精品解析：江苏省高邮市2024-2025学年高一下学期期中调研测试 化学试卷

2024-2025学年第二学期高一期中学情调研测试 化学试题 试卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程属于化学能转变为热能的是 A. 乙醇燃烧 B. 水力发电 C. 燃料电池供电 D. 电解水制 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧是剧烈的氧化反应，化学能主要转化为热能，A符合题意； B．水力发电依赖水的重力势能转化为电能，与化学能无关，B不符合题意； C．燃料电池将化学能转化为电能，C不符合题意； D．电解水是电能转化为化学能，D不符合题意； 故选A。 2. 用氨水检验氯气管道泄漏的原理为，下列说法正确的是 A. N原子结构示意图： B. 的电子式为： C. 为离子化合物 D. 反应类型：复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．N原子为7号元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图为，A错误； B．中N原子与H原子共有1对电子，N原子含有1个孤电子对，的电子式为：，B错误； C．由和构成，为离子化合物，C正确； D．反应中Cl和N得化合价发生变化，为氧化还原反应，不属于复分解反应，D错误； 故选C。 3. 下列有关实验室制取NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，则用直接加热氯化铵的方法无法制取氨气，故A错误； B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度小于空气的密度，则用向下排空气法能收集氨气，故C正确； D．氨气极易溶于水，将倒置的漏斗浸入水中会产生倒吸，无法达到吸收氨气的实验目的，故D错误； 故选C。 4. 下列过程需要吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B. 铝热反应 C. 液氨汽化 D. 酸碱中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油的燃烧为放热反应，A错误； B．铝热反应的过程中会放出大量的热，B错误； C．液氨汽化过程会吸收热量，C正确； D．酸碱中和反应为典型的放热反应，D错误 故答案C。 5. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. 空气中的与放电时生成NO B. NO遇空气中的生成 C. 和合成 D. 催化氧化生成NO 【答案】A 【解析】 【详解】氮的固定指将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程。 A．N2→NO，游离态→化合态，Ａ正确； B．NO→NO2，均为化合态，不涉及游离态氮，Ｂ错误； C．NH3→尿素，化合态氮的再利用，Ｃ错误； D．NH3→NO，化合态氮的氧化反应，Ｄ错误； 故选Ａ。 阅读下列材料，完成下面小题： 地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤铁矿(主要含)、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被、卤素单质()、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成。 6. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉能与氧气反应，可用于食品脱氧剂 B 能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. 具有还原性，可用作补铁剂 7. 下列金属的工业制法正确的是 A. 制钛：用金属钠置换出四氯化钛()溶液中的钛 B. 炼铁：炼铁高炉中一氧化碳在高温下还原铁矿石 C. 制钠：电解饱和氯化钠溶液得到金属钠 D. 制镁：电解熔融MgO得金属镁 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. 工业制硫酸涉及的物质转化： B. 实验室制备： C. 用铁从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： 【答案】6. A 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 A．铁粉能与氧气反应，消耗氧气，故可用作食品脱氧剂，A符合题意； B．Fe2O3用作红色颜料是因为其颜色，而非与酸反应原因，B不符合题意； C．FeCl3刻蚀铜板是因的强氧化性，而非溶液酸性，方程式为：，C不符合题意； D．FeSO4作补铁剂是因含Fe2+，二价铁被人体吸收，可以用于治疗缺铁性贫血，与其还原性无直接对应关系，D不符合题意； 故选A。 【7题详解】 A．工业制钛需用熔融四氯化钛()与金属钠反应，而非溶液环境，A错误； B．炼铁高炉中CO还原铁矿石生成铁，方程式为：，B正确 ； C．电解饱和NaCl溶液生成NaOH、氯气和氢气，制单质钠需电解熔融NaCl，方程式为：，C错误； D．MgO熔点高，制镁应电解熔融而非MgO，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，方程式为：，后续无法直接生成H2SO4，A错误； B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，方程式为：，B错误； C．Fe与反应生成亚铁离子而非铁离子，发生置换反应，方程式为：，C错误； D．Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，方程式为：，D正确； 故选D。 9. 某铜锌原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. Zn发生氧化反应 C. 电子由Zn棒经电解质溶液流向Cu棒 D. 每生成标准状况下22.4L ，转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，Cu为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．Cu不参与反应，溶液中无生成，不会变蓝，A错误； B．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，B正确； C．电子由Zn棒经导线流向Cu棒，不进入溶液，C错误； D．由知，生成22.4L（标准状况 ）（1mol ），转移2mol电子，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 B. 生铁的熔点比纯铁的熔点低 C. 实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D. 常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应利用铝的强还原性，在高温下还原金属氧化物，释放大量热量使金属熔化，适合冶炼高熔点金属如钒、铬，A正确； B．生铁是铁碳合金，合金的熔点通常低于纯金属，因此生铁熔点比纯铁低，B正确； C．硫酸亚铁溶液中Fe2+易被氧化，加入铁粉可通过反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+防止氧化，C正确； D．铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化（表面生成致密氧化膜）为化学变化，并非“不反应”，D错误； 故答案选D。 11. 合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A. 气体2是NO，属于酸性氧化物 B. 硝酸铵可作为氮肥，与草木灰共用可提高肥效 C. 饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1 D. 气体2与在一定条件下可转化为对环境无害的物质，其体积比为4：3 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N2和H2在催化剂、400~500℃反应生成NH3，氨气和氧气反应生成气体1，气体1为NO，NO和氧气生成气体2，气体2为NO2，气体2与水生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3；饱和氨盐水通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3，据此回答。 【详解】A．由分析知，气体2为NO2，属于不成盐氧化物，A错误； B．硝酸铵与草木灰（含K2CO3，水解显碱性）混用，与反应生成NH3，降低肥效，B错误； C．由于NH3极易溶于水，故饱和NaCl溶液中先通NH3（碱性）再通CO2，可生成NaHCO3（固体1），C正确； D．气体 2（NO2 ）与NH3反应：，体积比为3:4，D错误； 故选C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓硝酸在加热条件下能否氧化单质碳 将浓硝酸与灼热木炭混合，观察生成气体的颜色 B 探究是否被CO还原完全 将还原后所得产物加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红 C 探究原溶液是否变质 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液、加热，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸在高温下自身会分解产生NO2，无法确定气体是否来自碳的氧化，实验方案无法排除干扰，A错误； B．还原产物中的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+，即使有少量的Fe2O3未完全还原，KSCN也不会显红色，无法检测，B错误； C．氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，先加氯水则无法判断原溶液是否含Fe3+，C错误； D．与浓NaOH加热生成NH3，使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选D。 13. 实验室用和制备硫酸亚铁铵晶体，硫代乙酰胺溶液和反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如图： 下列有关说法不正确的是 A. m、n存在关系式： B. “反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度小于与 C. “反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成 D. 若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗和的质量比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中加入溶液，两者发生反应生成，与硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，经分离得到纳米硫化亚铁(FeS)，据此回答。 【详解】A．硫酸亚铁铵晶体的分子式为，根据化合物的化合价代数和为0可知，，变换关系式得出n、m的等量关系式是2n-m = 2，A正确； B．反应1是用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体的过程，所以溶解度：FeSO4、(NH4)2SO4的溶解度均大于硫酸亚铁铵晶体的溶解度，B正确； C．“反应2”是 和硫代乙酰胺溶液反应制备FeS的过程，若酸性过强，则会有硫化氢气体溢出，降低了FeS的产率，同时也污染环境，若碱性过强，可铁元素会以沉淀形式损失，C正确； D．和与Fe反应生成FeS， S原子守恒，消耗和的物质的量比为1:4，质量比为(1×32×8):(4×32×2)= 1:1，D错误； 故选D。 14. 肼(其结构式如图所示)和氮都是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 （1）有关化学键的键能如表所示： 共价键 键能/() 304.4 942 X 431.8 ①利用表中数据可判断出___________键(填“”或“”)更稳定。依题如图所示及表中数据计算，“”键能为___________。 ②若 ； ； 则反应的___________(用a和b表示)。 （2）利用反应设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为___________。 ②当有2.24L (标准状况下)被处理时，转移电子为___________mol。 ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。 【答案】（1） ①. ②. 389 ③. （2） ①. ②. 0.4 ③. 阴 【解析】 【小问1详解】 ①键能越大，物质越稳定，因此更稳定；该反应热化学方程式：，，解得； ②Ⅰ：   ； Ⅱ：   ；由盖斯定律可知，Ⅰ－2×Ⅱ得到，则； 【小问2详解】 由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 ①为负极，失去电子转化为，电解液环境是碱性，电极反应为； ②电极n为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，当有2.24L (标准状况下为0.1mol)被处理时，转移电子为0.4mol； ③负极消耗，正极生成，为了使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜。 15. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知： （1）浓、稀均可作酸溶试剂，酸溶后经___________操作，可将混合物分离。若用稀硝酸，请写出Cu与稀反应的离子方程式：___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A．通常指NO和，二者均可单独被NaOH溶液充分吸收。 B．滤液中的阳离子只含有和 C．“酸溶”中，若将稀改成稀，通入进行加热，也能浸出。 （3）浓硝酸不能单独将Au溶解，但是王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)]可以。若硝酸还原产物全部视为NO，写出溶金反应的化学方程式：___________。 （4）按照下图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag。 金属B是___________。操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，洗涤中选择的洗涤剂最好是___________(填正确答案标号)，原因是___________。 A．蒸馏水 B． C．酒精 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）C （3） （4） ①. 铜 ②. C ③. 酒精能减少硝酸铜因溶解而损失，酒精易挥发，便于晶体干燥 【解析】 【分析】小问1：固液分离用过滤，Cu与稀HNO3反应离子方程式为：； 小问2：NO不能单独被NaOH吸收，硝酸过量时滤液有H+，稀H2SO4在O2作用下能浸出Cu； 小问3：根据王水组成及得失电子、原子守恒，Au与王水反应方程式为：； 小问4：Zn置换出Cu、Ag，金属B是Zn、Cu、Ag混合物，洗涤选酒精防引入杂质。 小问1详解】 固液分离通常采用过滤操作，所以酸溶后经过滤操作，可将混合物分离； Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氨和水，根据离子方程式书写规则，其离子方程式为： ； 【小问2详解】 A．NO不能单独被NaOH溶液吸收，NO和NO2的混合气体才能被NaOH溶液充分吸收，A错误； B．如果硝酸过量，滤液中的阳离子还含有H+，B错误； C．“酸溶”中，若将稀HNO3改成稀H2SO4，通入O2进行加热，发生反应2CuO+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，能浸出Cu，C正确； 小问3详解】 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3组成的混合物，Au与王水反应，硝酸被还原为NO，Au被氧化为HAuCl4，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 向含有Cu2+和Ag的溶液中加入过量的Zn，Zn光与Ag反应，再与Cu2+反应，所以金属B是Zn、Cu、Ag的混合物；操作I从溶液中得到硝酸铜晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。洗涤时选择酒精，因为用蒸馏水洗涤可以避免引入新的杂质，但干燥慢，会导致硝酸铜的溶解而损失，而CCl4是有机溶剂，硝酸铜不溶于CCl4，无法洗净杂质；酒精易挥发，酒精能减少硝酸铜因溶解而损失，便于晶体干燥，所以最好选择酒精。 16. 实验室以绿矾()为原料制备补血剂甘氨酸亚铁。 查阅资料： ①反应原理为： ②有关物质的性质如下： 甘氨酸() 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 Ⅰ．配制含0.10mol 的绿矾溶液。 Ⅱ．制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 Ⅲ．制备：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入装置中，然后利用装置A中反应产生的气体将装置C中的空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）实验Ⅱ中：除了有生成同时还有生成，生成沉淀的离子方程式为___________。该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是___________。 （2）实验Ⅲ中： ①与a相比，仪器b的优点是___________。 ②加入柠檬酸溶液，一个目的是调节溶液的pH，促进溶解；另一个目的是防止被氧化，在实验Ⅲ中与此目的一致的措施有___________。 ③C溶液中的pH值与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 pH过低或过高均导致产率下降，其原因是___________。 （3）产品中甘氨酸亚铁纯度的测定：准确称取5.60g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，稀硫酸酸化后，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。产品中甘氨酸亚铁的纯度为___________。(写出计算过程。已知滴定过程中只有被氧化，其反应为，甘氨酸亚铁相对分子量为204) 【答案】（1） ①. ②. 防止受热分解 （2） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 用A中产生的排尽装置中的空气或装置D的导管一直没入液面下，阻止外界空气进入 ③. pH过低，会消耗反应物；pH过高，与反应生成沉淀 （3）72.86% 【解析】 【分析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化。 【小问1详解】 在实验 II 中FeSO4与NH4HCO3 溶液发生反应，生成FeCO3沉淀和CO2及H2O，反应的离子方程式为：；碳酸氢铵不稳定，受热容易分解，则该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是防止受热分解； 【小问2详解】 ①仪器b中含有恒压管，则与a相比，仪器b的优点是：平衡气压，使液体顺利流下； ②二价铁具有还原性，容易被氧化，则在实验Ⅲ中与此目的一致的措施有：用A中产生的排尽装置中的空气或装置D的导管一直没入液面下，阻止外界空气进入； ③pH过低，氢离子浓度较大，氢离子和反应，不利于的生成；pH过高，与反应生成沉淀，的产率将降低，故答案为：pH过低，会消耗反应物；pH过高，于反应生成沉淀； 小问3详解】 达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟之内不褪色；根据题意得，因此，。 17. 是一种重要的化工产品。 （1）FeOOH的制备。 在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。反应一段时间后，过滤、洗涤得FeOOH固体。 ①制备FeOOH的离子反应方程式___________；在实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。 ②为检验是否已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，观察酸性高锰酸钾是否褪色。该设计方案不合理之处是___________。 （2）FeOOH的应用和再生。 FeOOH可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。 ①脱除1mol 理论上需要的物质的量为___________mol。 ②分子中所有S原子都通过共价键达到8电子稳定结构，其结构式可表示为___________。 【答案】（1） ①. ②. 少量的被氧气氧化，减少了的消耗 ③. 量滤液中的也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰的检验 （2） ①. 0.5mol ②. (不考虑空间结构) 【解析】 【小问1详解】 Fe2+化合价升高，失去1e-生成Fe3+，中Cl由+1价降低，得到6e-生成Cl-，故离子方程式为；因少量Fe2+被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量； ②滤液中的Cl−能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，则该设计方案不合理； 【小问2详解】 ①由图可知，最后转化为，化合价升高2价，由此列关系式：，则需要0.5mol； ②S原子价电子数为6，每个S原子形成2条共价键，即可达到8电子稳定结构，则分子的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高一期中学情调研测试 化学试题 试卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程属于化学能转变为热能的是 A. 乙醇燃烧 B. 水力发电 C. 燃料电池供电 D. 电解水制 2. 用氨水检验氯气管道泄漏的原理为，下列说法正确的是 A. N原子结构示意图： B. 的电子式为： C. 为离子化合物 D. 反应类型：复分解反应 3. 下列有关实验室制取NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程需要吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B. 铝热反应 C. 液氨汽化 D. 酸碱中和 5. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. 空气中的与放电时生成NO B. NO遇空气中的生成 C. 和合成 D. 催化氧化生成NO 阅读下列材料，完成下面小题： 地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤铁矿(主要含)、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被、卤素单质()、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成。 6. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉能与氧气反应，可用于食品脱氧剂 B. 能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. 具有还原性，可用作补铁剂 7. 下列金属的工业制法正确的是 A. 制钛：用金属钠置换出四氯化钛()溶液中的钛 B. 炼铁：炼铁高炉中一氧化碳高温下还原铁矿石 C. 制钠：电解饱和氯化钠溶液得到金属钠 D. 制镁：电解熔融MgO得金属镁 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. 工业制硫酸涉及的物质转化： B. 实验室制备： C. 用铁从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 利用高温水蒸气处理铁器化学方程式： 9. 某铜锌原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. Zn发生氧化反应 C. 电子由Zn棒经电解质溶液流向Cu棒 D. 每生成标准状况下22.4L ，转移1mol电子 10. 下列说法不正确的是 A. 铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 B. 生铁的熔点比纯铁的熔点低 C. 实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D. 常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应 11. 合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A. 气体2是NO，属于酸性氧化物 B. 硝酸铵可作为氮肥，与草木灰共用可提高肥效 C. 饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1 D. 气体2与在一定条件下可转化为对环境无害的物质，其体积比为4：3 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓硝酸在加热条件下能否氧化单质碳 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色 B 探究是否被CO还原完全 将还原后所得产物加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红 C 探究原溶液是否变质 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液、加热，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室用和制备硫酸亚铁铵晶体，硫代乙酰胺溶液和反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如图： 下列有关说法不正确的是 A. m、n存在关系式： B. “反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体溶解度小于与 C. “反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS生成 D. 若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗和的质量比为1：4 14. 肼(其结构式如图所示)和氮都是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 （1）有关化学键的键能如表所示： 共价键 键能/() 304.4 942 X 431.8 ①利用表中数据可判断出___________键(填“”或“”)更稳定。依题如图所示及表中数据计算，“”键能为___________。 ②若 ； ； 则反应的___________(用a和b表示)。 （2）利用反应设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为___________。 ②当有2.24L (标准状况下)被处理时，转移电子为___________mol。 ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。 15. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知： （1）浓、稀均可作酸溶试剂，酸溶后经___________操作，可将混合物分离。若用稀硝酸，请写出Cu与稀反应的离子方程式：___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A．通常指NO和，二者均可单独被NaOH溶液充分吸收。 B．滤液中的阳离子只含有和 C．“酸溶”中，若将稀改成稀，通入进行加热，也能浸出。 （3）浓硝酸不能单独将Au溶解，但是王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)]可以。若硝酸还原产物全部视为NO，写出溶金反应的化学方程式：___________。 （4）按照下图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag。 金属B是___________。操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，洗涤中选择的洗涤剂最好是___________(填正确答案标号)，原因是___________。 A．蒸馏水 B． C．酒精 16. 实验室以绿矾()为原料制备补血剂甘氨酸亚铁。 查阅资料： ①反应原理为： ②有关物质性质如下： 甘氨酸() 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 Ⅰ．配制含0.10mol 的绿矾溶液。 Ⅱ．制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 Ⅲ．制备：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入装置中，然后利用装置A中反应产生的气体将装置C中的空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）实验Ⅱ中：除了有生成同时还有生成，生成沉淀的离子方程式为___________。该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是___________。 （2）实验Ⅲ中： ①与a相比，仪器b的优点是___________。 ②加入柠檬酸溶液，一个目的是调节溶液的pH，促进溶解；另一个目的是防止被氧化，在实验Ⅲ中与此目的一致的措施有___________。 ③C溶液中的pH值与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 pH过低或过高均导致产率下降，其原因是___________。 （3）产品中甘氨酸亚铁纯度的测定：准确称取5.60g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，稀硫酸酸化后，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。产品中甘氨酸亚铁的纯度为___________。(写出计算过程。已知滴定过程中只有被氧化，其反应为，甘氨酸亚铁相对分子量为204) 17. 是一种重要的化工产品。 （1）FeOOH的制备。 在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。反应一段时间后，过滤、洗涤得FeOOH固体。 ①制备FeOOH的离子反应方程式___________；在实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。 ②为检验是否已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，观察酸性高锰酸钾是否褪色。该设计方案不合理之处是___________。 （2）FeOOH的应用和再生。 FeOOH可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。 ①脱除1mol 理论上需要的物质的量为___________mol。 ②分子中所有S原子都通过共价键达到8电子稳定结构，其结构式可表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $