1.3.3氧化还原反应的配平和规律 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的配平和规律 人教版 高中化学 必修第一册 目录 氧化还原反应的配平 一 氧化还原反应的规律 二 人教版 高中化学 必修第一册 学习目标 1.掌握本质规律： 能够从电子转移（得失或偏移）和化合价升降的角度深刻理解氧化还原反应的本质，并能熟练运用“升失氧，降得还”的口诀进行分析。 2.学会配平方法：初步掌握利用化合价升降法（或称电子得失法）配平氧化还原反应方程式的基本步骤和规则，能够独立完成简单的氧化还原反应方程式的配平。 3.在配平方程式的过程中，养成严谨求实、一丝不苟的科学态度，认识到化学方程式作为化学语言其准确性的重要意义。 知识回顾 升(化合价升高)失(失电子)氧(氧化反应)还原剂 降(化合价降低)得(得电子)还(还原反应)氧化剂 口诀： 被还原 还原产物 氧化产物 被氧化 氧化还原反应的配平 一 人教版 高中化学 必修第一册 一、氧化还原反应的配平 1.氧化还原反应的分类 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 +1 0 -1 -2 +5 -1 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 0 MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ -1 0 Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O +1 -1 完全氧化还原反应 部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应 （同一物质中同一元素发生价态的变化） -1 0 一、氧化还原反应的配平 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 2.配平原则： 得失电子守恒 即 化合价升高的总价数 = 化合价降低的总价数 一、氧化还原反应的配平 NO＋ O2＋ H2O = HNO3 ↑ 3 ↓ 4 ×4 ×3 4 3 2 4 ①标变价： ④配系数 化合价变化数值 × 原子个数 ②列变化： ③求最小公倍数 ：使得失电子数相等 ） ⑤查守恒 ：原子个数守恒和电荷守恒 类型一：正向配平法 3.配平的步骤 +2 0 +5 -2 一、氧化还原反应的配平 NH3＋ O2 = NO2+ H2O -3 0 +4 -2 -2 ↑ 7 ↓ 4 ×4 ×7 4 7 4 6 H2S＋ HNO3 = H2SO4+ NO2+ H2O -2 +5 +6 +4 ↑ 8 ↓ 1 ×1 ×8 1 8 1 8 4 【即学即练】 一、氧化还原反应的配平 Cu + HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 技巧：从生成物一侧向反应物一侧配平 0 +5 +2 +4 ↑ 2 ↓ 1 ×1 ×2 1 1 4 2 2 类型二：逆向配平法 适用：部分氧化还原反应、歧化反应 （同一物质中同一元素发生价态的变化） 一、氧化还原反应的配平 S+ NaOH — Na2S+ Na2SO3+ H2O 0 -2 +4 ↓2 ↑4 × 1 × 2 3 6 3 2 1 = 【即学即练】 一、氧化还原反应的配平 【例1】 Cr2O72- + Cl- + = Cr3+ + Cl2↑+ H2O 【例2】 MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + IO3- + H2O 氧化还原反应离子方程式的配平 方法: 配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! 缺项：一般为H+ 或 OH-或H2O +6 -1 +3 0 ↓6 ↑1 ×1 ×6 1 6 2 3 7 14 +7 -1 +2 +5 ↓5 ↑6 ×6 ×5 6 5 6 5 18 9 H+ 类型三：缺项配平法 氧化还原反应的规律 二 人教版 高中化学 必修第一册 一、氧化还原反应的规律 1.守恒规律 化合价升高总数=化合价降低总数 还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数=转移电子数 在反应中遵循 质量守恒、电荷守恒 一、氧化还原反应的规律 2.强弱规律（以强制弱） 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 一、氧化还原反应的规律 【即学即练】 根据反应：O2＋2H2S ══ 2S↓＋2H2O，Na2S＋I2 ══ 2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4 ══ 2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是(　　) A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S A 一、氧化还原反应的规律 3.先后规律（强者优先） 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原 如：把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是哪个？ 还原性：锌>铁，锌优先和硫酸铜反应 一、氧化还原反应的规律 4.价态规律 高低规律：高氧低还中两全 归中规律: 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素化合价“只靠拢不交叉”。 同种元素相邻价态间不发生化学反应 C + CO2 = 2CO 高温 0 +4 +2 碳的化合价： . . . 0 +2 +4 一、氧化还原反应的规律 4.价态规律 歧化规律：同种元素的中间价态变为高价态和低价态， 中间价态 高价态+低价态 Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O +1 -1 0 氯的化合价： . . . -1 0 +1 课堂小结 2.氧化还原反应的四大规律 守恒规律 强弱规律 先后规律 价态规律 1.氧化还原反应的配平：标变价、列变化、求最小公倍数、配系数、查守恒 素养提升 例题：“大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字。大象牙膏的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下: [预测]聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 [实验和观察]小组同学分别选用酸性KMnO4,溶液、酸性KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。已知:MnO4- 酸性条件下被还原成Mn2+，淀粉遇I2变蓝色。 素养提升 (1)实验①利用了酸性高锰酸钾的 (填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4,溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有 。配平该反应的离子方程式: __H2O2 +___MnO4++____H+ = __O2 ↑ +__Mn²+ +__ H2O (2)实验②是为了验证H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式: [解释和结论](3)以上实验可得出关于过氧化氢性质的的结论是 氧化性 氧化性 产生气泡 5 2 6 5 2 8 2I- +H2O2+ 2H+ = I2 +2H2O H2O2既有氧化性又有还原性 课后任务 根据本校的配套教辅进行安排即可 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 必修第一册 $