湖南省长沙市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学练习卷（人教版）

湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试练习卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂 2．关于、、、四种粒子，以下说法正确的是 A．它们属于同种原子 B．和互为同位素 C．四种粒子的质子数和电子数均相等 D．、的中子数相差2 3．下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 4．关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多 6．少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型为直线形 C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键 7．下列对结论解释不正确的是 选项 结论 解释 A   碱性强于   为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 B 煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 生石灰能与酸性氧化物反应 C 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 D 焦炭与反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅单质 A．A B．B C．C D．D 8．甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A．实验室用排水法收集甲 B．丙中阴、阳离子个数比为 C．电解熔融态的己可生成乙 D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 9．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．路径A和B，均包含4个基元反应 C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D．与路径B对比，路径A的反应速率更快 10．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A．①中加入浓盐酸后，增大 B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 11．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A．放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极 B．充电时释放，放电时吸收 C．电池每吸收标准状况下22.4 L的，Ni电极流入 D．充电时，正极反应为： 13．氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为)的立方晶胞如图，晶胞边长为pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．每个H填充在Y形成的四面体空隙中 C．该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个 D．该晶体的密度为 14．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 15．已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B．用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中 C．等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7 mol/L D．向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水；常温下，。 回答下列问题： (1)已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第 周期 族。 (2)已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为 。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点： 。 (3)“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾 kg。 (4)“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为 。 (5)此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是 。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为 。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化] 17．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示： 已知：①浸取液中砷元素存在形式为； ②； ③的化学性质类似于。 (1)基态Cu原子的价电子排布式为 。 (2)“滤渣I”的成分为和 (填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为 (3)“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中 (4)“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为 元酸(填“一”“二”或“三”)。 (5)“中和脱氯”的化学方程式为 该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为 。 (6)已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为 。 18．合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图： 已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题： (1)装置D的作用为 。 (2)写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式： 。 (3)若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置的质量增加，装置的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中 。 (4)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。 ①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解； ②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤； ③将滤液配制成溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为； ④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为 。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为 。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为 。 19．对CO2的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。 (1)直接碳燃料电池能够将固体碳(如煤、生物质炭等)的化学能直接转化为电能，并生成高纯度CO2。其使用Li2CO3-K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如图1所示。 ①在正极，CO2和O2反应生成，电极反应式为 。 ②在负极，固体碳燃料(用C表示)发生一系列反应，其中反应C(s)+CO2(g)2CO(g)  ∆H=172kJ·mol-1，在高温下(>700°C)有利于自发进行的原因是 。 (2)CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如图2所示。 ①阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L(标准状况)Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为 。［法拉第效率=×100％］ ②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂(简化为Co-N4结构)表面进行，催化循环过程的简化模型如图3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合价变化的步骤有： (填序号)。 (3)通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。 ①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O-H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为 。 ②采用热重法可分析固体组成。依据图4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试练习卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A C C D B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C D C 1．B 【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确； B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误； C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确； D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确； 综上，答案是B。 2．D 【详解】A．四种粒子包括氧的同位素原子和离子（），并非同种原子，A错误； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，而选项中的和是分子，不是原子，因此不互为同位素，B错误； C．四种粒子的质子数均为8（氧原子序数为8），但电子数不相等：、和的电子数为8，而的电子数为10，C错误； D．的中子数为18-8=10，的中子数为16-8=8，相差2，D正确； 故答案选D。 3．B 【详解】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确； B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误； C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确； D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确； 故选B。 4．A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误； C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确； D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误； 故选：C。 6．C 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是  ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．-CH3为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强，故前者碱性更强，A正确； B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物SO2生成CaSO3，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的，B正确； C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像，所以液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，C正确； D．焦炭与反应制粗硅的化学方程式为，该反应中C为还原剂，Si为还原产物，体现的是C的还原性强于Si，D错误； 故答案选D。 8．B 【分析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，为氧元素，不是金属，，为镁元素，符合要求，所以流程为，，，以此分析。 【详解】A．氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A正确； B．丙为，阴、阳离子个数比为，B错误； C．己为，电解熔融态的可生成Mg，C正确； D．丁为氨气，溶于水生成，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D正确； 故答案选B。 9．B 【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误； B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确； C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误； D．路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。 故答案为B。 10．D 【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为 ，溶液变为红色；再加入NaF固体， 转化为 ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．加入浓盐酸后，增大，右移， 增大，溶液黄色加深，A正确； B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确； C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动，C正确； D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2​，D错误； 故选D。 11．B 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 12．C 【分析】据题可知，电池的总反应为，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，放电时金属钠作负极，电极反应式为，镍作正极，电极反应式为，据此作答。 【详解】A．原电池中电子从负极流出，经过导线流入正极；电流方向与电子流向相反，即电流从Ni电极经导线流向Na电极，在电解液中从Na电极流向Ni电极，构成闭合回路，A正确； B．电池的总反应为，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确； C．由正极反应可知，每消耗3 molCO2有4 mol电子流入镍电极，则电池每吸收标准状况下22.4 L的CO2（1 mol），有流入Ni电极，C错误； D．充电时，Ni电极发生氧化反应，此时正极反应式为，D正确； 故答案选C。 13．C 【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中Y原子个数为，H原子有8个在晶体内部，个数为，即Y、H原子个数之比为1∶2，则该化合物的化学式为，A正确；   B．由晶胞图可知，Y原子形成8个四面体，每个H填充在Y形成的四面体空隙中，B正确；   C．由晶胞图可知，该晶胞中，每个Y（顶点）周围与它最近且相等距离的Y（面心）有12个，C错误； D．由晶胞图可知，该晶胞中有4个分子，该晶体的密度为 ，D正确；   故选C。 14．D 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH不断增大，先生成吡啶再生成甲胺，①代表，②代表，③代表，④代表。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．在0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，质子守恒为，A错误； B．用NaOH滴定H2C2O4溶液至pH=7时，根据，计算得，即，B错误； C．对于NaHC2O4溶液，，对于Na2C2O4溶液，，即等浓度Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液以的电离为主，溶液呈酸性，则水的电离被抑制，故水电离出的氢离子浓度小于1.0 × 10-7 mol/L，C正确； D．，向H2C2O4溶液中滴加NaOH过程中，逐渐减小，则逐渐减小，D错误； 故答案选C。 16．(1) 六 Ⅷ (2) 避免生成氮的氧化物污染空气 (3)400 (4) (5) 存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大 1.0 【分析】工艺流程图分析：向氯铂酸溶液中加入氯化钾沉铂，将可溶性氯铂酸转化为难溶的沉淀，实现铂的初步富集与分离，再用草酸钾把还原为，将铂从+ 4价还原到+ 2价，随后加入KOH溶液使转化为沉淀，最后用硝酸溶解沉淀并浓缩结晶，最终得到硝酸铂； 【详解】（1）镧系元素序号为57-71，位于第六周期、ⅢB族，处于元素周期表第6行、第3列，Pt的原子序数为78，可推算其处于元素周期表第6行、第10列，故Pt在元素周期表的位置为第六周期、Ⅷ族； （2）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，其中是氧化剂，将Pt氧化成，自身被还原成NO，根据氧化还原反应配平，可得离子反应方程式为：；盐酸与过氧化氢混合溶液作氧化剂时，还原产物为（无污染），避免生成氮的氧化物污染空气，对环境友好； （3）转化为，Pt从+ 4价→+ 2价（得），中的C从+ 3价→+ 4价（失），根据电子得失守恒，有 ，所以，故其质量： （4）还原后生成（电离为），与KOH反应生成沉淀，所以离子方程式为： （5）沉铂反应为，温度升高时，HCl气体逸出，平衡正向移动，沉淀率增大； 2 L初始溶液中的物质的量为：，加入等体积（2 L）后，混合溶液总体积为4 L 沉淀完全时，溶液中 则平衡时溶液中剩余 沉淀的物质的量为： 所以沉淀消耗的 平衡时溶液中剩余的 所以原来加入等体积（2 L）溶液所需的浓度为 17．(1) (2) S (3) (4)一 (5) 化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH (6) 【分析】辉锑矿经粉碎后，用盐酸和溶液浸取，矿石中的、、、被溶解氧化，不溶成为滤渣Ⅰ；向浸取液中加入沉淀、得到滤渣Ⅱ；加入还原除去砷得到滤渣Ⅲ；水解得到沉淀，沉淀经酸溶、电解得到锑，或经氨水中和脱氯得到锑白（），整个流程通过氧化还原、沉淀、水解等操作实现了锑的富集与分离。 【详解】（1）为29号元素，价电子为3d和4s轨道电子，遵循洪特规则特例，排布式为，故答案为：； （2）滤渣I的成分为不溶于酸的和氧化生成的硫单质；在酸性条件下被氧化为和，被还原为，配平后的离子方程式为，故答案为：；； （3）当完全沉淀时，，代入数据得：，故答案为：； （4）次磷酸与足量反应生成，说明分子中只有1个可电离的羟基氢，因此次磷酸为一元酸，故答案为：一； （5）与氨水反应生成沉淀，脱除，化学方程式为：；化学性质与相似，具有两性，会与过量反应溶解，而氨水为弱碱，不会溶解，故答案为：；化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH； （6）电解时无气体生成，说明只有元素发生歧化反应，中为价： 还原：（得3e⁻）；氧化：（失2e⁻），根据得失电子守恒，设被还原的为 mol，被氧化的为 mol，则，即，质量比等于物质的量之比，故质量比为，故答案为：。 18．(1)防止空气中的水分和CO2进入装置C中 (2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O (3)1:2 (4) 酸式 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且内不恢复原色 17.70 56% 【分析】该实验为用CH4与铁红反应制备铁触煤，A装置为CH4与铁红反应的发生装置，B装置吸收生成的水蒸气，C装置吸收生成的CO2，D装置防止外界空气中的水蒸气与CO2进入装置C影响CO2的测定。 【详解】（1）根据上述分析，装置D作用为防止外界空气中的水分和CO2进入装置C内，干扰实验； （2）CH4与铁红反应温度高于700℃时，生成Fe、CO2和H2O，故化学反应方程式为3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O； （3）48g铁红中n(Fe)=、n(O)=，与足量甲烷反应后，装置B的质量增加1.8g，即n(H2O)=，装置C的质量增加2.2g，即n(CO2)=，根据铁元素、氧元素守恒，则此时生成的含铁氧化物中N(Fe)：N(O)=0.6mol：(0.9mol-0.1mol-0.05mol×2)=6:7，含铁氧化物可以表示为Fe6O7，依据化合物中元素化合价代数和为0，得出方程式①3N(Fe3+)+2N(Fe2+)=7×2，②N(Fe3+)+N(Fe2+)=6解得，N(Fe3+)=2，N(Fe2+)=4，反应后所得含铁氧化物中；1:2； （4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，只能盛放于酸式滴定管中； 用标准酸性高锰酸钾溶液为紫红色溶液，滴定Fe2+时滴定终点现象为当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且30s内不恢复原色，即为滴定终点； 滴定管构造为“0”刻度在滴定管的上方，从上到下，刻度变大，且精确度为0.01ml，故滴定结束时滴定管的示数为17.70ml，则消耗溶液的体积为(17.70-0.00)mL=17.70mL； 还原铁粉产生Fe2+的为n(Fe)=，根据5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，铁触媒样品中铁元素n(Fe)=5n(KMnO4)-0.02mol=5×0.2mol/L×17.50×10-3L×-0.02mol=0.05mol，铁元素的质量分数为。 19．(1) 该反应ΔH＞0，ΔS＞0 (2) 95% I、II (3) 选择极性小的溶剂（或用乙醇作溶剂） CaCO3固体加热分解只有一次失重阶段（或一个失重台阶），且固体残留率为56%；Ca(HCO3)2固体加热分解会有两次失重阶段（或两个失重台阶），且固体残留率分别为62%、35%，与图示更接近。 【详解】（1）①正极发生还原反应，氧气被还原，同时生成，故答案为：； ②该反应气体分子数增大，ΔS＞0，且ΔH＞0，要使ΔH-TΔS＜0，则反应应该在高温时利于自发进行； （2）①阳极生成1 mol，转移2 mol电子，设生成CO x mol，生成 y mol，则根据电子守恒和质量守恒： ；，解得x=0.95 mol，y =0.05 mol，根据法拉第效率的定义，法拉第效率=×100％=； ②由图可知，过程中N元素化合价不变，则I反应Co从+2变到+1价，II反应Co由+1变到+2价，后各步骤不涉及Co化合价变化，故答案为：I、II； （3）①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O-H键的稳定性，故需要采用极性较小的溶剂，得到Ca(HCO3)2固体； ②CaCO3固体加热分解，只涉及到失去，只有一次失重阶段（或一个失重台阶），质量变化：100 g→56 g，固体残留率为56%；Ca(HCO3)2固体加热分解，会失去和，会有两次失重阶段（或两个失重台阶），且固体残留率分别为62%（162 g→100 g）、35%（162 g→56 g），与图示更接近。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $