河南南阳市第三中学2025-2026学年九年级下学期开学考试化学试卷

2025-2026学年河南某南阳三中九下开学考【九年级全册】·化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题 1.“最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是(　　) A．泉水激石 B．露水成珠 C．炭火烧烤 D．树影斑驳 2.为我国研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是(　　) A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐寿 3.人教版教材探究“分子运动现象”的实验中，下列图标与本实验无关的是(　　) 4.分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是(　　) A．营养物质：糖类、蛋白质 B．复合肥：KNO3、CO(NH2)2 C．碱：纯碱、烧碱 D．酸：醋酸、硫酸铜 5.下列物质由原子构成的是(　　) A．氯化钠 B．金刚石 C．氨气 D．水 6.下列图示的实验操作中正确的是(　　) 7.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是(　　) A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 8.电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲管中的电极连接的是电源正极 B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1︰8 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 9.现用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　　) A．需要0.8 g氯化钠 B．称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 10.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是(　　) A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素化合价不变 C．反应中甲、乙分子数目比为1︰1 D．反应生成的丙、丁的质量比为7︰6 11.下列化学方程式符合事实且书写正确的是(　　) A．实验室制氧气：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B．春节打铁花：4Fe+3O2 2Fe2O3 C．一氧化碳还原氧化铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 12.下列关于物质的鉴别和检验，说法错误的是(　　) A．鉴别水和双氧水：加入二氧化锰 B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：加水，测量温度 C．检验氧气是否集满：将带火星的小木条伸入集气瓶中 D．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，加入足量稀盐酸 13.《周礼•考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是(　　) A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn 二、填空题 15.请用化学用语填空：硅的元素符号是_____；铁在潮湿的空气中容易与水和_____反应，生成铁锈(主要含Fe2O3•xH2O)，工业上用适量稀硫酸除铁锈，生成盐的化学式为___________。 16.生产、生活中蕴含许多化学知识。加碘盐中的“碘”是指________ (填“元素”“原子”或“单质”)；甲骨文“”(焚)的字形像火烧树林，上方的“林”相当于燃烧条件中的________；自热米饭的发热包(主要成分是生石灰)接触水就会放出大量的热，产生热量的化学反应方程式为_______________________。 17.食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。 (1)海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、_______的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质。 (2)上述操作后，若氯化钠溶液中还含有可溶性杂质MgCl2，需加过量的____________溶液将其转化为沉淀物以除去，发生反应的化学方程式为_______________________________________；过滤，所得溶液中再加适量稀盐酸，通过____________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)即可得到氯化钠。 18.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而_______ (填“增大”或“减小”)；20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_____________________(只写出计算式)。 19.镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_________。 20.郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：_________；A转化为D的化学方程式为____________________；C与D反应的化学方程式为___________________________________。 三、简答题 21.用所学化学知识解释下列现象。 (1)请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因。 (2)元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？ 22.下列是制取气体的常见装置，请回答下列问题。 (1)图1中，实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是？ (2)图2是学生制作的简易供氧器，在供氧使用时，请写出一个左瓶中可能发生反应的化学方程式。 23.某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________________________；c点所表示的溶液中溶质为___________________；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显______色。 24.某化学小组为探究铁、铜、镍(Ni)的金属活动性顺序设计了如图所示实验。观察到甲中铁丝表面有固体生成，乙中无明显现象，丙中有气泡产生。 (1)写出实验前用砂纸打磨铁丝的原因。 (2)写出实验中发生反应的化学方程式。(写出一个即可) (3)请根据实验现象判断铁、铜、镍三种金属的活动性顺序 _________ 。 四、综合应用题 25.“海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。 活动一：新型能源的利用 (1)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，如图是镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。 a.镓属于金属元素                             b.镓的中子数为31 c.镓元素位于第四周期                     d.镓原子在化学反应中易失电子 (2)从神舟十八号开始，飞船的主电源储能电池升级为更先进的锂离子电池。 ①锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，其中Li的化合价为+1，则P的化合价为_____。 ②氢氧化锂和碳酸锂都是制备锂电池的重要原料，已知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为____________________________________。 (3)发射运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是__________________________。 活动二：新型材料的利用 (4)神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料。 ①将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的______。 ②通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。在盛有FeSO4溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铝粉，观察到溶液由______色逐渐变为无色。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (5) 火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 2025-2026学年河南某南阳三中九下开学考【九年级全册】·化学 详解详析 一、选择题 1.C 【解析】泉水激石没有生成新物质，属于物理变化，A不正确；露水成珠没有生成新物质，属于物理变化，B不正确；炭火烧烤中，碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，C正确；树影斑驳没有生成新物质，属于物理变化，D不正确。 2.A 【解析】闵恩泽是中国著名的石油化工专家，2007年获得国家最高科学技术奖。他在炼油催化剂领域做出了重大贡献，A正确；侯德榜是中国著名的化学工程专家，主要贡献在制碱工业，B不正确；张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，C不正确；徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，D不正确。 3.C 【解析】氨水具有挥发性，挥发出来的气体具有刺激性气味。图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，A不正确；氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是排风标志，图标与本实验有关，B不正确；图中是用电标志，图标与本实验无关，C正确；实验结束后需洗手，图中是洗手标志，图标与本实验有关，D不正确。 4.A 【解析】糖类、蛋白质均属于营养物质，A正确；KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，B不正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，C不正确；醋酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，D不正确。 5.B 【解析】氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，A不正确；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，B正确；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，C不正确；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，D不正确。 6.B 【解析】该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，A不正确；。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，B正确；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C不正确；不能倒持滴管，以防腐蚀橡胶帽，D不正确。 7.D 【解析】活性炭用于自制净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，A不正确；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，B不正确；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，C不正确；酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色，可以自制酸碱指示剂测土壤酸碱性，D正确。 8.A 【解析】由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲管中的电极连接的是电源负极，A不正确；由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，乙管中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，B正确；电解水时正、负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)︰16＝1︰8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1︰8，C不正确；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，D正确。 9.C 【解析】需要氯化钠的质量为50 g×16%＝8 g，A不正确；称量时若天平指针左偏，应减少左盘中的氯化钠至天平平衡，B不正确；量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，所得溶液的质量分数偏小，C正确；将配制好的氯化钠溶液装入细口瓶，并贴上标签，D不正确。 10.D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为N2O4+2N2H4 3N2+4H2O；由分子结构模型可知，反应过程中分子的种类发生了改变，A不正确；反应前氮元素化合价不是0，反应后是0，B不正确；由化学方程式可知，反应中甲、乙分子数目比为1︰2，C不正确；由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为(28×3)︰(18×4)＝7︰6，D正确。 11.D 【解析】该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，A不正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，B不正确；用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，C不正确；该化学方程式书写完全正确，D正确。 12.C 【解析】鉴别水和双氧水，加入二氧化锰，双氧水产生气泡，水无现象，可以鉴别，A正确；鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，加水，测量温度，氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵溶解吸热，可以鉴别，B正确；检验氧气是否集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满，伸入瓶中不能验满，C错误；检验氢氧化钠溶液是否变质，取样加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸钠，已变质，D不正确。 13.C 【解析】碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应，所以缺少置换反应，故选C。 14.A 【解析】设生成0.2 g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的为x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： Zn+2HCl ZnCl2+H2↑  65                              2  x                              0.2 g   x＝6.5 g Mg+2HCl MgCl2+H2↑  24                               2  y                                0.2 g   y＝2.4 g Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 56                             2 a                             0.2 g   a＝5.6 g 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 54                                   6 b                                   0.2 g   b＝1.8 g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al，因为Mg和Al这两种金属需要的质量度都小于4 g，故选A。 二、填空题 15.Si                      O2                             Fe2(SO4)3 【解析】硅元素表示为Si；铁在潮湿的空气中容易与水和氧气反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，生成盐的化学式是Fe2(SO4)3。 16.元素                               可燃物                                 CaO+H2O Ca(OH)2 【解析】物质是由元素组成的，所以“碘盐”中的“碘”是指碘元素；“林”相当于燃烧条件中的可燃物；生石灰和水反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。 17.(1)过滤 (2)氢氧化钠                                    MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl                                             蒸发结晶 【解析】(1)粗盐中的泥沙难溶于水，过滤能除去水中难溶性杂质，则在实验室可通过溶解、过滤的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质。(2)加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl；过滤，所得溶液中再加适量稀盐酸，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发结晶即可得到氯化钠。 18.增大 【解析】硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大；20 ℃时硝酸钾溶解度是31.6 g，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 。 19.32︰33 【解析】镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，可设溶液增加的质量为m； 设参加反应的镁的质量为x。 Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑       溶液增加的质量 24                                    2               24﹣2＝22  x                                     m   x 即参加反应的镁的质量为 ； 设参加反应的铝的质量为y。 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑      溶液增加的质量  54                                            6              54﹣6＝48   y                                             m   y 即参加反应的镁的质量为 ； 则参加反应的镁与铝的质量比为 。 20.灭火(合理即可)                                      CO2＋C 2CO                                      3CO＋Fe2O3  2Fe＋3CO2 【解析】由分析可知，物质A是二氧化碳，二氧化碳在生产、生活中的一种用途是灭火(答案不唯一)；A转化为D的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2＋C 2CO；C与D的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO＋Fe2O3  2Fe＋3CO2。 三、简答题 21.（1）4Al+3O2 2Al2O3 （2）常温下碳的化学性质不活泼。 【解析】(1)铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝继续与氧气反应，该反应化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3。(2)《富春山居图》是用墨绘制的，墨的主要成分是碳。在常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与空气中的氧气、水等物质发生反应，所以用墨绘制的字画能够长时间保存而不易变色。 22.(1)发生装置B，收集装置C (2)2H2O2  2H2O＋O2↑ 【解析】(1)实验室制取二氧化碳，发生装置可选择B(固液常温型，使用长颈漏斗添加液体试剂方便)，收集装置可选择C(二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集)。(2)在简易供氧器中，左瓶中可能发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2   2H2O＋O2↑。 23.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O                                          硫酸钠、硫酸                                     红 【解析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明此时氢氧化钠已完全反应，硫酸过量，则c点所表示的溶液中溶质为硫酸钠、硫酸；由图可知，a点对应溶液的pH＞7，显碱性，则在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。 24.(1)除去铁丝表面的铁锈。 (2)Fe+NiSO4 FeSO4+Ni（或Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑） (3)Fe＞Ni＞Cu 【解析】(1)铁丝在空气中易生锈，表面会形成铁锈(主要成分Fe2O3等氧化物)，这些氧化物会影响金属与其他物质的反应，实验前用砂纸打磨铁丝是为了除去铁丝表面的铁锈。(2)甲中铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为Fe+NiSO4 FeSO4+Ni；丙中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑。(3)甲中铁丝表面有固体生成，说明铁能置换出硫酸镍中的镍，即金属活动性Fe＞Ni；乙中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，即在金属活动性顺序中，铜在氢之后；丙中有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，即在金属活动性顺序中，镍在氢之前，可得金属活动性顺序Fe＞Ni＞Cu。 四、综合应用题 25.(1)b (2)①+5 ②2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O (3)产物只有水，对环境无污染 (4)①硬度 ②浅绿                                               变大 (5)解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x。   2H2＋O2   2H2O     4       32  220 kg    x   x＝1760 kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1 760 kg 【解析】(1)镓带“钅”字旁，属于金属元素，a正确；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的质子数，最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓的中子数约为70﹣31＝39，b不正确；元素周期数＝原子的核外电子层数，镓原子有4个电子层，可知镓元素位于第四周期，c正确；镓原子最外层有3个电子，小于4，在化学反应中易失电子，d正确。(2)①化合物中各元素正负化合价代数和为0，在LiFePO4中，Li为+1价，Fe为+2价，O为﹣2价。设P的化合价为x，则(+1)+(+2)+x+(﹣2)×4＝0，解得x＝+5。②类比氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O。(3)氢气作为燃料的核心优点是热值高，产物只有水，对环境无污染，且可通过水制取，原料丰富。(4)①合金相互刻画，留下痕迹的合金硬度更小，可比较二者硬度；②FeSO4溶液含Fe2+，呈浅绿色；铝与FeSO4反应，即2Al+3FeSO4＝Al2(SO4)3+3Fe，每456份质量的FeSO4反应生成342份质量的Al2(SO4)3，溶质质量减小，则溶液密度变小。塑料球漂浮，浮力不变，由F浮＝ρ液gV排可知，ρ液变小，则V排(浸没体积)变大。(5)具体过程见答案。声 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $