精品解析：福建泉州市南安三中高二下学期2025-2026学年3月份阶段考化学试卷

南安三中高二年2025-2026学年3月份阶段考 化学试卷 注意事项： 可能用到的相对原子质量：Sn-119 Cu-64 P-31 Ca-40 O-16 F-19 一、单选题 1. 下列关于晶体说法正确的是 A. 固态物质一定是晶体 B. 金属在常温下都以晶体形式存在 C. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D. 固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体 2. 下列描述中正确的是 A. 氮原子的价电子排布图： B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C. 价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 D. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 3. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子 C. 能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子 D. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布图： B. 的价电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 中的键电子云轮廓图： 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 +2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A. 单质与稀硫酸反应的剧烈程度：Y>R>X B. 离子半径：T2->X2+>R3+ C. 最高价氧化物对应水合物的碱性：R>X D. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：Z>T 6. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期族元素组成，其中与位于同一周期，与同主族。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子的半径： 7. 磷青铜是一种以锡、铜和磷作为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 磷青铜的化学式为 B. 与P最近且等距的Cu有6个 C. Cu与Cu之间最近的距离为 D. 晶体的密度为 8. 下列比较错误的是 A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO 9. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 10. 下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A. B. C. D. 11. 下列说法错误的是(　 　) A. 键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C. C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA 12. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D. 1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键 13. 下列关于苯乙炔的说法错误的是 A. 该分子有8个σ键，5个π键 B. 该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C. 该分子存在非极性键 D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上 14. 下列说法不正确的是 A. 、、的酸性依次增强 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 二、填空题 15. 回答下列问题。 （1）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式_______。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_______个。 （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)。 （3）NaF晶体的熔点_______ BF4-的熔点(填>、=或<)，其原因是_______。 （4）如图是晶体的晶胞示意图，回答下列问题： ①的配位数是_______，的配位数是_______。 ②晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出计算式)。 16. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 （3）Fe3+基态核外电子排布式为___________ （4）根据元素周期律，原子半径As ________Se，电负性As________ Se （填“大于”或“小于”） （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________ 17. 回答下列问题： （1）第四周期未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有_______种不同能量的电子。 （2）丁二酮肟()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______，该物质中，σ键与π键数目之比为_______。 （3）与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_______(填字母) A. 为，b为，c为 B. 为，b为，c为 C. 为，b为，c为 D. 为，b为，c为 （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：)，回答下面各题： 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是_______和_______。 ②T元素最可能是_______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。 18. Ⅰ.现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 二氧化硅：1732 据此回答下列问题： （1）由表格可知，A组物质熔点普遍偏高，据此回答：A组属于_______晶体，硅晶体的熔点低于二氧化硅，是由于_______。 （2）B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用_______(填序号)理论解释。 ①价层电子对互斥理论    ②电子气理论    ③电子云理论 （3）C组中相对分子质量小于但熔点却高于，是由于_______。 （4）D组晶体中、、、的熔点由高到低的顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安三中高二年2025-2026学年3月份阶段考 化学试卷 注意事项： 可能用到的相对原子质量：Sn-119 Cu-64 P-31 Ca-40 O-16 F-19 一、单选题 1. 下列关于晶体说法正确的是 A. 固态物质一定是晶体 B. 金属在常温下都以晶体形式存在 C. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D. 固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态物质不一定是晶体，如玻璃，故A错误； B．常温下Hg为液态，因此金属在常温下都以晶体形式存在的说法不正确，故B错误； C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确； D．玻璃融化的过程中温度不断升高，玻璃没有固定的熔点，因此玻璃不是晶体，故D错误； 故选C。 2. 下列描述中正确的是 A. 氮原子的价电子排布图： B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C. 价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 D. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据洪特规则可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为，故A错误； B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p轨道能量，故B错误； C．价电子排布式为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确； D．基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误； 故选C。 3. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子 C. 能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子 D. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子和锂原子的核外全部都是s电子，但氢元素和锂元素不在同一周期，故A错误； B．最外层电子排布式为3s23p6的原子为氩原子，最外层电子排布式为3s23p6的离子可能为钾离子，钾元素和氩元素不在同一周期，故B错误； C．3p能级上只有一个空轨道的原子为硅原子，3p能级上只有一个未成对电子的原子为氯原子，硅元素和氯元素都位于元素周期表第三周期，故C正确； D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的原子为氩原子、离子可能为钾离子或钙离子，氩元素与钾元素或钙元素不在同一周期，故D错误； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布图： B. 的价电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 中的键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜元素的原子序数为29，价层电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为，故A错误； B．氟元素的原子序数为9，基态离子的电子排布式为1s22s22p6，价电子排布式为2s22p6，故B错误； C．次氯酸的结构式为H—O—Cl，空间填充模型为，故C正确； D．氯气分子中氯原子的3p轨道以头碰头的方式形成p—pσ键，电子云轮廓图为，故D错误； 故选C。 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 +2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A. 单质与稀硫酸反应的剧烈程度：Y>R>X B. 离子半径：T2->X2+>R3+ C. 最高价氧化物对应水合物的碱性：R>X D. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：Z>T 【答案】B 【解析】 【分析】根据以上信息，推出X为Mg，Y为Be，Z为S元素，R为Al元素，T为O元素。 【详解】A．Mg的金属性较强，所以单质与稀硫酸反应Mg最剧烈，A错误； B．简单离子电子层数相同，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径：，B正确； C．Mg的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应水合物的碱性，C错误； D．非金属性O强于S，所以相同条件下，简单气态氢化物的稳定性，D错误； 故选B。 6. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期族元素组成，其中与位于同一周期，与同主族。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子的半径： 【答案】B 【解析】 【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N，据此答题。 【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W<X<Y<Z。A项错误； B．族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：，B项正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W<X<Y<Z，简单氢化物的稳定性：W< Y<Z，C项错误； D．简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此S2-半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此F-<O2-<N3-,因此简单离子的半径：Z<Y<X<W，D项错误； 故选B。 【点睛】分析X元素时注意阴离子整体的带电量。 7. 磷青铜是一种以锡、铜和磷作为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 磷青铜的化学式为 B. 与P最近且等距的Cu有6个 C. Cu与Cu之间最近的距离为 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算晶胞中各原子个数：Sn位于顶点，个数=8×1/8=1；P位于体心，个数=1；Cu位于面心，个数=6×1/2=3。原子个数比Cu:Sn:P=3:1:1，化学式为Cu₃SnP，A正确； B．P位于体心，与体心P最近且等距的Cu为6个面心的Cu（分别位于前、后、左、右、上、下6个面），B正确； C．Cu位于面心，面心Cu之间最近距离为同一面上相邻面心的距离，距离==a pm，而非a pm，C错误； D．晶胞质量=3×64+119+31=342 g，体积=(a×10-10 cm)3=a3×10-30 cm3，密度，D正确； 故选C。 8. 下列比较错误的是 A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，熔点：NaF<MgF2<AlF3，故A错误； B．离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确； C．通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；金刚石为共价晶体、氯化钠为离子晶体，水为分子晶体，熔点：金刚石＞NaCl＞H2O，故C正确； D．离子半径Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，晶格能：MgO＞CaO＞BaO，则硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。 答案选A。 9. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价晶体中不可能含有离子键，含有离子键的晶体为离子晶体，故A错误； B．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故B正确； C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故C错误； D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误； 故选B。 10. 下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①分子中单键中只含键，双键和三键中含键和键，所以键一定不能单独形成，一定和键共存。因此正确。 ②能级电子云是球形，能级电子云是哑铃型，都是轴对称，所以键与键的对称性相同。因此错误。 ③双键含1个键、1个键，三键含1个键、2个键，其余的单键都是键，所以分子含4个单键，1个双键，1个三键(6个键，3个键)。因此正确。 ④两个非金属元素原子之间通过电子云重叠形成共价键。因此正确。 ⑤氢原子有1个电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H，形成分子，这是共价键的饱和性决定的。因此正确。 ⑥稀有气体分子属于单原子分子，不含键。因此错误。 ⑦对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是、；对于第族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是大于；键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键无极性。因此正确。 ⑧过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，二者反应时，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性键，有离子键、极性键、非极性键生成。因此正确。 故答案选B。 11. 下列说法错误的是(　 　) A. 键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C. C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，选项A正确； B．P4分子是正四面体，键角为60°；CH4是正四面体分子键角为109°28′，选项B错误； C．根据等电子体原理可知，O22+的电子式与C22-的电子式相似；O22+的电子式为，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个π键，选项C正确； D．有4mol N-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，且1个N≡N中含2个π键，则形成的π键有1.5mol×2=3mol，则形成的π键数目为3NA，选项D正确。 答案选B。 12. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D. 1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，正硼酸（H3BO3）中存在H3BO3分子，属于分子晶体，A项错误； B．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子之间形成3对共用电子对，因此分子中B原子最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，B项错误； C．分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，C项错误； D．一个H3BO3分子参与形成了6个氢键，一个氢键为2个H3BO3分子所共用，因此1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键，D项正确； 故答案为D。 13. 下列关于苯乙炔的说法错误的是 A. 该分子有8个σ键，5个π键 B. 该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C. 该分子存在非极性键 D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A． 苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是SP2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的以碳碳键相连每个也都生出一个单键比如苯中的碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个碳原子形成大π键，含3个π键，故A错误； B．分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是SP2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确； C．同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳双键为非极性键，故C正确； D．苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确； 故选：A。 14. 下列说法不正确的是 A. 、、的酸性依次增强 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性H<Cl<F，电负性越强，-COOH中氢离子越容易电离，故、、的酸性依次增强，A正确； B．苹果酸中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．不能与水形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如CH4为由极性键构成的非极性分子，D正确； 故选C。 二、填空题 15. 回答下列问题。 （1）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式_______。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_______个。 （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)。 （3）NaF晶体的熔点_______ BF4-的熔点(填>、=或<)，其原因是_______。 （4）如图是晶体的晶胞示意图，回答下列问题： ①的配位数是_______，的配位数是_______。 ②晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出计算式)。 【答案】（1） ①. MgNi3C ②. 12 （2）> （3） ①. > ②. 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低 （4） ①. 8 ②. 4 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 利用“均摊法”得，镁原子位于顶点，原子个数；镍原子位于面心，原子个数；碳原子位于体内，原子个数。原子个数比，故晶体化学式为；以镁原子为中心，周围距离最近的镍原子位于面心。顶点原子被12个面心包围，因此每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个； 【小问2详解】 和均为型离子晶体，离子键强弱与晶格能有关，晶格能越大，熔点越高。离子电荷数相同，离子半径越小，晶格能越大。已知半径（69pm）半径（78pm），则的晶格能大于，离子键更强，熔点更高； 【小问3详解】 是离子晶体，微粒间作用力为强烈的离子键；属于离子液体，虽然由阴、阳离子构成，但阳离子体积大、电荷分布分散，导致阴、阳离子间的静电作用力远弱于典型的离子晶体（离子键较弱），离子键越强，熔点越高，因此的熔点的熔点； 【小问4详解】 ①观察晶胞结构，位于面心和顶点，以任意一个为中心，周围距离最近且等距的有8个，故配位数为8；以体内的为中心，周围距离最近的有4个（形成正四面体结构），故配位数为4； ②设晶胞体积为。利用均摊法，晶胞中个数，个数。晶胞质量，根据密度，得或。 16. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 （3）Fe3+基态核外电子排布式为___________ （4）根据元素周期律，原子半径As ________Se，电负性As________ Se （填“大于”或“小于”） （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________ 【答案】 ①. M ②. 哑铃（纺锤） ③. D ④. C ⑤. [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 ⑥. 大于 ⑦. 小于 ⑧. 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 【解析】 【分析】（1）基态S原子电子占据的最高能层是M层，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p电子，3p电子的电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道为哑铃形； （2）基态能量最低，处于激发态能量高； （3）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。 （4）根据元素周期律，同周期从左到右原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大； （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1, ICu>INi的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。 【详解】（1）基态S原子电子占据的最高能层是M层，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p电子，3p电子的电子云在空间有3个伸展方向，且相互垂直，原子轨道为哑铃形； （2）基态能量最低，处于激发态能量高，能量1s<2s<2p；能量最低和最高的分别为D、C； （3）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。 （4）根据元素周期律，同周期从左到右原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；根据元素周期律，原子半径As 大于Se，电负性As小于Se ； （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1, ICu>INi的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。 17. 回答下列问题： （1）第四周期未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有_______种不同能量的电子。 （2）丁二酮肟()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______，该物质中，σ键与π键数目之比为_______。 （3）与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_______(填字母) A. 为，b为，c为 B. 为，b为，c为 C. 为，b为，c为 D. 为，b为，c为 （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：)，回答下面各题： 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是_______和_______。 ②T元素最可能是_______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。 【答案】（1） ①. Cr ②. 7 （2） ①. O＞N＞C＞H ②. 15:2 （3）B （4） ①. R ②. U ③. p ④. 平面三角形 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①基态原子电子排布式为，能级能级均为半满，故第四周期未成对电子数最多的元素为；②由其电子排布式可知，有七个能级； 【小问2详解】 该物质中含有元素为：、、、，根据电负性规律得：O＞N＞C＞H；该物质中σ键个数为：15个，π键数目为2个，故σ键与π键数目之比为15:2； 【小问3详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为全满稳定状态，且失去得第一个电子位于能级上，电离能比相邻元素大；的3p轨道内半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则图像c为；失去第一个电子后，钠离子处于8 电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，故图像a为；图像b为，故答案选B； 【小问4详解】 由表格可知，R和U在之间发生较大的突跃，故其化合价为+1价，可能处于同一族；T元素在之间出现突跃，说明最外层可能为3个电子，故价电子排布式可能为，处于p区；若T为第二周期元素，则T为，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，F为，则的价层电子对数为：3，孤电子对数为0，则空间构型为平面三角形，杂化类型为。 18. Ⅰ.现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 二氧化硅：1732 据此回答下列问题： （1）由表格可知，A组物质熔点普遍偏高，据此回答：A组属于_______晶体，硅晶体的熔点低于二氧化硅，是由于_______。 （2）B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用_______(填序号)理论解释。 ①价层电子对互斥理论    ②电子气理论    ③电子云理论 （3）C组中相对分子质量小于但熔点却高于，是由于_______。 （4）D组晶体中、、、的熔点由高到低的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 共价 ②. 键键能小于键键能 （2）② （3）分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 （4） 【解析】 【小问1详解】 A组物质熔点普遍偏高，A组属于共价晶体；共价晶体熔融破坏共价键，Si原子半径大于O，键键长大于键键长，键键能小于键键能，硅晶体的熔点低于二氧化硅； 【小问2详解】 B组晶体是金属晶体，具有良好的延展性和导电性，可用电子气理论解释； 【小问3详解】 分子间存在氢键，熔化时需要消耗的能量更多，故相对分子质量小于但熔点却高于； 【小问4详解】 D组晶体是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，离子半径：，熔点由高到低的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $