专题02 化学基本概念（3大题型）（湖南专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题02 化学基本概念 考点概览 题型一 氧化还原反应 题型二 阿伏伽德罗常数 题型三 化学用语 氧化还原反应题型一 1．(25-26高三下·湖南怀化·一模)下列相关离子方程式书写正确的是 A．稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B．用草酸标准溶液滴定溶液： C．往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 2．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是 A．和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B．反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化 C．步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为 D．该反应的原理图中1 mol微粒含电子数的粒子有3种 3．(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于，其部分流程如图所示。 已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为；②柠檬酸()是三元酸；③常温下，；④“中和沉淀”的滤渣主要为、。 下列说法不正确的是 A．“预处理”通常为3.0~3.5，若过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀 B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应： C．“芬顿氧化破络”步骤中被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物 D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求 4．(25-26高三上·湖南常德·一模)常德拥有全亚洲最大的雌黄(，为价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：，和结构相似。下列说法正确的是 A．含有阴离子 B．该反应利用了多硫化物的氧化性，中的硫元素全部被还原 C．中阴离子的空间结构为正四面体形 D．若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成沉淀 5．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B．反应中生成，转移 C．的空间结构为三角锥形 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6．(25-26高三上·湖南益阳·一模)是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A．该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应中每生成1mol ，转移1mol D．反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 7．(25-26高三上·湖南郴州·一模)是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 8．(25-26高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州·一模)下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液脱氯()： 9．(25-26高三上·湖南部分学校·一模)硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 阿伏伽德罗常数题型二 10．(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体中所含阴、阳离子的总数为 B．溶液中所含的个数为 C．中所含的数目一定为 D．硝基与所含的电子数均为 11．(25-26高三上·湖南株洲·一模)联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键8 B．和晶体类型不同 C．溶液中的数目为0.01 D．标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 12．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，与11.2 L HF均含有个质子 B．气体中所含有的分子数为 C．含键数为 D．的溶液中的分子数为 13．(25-26高三下·湖南怀化·一模)为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，含键的数目为 B．溶液所含的数目为 C．30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 D．中配位键的数目为 14．(25-26高三上·湖南湘东教学联盟·一模)黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 15．(25-26高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为 B．12 g 晶体中含有的阳离子数为 C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为 16．(25-26高三·湖南邵阳·一模)几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B．反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C．反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D．溶液中，的数目小于 17．(25-26高三上·湖南长沙·一模)在潮湿环境中能剧烈发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中N的价层电子对数为 B．中含有的中子数为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．常温下，溶液中数目为 18．(25-26高三上·湖南永州·一模)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含σ键数目为2NA B．固体中含有的离子数为0.4NA C．的 溶液中 的数目小于 NA D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA 化学用语题型三 19．(25-26高三上·湖南株洲·一模)下列有关化学用语使用错误的是 A．基态Ca原子的简化电子排布式： B．氚的原子结构模型： C．的电子式为 D．分子的VSEPR模型： 20．(25-26高三下·湖南怀化·一模)下列化学用语或图示表示错误的是 A．气态二聚氟化氢分子： B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态B原子的轨道表示式： D．中阴离子的电子式： 21．(25-26高三上·湖南郴州·一模)下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氧原子核素符号： B．的结构示意图： C．HClO的电子式为： D．NaCl溶液中的水合离子： 22．(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)下列化学用语表示不正确的是 A．的空间填充模型为 B．的空间结构为平面三角形 C．的电子式为： D．p能级的原子轨道数为3 23．(25-26高三上·湖南长沙·一模)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态的价层电子排布图： C．顺丁烯的结构简式： D．分子的球棍模型： 24．(25-26高三·湖南邵阳·一模)下列化学用语表达错误的是 A．乙醚的结构简式： B．的电子式： C．的名称：2-甲基丙醛 D．基态碳原子的核外电子排布图： 25．(25-26高三上·湖南部分学校·一模)下列化学用语或者说法不正确的是 A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为 C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为20 26．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)下列化学用语或叙述表达正确的是 A．乙醇分子的质谱图： B．用电子式表示HCl的形成过程： C．二氯甲苯的结构简式： D．H与Cl成键时轨道相互靠拢： 27．(25-26高三上·湖南益阳·一模)三氟化氮()可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] C．的电子式： D．分子中键的形成： 28．(25-26高三上·湖南湘东教学联盟·一模)下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．聚丙烯的链节： C．的空间填充模型： D．基态硫原子的轨道表示式： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 考点概览 题型一 氧化还原反应 题型二 阿伏伽德罗常数 题型三 化学用语 氧化还原反应题型一 1．(25-26高三下·湖南怀化·一模)下列相关离子方程式书写正确的是 A．稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B．用草酸标准溶液滴定溶液： C．往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 【答案】A 【详解】A．显黄色，显蓝色，二者混合显绿色，稀释溶液，平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，A正确； B．草酸为弱酸，在书写离子方程式时应保留化学式，离子方程式为，B错误； C．往溶液中加入溶液，先与结合生成沉淀，再与结合生成，因此加入溶液至恰好沉淀完全，不会生成，离子方程式为，C错误； D．水杨酸的酚羟基不与碳酸氢钠反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 2．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是 A．和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B．反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化 C．步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为 D．该反应的原理图中1 mol微粒含电子数的粒子有3种 【答案】D 【分析】如图所示，[PdCl4]2-首先被氢气还原为Pd，同时生成HCl和Cl-，然后Pd在氧气、Cl-的作用下被氧化为中间体，最后在HCl作用下转化为[PdCl4]2-和过氧化氢；其中，HCl、Cl-、Pd和都属于先生成后消耗，为中间产物；H2和O2只消耗，为反应物；[PdCl4]2-先消耗后生成为催化剂；H2O2只生成，为产物；据此解答。 【详解】A．据分析，和HCl为中间产物，A错误； B．Pd元素的化合价的变化为+2→0→+2→+2，非每一步的化合价都发生变化，B错误； C．步骤②O元素由0价转化为-1价，参加反应，转移电子数目为，C错误； D．该反应中HCl、H2O2、Cl-均含18电子，1 mol微粒含电子数的粒子有3种，D正确； 故答案为D。 3．(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于，其部分流程如图所示。 已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为；②柠檬酸()是三元酸；③常温下，；④“中和沉淀”的滤渣主要为、。 下列说法不正确的是 A．“预处理”通常为3.0~3.5，若过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀 B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应： C．“芬顿氧化破络”步骤中被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物 D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求 【答案】C 【分析】废水加入稀硫酸预处理，然后加入硫酸亚铁、过氧化氢通过芬顿反应氧化柠檬酸镍为镍离子，加入碱石灰中和沉淀处理后得到处理后水样。 【详解】A．“预处理”过高会影响后续芬顿反应，导致铁元素沉淀，A正确； B．与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基，环境是酸性，则芬顿反应的离子方程式为，B正确； C．“芬顿氧化破络”存在反应，被氧化的是碳元素，镍元素的化合价没有变化，C错误； D．“中和沉淀”中碱石灰用来调，生成、，所以产生的滤渣主要成分含有、，时，，则，，所以未达到出水水质要求，D正确； 故选C。 4．(25-26高三上·湖南常德·一模)常德拥有全亚洲最大的雌黄(，为价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：，和结构相似。下列说法正确的是 A．含有阴离子 B．该反应利用了多硫化物的氧化性，中的硫元素全部被还原 C．中阴离子的空间结构为正四面体形 D．若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成沉淀 【答案】C 【详解】A．Na2S2结构类似Na2O2，含有阴离子，1mol Na2S2含有1mol阴离子，选项中未给出Na2S2的物质的量，A错误； B．该反应中，Na2S2部分硫被氧化（生成S(s)），部分被还原（进入Na3AsS4），并非全部被还原，B错误； C．Na3AsS4中阴离子为，砷原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，其空间结构为正四面体形，C正确； D．浸取后废液主要含Na3AsS4，加入铁盐可能生成铁砷化合物（如FeAsO4），而非Fe2S3（Fe3+与S2-发生氧化还原反应），D错误； 故答案选C。 5．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B．反应中生成，转移 C．的空间结构为三角锥形 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【详解】A．盐酸在反应中既提供（表现酸性），又部分被氧化为（化合价升高，表现还原性），A正确； B．生成时，Cl原子从+5价（中）降至+4价（中），转移1 mol电子，B错误； C．中Cl原子价层电子对数=，含一个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确； D．氧化产物为（Cl从-1价升至0价），还原产物为（Cl从+5价降至+4价），物质的量之比为1 mol : 2 mol = 1:2，D正确； 故答案选B。 6．(25-26高三上·湖南益阳·一模)是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A．该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应中每生成1mol ，转移1mol D．反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 【答案】B 【详解】A．中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知Cl元素的化合价为+5，该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，是氧化剂，A正确； B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误； C．该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol ，转移1mol ，C正确； D．、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确； 故选B。 7．(25-26高三上·湖南郴州·一模)是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】B 【分析】首先浸取工序向水晶石废料（含、、、、）中加入稀盐酸，、、属于碱性氧化物，与稀盐酸发生反应生成可溶性盐进入溶液，和与稀盐酸不反应，以固体形式存在，成为滤渣；过滤后得到含、、的滤液和含、的滤渣；随后向滤渣（含、）中加入硫酸和，作为氧化剂，作为还原剂，发生氧化还原反应，从+4价被还原为+3价，进入溶液（生成），不与硫酸、反应，成为新的滤渣；过滤后得到含的滤液和含的滤渣；向含的滤液中加入，与电离出的结合，发生反应：，生成沉淀。煅烧工序即将沉淀进行煅烧，发生分解并被氧化，反应为：，最终得到。 【详解】A．提高浸取率可通过增大接触面积（粉碎）、加快反应速率（搅拌、适当升温）实现，A正确； B．完全沉淀时，，由，得，，，，B错误； C．过量氨水可能与形成配合物（如），导致不易沉淀，沉铈率下降，C正确； D．还原工序中，（，得）为氧化剂，（，失）为还原剂，电子守恒得，D正确； 故答案选B。 8．(25-26高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州·一模)下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液脱氯()： 【答案】A 【详解】A．氨水是弱电解质，应保留分子形式，不能拆分为OH-；醋酸也是弱酸，同样不可拆分；正确写法应为：，A错误； B．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H⁺结合生成HClO。反应中原子、电荷均守恒，且符合少量SO2的条件，B正确； C．足量提供足够的OH-，与OH-反应生成和H2O，再与结合为BaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确； D．与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为Cl-，反应满足电子守恒、原子守恒及电荷守恒，D正确； 故答案选A。 9．(25-26高三上·湖南部分学校·一模)硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 【答案】A 【详解】A．酸性条件下，浓度增加，中的H⁻（-1价）更易被氧化为（0价），此时的还原性增强，而非减弱，A错误； B．氯金酸（）中Au为+3价，与反应生成Au单质（0价），Au被还原，说明具有氧化性，B正确； C．反应中的H⁻（-1价）被氧化为中的+1价的H，中的Cr（+6价）被还原为，电子转移守恒（3×8 e⁻=4×6 e⁻），反应式合理，C正确； D．1.9 g 的物质的量为0.05 mol，按反应，生成0.2 mol ，标准状况下体积为4.48 L，D正确； 故答案为：A。 阿伏伽德罗常数题型二 10．(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体中所含阴、阳离子的总数为 B．溶液中所含的个数为 C．中所含的数目一定为 D．硝基与所含的电子数均为 【答案】D 【详解】A．是离子晶体，由钾离子和硫酸氢根离子构成，晶体的物质的量为，所以晶体中所含阴、阳离子的总数为，A错误； B．在溶液中会水解生成氢氧化铁，所以溶液中所含的物质的量小于，即的个数小于，B错误； C．有同分异构体，可能是乙醇或甲醚，的物质的量为，中所含的数目不一定是，C错误； D．一个硝基所含的电子数为，一个所含的电子数为，的物质的量为，所以硝基和所含的电子数相等，均为，D正确； 故选D。 11．(25-26高三上·湖南株洲·一模)联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键8 B．和晶体类型不同 C．溶液中的数目为0.01 D．标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 【答案】C 【详解】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与两个NH3形成两个配位σ键，每个NH3分子含三个N-H σ键，故1 mol [Ag(NH3)2]+含8 mol σ键，数目为8NA，A正确； B．NH4NO3由离子组成，为离子晶体；N2H4为分子化合物，固态时为分子晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中游离Ag+浓度远低于0.01 mol/L，故Ag+数目远小于0.01NA，C错误； D．联氨(N2H4)可用于镜面镀银，化学方程式为：，每生成1 mol N2转移4 mol电子；转移0.2 mol电子生成0.05 mol N2，标准状况下体积为0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L，D正确； 故选C。 12．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，与11.2 L HF均含有个质子 B．气体中所含有的分子数为 C．含键数为 D．的溶液中的分子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下， 为0.5 mol，含个质子正确，但HF沸点19.5°C > 0°C，在标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算，因此质子数不相等，A错误； B．气体会二聚形成，（1 mol）实际分子数小于，因为部分以二聚体存在，B错误； C．中，每个配体有3个N-H σ键和1个Co-N σ键，共4个σ键，6个配体共24个σ键，0.1 mol含个σ键，C正确； D．时，和均水解，则1L溶液中生成的NH3·H2O分子数小于，D错误； 故答案选C。 13．(25-26高三下·湖南怀化·一模)为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，含键的数目为 B．溶液所含的数目为 C．30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 D．中配位键的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，22.4 L NH3物质的量为1 mol，1个NH3分子中含有3个N-H σ键，因此1 mol NH3含σ键数目为，故 A正确； B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中溶质FeCl3物质的量为1 mol，但会发生水解反应，溶液中实际存在的数目小于，故B错误； C．HCHO和的最简式均为，最简式摩尔质量为30 g/mol，30 g混合物含1 mol 单元，因此含碳原子数为，故C正确； D．的摩尔质量为250 g/mol，25 g该物质物质的量为0.1 mol，每个配离子中含有4个配位键，所以配位键数目为，故D正确； 选B。 14．(25-26高三上·湖南湘东教学联盟·一模)黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 【答案】D 【详解】A．中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误； B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误； C．反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误； D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确； 故答案选D。 15．(25-26高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为 B．12 g 晶体中含有的阳离子数为 C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为 【答案】A 【详解】A．足量镁与浓硫酸反应生成的气体可能是SO2和H2的混合物。每生成1 mol气体（无论SO2或H2），均转移2 mol电子，因此1 mol气体对应转移电子数为2NA，A正确； B．NaHSO4晶体中仅含Na+和，每1 mol NaHSO4提供1 mol阳离子。12 g NaHSO4（0.1mol）含阳离子数为0.1NA，B错误； C．标准状况下，CHCl3为液体，混合物体积11.2 L仅由CH3Cl贡献，对应0.5 mol CH3Cl，含0.5NA碳原子。但若混合物含液态CHCl3，其碳原子数无法确定，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属可能含Zn、Fe等杂质，转移电子数可能超过2NA，D错误； 答案选A。 16．(25-26高三·湖南邵阳·一模)几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B．反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C．反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D．溶液中，的数目小于 【答案】D 【详解】A．反应①的化学方程式为：，标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5mol，消耗0.5 mol ，断裂极性键（H-S键）1 mol，数目为NA，A错误； B．反应②的化学方程式为：，SO2中S从+4价升至+6价，该反应为可逆反应，0.5 mol SO2不能完全反应，故转移电子数目小于，B错误； C．SO3在标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D． 溶液中，的物质的量为0.01 mol，在水溶液中会发生水解，的数目小于，D正确； 故选D。 17．(25-26高三上·湖南长沙·一模)在潮湿环境中能剧烈发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中N的价层电子对数为 B．中含有的中子数为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．常温下，溶液中数目为 【答案】C 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，则中N的价层电子对数为，A不符合题意； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含个中子，故中子数为，B不符合题意； C．标准状况下，的物质的量为，每个分子含个键，故键数目为，C符合题意； D．是弱酸，部分电离，故溶液中数目小于，D不符合题意； 故选C。 18．(25-26高三上·湖南永州·一模)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含σ键数目为2NA B．固体中含有的离子数为0.4NA C．的 溶液中 的数目小于 NA D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA 【答案】C 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不一定是1 mol，无法确定σ键数目；A错误； B．7.8 g 为0.1 mol，由2个和1个构成，总离子数为，B错误； C．溶液中会水解生成，导致小于1mol，即数目小于，C正确； D．每mol 反应转移1 mol电子，但题目未明确物质的量，仅说“等物质的量”，无法确定转移电子数，D错误； 故选C。 化学用语题型三 19．(25-26高三上·湖南株洲·一模)下列有关化学用语使用错误的是 A．基态Ca原子的简化电子排布式： B．氚的原子结构模型： C．的电子式为 D．分子的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】A．基态Ca原子的原子序数为20，其电子排布式为，简化电子排布式为，A正确； B．氚（）的原子核内含有1个质子和2个中子，核外有1个电子，该模型表示正确，B正确； C．是离子化合物，由和构成，的电子式必须标出最外层的8个电子，正确写法的电子式为，C错误； D．分子的中心原子为O，价层电子对数为4（2个σ键和2对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案选C。 20．(25-26高三下·湖南怀化·一模)下列化学用语或图示表示错误的是 A．气态二聚氟化氢分子： B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态B原子的轨道表示式： D．中阴离子的电子式： 【答案】C 【详解】 A．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键形成气态二聚氟化氢分子：，A正确； B．顺-2-丁烯的碳碳双键两端的甲基在双键的同侧，B正确； C．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；基态B原子的轨道表示式：，C错误； D．中阴离子为，电子式：，D正确； 故选C 。 21．(25-26高三上·湖南郴州·一模)下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氧原子核素符号： B．的结构示意图： C．HClO的电子式为： D．NaCl溶液中的水合离子： 【答案】B 【详解】A．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，氧质子数为8，中子数8时质量数，正确符号应为，A错误； B．为号元素，核外电子数，结构示意图应为，B正确； C．结构式为，电子式中O应在中间，正确电子式为，C错误； D．溶液中，带正电吸引水分子氧端（负电），带负电吸引水分子氢端（正电），图示不符合水合离子特征，D错误； 故答案选B。 22．(25-26高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)下列化学用语表示不正确的是 A．的空间填充模型为 B．的空间结构为平面三角形 C．的电子式为： D．p能级的原子轨道数为3 【答案】C 【详解】 A．的空间填充模型为，A正确； B．中碳原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，B正确； C．的电子式应为：，C错误； D．能级有3个原子轨道，D正确； 故选C。 23．(25-26高三上·湖南长沙·一模)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态的价层电子排布图： C．顺丁烯的结构简式： D．分子的球棍模型： 【答案】C 【详解】 A．Si原子与4个Cl原子各形成一对共用电子对，每个Cl原子还有3对孤电子对，正确的电子式为：，A错误； B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，价层电子排布图应为：，B错误； C．顺-2-丁烯的结构简式中，两个甲基在双键的同一侧，C正确； D．SO3分子的中心S原子采取sp2杂化，空间构型为平面正三角形，键角为120°，但硫原子半径应大于氧原子半径，D错误； 故选C。 24．(25-26高三·湖南邵阳·一模)下列化学用语表达错误的是 A．乙醚的结构简式： B．的电子式： C．的名称：2-甲基丙醛 D．基态碳原子的核外电子排布图： 【答案】A 【详解】A．是甲醚的结构简式，乙醚的结构简式应为，A错误； B．中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，电子式正确，B正确； C．该有机物主链包含醛基碳原子，2号碳上连有甲基，系统命名为2-甲基丙醛，C正确； D．基态碳原子的核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的两个电子分占两个不同轨道且自旋平行，电子排布图书写正确，D正确； 故答案选A。 25．(25-26高三上·湖南部分学校·一模)下列化学用语或者说法不正确的是 A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为 C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为20 【答案】D 【详解】A．N2分子中两个氮原子通过三键结合，结构式为N≡N，A正确； B．次氯酸钠为离子化合物，由构成，中O与Cl形成共价键，各原子满足8电子稳定结构，B正确； C．Br为35号元素，原子结构示意图为核电荷数是35，核外电子排布分别为2，8，18，7，C正确； D．中，每个O原子电子数为8，2个O原子共8×2=16个电子，带2个负电荷则加2个电子，总电子数为，D错误； 故选D。 26．(25-26高三上·湖南岳阳·一模)下列化学用语或叙述表达正确的是 A．乙醇分子的质谱图： B．用电子式表示HCl的形成过程： C．二氯甲苯的结构简式： D．H与Cl成键时轨道相互靠拢： 【答案】C 【详解】A．该图属于核磁共振氢谱图，A错误； B．HCl是共价化合物，形成过程：　，B错误； C．命名时以甲基所在碳为1位，两个氯原子位于甲基的两个邻位（2位、6位），符合2,6-二氯甲苯的结构，C正确； D．的轨道需要沿的轨道的对称轴（两原子核连线方向）头碰头重叠，D错误； 故选C。 27．(25-26高三上·湖南益阳·一模)三氟化氮()可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] C．的电子式： D．分子中键的形成： 【答案】C 【详解】 A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，的VSEPR模型为：，A正确； B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，核外电子排布式：[Ar]，B正确； C．是离子化合物，电子式为：，C错误； D．分子中F原子的p轨道相互“头碰头”重叠形成p-p键，形成过程为：，D正确； 故选C。 28．(25-26高三上·湖南湘东教学联盟·一模)下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．聚丙烯的链节： C．的空间填充模型： D．基态硫原子的轨道表示式： 【答案】A 【详解】 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，A正确； Ｂ．聚丙烯的链节为，B错误； Ｃ．是共价晶体，形成空间网状结构，不存在独立分子，C错误； Ｄ．基态硫原子的轨道表示式为，D错误； 故答案选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 氧化还原反应 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D C C B B B A A 阿伏伽德罗常数 题型02 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C C B D A D C C 化学用语 题型03 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 C C B C C A D C C 题号 28 答案 A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $