福建泉州一中2024-2025学年高二下学期2月阶段测试化学试题

null 2024-2025学年高二年阶段测试化学试卷 2025 2.26 （考试时间60分钟，试卷总分100分） 班 级 姓 名 号 数 成 绩 一、单选题（只有一个正确选项，1-10题每题3分，11-14题每题4分，共46分） 1．下列说法中正确的是（    ） A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子 D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子 2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n+1的元素可能位于（    ） ①第ⅢA族     ②第ⅤA族     ③第ⅢB族     ④第ⅠA族 A．①③ B．①② C．②③ D．①③④ 3．我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列。下列有关说法错误的是 A．基态Al和Si排布中电子最高能层相同 B．基态Sn原子核外共有5个能层排布有电子 C．基态Si和Sn原子的价电子层的电子总数相等 D．基态Ti原子最外层有两个能级排布有电子 4．下列各组比较中，正确的是（    ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ③微粒半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ ④沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 ⑤N、O、F最高正价依次升高 ⑥热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、Z位于同一主族，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．W的最简单氢化物稳定性比X的弱 B．Y与X、Z、W均能形成离子化合物 C．W与Y形成的化合物只含离子键 D．四种离子半径最大的是Z 6．在体积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图A表示t0时刻增大NH3的浓度对反应速率的影响 B．图B中的a曲线表示使用催化剂对反应速率的影响 C．图C表示温度对反应速率的影响，且T1>T2 D．图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态 7．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是: AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法不正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀 C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。 8．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个 B．图(b)中，X为 C．图(b)该晶体密度为 D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心 9．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．下列有关CaF2的表述，正确的是 A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点比CaCl2低 C．CaF2的电子式为 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 10．下列有关离子键和金属键的叙述错误的是 A．离子键和金属键都没有饱和性和方向性 B．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 C．物质中可能只存在阳离子，而不存在阴离子 D．在以离子键为主的化学键中常含有共价键成分，例如Mg与O形成的离子键中共价键的成分大于Na与F形成的离子键 11．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为 A．7∶8 B．13∶14 C．1∶1 D．26∶27 12．一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　) A．阳离子的配位数为8，化学式为AB B．阴离子的配位数为4，化学式为A2B C．每个晶胞中含4个A D．每个A周围有4个与它等距且最近的A 13．是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中 的最外层电子数等于 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．在 的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．元素组成的最常见单质和 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 14. La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La⁃Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成,图丙是该合金的晶胞结构。 下列说法错误的是 (　　) A.该晶体可表示为LaNi5 B.该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位 C.该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12 D.通过晶体X射线衍射实验可确定该晶体组成的结构 二、填空题（4个小题，共54分） 15．回答下列问题。 (1)基态钒原子的电子排布式为 ，钒原子核外有 种能量不同的电子。 (2)在周期表中的位置为 。基态原子的核外电子排布式为 ，其M层上有 种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是 (填元素符号)。 (3)基态P原子价电子轨道排布图为 ，该电子排布最高能级的电子云形状是 。 (4)画出的离子结构示意图 。 (5)下列叙述中，正确的是___________。 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 (6)基态S原子的价电子中，两种自选状态的电子数之差为 。Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱为 光谱。 A．发射     B．吸收     C．红外      D．紫外 16．A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如下： 元素 结构及性质 A 元素周期表中半径最小的原子 B 最高价氧化物对应的水化物与其最简单气态氢化物反应生成一种盐 C 原子的最外层电子数与最内层电子数差值为4 D 与A同主族，且与F同周期 E D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 F 原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍 请回答下列问题： (1)E的原子结构示意图为 ；F在元素周期表中的位置为 。 (2)A、D形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 (3)C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。 (4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号），从离子结构的角度解释原因 。 (5)可以用来验证C和F两种元素原子的得电子能力强弱的是 （填序号）。 ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 (6)将F的＋4价氧化物通入品红溶液中，观察到的现象是 。F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下与铜反应的化学方程式为 。 17．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________，晶胞是属于_______（简单立方堆积 或是 体心立方堆积 ） (2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：____________________________。 (3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。 (4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ·mol－1) 786 715 3 401 则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。其中MgO晶体中 一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。 18．我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对的研究成为科技界关注的重点，下面是一些可使转化为高附加值化学品的反应，请回答相关问题： (1)工业上以、为原料生产尿素，反应实际分两步进行： Ⅰ：   Ⅱ：   已知：   ①请写出以、为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式： 。 ②时，在的密闭容器中充入和模拟工业生产，，如图是平衡转化率()与的关系。计算图中点的平衡转化率 (填分数)。 (2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。 ①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和发生反应：  ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．容器内的压强不再发生变化 B．生成的乙烯和水蒸气物质的量之比为 C．断裂键的同时生成键 D．混合气体的总质量不随时间改变 ②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数(x)随温度(T)的变化如图所示。表示变化的曲线是 。 催化加氢合成反应的 0(填“>”或“<”)。 (3)在催化剂下可与同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，得到燃料。 Ⅰ．   Ⅱ．   ①若要提高反应Ⅰ的选择性，最佳措施是 (填字母)。 A．缩小容器体积    B．降低温度    C．升高温度    D．使用合适的催化剂 ②在存在的条件下，保持温度不变，在一刚性密闭容器中充入一定量的及，发生上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表： 状态 总压 起始 5 7 0 0 0 平衡 若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，，则表中 ；若此时，则反应Ⅱ的平衡常数 。[已知：气体各组分的分压=总压×其体积分数] 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2.26参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A C B D D D B 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 15．（13分） (1) 7 (2) 第四周期第Ⅷ族 （2分） 9 N (3) 轨道排布图 哑铃型 (4) (5)D (6) 2 A 16．（14分） (1) 第三周期第VIA族 (2)离子 (3)（2分） (4) O2−＞Na＋＞Al3+ （2分） 核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小（2分） (5)②③（2分） (6) 溶液褪色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分） 17（11分） (1) 2　体心　　8　 简单立方堆积 (2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　 （2分） (3)F－　(4)TiN>MgO>CaO>KCl 　12 （各2分） 18．（16分） (1)    (2) A d < (3) D 1 1.5 1．D 【详解】A.电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故A错误； B. 钠原子的电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故B错误； C.K元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，3d还没有排满电子，故C错误； D.氧原子核外有8个电子，8个电子的运动状态都不相同，所以D选项是正确的。 故答案选D。 2．A 【详解】元素周期表中，在第二、三周期中，若为第Ⅱ族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于第Ⅲ族；从第四周期往后，若为第Ⅱ族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于第Ⅲ族；①③正确，故答案为A。 3．D 【详解】A．基态Al和Si的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p2，因此排布中电子最高能层相同，A正确； B．基态Sn的价电子排布式是5s25p2，因此原子核外共有5个能层排布有电子，B正确； C．Si和Sn均是第ⅣA族元素，则基态Si和Sn原子的价电子层的电子总数相等，均是4个，C正确； D．基态Ti的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，原子最外层有1个能级排布有电子，D错误； 答案选D。 4．A 【详解】①非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确； ②金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故②正确； ③电子层越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒的半径：Cl−＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故③错误； ④C原子数越多，沸点越大；同C原子数的有机物支链越多，沸点越低，则沸点为正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故④错误； ⑤N元素的最高正价为+5价，O元素最高正价为+2价、F元素无正价，则最高正价依次降低，故⑤错误； ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故⑥正确； 上述说法正确的为①②⑥，答案选A。 5．C 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为，Z能够形成6个共价键，位于ⅥA族，则W为O，Z为S；Y能够形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则Y为Na；X只能形成1个共价键，则X位于ⅤⅡA族，结合原子序数大小可知，X为F元素，据此分析解答。 【详解】根据分析可知，W、X、Y、Z四种元素依次为O、F、Na、S。 A．非金属性：O＜F，则简单氢化物的稳定性：W＜X，故A正确； B．Y为Na，属于活泼的金属元素；O、F、S均为后的非金属元素，因此Y与X、Z、W均能形成离子化合物，故B正确； C．O、Na形成的化合物为Na2O2和Na2O，其中Na2O2含有离子键和共价键，故C错误； D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，四种离子半径最大的是S2-，最小的是Na+，故D正确； 故选C。 6．B 【分析】，该反应为放热反应，且为分子数减少的反应。 【详解】A．图A中t0时刻时，正反应和逆反应均增加，且，逆向进行，改变的条件为升高温度，故A错误； B．图B中a、b曲线平衡状态一致，且曲线a比b先达到平衡，所以曲线a为加了催化剂的反应，反应速率增大，故B正确； C．图C中T2条件下先达到平衡，反应速率增大，且平衡逆移，故T2>T1，故C错误； D．图D中表示平衡常数与温度的变化关系，曲线上的个点均为平衡点，故D错误； 故选B。 【点睛】平衡图象问题利用“定一议二，先拐先平”进行分析。 7．D 【详解】分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C、根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D、硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，可结合Ksp计算． 详解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故正确；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B正确；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，则c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，则没有沉淀生成，故C正确；D. 硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=mol·L－1=3×10-2mol·L－1，故D错误。故选D。 8．D 【详解】A．钙离子位于晶胞的顶点，钛离子位于晶胞的中心，故每个顶点为八个晶胞共用，所以晶体中距离钙离子最近的钛离子有8个，A错误； B．图(b)中，X的个数为，根据A为，另两种离子为和分析，X为碘离子，B错误； C．该晶体中表示的化学式为PbCH3NH3I3，该晶体的密度为，C错误； D．从图分析，钛酸钙晶胞中位于中心，氧离子位于晶胞的面心，故距离最近的形成了正八面体，位于其中心，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．Ca2+与F-间存在离子键，既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，A不正确； B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2中所含离子键能大于CaCl2中所含离子键能，所以CaF2的熔点比CaCl2高，B不正确； C．书写电子式时，同种离子不能合在一起写，则CaF2的电子式为，C不正确； D．CaF2中的化学键为离子键，熔融时离子键被破坏，CaF2电离产生能自由移动的Ca2+和F-，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．离子键和金属键都没有饱和性和方向性，A项正确； B．金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子发生定向移动，B项错误； C．金属晶体中只存在阳离子，无阴离子，C项正确； D．成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易得失电子而形成离子键，离子键成分越大，D项正确； 故选B。 11．D 【详解】由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为26：27，故选：D。 12．C 【详解】A.该晶胞中阴离子B的个数为8、阳离子A的个数=8×+6×=4，则阴阳离子个数比=8∶4=2∶1，该物质化学式为AB2，根据图示，阳离子A周围距离最近的阴离子数为8，即阳离子的配位数为8，故A错误； B.根据A的分析，阴离子的配位数为4，化学式为AB2，故B错误； C.根据A的分析，每个晶胞中含4个阳离子A，故C正确； D.根据图示，A位于晶胞的顶点和面心，每个A周围有12个与它等距且最近的A，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题的难点和易错点为D，A位于晶胞的顶点和面心，与A(顶点)等距且最近的A位于面心，一个晶胞中有3×=个，A(顶点)周围有8个晶胞，等距且最近的A的数目=×8=12个。 13．D 【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X 的核外电子总数，Y形成两对共用子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li，据此分析解题。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，Li+核外2个电子，占据K层，O2-、F-核外10个电子，占据K、L层，故Li+半径最小，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故r(F-)<r(O2-)，综上，简单离子半径：r(Li+)<r(F-)<r(O2-)，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O>C，简单氢化物的稳定性：X<Y，B错误； C．Q中的Li最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，C错误； D．Y元素的最常见单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，D正确； 答案选D。 14. 解析:选C　该晶体的一个晶胞中两个底面上各有7个La,其中6个在角上,1个La在面心,根据均摊法计算可得一个晶胞中La原子数为(6+6)×+1=3;该晶体的一个晶胞中在两个底面上各有6个Ni,侧面有6个Ni,体心内有6个Ni,根据均摊法计算可得一个晶胞中Ni原子数为(6+6+6)×+6=15;故该晶体中La与Ni的个数比是3∶15=1∶5,可表示为LaNi5,故A正确,C错误。对于1个La来说,同一层周围有6个Ni,还有上下两层各6个,所以,该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位,故B正确。X射线衍射可用于确定晶体的结构,故D正确。 15．(1) 7 (2) 第四周期第Ⅷ族 9 N (3) 哑铃型 (4) (5)D (6) 2 A 【详解】（1）V是23号元素，基态钒原子的电子排布式为 ，钒原子核外电子占用7个能级，有7种能量不同的电子。 （2）是27号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。基态原子的核外电子排布式为，其M层上，电子占用9个原子轨道，有9种不同的空间运动状态的电子；原子有3个未成对电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是N。 （3）P是15号元素，基态P原子价电子排布式为，电子占据的最高能级是3p，电子云形状是哑铃型。 （4） Fe失去最外层2个电子得到，离子结构示意图 （5）A．各电子层含有的原子轨道数为，故A错误； B．各电子层的能级都是从s能级开始，第一层只有s能级、第二层只有s、p能级，故B错误； C．焰色反应是金属原子的电子从激发态回到到较低能级时产生的光谱，故C错误； D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5，故D正确； 选D。 （6） 基态S原子的价电子排布图为，两种自选状态的电子数之差为2。Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱，是电子从激发态回到到较低能级时产生的光谱，为发射光谱，选A。 16．(1) 第三周期第VIA族 (2)共价 (3) (4) O2−＞Na＋＞Al3+ 核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小 (5)②③ (6) 溶液褪色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【分析】A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A是元素周期表中半径最小的原子，则A为H，B是最高价氧化物对应的水化物与其最简单气态氢化物反应生成一种盐，则B为N，C原子的最外层电子数与最内层电子数差值为4，则C为O，D与A同主族，且与F同周期，则D为Na，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则F为S，D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应，则E为Al。 【详解】（1） E为Al，其原子结构示意图为；F为S，核外电子排布为2、8、6，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；故答案为：；第三周期第VIA族。 （2）A、B形成的10电子化合物为水，水属于共价化合物；故答案为：共价。 （3） C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化钠，其电子式为；，故答案为：。 （4）根据同电子层结构核多径小，则C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2−＞Na＋＞Al3+，从离子结构的角度解释原因核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小；故答案为：O2−＞Na＋＞Al3+；核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小。 （5）①单质的熔点与非金属性无关；②非金属性越强，其对应的单质与氢气化合的越容易；③非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，因此可以用来验证C和F两种元素原子的得电子能力强弱的是②③；故答案为：②③。 （6）将F的＋4价氧化物为二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中，观察到的现象是溶液褪色，是由于二氧化硫有漂白性。F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸，浓硫酸在加热条件下与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案为：溶液褪色；Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 17答案：(1)2　体心　顶点　8　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　(3)F－　(4)TiN>MgO>CaO>KCl　12 18．(1)    (2) A d < (3) D 1 1.5 【详解】（1）①以、为原料合成尿素和液态水的化学方程式为：，根据盖斯定律可得，，故热化学方程式为：，； ②由图可知A点的平衡转化率，x=3，设投料1mol，则投料3mol， 故A点的平衡转化率为； （2）① A．该反应前后气体分子数不同，当体系内压强保持不变，反应达平衡状态，故A正确； B．不论反应是否达到平衡，生成的乙烯和水蒸气物质的量之比均为，故B错误； C．断裂键同时生成键，都是表示正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，故C错误； D．根据化学反应的质量守恒定律，混合气体的总质量不会随时间改变，故D错误； 故选A； ②反应物的投料比等于方程式系数比，由图中起点坐标可知，c和a所表示物质的质量分数之比为1：3，d和b所表示物质的质量分数之比为1：4，结合方程式系数可知，表示的变化曲线是d；由图可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，△H＜0； （3）①A．缩小容器体积同时提高了两个反应的速率，体积缩小不利于量产，故A不符合题意； B．降低温度降低了反应速率，生产较慢不符合经济效益，故B不符合题意； C．升高温度反应Ⅰ平衡逆向移动，降低了产率，故C不符合题意； D．加入一种只提高Ⅰ反应速率的催化剂，相同时间内主反应生成物最多，故D符合题意。 故选D； ②若只发生反应Ⅱ，反应前后气体分子数不变，压强是不变的，因此只有反应Ⅰ能改变压强；根据化学计量数之比，每生成1mol甲醇，气体分子总数就要减少2mol，，则；根据，可知反应后体系中气体总物质的量为10mol，若，则，根据可知，反应Ⅰ消耗了1mol，消耗了3mol，生成了1mol，由此可知反应Ⅱ生成了2mol，2mol，消耗了2mol，消耗了2mol，所以平衡时剩余的为2mol，它的分压为，同理，，所以反应Ⅱ的平衡常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $