2026届湖南长沙市雅礼中学高三下学期一模化学试题

姓 名 绝密★启用前 准考证号 高三模拟卷（一） 化学 命题人：吴建新 审题人：徐潇 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C>120~16Mg~24Si~28Cl~35.5K~39Co59Ge~73 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B.超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打(NaHCO3) C.酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”（碳酸氢钠和有机酸）的作用不同 D.改变金属的内部结构，将金属制成合金可提高金属的抗腐蚀能力 2.下列化学用语表示不正确的是 A苯分子的空间填充模型 B.乙醚的结构简式：CH3OCH C.H20中O原子的杂化轨道表示式：NN个个 DNE,的VSEPR模型：& 3.利用下图所示实验仪器、装置及药品（夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是 盐酸 标准溶液 分 水乙酸、乙醇 聚四氟 器宁浓硫酸 4 mL0.01 mol/L 4 mL 0.02 mol/L 乙烯活塞 浓硝酸 KMnO,溶液 KMnO.溶液 8 氨水 2 mL 0.2 mol/L -2 mL 0.2 mol/L (含酚酞) K1-淀粉 溶液 H,C,0,溶液 手H,C,0,溶液 ① ② ⊙ ④ A.图①装置b中溶液变蓝能够说明浓硝酸受热分解生成NO2 B.图②使用分水器能提高反应物转化率 C.图③依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对化学反应速率的影响 D.图④用盐酸标准溶液测定氨水浓度 化学试题H9)第1页（共8页） 4.下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A.向FeSO,溶液中加人过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： 2Fe2++CI0+5H20—2Fe(OH)3↓+CI-+4H+ B.将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得SrCO(已知Sr为第五周期第ⅡA族元素)： Sr2++CO-SrCOa C.将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2A1一6Ag十Al2S D.向N-甲基甲酰胺(HCONHCH)中加人稀盐酸并加热 HCONHCH +H2O+HCIHCOOH+CH NH CI 5.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2十2CO2一2K2C0,+ 3O2,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol KO2晶体中离子的数目为3Na B.44gCO2中o键的数目为2NA C.1mol·L-1K2CO3溶液中CO的数目小于Na D.该反应中每转移1mol电子，生成O2的数目为1.5NA· 6.某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、 Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级 电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说 法错误的是 A原子半径：XZ>R B.第一电离能：R>Z>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D.XR和ZW3的VSEPR模型名称均为四面体形 7.我国化学工作者开发了人种回收利用聚乳酸H LOH CH,OH 0 HCHO to n 0 (PLA)高分子材料的方法，其转化路线如图所示。 Q-MOC Cs-La/SiO2 PLA MP MMA 下列叙述错误的是 APLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中属于酯类的有4种 CH; D.MMA可加聚生成高分子材料有机玻璃ECH2一C] COOCH 8.在25℃、光照条件下，C2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i.CH CH2 CH (g)+Cl2 (g)=CH,CHCICH (g)+HCI(g)AH il CH CH2CH3 (g)+Cl2(g)-CH:CH2CH2 CI(g)+HCI(g)AH2 一段时间后，反应体系中产物n(2-氯丙烷)·n(1-氯丙烷)=3：2。下列说法错误的是 A.活化能：反应1<反应川 B.丙烷中的键能：一CH的C一H>一CH2一的C一H C.相同条件下正丁烷与C,发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)>3：2 D.当消耗2mol丙烷时，上述反应体系的焓变为△H1十△H2 化学试题(H9)第2页（共8页） 9.铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[BeAl2(SiO3)6]中提取铍的流程如图所示。 稀硫酸含HA的煤油过量NaOH Be,Al,(SiO,) 热熔破璃态酸浸滤液萃取有机相反萃取水相2加热 冷却 →Be(OH)2→Be 过滤 分液 分液 过滤 滤渣 水相1 含NaA的煤油滤液2 已知：Be2++4HA一BeA2(HA)2十2Ht;水相2中主要溶质是Na2[Be(OH)4]。 下列说法错误的是 A.“冷却”过程应快速降温，有利于后续的“酸浸” B.“萃取分液”的目的是分离Be与Si C.滤液2可以在“反萃取分液”中循环使用 D.“反萃取”时参与反应的n[BeA(HA)z]：n(NaOH)=1:6 10.一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4,电解质为离子液体 [EMM]+[BF4]~及少量水，其中的[EMM]+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。 该电池工作原理如图所示，运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZCO3生成。 [ZnNHC] 十 n(oh 碳纳米 H,O ZnNHC] [EMIM] co, 下列说法正确的是 A.a电极为负极，[EMM们+在该电极上被氧化 B.b电极反应式可能为：3CO2+16e+[ZnNHC]++16H+一2CH4+ZnCO3+2[EMM]++3H2O C.[EMM]+是电池中唯一的质子源 D.[EMIM)+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZNHC]+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 11.小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+(红 @4 mol LKCI1溶液 26.6 色)的影响。将2mL0.01mol·L1的FeCl3溶液与2mL0.02 26.2 ③0.04mol·LKCl溶液 mol·L1的KSCN溶液混合，分别加人等体积的试剂①~④，测 25.8 得平衡后体系的透光率如图所示。 ②0.04mol·LNH.C1溶液 ①蒸馏水 已知：「.溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响 24.61 注入试剂 可忽略； 0509%202530 i.Fe++4CI[FeCL](黄色)； ⅷ.NO对该实验无影响。 下列说法不正确的是 A.注人试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3+十SCN一[Fe(SCN)]+逆向移动 B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的 C.透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]++4C=[FeCL4]-+SCN D.若要证明试剂③中CI对平衡体系有影响，还应使用0.04mol·L-1的KNO3溶液进行对照实验 化学试题(H9)第3页（共8页） 12.Mg-Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素(Z)形成，其立方晶胞结构如图。 已知：晶胞参数a(Mg-Si)=634pm,a(Mg-Ge)=639pm。下列说法正确的是 ●Mg A.与Z距离相等且最近的Mg有4个 B,晶胞中Mg之间最近的距离为。 C.晶胞密度：p(Mg-Ge)>p(Mg-Si) D如果将Mg-sn晶胞顶点的Sm替换为Ge,则瓷品-号 13.将气体H2S和CH4按体积之比[V(H2S):V(CH4)门=2：1导人管式反应进料 出料 器（如图1）热解制H2,高于T℃下发生如下两个反应（反应过程用N2 管式反应器 稀释)： 图1 I:2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)K1 Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)K2 在常压下反应相同时间后，测得气体H2、S2及CS2体积分数(V%)随温度 的变化如图2所示。下列说法错误的是 A.高于T℃时，该体系中发生的反应可能有CH4(g)+2H2S(g)一CS b (g)+4H2(g)K3=K1XK2 -CS, OL 9501000T105011001150 B.曲线b表示S2(g)的体积分数随温度的变化 温度/℃ 图2 C.1000℃时，反应的活化能：反应I<反应Ⅱ D.在1000℃、常压下达到平衡后，通入H2S(g)提高投料比[V(H2S)：V(CH4)],H2S的平衡转化率 增大 c(Ag+) 14.向AgNO,溶液中通人NH,体系中含银物种分布系数d,1gAgT与pNH,的关系如图。 c(Agt) 例如：pNH,=-lgc(NH),CAg*)=c(Ag)+(LAg(NH,序+c《LAg(NH,2于。已知lg2= 0.3。下列说法正确的是 A.曲线Ⅲ代表EAg(NH3)2]+} B.pNH,=3.9时，6(Ag)=1+2X10-aG 0.6 C.Ag++NH=EAg(NH3)]+K=10-1 0.4 x,0.4) (3.9, D.pNH3=3.6时，5c(Ag+)+c(Ht)+c(NHt)= 馨 0.2 c(OH-)+c(NO3) 0 33.34 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(15分)[Co(Ⅱ)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I.[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备 实验原理： 化学试题(H9)第4页（共8页） OHH,N入NH Co(CH,COO)2 乙二胺 乙酸钴 CHO OH HO- 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 [Co(Ⅱ)Salen]配合物 实验步骤： K 0 具支试管 Co(I)salen]配合物 Co(CH,C00),溶液 量气管 卧水准调节器 热水浴 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 装置一 装置二 a在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及0.5mL(0.0074mol)乙二胺， 搅拌4~5min,生成亮黄色的双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 b.溶解1.9g四水合乙酸钴[(CHC0O)2C0·4H20]于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。 随后向烧瓶中通人氮气，3~5min后通冷凝水，加热使溶液微沸。 c.待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加人烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌 40~50min。在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d将上述混合物依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 Ⅱ.[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定 反应原理：[Co(I)Salen]+2DMF+O2→[Co(I)Salen](DMF)zO2 实验步骤： e.在装置二的具支试管中加人[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开K1、K2,打开氧气钢瓶通O2约3~5min后， 关闭K1、K2,读取量气管的刻度。 f.将DMF( N0)从仪器中放出，充分反应，一直到量气管中液面不再明显变化为止，读取读 数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(Ⅱ)Salen]配合物的摩尔质量为325g·mol-1。 回答下列问题： (I)[Co(Ⅱ)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是 (填元素符号)。 (2)仪器c的名称为 ,其作用是 (3)双水杨醛缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为 [Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen]配合物的 产率为 (列出计算式)。 (4)[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气 密性的操作及现象： ;与普通的分液漏斗相比，该实验中仪 器d的优点为 (写两点)。 (5)读取量气管的刻度前应进行的操作有 (填标号)。 A.冷却至室温 B.通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C.打开K、K2 D.打开K1、关闭K2 化学试题(H9)第5页（共8页） 16.(14分)锗(G)是战略性关键金属，广泛应用于红外光学、半导体等领域。我国内蒙古乌兰图嘎褐煤中 储储量丰富，但品位低（约244g/),且伴生碑、铁等杂质。一种从褐煤中提取储的工艺流程如下： 1.H0 2.调pH KMn0 浓盐酸 3.通人H,S 萃取剂N235 氨水 富锗烟尘 萃取液 褐煤 焙烧 酸浸 除杂 萃取 反萃取 沉锗 +Ge02·nH,0 沉淀 萃余液 已知： I.“焙烧”阶段：低温段(250~300℃)加人KMO,促进有机物分解；高温段(500~550℃)控制弱还 原气氛，使GO2被C或CO还原为易挥发的Ge0随烟气进人收尘系统，得到富锗烟尘。 Ⅱ.GeO2沸点1200℃，Ge0沸点500℃；GeO2溶于浓盐酸生成六氯锗酸(H2GeCl)。 Ⅲ.萃取剂N235(三辛胺，RN)可与HCI结合形成RNH+CI,再与GCl?发生阴离子交换萃取。 IW.常温下，H2S的Ku=1.1×10-7,K2=1.3X10-3,饱和H2S溶液的浓度约为0.1mol/L。 回答下列问题： (1)预处理采用“低温氧化焙烧-高温还原焙烧”两段工艺，相较于传统高温燃烧法(>700℃)，该工艺的 优点是 0 (2)“酸浸”时，GO2与浓盐酸反应的化学方程式为 (3)除砷工序：向“酸浸”后的浸出液中通人H2S气体至饱和时，溶液的pH=4。计算此时溶液中c(2 mol/L(保留三位有效数字)。 (4)请写出N235在酸性条件下萃取GeCl哈的离子方程式： (5)“沉锗”后得到的GeO2·nH2O需用去离子水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (6)工业上将粗锗（含As、Fe等杂质）进行熔盐电解精炼制备G,工作原理如图所示（惰性气氛下电 解)。电源b为 极。写出阳极的主要电极反应式： 6 电源 粗锗 纯锗 熔融KCl-CeCl 17.(14分)N,N-二甲基甲酰胺(DMF)被誉为有机行业的“万能溶剂”，在众多领域发挥着不可或缺的作 用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的媒介，DMF都展现出了其卓越的效能。一种催 化条件下CO2加氢偶联二甲胺(DMA)制备DMF的反应为： H 反应I:(g)+C0,(g)+H,(g)一 (g)+H2O(g)△H1K1 H DMA DMF (1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在Z0·TiO2复合催化剂表面上的反应历程 如图所示，其中过渡态用TS表示，吸附在催化剂表面上的物种用标注。 化学试题(H9)第6页（共8页） 1.0 0.0 -1.0 -2.0 2+H2 *00+* *VW+*H00 0H+*Wa 该过程包含 个基元反应。 (2)为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率，可采取的措施有 (写一条即可) (3)该制备过程伴随副反应发生： 反应Ⅱ： N (g)+C02(g)+3H2(g)= (g)+2H2O(g) △H2K2 DMA TMA 已知该条件下lnK=- △H R +C(R与C为常数)，若△H2<0且|△H1|>|△H2|,则当改变相同温 度时盛 (填“大于”“等于”或“小于”)1。 (4)300℃时，向2L恒容密闭容器中加入DMA、CO2各1mol,H2 1.0 2.24ol,含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。 DMA 0~2min内，H2的化学反应速率为 。反应I的平衡 0.8 常数K= (保留两位有效数字)。 (5)测定不同温度和催化剂中锌掺杂量条件下DMA转化率和产物 郊 DMF 0.18 的选择性，通过以下两图确定制备DMR反应的最适宜条件为 TMA -0-02 2时间/min 100 100 15 80 80 10 60 10 60 40 -20 20◆DMA转化率 ■DMF选择性 ◆◆◆◆ ◆◆◆ 0T20T4060T8010 0 ◆TMAG选择性 200220240260280300320340360 温度/℃ 锌掺杂量/% (6)采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的ZO-TiO2复合催化剂，Zm2+占据部分原来Ti+的位 置，这种结构使晶胞中产生氧空位，若掺杂Z0后晶体中02-的空缺率为12.5%，则晶体中 n(Ti02):n(Zn0)= (O2-的空缺率= 氧空位数 氧空位数十0数 X100%) Zn摻杂 Tio,OTi" QTi+或Zn21 ●02 ●0或氧空位（无0） 化学试题(H9) 第7页（共8页） 18.(15分)萜类化合物是一大类由异戊二烯单元组成的化合物，其衍生物是重要的天然产物。它们经常表 现出重要的生物活性，例如抗微生物、抗炎、抗疟、抗氧化和神经保护作用，因此具有重要的药用价值。 近年来对天然萜类化合物的人工合成研究取得了大量进展。下图为萜类衍生物姜黄酚(L)的合成 路线： OCH, OCH, BnBr CHO CHO NaBH.(C.HNO) E H.N K,CO,Bn OH Bn-t Bn Bn H, OH NaNO, OH Zn(CH,) Pd/C H,N CuBr 已知： ①BA- 表示 R-CHO+R'-NH2OHR-CH-N-R'+H.O R-X+R'-MgX LR-R'+MgX2(X表示卤素原子) OH H R-CHO+R'-CH-CHOOH R-CH C-CHO A R-CH-C-CHO R R 回答下列问题： (1)物质C的系统命名是 (2)物质F的含氧官能团有 (写名称)，B→D的反应类型为 (3)反应A→B的目的是 (4)I的结构简式为 ;反应H→I的过程中还生成了两种小分子副产物，其中一种为常 见的无氧强酸，另一种为三苯基氧膦(O一PPh3),写出H→I的化学反应方程式： 0 (5)物质L的同分异构体中，满足以下条件的有 种。 a包含苯环结构； b.可以发生银镜反应； ℃，核磁共振氢谱显示其中含有4种化学环境不同的氢原子。 QH (6)以苯胺丙酮及题干中所用试剂为原料，设计、C 的合成路线。 化学试题(H9)第8页（共8页）高三模拟卷（一） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 123 4 5 6 789 10 11 121314 答案A BBDBD C D BB A CD B 1.A【解析】食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉是为了防止食品氧化 变质，A错误；NaHCO3溶液呈弱碱性，超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打(NaHCO3),B正确； 酿酒工艺中加的“酒曲”有催化作用，面包工艺中加的“发酵粉”是反应物，C正确；在纯金属中加入其他金属或 非金属可以制成性能优异的合金，改变金属的内部结构，将金属制成合金可有效防止金属被腐蚀，D正确。 2.B【解析】CH3OCH3为甲氧基甲烷，简称为甲醚或二甲醚，乙醚为CH3CH2OCH2CH3。 3.B【解析】有可能是挥发出来的硝酸氧化了KI,A不符合题意；酯化反应是可逆反应，通过分水器将生成物中 的水分离出平衡体系，有利于平衡的正向移动，B符合题意。有色物质KM○4的物质的量不同，应该选择高 锰酸钾的量相同的情况下，改变草酸的浓度，从而证明反应物的浓度对化学反应速率的影响，C不符合题意；滴 定终点的产物是氯化铵，其溶液呈酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，不能选择酚酞，D不符合 题意。 4.D【解析】向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液，H+会与过量的CIO结合成HClO,正确的离子方程式为 2Fe2++5ClO+5H2O一2Fe(OH)3↓+4HClO+C,A错误；天青石(SrSO4)是难溶物，在离子方程式中 不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为SrSO4(s)十CO号(aq)一SrCO3(s)十SO(aq),B错误；将变黑 的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，A1作负极，Ag2S在正极得电子被还原为Ag,同时 S-与A13+发生相互促进的水解反应，总反应应为3Ag2S十2A1+6H2O一6Ag+2A1(OH)3十3H2S个，C错 误；N-甲基甲酰胺(HCONHCH3)在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和CH3NH3Cl,化学 方程式为HCONHCH,+H,O+HCl△HCOOH+CHNH,CL,D正确。 5.B【解析】KO2晶体中含有的离子为K+、O2,故1 mol KO2晶体中含离子数目为2Na,A错误；CO2的结构式 为O-C一O,44g(1ol)CO2中。键的数目为2NA,B正确；溶液的体积未知，故溶液中CO号的数目无法确 定，C错误；根据题给反应可知，K0产生O2时，0的化合价由一号升高为0，故存在关系式0~e,则转移1 mol电子时，生成1molO2,即生成O2的数目为Na,D错误。 6.D【解析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电 子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期，基态Y原子的电子排布式为1s22s22p2,故Y为C;结合原子序数递增及结 构图中成键情况，可知W为H,X为B,Z为N,R为F,据此分析。XR3为BF3,中心原子B的价层电子对数为 3十3-3X1=3,VSEPR模型为平面三角形；Zw,为NH,中心原子N的价层电子对数为3+5-3X1=4, 2 2 VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D错误。 7.C【解析】PLA分子中含有酯基，故可以在碱性条件下发生降解反应，A正确；根据题给结构简式，MP的化学 名称为丙酸甲酯，B正确；MP的分子式为C4H3O2,C4H3O2的酯类结构有4种，除去MP本身，则MP的同分 CH3 异构体中含酯基的有3种，C错误；MMA中含有碳碳双键，可以加聚生成高分子七CH2 C ,D正确。 COOCH 8.D【解析】由题千可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3：2，反应ⅱ的反应速率小于反应 ⅰ，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ⅱ的活化能大于反应1，A正确；键能越小，越易断裂，反应生成 更多的2-氯丙烷，说明丙烷中CH2一中的C一H键能小于CH3的C一H键能，B正确；正丁烷的结构简式 化学参考答案(H9)一1 为CH3CH2CH2CH3,存在两种类型的C一H,与丙烷类似，中间的C一H更易取代，且正丁烷中的一CH2一更 多，因此取代中间的C一H比例更高，C正确；题千中给出了产物的比例，说明消耗2ol丙烷时，并非各有 1mol分别参与两个反应，D错误。 9.B【解析】将铝硅酸盐“热熔冷却”，用稀硫酸对玻璃态的物料进行酸浸，B、Al会转化为可溶性的硫酸盐，Si 会转化为不溶性的硅酸，形成滤渣被过滤除去，向过滤后的酸浸液中加入含HA(萃取剂)的煤油，B+与HA 发生反应：Be2+十4HA一BeA2(HA)2十2H+,进入有机相，向有机相中加入过量NaOH溶液进行反莘取， BeA2(HA)2与NaOH反应，生成的Na2[Be(OH)4]进入水相，分液，水相经“加热过滤”得到Be(OH)2,最后经 过一系列操作获得单质Be。 10.B【解析】向碳纳米管极通入二氧化碳，生成甲烷和ZCO3,得到电子发生还原反应，b电极是正极，电极反 应：3CO2+16e+[ZnNHC]++16H+一2CH4+ZnCO3+2[EMIM]++3H2O;锌为负极，锌失电子，发生 氧化反应。根据分析知，b电极反应式可能为：5CO2十8e十2H2O十4[ZnNHC]+十8H+一CH4十 4ZnCO3+8[EMIM]+,B正确；根据图中左侧反应可知，2[EMIM]++Zn(OH)2一[ZnNHC]2++2H2O, 反应前后阳离子的总电荷量不变，因此电荷浓度没有增加，D错误。 11.A【解析】注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率升高，无法判断Fe3++SCN 一[F(SCN)]2+平衡是否逆向移动，A错误；③KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，②NH4Cl溶液为含有铵 根离子且水解显酸性的溶液，透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的，B正确；③为 0.04mol·L1的KCl溶液，④为4mol·L1的KC1溶液，④的KCl浓度大于③的KCl浓度，透光率④比③ 高，说明红色变浅，可能发生了反应[Fe(SCN)]++4CI一[FCL4]-十SCN,C正确；若要证明试剂③中 CI对平衡体系有影响，需排除钾离子的干扰，即K浓度保持不变，做空白对照实验，已知NO3对该实验无 影响，故能使用0.04mol·L1的KNO3溶液进行实验，D正确。 12.C【解析】Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg),故与Z距离相等且最近的 Mg有8个，A错误；Mg位于四面体空隙中，Mg之间的最近距离为晶胞边长的2，即弓a,B错误；晶体密度 p-4X[2X24ol+M(Z)1],Mg-Ge中M(Z=73g/mol,a=639pm,计算得p(Mg-Ge)≈NAx639× 484 NAa3 304 100g/cm,Mg-Si中M(Z)）=28g/mol,a=634Ppm,计算得p(Mg-Si)≈NX3FX10g/cm,故 p(Mg-Ge)>p(Mg-Si),C正确；Z(Sn)位于晶胞的顶，点和面心，仅替换顶，点时，Sn在晶胞中的个数为6X 号-3,0e在昌跑中的个数为8×言-1，期铝-是.D错误。 13.D【解析】由图可知，温度低于T℃，没有生成CS2,则只发生反应I,没有发生反应Ⅱ，结合反应2H2S(g) 一S2(g)十2H2(g)中物质的量的关系，可知a、b曲线分别表示H2、S2的体积分数随温度的变化；温度高于T ℃，同时发生反应I和Ⅱ，消耗S2的同时生成CS2,S2的含量减小，b曲线下降。高于T℃时，由盖斯定律， I十Ⅱ得总反应：CH4(g)十2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g),则K3=K1XK2,A正确；由分析可知，曲线b表 示S2(g)的体积分数随温度的变化，B正确；由图可知，1000℃时，只发生反应I,没有发生反应Ⅱ，则说明反 应的活化能：反应I<反应Ⅱ，C正确；1O00℃时，只发生反应I,没有发生反应Ⅱ，即CH4不反应，通入H2S 气体提高投料比[V(H2S):V(CH4)],相当于增大了H2S的分压，即相当于压缩体积，H2S的平衡转化率减 小，D错误。 14.B【解析】溶液中银离子与氨气反应的方程式为①Ag十NH一[Ag(NH)]+、②[Ag(NH]++NH c(Ag) c(Ag) 一[AgNH,):],则lg c(LAg()了于与pNH成线性关系，则曲线N表示ciLAg()T与 pNH?的关系；向硝酸银溶液中通入氨气时，溶液中Ag的浓度减小，[Ag(NH)]+的浓度先增大后减小， [Ag(NH)2]+的浓度增大，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag与pNH的关系； c(Ag) 由图可知，溶液pNH为3.3时，溶液中1gcAg)为0，则反应①的平衡常数为K,= 化学参考答案(H9)一2 c(Ag),c(NH)-c(NH,)=1023,溶液pNH为3.9时，溶液中[Ag(NH)2]+的浓度与[Ag(NH)]+的 c{[Ag(NH3)]+}1 c{[Ag(NH)2]+} 1 浓度相等，则反应②的平街常数为K:一cAgN:cNcN=10。由分折可知，南线 I、Ⅱ、Ⅲ分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系，A错误；溶液pNH3为3.9时，溶液 中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则由反应①的平衡常数为I03.3可知，溶液中 [Ag(NH3)]+与Ag的浓度关系为c{[Ag(NH3)]+}=(103.3×10-39)c(Ag)=10-06c(Ag),由 1 0[Ag(NH,)2])+ò[Ag(NH,)]+}+ò(Ag*)=1可得，溶液中ò(Ag)=1十2X10Q6,B正确：由分析 可知，反应①的平衡常数为103.3，C错误；由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中 [Ag(NH3)门+与Ag+的浓度关系为c([Ag(NH3)]+}=l0-.3c(Ag),由反应②的平衡常数为103.9可知，溶 液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]的浓度关系为c{[Ag(NH3)2]+}= 10.3c{[Ag(NH3)]+},则溶液中[Ag(NH3)2]+、Ag的浓度关系为c([Ag(NH)2]十}=c(Ag+),溶液中存 在电荷守恒关系：c(Ag)+c{[Ag(NH)]+}+c{[Ag(NH3)2]+}+c(H+)+c(NH)=c(NO)十 c(OH-),整理可得：2.5c(Ag)十c(H+)+c(NHt)=c(NO3)+c(OH),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)N、O (2)球形冷凝管(1分)冷凝回流、导气的作用 (3) +2CHsCOO-+Co2+A +2CH COOH OH HO 2.1 0.0074×325X100% (4)关闭K1、K2,关闭恒压滴液漏斗的上口活塞，往水准调节器中加水形成一段水柱高度差，一段时间后，液面 高度差不发生改变平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加人的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小 误差 (5)AB 【解析】由题意可知，将四水合乙酸钴溶于15L热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮 气排除氧气，3~5mi后通冷凝水，加热使溶液微沸。把上述溶液在氨气保护作用下，加入双水杨醛缩乙二胺 的乙醇溶液中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50mi。在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红 色晶体。将上述混合物依次冷却、抽滤、洗涤和千燥得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。 中 C0+提供空轨道，N、O提供孤电子对，形成配位键。 (2)有机原料易挥发，仪器C为球形冷凝管，可以冷凝回流、导气。 (3) 是弱酸，[Co(Ⅱ)Salen]中Co2+位于内界， 难以电 OH HO 离，故反应的离子方程式为 +2CH,C00+Co2+△， OH HO 化学参考答案(H9)一3 2 CH:COOH;乙二胺物质的量为0.0074mol,则理论上生成的[Co(Ⅱ)Salen]的质量为0.0074molX 2.1 325g·molP1,[Co(Ⅱ)Salen]配合物的产率为0.0074X325X100%。 (4)关闭K1、K2,关闭恒压滴液漏斗的上口活塞，往水准调节器中加水形成一段水柱高度差，一段时间后液面 高度差不变，则气密性良好；若使用普通的分液漏斗，加入DMF后，DMF自身的体积会导致测量的装置内气 体的总体积偏大，造成干扰，恒压滴液漏斗则不会有此缺点，同时恒压滴液漏斗的连通管可以平衡压强，使 DMF顺利滴下。 (5)读取量气管的刻度前不能使内部气体与外界相通，且需冷却至室温后调节水准管液面使装置内的压强与 大气压一致，故A、B项符合题意。 16.(14分，每空2分) (1)降低能耗；提高锗回收率（减少砷、铁等杂质挥发、提高富集度等其他合理答案也可给分） (2)GeO2+6HCl-H2GeClg+2H2O (3)1.43×10-13 (4)2R3NH+CI+GeCl(RsNH)2GeCl6+2CI 2R3 NH+CI+GeCl(R3NH+)2GeCl+ 2C1,“一”表示为“”也可以] (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤 干净 (6)负Ge-4e+6C1-=GeCl 【解析】(1)低温段250~300℃，高温段500~550℃，较传统>700℃节约能源；高温段控制弱还原气氛使G0选 择性挥发，与杂质分离，减少锗的夹带损失。 17.（14分，每空2分) (1)4 (2)增大压强（或增大二氧化碳的浓度、增大氢气的浓度） (3)大于 (4)0.06mol·L-1·min-10.062 (5)温度为300℃，锌掺杂量为15%左右 (6)3:1 【解析】(1)基元反应数：反应历程图中出现4个过渡态(TS1、TS2、TS3、TS4),每个过渡态对应一个基元反应， 因此该过程包含4个基元反应。 (2)增大压强，可提高反应物浓度，加快反应速率，增大H2(或CO2)浓度，同样加快反应速率，并通过勒夏特列 原理可知平衡正向移动。 (3)由lnK=- 普+C(R与C为常数)可知，hK随号兰线性变化，斜幸为一是，因△H>△H,且二 者均为放热反应，故K对温定变化更：感，温度改变相同时△K,>△K,因比会>1。 (4)由图知，0~2min内，DMA消耗0.2mol,反应I生成DMF0.18mol,消耗H20.18mol;反应Ⅱ消耗DMA 0.02mo,消耗HQ.06mol:总消耗40.24mol,)-82mol.L1,mn=006mal·L1·min,反应 c(DMF)·c(H2O) I的平衡常数K=c(DMA·c(COC(H)≈0.062。 (⑤)通过分析两图确定制备DMF反应的最适宜条件。首先，温度对反应的影响显示，在300℃时，DMA的转 化率和DMF的选择性均达到峰值，其次，锌掺杂量的影响表明，在锌掺杂量为15%左右时，DMA的转化率和 DMF的选择性分别达到峰值。综合以上分析，制备DMF反应的最适宜条件为：温度为300℃和锌掺杂量为 15%左右。 (6)根据题意，Zn2+掺杂T02晶胞后产生氧空位，且O空缺率为12.5%。基于晶胞结构与电荷守恒，1个 化学参考答案(H9)一4 TiO2晶胞含8个O2-,则每个晶胞含8×12.5%=1个氧空位，剩余02-为7个。设掺杂Zn0后晶胞中Ti4+ 个数为a,Zn2+个数为b,a+b=2,由电荷守恒4a十2b=2×7=14,联合解得：a=3,b=1,Ti4+对应TiO2的物 质的量，Zn2+对应Zn0的物质的量，故n(TiO2):n(ZnO)=a:b=3:1。 18.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)2-丁烯醛 (2)(醇)羟基、醚键加成反应(1分) (3)保护氨基，防止氨基与C(人√CH0)反应(1分) OCH (4) OCH OCH OH+PPh3+l2→ I +HI+O=PPhs (5)3 Bn (6) NH:BnBr N-Bn K,CO, OH 人 Bn H (3分) Pd/C 化学参考答案(H9)一5