精品解析：河南信阳市浉河中学2025-2026学年九年级下学期3月学情自测化学试卷

九年级化学 相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 C—12 S—32 Ba—137 一、选择题（每小题1分共14分） 1. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸钠 纯碱 B. 氧化钙 CaO 消石灰 C. 碳酸氢钠 小苏打 D. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，名称、化学式、俗称一致，不符合题意。 B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰；而消石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗称，三者不一致，符合题意。 C、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，三者一致，不符合题意。 D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，三者一致，不符合题意。 故选B。 2. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. 关于复分解反应说法一定正确的是（　　　） A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。 【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。 【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。 4. 下列有关说法正确的是 A. 可以做干燥剂的物质有：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠 B. 人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质和水 C. 碳酸、氯化钠、氢氧化镁三种物质是按酸、碱、盐顺序排列的 D. 能与盐酸反应的物质有：锌、氧化锌、氢氧化锌、硫酸锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，生石灰（CaO）能与水反应，固体氢氧化钠易潮解，三者都可作为干燥剂，该说法正确。 B、人体供能物质包括糖类、油脂、蛋白质，水不能为人体提供能量，该说法错误。 C、碳酸（H2CO3）属于酸，氯化钠（NaCl）属于盐，氢氧化镁[Mg(OH)2]属于碱，顺序为酸、盐、碱，该说法错误。 D、锌、氧化锌、氢氧化锌都能与盐酸反应，即、、，但硫酸锌与盐酸不满足复分解反应发生的条件（无沉淀、气体或水生成），该说法错误。 故选A。 5. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 A. 服用含碳酸氢钠的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应。 A、胃酸的主要成分是盐酸（酸），碳酸氢钠（NaHCO3）属于盐，二者反应为盐与酸的反应，不属于中和反应，符合题意。 B、熟石灰[Ca(OH)2，碱]改良酸性土壤（含酸），是酸与碱的中和反应，不符合题意。 C、蚊虫叮咬分泌的蚁酸（酸）与肥皂水（弱碱）发生中和反应，减轻痛痒，不符合题意。 D、氢氧化钠（碱）与硫酸（酸）发生中和反应，除去残留硫酸，不符合题意。 故选A。 6. 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　） A. Mg2+、 B. Na+、 C. K+、OH- D. Ba2+、C1- 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。 【详解】A. Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意； B. Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意； C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。 7. 下列鉴别物质的方法，错误的是 A. 用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀醋酸 B. 用水鉴别生石灰和石灰石 C. 用水鉴别与 D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇中性食盐水不变色，遇酸性稀醋酸也不变色，无法鉴别； B、生石灰（）与水反应放热，石灰石（）不反应，可鉴别； C、溶于水吸热，温度降低，溶解温度变化小，可鉴别； D、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，稀盐酸不反应，可鉴别。 故选A。 8. 实现CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2的各步转化中，不涉及的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，故不涉及的反应类型是置换反应，故选：A。 9. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是 A. CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水 B. CaO粉末，末[Ca(OH)2粉末]——水 C. KC1溶液(KOH)——稀硝酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，正确；B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会把需要的物质除去，错误；C、氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，虽然把氢氧化钾除去了，但是带入了硝酸钾这种新的杂质，错误；D、稀盐酸既能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，错误。故选A。 10. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. CO2 B. CaO C. Cu（NO3）2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确； C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误； D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。故选B。 11. 把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 A. 1 B. 3 C. 9 D. 10 【答案】A 【解析】 【详解】把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围应该在2和11之间，所以溶液的pH不可能为1。故选A。 12. 某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】①能使无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性；②能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子；③能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。A. 氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；B. 澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，符合题意；C. 氯化钙溶液显中性，不符合题意；D. 盐酸显酸性，不符合题意。故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液也变红，则是酸 C. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液 D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（）也生成盐和水，不属于中和反应，该说法错误。 B、CO2通入紫色石蕊溶液变红，是因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使石蕊变红，CO2本身不是酸，属于氧化物，该说法错误。 C、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，例如碳酸钠（盐）溶液呈碱性，也能使石蕊变蓝，该说法正确。 D、为增强农作物的抗寒、抗旱能力，应施用磷肥，氮肥主要作用是促进植物茎叶生长，增加蛋白质含量，提高作物产量和品质，该说法错误。 故选C。 14. 向一定量溶液中加入溶液，过滤，得到沉淀。将沉淀用足量稀盐酸溶解后，再加入足量溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向一定量溶液中加入溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，得到沉淀。得到的沉淀为碳酸钡；将沉淀用足量稀盐酸溶解，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，即，再加入足量硫酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，即，即最终生成的沉淀为硫酸钡，可得关系式：。 解：设反应生成硫酸钡沉淀的质量为 则最终沉淀的质量是23.3g。 故选B。 二、填空题（每空1分共16分） 15. 请从氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸钾、醋酸、氯化钠中选择合适物质用其化学式填空： （1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、制肥皂的是________； （2）常用的复合肥料是________； （3）pH小于7的厨房调味品的成分之一是________。 【答案】（1）NaOH （2）KNO3 （3）CH3COOH 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，是造纸、制皂工业的重要原料。 【小问2详解】 硝酸钾（KNO3）同时含有植物所需的钾元素和氮元素，属于复合肥。 【小问3详解】 醋酸（CH3COOH）是食醋的主要成分，属于弱酸，水溶液呈酸性，pH<7。 16. 如图所示为一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量炉具清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈________色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）红 （2）强 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性/中性溶液不变色。从图中可知炉具清洁剂，呈碱性，因此滴入酚酞溶液后，溶液呈红色。 【小问2详解】 当溶液时，pH越小，浓度越大，酸性越强。从图可知，酸雨约4.5，小于正常雨水（约5.6），因此酸雨的酸性比正常雨水更强。 17. 利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。 （1）整个实验过程中，气球的变化情况是_________。 （2）注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是__________，产生此现象的化学方程式________。 【答案】（1）先变大后变小 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，故气球变大，然后向M中注入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是：先变大后变小； 【小问2详解】 注入足量NaOH溶液充分反应后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故M中的现象是：产生白色沉淀，产生此现象的化学方程式为：。 18. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）甲物质为________。 （2）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）。 （3）甲与NaOH的反应是__________（填放热或吸热）反应。 （4）丙生成丁的化学方程式为_____________。 【答案】（1）盐酸 （2）CuO 或 （3）放热 （4） 【解析】 【分析】已知甲、乙、丙、丁分别是碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种： 根据图示，乙和NaOH可以相互转化，只有碳酸钠符合：NaOH和CO₂反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH，因此乙是碳酸钠， 剩余三种物质为盐酸、氯化铜、氯化亚铁，甲既能和乙（碳酸钠）反应，又能和NaOH反应，结合转化关系：甲可以生成丁，甲和戊反应生成丙，丙可以一步生成丁，可推知甲是盐酸，丙是氯化铜，丁是氯化亚铁，完全符合转化关系：盐酸和铁直接生成氯化亚铁，盐酸和含铜的物质反应生成氯化铜，氯化铜和铁置换可以一步生成氯化亚铁；将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 根据分析可知，甲物质为盐酸； 【小问2详解】 甲是盐酸，丙是氯化铜，盐酸可以和氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜，故戊可能是氧化铜或氢氧化铜； 【小问3详解】 甲与NaOH的反应是盐酸与氢氧化钠的酸碱中和反应，属于放热反应； 【小问4详解】 丙生成丁可以是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。 19. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中pH的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点所示的溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）a点到b点pH变化的微观本质是________。 【答案】（1）稀盐酸 （2）碱性 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 图2中初始，说明烧杯中的溶液A是碱性的氢氧化钠溶液，实验是向碱中滴加酸，随滴加B的体积增大逐渐降低，因此B是稀盐酸。 【小问2详解】 由图2可知，点的大于7，因此溶液呈碱性。 【小问3详解】 该反应是酸碱中和反应，点溶液中还有剩余的氢氧根离子，从到的过程中，酸中的氢离子不断和碱中的氢氧根离子反应，逐渐降低到7，该变化的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 20. 有部分变质氢氧化钠的固体，加入稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量是，将其蒸干得到固体，则原固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为________。 【答案】23:3 【解析】 【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故部分变质的氢氧化钠固体中含氢氧化钠和碳酸钠，加入100g稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，即，将所得溶液蒸干得到固体，则所得固体为硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成硫酸钠中钠元素的质量与原固体混合物中钠元素的质量相等，则钠元素的质量为：。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元素的质量与原固体混合物中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则原固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为：9.2g：1.2g=23:3。 三、简答题（共10分） 21. 用化学方程式表示除杂质的方法（括号内物质为杂质） （1）NaOH溶液[溶液]_____。 （2）溶液（溶液）_____。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 可加入适量的Na2CO3溶液，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤后即可除去杂质，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 可加入适量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，过滤后即可除去杂质，反应的化学方程式为。 22. 为了探究酸的化学性质，某化学小组进行了如图实验： （1）一段时间后，甲中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有_____性。 （2）乙实验发现试管A中固体全部溶解，试管B中出现白色沉淀，试管C中刚开始无明显现象，一段时间后有沉淀生成。 ①试管A中发生反应的化学方程式为_______。 ②试管B中溶液的溶质有_______种。 （3）向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸，______(填“会”或“不会”)使小车向左移动。 【答案】（1）挥发 （2） ①. ②. 3##三 （3）会 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，因此一段时间后，A实验中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有挥发性； 【小问2详解】 ①试管A中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：； ②试管A中固体全部溶解，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，加入过量氯化钡溶液，试管B中出现白色沉淀（钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀），氯化钡和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，向试管B中加入氢氧化钠溶液，试管C中刚开始无明显现象，一段时间后有沉淀出现，则说明试管B中有盐酸和氯化铁，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，待盐酸反应完全，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由于氯化钡过量，则试管B中溶液的溶质有氯化氢、氯化铁、氯化钡三种；　　　　　 【小问3详解】 向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，从玻璃导管排出气体，在反作用力的作用下会使小车向左移动。 23. 小明发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。图中①处可填入的内容是________（不能与图中已有的信息重复）。若生成的盐是AgCl，由④来实现的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 酸+盐 ②. 【解析】 【详解】利用已有的知识网络图，可知①应该是“酸+盐”，酸与盐反应可生成新的酸和新的盐；若生成的盐是AgCl，由④来实现，④是盐+盐，可以是AgNO3与NaCl反应生成硝酸钠和氯化银，反应的化学方程式为。 24. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图。请回答： （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________（填化学符号）。 （2）验证性质③可以选用的盐是________。 A. B. C. D. 【答案】（1）OH- （2）A 【解析】 【小问1详解】 碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，因此碱溶液有相似的化学性质，氢氧根离子的化学符号为OH-。 【小问2详解】 性质③是NaOH与盐的反应，碱与盐之间发生的是复分解反应，复分解反应发生需要生成沉淀、气体或水。 A、CuSO4和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生反应，可以验证该性质，符合题意； B、KCl和NaOH不反应，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合题意； C、Na2CO3和NaOH不反应，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合题意； D、Ba(NO3)2和NaOH不反应，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合题意； 故选：A。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）下列物质敞口放置一段时间，溶液质量增加且溶质成分不改变的是_____。 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 （2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有________。 （3）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： ①试剂A与试剂B的组合为_____（填字母）。 A.KOH B.NaOH C. D. ②操作A是________；流程图中所得固体除泥沙外还有的物质是________（填化学式）。 ③流程中加盐酸的作用是_________。 ④写出电解氯化钠溶液的化学方程式：___________。 （4）某超市卖的纯碱产品往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为。计算：样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到） 【答案】（1）B （2）（或氢离子） （3） ①. BD ②. 过滤 ③. ④. 除去过量的NaOH和 ⑤. （4）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量， 设样品中碳酸钠的质量为：   ，解得  样品中纯碱的质量分数  答：样品中纯碱的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 A、 浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶液质量减小，不符合； B、 浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，溶质仍为硫酸，成分不变，符合要求； C、 石灰水敞口和空气中CO₂反应，Ca(OH)₂转化为CaCO₃沉淀，溶液质量减小，溶质成分改变，不符合； D、烧碱溶液（NaOH）吸收CO₂生成Na₂CO₃，溶质成分改变，不符合；因此选：B。 【小问2详解】 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有（氢离子），因此稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，故填：（或氢离子）。 【小问3详解】 ①粗盐除杂原则是除去杂质离子，不引入新杂质：杂质为（含）、（含），用除去，生成沉淀，用除去，生成沉淀，不选含K的试剂，避免引入新杂质，因此选：BD； ②过滤操作可以分离固体和溶液，故填：过滤；流程图中所得固体除泥沙外，还有除去杂质和生成的沉淀和沉淀，故填：； ③除杂过程中和过量，因此加盐酸的作用是除去过量的NaOH和，调节pH，故填：除去过量的NaOH和； ④电解氯化钠溶液生成、、，化学方程式为； 【小问4详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 C—12 S—32 Ba—137 一、选择题（每小题1分共14分） 1. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸钠 纯碱 B. 氧化钙 CaO 消石灰 C. 碳酸氢钠 小苏打 D. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 2. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 3. 关于复分解反应说法一定正确的是（　　　） A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变 4. 下列有关说法正确的是 A. 可以做干燥剂的物质有：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠 B. 人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质和水 C. 碳酸、氯化钠、氢氧化镁三种物质是按酸、碱、盐顺序排列的 D. 能与盐酸反应的物质有：锌、氧化锌、氢氧化锌、硫酸锌 5. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 A. 服用含碳酸氢钠的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 6. 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　） A. Mg2+、 B. Na+、 C. K+、OH- D. Ba2+、C1- 7. 下列鉴别物质的方法，错误的是 A. 用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀醋酸 B. 用水鉴别生石灰和石灰石 C. 用水鉴别与 D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 8. 实现CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2的各步转化中，不涉及的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 9. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是 A. CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水 B. CaO粉末，末[Ca(OH)2粉末]——水 C. KC1溶液(KOH)——稀硝酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸 10. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. CO2 B. CaO C. Cu（NO3）2 D. HCl 11. 把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 A. 1 B. 3 C. 9 D. 10 12. 某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸 13. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液也变红，则是酸 C. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液 D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥 14. 向一定量溶液中加入溶液，过滤，得到沉淀。将沉淀用足量稀盐酸溶解后，再加入足量溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是 A. B. C. D. 二、填空题（每空1分共16分） 15. 请从氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸钾、醋酸、氯化钠中选择合适物质用其化学式填空： （1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、制肥皂的是________； （2）常用的复合肥料是________； （3）pH小于7的厨房调味品的成分之一是________。 16. 如图所示为一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量炉具清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈________色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）。 17. 利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。 （1）整个实验过程中，气球的变化情况是_________。 （2）注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是__________，产生此现象的化学方程式________。 18. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）甲物质为________。 （2）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）。 （3）甲与NaOH的反应是__________（填放热或吸热）反应。 （4）丙生成丁的化学方程式为_____________。 19. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中pH的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点所示的溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）a点到b点pH变化的微观本质是________。 20. 有部分变质氢氧化钠的固体，加入稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量是，将其蒸干得到固体，则原固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为________。 三、简答题（共10分） 21. 用化学方程式表示除杂质的方法（括号内物质为杂质） （1）NaOH溶液[溶液]_____。 （2）溶液（溶液）_____。 22. 为了探究酸的化学性质，某化学小组进行了如图实验： （1）一段时间后，甲中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有_____性。 （2）乙实验发现试管A中固体全部溶解，试管B中出现白色沉淀，试管C中刚开始无明显现象，一段时间后有沉淀生成。 ①试管A中发生反应的化学方程式为_______。 ②试管B中溶液的溶质有_______种。 （3）向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸，______(填“会”或“不会”)使小车向左移动。 23. 小明发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。图中①处可填入的内容是________（不能与图中已有的信息重复）。若生成的盐是AgCl，由④来实现的化学方程式为_______。 24. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图。请回答： （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________（填化学符号）。 （2）验证性质③可以选用的盐是________。 A. B. C. D. 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）下列物质敞口放置一段时间，溶液质量增加且溶质成分不改变的是_____。 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 （2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有________。 （3）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： ①试剂A与试剂B的组合为_____（填字母）。 A.KOH B.NaOH C. D. ②操作A是________；流程图中所得固体除泥沙外还有的物质是________（填化学式）。 ③流程中加盐酸的作用是_________。 ④写出电解氯化钠溶液的化学方程式：___________。 （4）某超市卖的纯碱产品往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为。计算：样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $