）C6H12O6 （4）可以增加清洁能源（如太阳能、风能、水能等）的使用比例、可以改进生产工艺，提高能源利用效率、可以大力植树造林等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在自然界中，二氧化碳的产生主要源于含碳物质的反应过程，其中，化石燃料（如煤、石油、天然气等）的燃烧是二氧化碳产生的主要人为途径，而动植物的呼吸作用则是自然产生二氧化碳的重要方式，因为这些物质在燃烧或呼吸过程中，碳元素与氧气结合，最终生成二氧化碳； 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，反应后6个O2分子中含有12个氧原子，所以X中应该含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即的化学式为C6H12O6； 【小问4详解】 实现"碳中和"的措施有很多方面，例如从能源利用角度，可以增加清洁能源（如太阳能、风能、水能等）的使用比例，减少对传统化石燃料的依赖；从工业生产角度，可以改进生产工艺，提高能源利用效率，减少二氧化碳的排放；从林业角度，可以大力植树造林，增加植被覆盖面积，利用植物的光合作用吸收更多的二氧化碳等。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为______（用“＞”连接）。 （2）25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g。 （3）35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是______（精确到0.1%）。 （4）如图2，往试管中滴加适量水，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液中有少量晶体析出，则该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的______。 【答案】（1）甲＞乙＞丙 （2）65 （3）28.6% （4）丙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，在25℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙； 【小问2详解】 在25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g； 【小问3详解】 35℃时，甲物质的溶解度为40g，则该温度下甲物质饱和溶液的溶质质量分数是； 【小问4详解】 硝酸铵溶于水吸收大量的热，是吸热反应，烧杯中的溶液温度降低，由烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明了溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以，溶液中的溶质一定不是丙物质。 19. 阅读下面的短文，回答相关问题。 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。钛是一种性能非常优越的金属，具有银灰色的金属光泽，密度小、硬度大、熔点高。常温下，钛的化学性质稳定，耐腐蚀；在加热时，它能与氧气、氮气等非金属发生反应。目前钛及钛合金被用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。工业上在充入氩气的密闭环境中，利用四氯化钛（）与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁这一原理制备金属钛。 （1）钛合金熔点比纯钛______（填“高”或“低”）。 （2）已知钛在一定条件下能与盐酸反应生成氢气，则金属活动性为钛______铜（填“>”或“<”）。 （3）工业上制备金属钛的化学方程式为______，充入氩气的作用是______。 【答案】（1）低 （2）> （3） ①. ②. 作保护气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成它的纯金属大，故钛合金熔点比纯钛高； 【小问2详解】 已知钛在一定条件下能与盐酸反应生成氢气，说明钛的活动顺序排在氢前，铜的活动顺序排在氢后，说明金属活动性为钛＞铜； 【小问3详解】 工业上在充入氩气的密闭环境中，利用四氯化钛与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁，方程式为：； 氩气化学性质稳定，充入氩气的作用是作保护气，防止镁与氧气反应。 20. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代江西人宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为，沸点为。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为______。该反应中化合价没有发生变化的元素是______。 （3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析可能的原因是______。 【答案】（1）增大反应物接触面积 （2） ①. ②. 氧 （3）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将炉甘石敲碎，可使反应物的颗粒变小，增大了炉甘石与煤等反应物的接触面积，从而使反应能更充分、快速地进行。 【小问2详解】 碳酸锌（ZnCO3）与煤的主要成分碳（C）在高温条件下反应生成锌（Zn）和一种可燃气体，根据元素守恒可知该可燃气体为一氧化碳（CO），方程式为； 碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据元素化合价正负代数和为0，设碳元素化合价为x，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，碳中碳元素化合价为0，反应后金属锌中锌元素化合价为0，一氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素显+2价，所以反应前后锌、碳元素化合价改变，氧元素化合价没有变化，故填:氧； 【小问3详解】 锌金属活动性比铁和铜强，化学性质比较活泼，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共14分） 21. 根据如图所示实验回答下列问题： （1）图1中实验仪器a的名称是_____，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_____。 （2）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （3）图3实验中，试管a产生的气体是_____(填化学式)，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是_____。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 （2）温度达到着火点 （3） ①. H2 ②. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 图1中实验仪器a的名称是长颈漏斗； 大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故锥形瓶中发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。 【小问2详解】 薄铜片上红磷和白磷都与氧气接触了，白磷燃烧，红磷没有燃烧，证明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。 【小问3详解】 根据电解水的氢负氧正，氢二氧一实验结论可知，试管a产生的气体是氢气，故化学式为H2； 实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是增强水的导电性。 22. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列实验。 按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，瓶中发生反应的化学方程式为______，反应的基本类型是______。 按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （2）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，能够观察到的现象是______，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为______。向另一个锥形瓶中注入等量水的目的是______。 进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （3）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸的体积是______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是______。 【总结反思】 （4）对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助______（写一种即可）等方法，提供间接的实验证据。 【答案】（1） ①. ＞ ②. ③. 复分解反应 （2） ①. 红墨水液面左边高于右面（合理即可） ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 作对照（合理即可） （3） ①. 10 ②. 氢离子和氢氧根离子结合成水分子（合理即可） （4）借助指示剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，故滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH＞7； 稀硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到：U型管的液面左端升高，右端下降现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；向另一个锥形瓶中注入等量水的目的是作为对照实验，排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰； 【小问3详解】 由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明氢氧化钠和盐酸反应放出热量，当加入盐酸10mL时，温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应； 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子； 【小问4详解】 对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 四、分析与计算（本大题包括2个小题，共12分） 23. 为探究铝和稀盐酸的反应，小明将稀盐酸滴入盛有21.6g铝箔的锥形瓶内，实验过程如图所示。 （1）向锥形瓶内滴入稀盐酸后，刚开始铝箔表面几乎没有产生气体，原因是______。 （2）实验结束后，注射器的活塞向右移动了一段距离，换算后，产生气体的质量为1.2g，计算该铝箔中铝的质量分数。 【答案】（1）铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应 （2）解：设该铝箔中铝的质量分数为x x=50% 答：该铝箔中铝的质量分数为50% 【解析】 【小问1详解】 铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，故刚开始铝箔表面几乎没有产生气体； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $