江苏扬州高邮市2025-2026学年第二学期期中检测高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期中检测试卷 高一化学202604 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第 17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将 答题纸交回。 2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米 的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。 3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮 擦千净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区城 作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Cu46Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当。下列发电 方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A.太阳能发电 B.火力发电 C.风力发电 D.潮汐能发电 2.氮化镓是新型半导体材料，工业制备氨化镓的常用方法是GaCl十NH,商温GaN+3HC1。下 列叙述正确的是 A.中子数为38的镓原子：N B.一个NH3分子中含有8个电子 C.反应前后N的化合价没有变化 D.HCI的电子式：H 3.实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和CuNO3)23H2O。下列图示装置和原理不能达到实 验目的的是 Cu(NOj) 气 溶液 NaOH 溶液 丙 A.用装置甲制备NO2 B.用装置乙收集NO2 C.用装置丙吸收尾气中的NO2 D.用装置丁蒸千溶液得到CuNO3h3HO 4.以MgO为载体，可实现NH4C的分步分解。下列说法正确的是 A.半径：N)>O) B.热稳定性：NH3>H2O C.沸点：NH3>HO D.NH,CI为分子晶体 高一化学，第1页共6页 5.海洋生物会参与海洋中氮元素的转化，部分过程如题5图所示，下列说法正确的是 A.转化过程可在高温下进行，以加快反应速率 NH NH,OH NO ④ B.酸性环境有利于反应①的进行 细胞质 00o0000o0D0000 ●● 6000 C.反应④的转化也可在原电池的正极实现 0000oo000p0o0d xXXX 周质 D.反应③、⑤属于氮的固定 NH N2H4 ③ N2. 阅读下列材料，完成6~8题： 题5图 高温高压 氯及其转化具有重要意义，氮的制备原理为：N十3H,花莉2NH△H=一akmo'。 强碱性条件下NCIO氧化NH3生成NH4(肼)，肼具有很强的还原性，是一种重要的液态火箭 燃料，16g液态肼完全燃烧生成八2气体和液态水放出288kJ的热量，肼也可用于燃料电池。工 业上用SC℉系统处理汽车尾气，利用排气管中废气的热量，将尿素[CONH2)2]溶液水解生成 NH3和CO2,NH3与NOx在催化器表面转化为无毒气体N2。 6.关于合成氨下列说法正确的是 E年 A.合成氨反应的能量变化示意图如题6图所示 反应物 气态产物 B.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，放出akJ热量 变态产物 C.催化剂能改变反应的速率和焓变 题6图 反应过程 D.估算反应的△H=6ECN一HD一ECN三N)-3EH一HD(E表示键能) 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2含有N三N很稳定，可用于工业合成氨 B.NH极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C.NH4具有还原性，可作燃料电池负极反应物 D.NH能结合H,可使NO,在催化器表面转化为无毒气体N2 8.下列化学反应表示正确的是 A.NH4燃烧的热化学方程式：NH40)十O2(g)=N2(g)+2H2O)△H=-288 kJ-mol B.碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：NH4一4e一N2T+4H C.NH3与足量的NaCIO溶液反应的离子方程式：2NH3十CIO=N2H4十C1+H2O D.CONH2溶液水解的化学方程式：CONH22十HO 加热 CO2↑+2NH31 9.某温度下，恒容密闭容器中进行如下反应：C(s)十HO(g)→CO(g)十H(g)。下列说法正确 的是 A.单位时间内生成1 mol CO的同时生成1 mol H2O,说明该反应已达化学平衡状态 B.其他条件不变时，充入少量氢气，容器中压强增大，反应速率加快 C.其他条件不变时，增加碳的量，反应速率加快 D.其他条件不变时，降低温度，反应速率加快 高一化学第2页共6页 10.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主 要过程如下（部分物质已略去）。下列说法正确的是 CO NaHCO,固体 ②，NaCO3 NH ① 饱和食盐水 NH,CI固体 溶液 溶液B A.粗盐水精制时，应依次加入足量Na2CO3、BaCl2和NaOH溶液 B.联合制碱过程中CO2可循环使用，以提高原料利用率 C.反应①时，先通入CO2至“饱和”，再通入NH,可提高NHCO3的析出量 D.反应①和③能发生，缘于NaHCO3和NH4CI难溶于水 11.微生物参与碳、硫、氮循环的示意图如下。下列说法正确的是 …C02 NO 碳循环c. 硫循环e 氮循环NO; S203 S 、有机碳 S21 N2. NH O2 A,CO2转化为有机碳时为疏循环提供e B.在富氧条件下，硫循环的方框中为SO C.氮循环中体现氧化性的只有O2和NO5 D.碳、硫、氮循环失衡可能导致温室效应、酸雨、光化学烟雾等环境问题 12.某实验探究小组制作苹果电池，按照题12图所示连接好装置并进行实验，开关K闭合后， 可听到耳机中“嚓、嚓、嚓…”的声音。下列说法不正确的是 A.开关K闭合后形成原电池，电路中有电流通过 铁钉 B.电子由铁钉经外电路流向铜钉 耳机 C,铁钉、铜钉相互接触时，嚓、嚓声较之前更大 D.铁钉、铜钉插入苹果中的不同位置时，嚓、嚓声大小可能不同 题12图 13.用NaC1O溶液作吸收剂，可实现一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟 气中的SO2、NO(体积比为3：1)转化为SO、NO,一定时间内，其脱除率随温度的 变化如题13图所示，下列说法正确的是 100% A.温度升高反应速率加快，有利于“脱硫”和“脱硝” 90% B.在水中溶解度SO2大于NO,故脱除率SO2高于NO 80% NO C.吸收N0的离子方程式为：2NO+3C10+2OH 70% 2NO;+3C1+H2O 60%01030507090 D.50C时，吸收液中烟气转化生成的(C):NO)=9:2 温度/C 题13图 高一化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)化学能转化为电能对生产生活具有巨大作用。 (1)为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验，装置如题14图-1所示。 ①A装置中温度计的示数▲B装置的示数（填“低于”“等于”或“高于”）。 ②B装置中Cu片作▲(“正”或“负”)，Zn片表面发生的 电极反应式为▲。 ③B装置中产生气泡的速率比A装置快，原因是▲。 ④在实验室中用B装置进行实验时，发现Z片表面也有气泡产 稀HSO4 稀HSO 生，可能的原因是▲。 A装置题14图-1B装置 (2)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，设计如题14图2所示电池，将含氮 化合物转化为无毒气体(N2)。 NH- 负载 NO, ①电极B上发生▲（填“氧化”或“还原”）反应 电极A 电极B ②为了节约试剂的用量，维持电池稳定工作，图中的交换膜 为▲离子交换膜（填“阳”或“阴”）， KOH溶液 KOH溶液 电极A上发生的电极反应式为▲。 离子交换膜 题14图-2 15.(14分)常见的氮氧化物有NO、NO2、NO5等，多用于制备硝酸、医疗麻醉与化工生产。 (1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1ol一氧化氮气体，吸收90.2k的热。 该反应的热化学方程式为：Nz(g)+O2(g)=2NO(g) △H=▲kJ-mol (2)在4L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)、→2NO2(g)体系中，nNO)随时间变化 如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用NO表示02s内该反应的平均速率vNO)=▲molL1s。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是▲。 A.升高温度 B.使用催化剂 C.减小压强 ③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是▲。 A.混合气体的颜色保持不变 B.v(NO)v(NO2)=1:1 C.容器中压强保持不变 D.nNo):n(O2):nNO2)=2:1:2 (3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如题15图所示。该电池在放电过程中石墨 I电极上生成可循环使用的氧化物NO5。 石墨 石墨川 ①若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ电极上需 消耗标准状况下的O2▲L。 ②将NO2和O2按一定比例通入水中，若产物仅有硝酸， 则VNO2):V(O)=▲。 题15图 高一化学第4页共6页 16.(16分)为了探究KI溶液与Fz(SO4)3溶液反应为可逆反应，某化学小组进行了一系列的探 究实验。回答下列问题： I mL 0.01 mol.L-1 (1)甲同学进行如题16图-1所示实验： AgNO,溶液 ①写出Fe2(SO)3溶液与KI溶液 3 mL 0.01 mol.L KI溶液 反应的离子方程式为：△。 ②甲同学通过试管和试管中现象 棕黄色溶液 5 mL 0.005 mol.L 分为两等份 1mL淀粉溶液 证明该反应为可逆反应，其中试 Fe,(SO,溶液pH约为圈 管中现象为▲，乙同学认为该 现象无法证明该反应为可逆反应， 题16图-1 原因是▲。 (2)乙同学根据上述情况重新设计了实验，并探究浓度对该平衡的影响，将KI溶液、 Fe2z(SO4)3溶液、蒸馏水按照下表用量混合后滴加KSCN溶液。 实验编号 0.1moLK溶液 0.005molL1 FexSO4h溶液 0.1 mol-L-KSCN溶液 蒸馏水 10.00mL 0.80mL 0.50m 0 2 1.00mL 0.80m YmL YmL ①按照对照实验的要求，表中X=▲，Y=▲。 ②若反应可逆，则滴加KSCN溶液后，溶液红色更深的是▲（填“实验1”或“实验2”）。 (3)丙同学基于氧化还原反应的特征，设计了如题16图-2所示实验装置。图中盐桥可以通过 自身含有的离子定向移动，形成闭合回路，让原电池持续工作。 接通灵敏电流计后，指针向左偏转（注：灵敏 灵敏电流计 G 盐桥（含白由 电流计指针总是偏向电源正极)。 移动的K、 cr) ①此时，盐桥中C1向▲烧杯移动 石墨 石墨 (填“甲”或“乙”)。 Fe,(SO,),溶液 KI溶液 ②随着反应进行电流计读数逐渐变小，最后读数 题16图-2 变为零。若向甲烧杯中加入少量▲固体，灵敏电流计指针偏向右侧，则证明 该反应为可逆反应。[可选用的试剂有KI、2、FeSO4、Fe(SO4)] 高一化学第5页共6页 17.(15分)H2是一种绿色燃料，制氢和储氢技术研究具有重要意义。 (1)肼硼烷(NHBH)水解制氢。肼硼烷是一种在室温下稳定安全的固体，良好的储氢材料。 ①肼硼烷在催化剂条件下水解，主要反应如下： N2H4BH3(S)+3H2O0①=B(OHD(①)+NH4①)+3H(g) 3N2H4①)=4NH(g)+N2(g)△H1=-336.8 kJ-mol! NH4①)=N2(g)+2H(g)△H2 若要增大氢气的产量，需提高生成的▲的量（填“N2”或“NH,”)。 若分解生成N,的选择性为60%（的选择性=品1006）.则1ml肼隔烷理论 上可以得到▲molH。 已知：NH)+H(g=2NH3(g)△H=-124.0kmo,则△H=▲kJmo1。 ②一种双金属催化剂(Ni0gPto1-MoOx)能使肼硼烷高选择性释放H2,催化剂表面的活性位点 的数量直接影响催化的效果。323K时，氢气的产量和所用时间随Ni0.gPta1-MoO,中不同金 属物质的量之比[Mo):nNi+P)的变化如题17图-1所示。肼硼烷在不同催化剂作用下的 性能如题17图-2所示。 该条件下，选择nMo):nNi+Pt)=1.0的原因是▲。 当n(Mo):nNi+Pt)>1.0时，随nMo):nNi+Pt)的增大，H2的生成速率逐渐减小的原因 是▲。 30 6 15000 4000 -q-lw) 3000 ◆MoO: Ξ10 2000 2 是Nio sPto.i 1 Nio9Pto.1-MoO, 0 tt 0 0.51.01.52.0 2.5 510152025 n(Mo):n(Ni+Pt) 时间/min 题17图-1 题17图-2 (2)氨也是一种常见的储氢载体。 ①早期工业制氨常用氰氨法，先用电石(CaC2)和N2反应制得氰氨化钙(CaCN2),CaCN2 再水解生成CaCO3和NH3。CaCN2水解的化学方程式为▲。 ②己知：2NH3(g)=N2(g)+3H(g)△H=92.3 kJ.mol； 2H0(g)=02(g)+2H2(g)△H=248.8 kJ.mol1。 NH,比HO更适合作为储氢物质的原因有▲。 高一化学第6页共6页 高一化学答案及评分建议 一、项选挥惠（本题包括3小题，每题3分，共39分。每小题只有，个选项最符合题意】 1B 2C 3D 4A 5C 6A 7C 8D 9A 10B 11D 12C 13B 二、非选辉题（包指4小题共61分】 14.(16分，每空2分) (1)①高于②正，Zn-2e=Zn ③B装置中锌、铜、硫酸构成原电池，对反应速率的加快效果比A装置中温度升高对反应 速率加快更显著（仅答出图2装置中锌、钥、硫酸构成原电池，反应速率加快得1分）。 ④Z如片不纯，自身构成很多微型原电池。 (锌片直接与硫酸反应，暂不给分或依据答题情况的情给1分) (2)①还原 ②阴2NH+6OH-6e=N2+6H0 15.(14分，除特殊说明外每空2分) (1)180.4 (2)①0.0015或1.5×103(3分) ②AB ③AC (3)①112(3分) ②4：1(4也给分) 16.(16分，每空2分) (1)①2Fc3+2=2Fc2++五2(2分，可逆符号暂不扣分，没有配平，扣1分) ②产生黄色沉淀h溶液中也含有「，加入AgNO:溶液也能产生黄色沉淀 (2)①0.509.00(0.59暂不扣分)②实验2(3)①乙②FeS04 17.(15分，除特殊说明外每空2分) (1)①N23.8-88.8 ②该条件下，H的生成速率最大（所需时间最少）(1分)，H的产量最高(1分) MoOx本身不能与肼阴烷作用制氢（或MoOx本身没有催化效果）(1分)，当MoOx含 量增多时，表面的活性位点被过多的MoOx占据（阻塞或覆盖），使催化剂的活性下降 (答出催化剂表而的活性位点减少，催化效采减药即可)(1分)（答出2点得3分） (2)1 CaCN2+3HO=CaCO3+2NH3t (气体符号漏写暂不扣分，CCN十5HO一CaCO十2NHHO也给分) ②生成等质量H2,NH3消耗的能量更少(1分)： 相同质量时，NH储氢量更高(1分) (生成等质量或等物质的量、等依积氨气，氯耗能少，1分：相同质量或相同物质的 量、相同体积氨，储氢量或氨反应锋效的氢气更多，1分。在答题时，雪注意等量的 表述，仅回答氨耗能更少或储氢量更高不得分) 说明：1。选填文字：与选填内客不一致0分，如选填“增大”写成“变大”等不得分 2.全卷若行其他合理答案，经讨论也可给分，并告知联考学校