2025-2026学年第二学期高二化学期中考试模拟练习试卷

2025-2026学年第二学期高二化学期中考试模拟试卷 高二化学 考试时间：60分钟 总分：100分 注意事项： 1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题，40分） 一、选择题（每题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共16分） 1．苏东坡的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代化学观点，该文中的“气”是指： A．二氧化碳 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷 2.下列物质属于非极性分子的是： A．H2O B．CO2 C．NH3 D．NaCl 3.下列物质中心原子属于SP3杂化的是：A．H2O B．H2 C．CO2 D．C2H2 4.下列物质中空间结构属于V型的是： A．CH4 B．NH3 C．H2S D．C2H4 5．下列说法错误的是： A．质谱法可以测定物质的相对分子质量 B．物质的实验式就是其分子式 C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目 6．下列说法中，正确的是： A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 7．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是： A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 C．氯化钠的分子式为NaCl D．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 8．粗苯甲酸的提纯实验中，涉及到的操作是： A． B． C． D． 二、选择题（每题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共24分） 9．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是： 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 A．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构 C．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 D．上述物质中熔点高于1000℃的是共价化合物 10．下列关于配位化合物的叙述中错误的是： A．只要有孤对电子的物质中都存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，NH3中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 11.下列各组物质的熔点、沸点按照排列顺序逐渐升高的是： A．CH4、SiH4、GeH4 B．NH3、PH3、AsH3 C．CO2、SiO2 、Na、KCl D．CH4、C2H6、C3H8 12．下列有关烷烃的叙述中，正确的是： ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应：⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色；⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④ D．①④⑥ 13.下列物质中碳元素的质量分数最大是： A．新戊烷 B．壬烷 C．2-丁烯 D．乙醇 14.某有机物A的质量为2.9g，在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下3.36L二氧化碳和2.7g水，下列说法正确的是： A．M中只含有C、H元素 B．M中一定含有C、H、O元素 C．M中C、H、O质量比为6:1:2 D．M中C、H、O原子比为3:6:1 第II卷（非选择题，60分） 15.完成下列反应的化学方程式。(9分) （1）丙烷燃烧___________________（2）乙烯与溴水的反应__________ （3）丙烯的加聚反应_____________（4）乙酸与乙醇的反应_________ （5）制取乙醇的反应_____________（6）2-丁炔与氢气的反应____________ 16.完成下列各题(23分) （1）书写出C4H8的所有同分异构体。（7分） （2）写出下列有机化合物中官能团的名称。（6分） ①____②_____③_____ （3）用系统命名法命名下列物质（10分） ①___________②____________ ③____________ ④________⑤____________ 17．按要求回答下列问题。（10分） （1）的最简式为_________；核磁共振氢谱中吸收峰数目为________。 （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。（3）的分子式为__________。 （4）某烃的分子式为C4H4，它有一种同分异构体，每个碳原子单键形式相连接，且碳与碳的夹角相同，核磁共振氢谱只有一组吸收峰，该分子中碳原子形成的空间构型为___________形。 （5）下列烃发生一氯取代后，能得到几种同分异构体？(不考虑立体异构) ① _____种；② _____种； 18．（10分）实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。已知：实验室制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，且制备的乙炔气体中常混有H2S气体。回答下列问题： (1)装置A的作用是___________，装置B中的现象是___________。 (2)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该___________。 (3)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应生成的一氯代烷最多有______种。 (4)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为___________。 19（8分）．（1）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_______；乙晶体的化学式为________；丙晶体的化学式为_________；丁晶体的化学式为________。 （2）已知氟化钙晶体的晶胞如图所示。则氟化钙晶体1个晶胞中含有______个、_____个。若晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出计算式)。 2025-2026学年第二学期高二化学期中考试题 高二化学答案 1B 2B 3A 4C 5B 6C 7B 8D 9 C 10AC 11AD 12D 13C 14BD 15.16.略 （2）写出下列有机化合物中官能团的名称。（6分） ①碳碳双键和醛基②酯基和羧基③碳溴键和酚羟基 （3）用系统命名法命名下列烷烃（10分） ①2-甲基丁烷②2，4-二甲基己烷③2，5-二甲基-3-乙基己烷④3，3，5-三甲基-5-乙基辛烷 ⑤3，4，4一三甲基一l一戊炔 17．（1）2,3-二甲基丁烷 2（2）（3） （4）正四面体 （5） ①2 ② 3 18．除去乙炔中的H2S气体 溶液的紫色褪去 检验乙炔的纯度 1 19（1）1：1 C2D EF XY2Z （2）4 8 试卷第4页，共4页 试卷第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $