江苏南通市启东市第一中学2025-2026学年高一上学期第二次素质检测化学试题

月考卷答案 一、选择题 2 4 5 6 7 B A D D A 8 9 10 12 13 D A D C B 二、填空 14.【答案】(1)焰色试验 (2)NaHCO, (3))1:1 (4)0.15molL-1 (5)①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③ (6.Fe,03+6H*=2Fe3++3H,0 C0,0,+S0+4H=2C02++S0+2H,0 15.(1) 增大反应接触面积，提高反应速率 Mn02+S02=Mn2++S0 (2)Fe+作为H,O2分解的催化剂，加速H,O2的分解 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4 KSCN (⑤)Mn2++2HC0;=MnC0,↓+C02↑+H,0 焙烧 16.【答案】(1)4FeS2+110, 2Fe,03+8S02 (2) Fe 氢氧化钠溶液、石灰乳或氨水等 (3) 隔绝空气 2H2SO3+O2=2H2SO4 (4) FeSO4氨水-NH HCO3混合溶液 过滤 取最后一次洗涤所得滤液，滴加 盐酸酸化的BaCl2溶液，不生成沉淀 17.【答案】(1)防倒吸 2C102+H,0,+2Na0H☐2NaC102+2H,0+02 防止HO2 分解 (2)空气流速过慢时，CO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，CO2 不能被充分吸收 (3)2C102+Mn2++40H=Mn0,↓+2C10,+2H,0 pH增大，O浓度增大，C1O2氧化 Mn2+速率加快 (4) 76.02% 2025-2026年度第一学期第二次素质检测 高一化学试卷 （考试时间150分钟，试卷满分150分，命题人：） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂属于纯净物 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A．SO2是酸性氧化物 B．S原子结构示意图： C．NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D．Na2SO3的名称：硫酸钠 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SO3易溶于水，可用于废水脱氯(Cl2) B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的原子数为 B．常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C．溶液中含有个 D．与足量盐酸反应转移的电子数为 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 B. 纯碱工业：溶液 C. 硫酸工业： D 汽车尾气催化转化器中发生的反应： 7. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 阅读下列材料，完成下面小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 8．下列化学反应表示不正确的是 A．通入水中： B．向NaOH溶液中通入过量： C．向饱和NaCl溶液中通入和： D．向溶液中滴加少量澄清石灰水： 9．下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C．受热易分解，可用作氮肥 D．NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 10．下列说法正确的是 A．电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B．析出晶体后的母液中溶质仅为 C．酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D．在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO 11. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变 B. 参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应II的离子方程式为 D. 反应过程中消耗的与的物质的量相等 12. 下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 B 向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 MnO2的氧化性比Cl2强 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13.水合肼（）具有较强的还原性，易被氧化成。一种利用NaClO氧化尿素[中C元素为＋4价]制备水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程图如下： 下列说法不正确的是 A．反应1中既作氧化剂又作还原剂 B．反应1所得溶液与尿素反应制备水合肼的试剂加入顺序可以颠倒 C．反应2合成水合肼的反应中每消耗1mol 转移电子数约为个 D．反应3中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 二、填空题（共61分） 14.（16分）按要求填空： (1) 检验溶液中是否含有NaCl残留的方法是 。 (2) 等质量的和与足量的盐酸反应， 放出的更多。 (3)新型纳米材料氧铁位铁酸盐(、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为 。 (4) 某溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，如果溶液中还有， 。 (5) 粗盐中常含有，、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为 (填序号)。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 (6)从钴渣(主要成分为，还含有少量)中回收金属的部分流程如下： ①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 15.（12分） 用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示： (1)“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是 。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式 。 (2)“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是 。 (3)“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是 。 (4) “除杂”过程，检验Fe3+已沉淀完全的试剂 (5) “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 。 16.（15分）以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料a-Fe2O3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式 。 (2)试剂X是 (填化学式)。焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量 吸收。 (3)用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的 。pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表示)。 (4)“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 生成FeCO3沉淀的离子方程式为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O，以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向 溶液中滴加 溶液，控制pH不大于6.5；静置后 所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次； ，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】。 17. （18分）二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2.常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：  装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为； (1) 装置C的作用是 。装置D中生成NaClO2的化学方程式为 。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、 。 (2)制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是 。 (3) ClO2可用于水体中Mn2＋的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2＋浓度随反应时间的变化如图4所示。 ①pH=8.3时水体中Mn2＋转化为MnO2，ClO2转化为ClO，该反应的离子方程式为 。 ②反应相同时间，水体中Mn2＋浓度随pH增大而降低的原因是 。 (4)产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。()。 求产品中NaClO2的质量分数 (产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 高一化学试卷 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $