精品解析：四川成都市金堂县金堂中学校2025-2026学年高三下学期化学试卷

高三年级化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国皮影戏被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列物品的主要成分不属于有机高分子的是 A. 制作皮影核心材料的驴皮 B. 雕刻皮影的不锈钢刻刀 C. 连接皮影各部件的棉线 D. 操控皮影活动的细木棍 【答案】B 【解析】 【详解】A．驴皮的主要成分是蛋白质，属于有机高分子，A不符合题意； B．不锈钢刻刀属于金属材料，B符合题意； C．棉线的主要成分是纤维素，属于有机高分子，C不符合题意； D．细木棍的主要成分是纤维素、木质素等，均属于有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B. 臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C. Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D. 合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔存在单双键交替结构，形成的共轭大π键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，可用于制备导电材料，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成蓝色的，部分红棕色溶于溶液中，二者混合使溶液呈绿色，C正确； D．加入合金的元素原子半径与纯金属原子不同，改变了纯金属规则的层状排列，使层间相对滑动难度增大，故合金硬度通常比成分金属大，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛分子中π键的电子云轮廓图： B. 甲基的电子式： C. NaCl在水溶液中的水合离子和 D. 分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛分子中C=O键的π键电子云密度分布不均匀，应偏向电负性更强的O原子，其电子云轮廓图为，A选项符合题意； B．甲基的电子式为：，B选项不符合题意； C．水合离子中和的微粒大小关系与图示不相符，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C选项不符合题意； D．分子结构是非直线形，球棍模型为：，D选项不符合题意； 故答案选A。 4. 研究发现某冠醚(甲)可促进发生酰基化反应生成“轮烷”(乙)，该轮烷的分子结构模拟图如图丙所示。下列说法正确的是 A. 甲中所有原子共面 B. 乙中的酰胺基与冠醚间不能形成氢键 C. 丙中两端的球代表相同的原子团 D. 乙在碱性溶液中加热可释放出甲 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中饱和碳原子采用杂化，所有原子不可能共面，A错误； B．乙中酰胺基的与冠醚中的O之间可形成氢键，B错误； C．由图可知，丙中两端的球代表不相同的原子团，C错误； D．乙在碱性溶液中加热可发生酰胺基水解释放出甲，D正确； 故答案选D。 5. 下列图示的实验操作(夹持仪器省略)能达到相应实验目的的是 A．制备 B．收集 C．除去中的少量 D．检验是否收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，A不符合题意； B．在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水的方法收集，B符合题意； C．和均能与酸性溶液反应，C不符合题意； D．检验是否收集满，应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满，D不符合题意； 故选B。 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，其原理是利用和先制得，进而合成淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，的质子数目为 B. 当完全转化为时，转移的电子数目为 C. 中键数目为 D. 162g淀粉中含C原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，1个分子含质子数为，故1mol 质子数目为，A正确； B．反应中，3mol 完全反应转移6mol电子，故0.5mol 完全转化时转移电子数为，B正确； C．16g 物质的量为，1个分子含3个键，故键数目为，不是，C错误； D．淀粉链节为，摩尔质量为，162g淀粉物质的量为，含C原子物质的量为，数目为，D正确； 故选C。 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 向溶液中依次加入一定量氨水和乙醇，析出深蓝色晶体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，银镜溶解： C. 向的溶液中加入浓KI溶液，下层溶液紫色变浅： D. 用溶液刻蚀覆铜板，铜溶解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入氨水时，先与少量氨水反应生成沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成配离子，加入乙醇后析出的深蓝色晶体为，正确的离子反应为，A错误； B．稀硝酸与银反应生成硝酸银、和水，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．可与结合生成易溶于水的，使层中浓度降低，紫色变浅，离子方程式书写正确，C正确； D．具有氧化性，可与反应生成和，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选A。 8. 某无机盐常用于离子的检验。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的焰色试验呈紫色，的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】C 【解析】 【分析】X原子s轨道电子数是p轨道的2倍，电子排布为，即X为；X、Y同周期相邻，故Y为；Z焰色试验呈紫色，即Z为；的3d轨道半充满（5个电子），R原子电子排布为，即R为，对应化合物为铁氰化钾，符合题意。 【详解】A．同周期从左到右金属性减弱，第四周期K在Fe左侧，故金属性K>Fe，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，故原子半径，即，B正确； C．Y的最简单氢化物为（分子晶体，含分子间氢键），Z的最简单氢化物为（离子晶体，沸点远高于分子晶体），X的最简单氢化物为（分子晶体，无氢键），沸点顺序为，即，C错误； D．Y为，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的和，D正确； 故选C。 9. 某聚酰亚胺类材料(Q)广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. B. 1 mol M最多消耗2 mol NaOH C. Q中含有手性碳原子 D. Q具有强度高、密度小的优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据原子守恒，，A选项不符合题意； B．M为酸酐，含有酸酐基团，酸酐基团在溶液中最多消耗；M中还含有酚酯基团，酚酯基在溶液中水解并中和时可以消耗，则在与反应时1 mol M最多消耗8 mol NaOH，B选项不符合题意； C．Q中碳原子均采用杂化，不含有手性碳原子，C选项不符合题意； D．由题意该聚酰亚胺类材料广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，因此Q具有强度高，密度小的优点，D选项符合题意； 故选D。 10. 某实验小组搭建了图示装置，用固体代替浓硫酸作催化剂，控制温度为78∼81℃可高产率地制备乙酸乙酯。 已知：甲基紫溶液会随酸性减弱而呈现不同颜色的变化。 下列说法错误的是 A. 用固体代替浓硫酸，实验安全性更好 B. 冷凝管可冷凝回流反应物，提高转化率 C. 可通过移动酒精灯，调控合适的反应温度 D. 当溶液颜色不再发生变化时，反应物已消耗完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和强腐蚀性，无强氧化性和强腐蚀性，且固体以小晶体或粉末形式加入，加热时，液体在颗粒表面处优先汽化形成小气泡，这些气泡稳定、连续地产生和释放，引导液体平稳沸腾，避免了液体内部因局部过热而瞬间产生大气泡导致暴沸，安全性更高，A不符合题意； B．乙酸、乙醇均易挥发，冷凝管可冷凝回流反应物，提高转化率，B不符合题意； C．随着酒精灯加热，反应体系温度不断升高，可通过移动酒精灯的方式将反应温度控制在78∼81℃，C不符合题意； D．酯化反应是可逆反应，当溶液颜色不再发生变化时，反应达到限度，但反应物未消耗完全，D符合题意； 答案选D。 11. 电解水时，阳极采用铱(Ir)基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应需在碱性条件下进行 B. 步骤②发生了氧化反应 C. 步骤⑤中有过氧键断裂 D. 阳极总反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由①可知铱基催化剂先与反应，推测该反应在碱性条件下进行，A正确； B．步骤②中失去电子，故发生氧化反应，B正确； C．步骤⑤中键发生断裂，C错误； D．参考分步反应，可得阳极总反应式：，D正确； 故选C。 12. 某工厂利用黑铜泥浸出渣[含、和少量等其他杂质]制备粗BiOCl，流程如下。其中“浸铋”时控制温度为85℃，“浸铋”后的滤液中含。 下列说法错误的是 A. “水洗”的主要目的是除铜 B. 若“浸铋”时温度过高，会产生HCl酸雾 C. “沉铋”时发生反应： D. “沉铋”后的滤液中的溶质为NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑铜泥浸出渣中易溶于水、和难溶于水，故“水洗”的目的是除铜，A不符合题意； B．“浸铋”时加入的和在温度较高时可能生成，形成酸雾，B不符合题意； C．“浸铋”后的滤液中含有，“沉铋”时加入，生成了沉淀，书写方程式无误，C不符合题意； D．“浸铋”时发生反应，“沉铋”时生成，“滤液”中含有和，D符合题意； 答案选D。 13. 研究人员开发出一种以作阳极材料的电化学装置，该装置可实现电合成与HCHO的氧化反应之间的相互促进协同作用(如图所示)。 下列说法正确的是 A. 阳极材料还起催化作用 B. 从左侧穿过离子交换膜进入右侧 C. 左侧每消耗1 mol HCHO，外电路转移2mol电子 D. 电解过程中右侧溶液pH不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．作为阳极电极材料，失去电子生成，而后又被HCHO还原为，作催化剂，A正确； B．该装置左侧为电解池阳极，右侧为阴极，故从右侧穿过离子交换膜进入左侧，B错误； C．左侧甲醛在碱性条件下发生的歧化反应（）为化学反应，不通过外电路转移电子，因此，若该副反应发生，会导致每消耗1 mol HCHO，外电路转移的电子数小于2 mol，故C错误； D．右侧电极反应为：，每生成，生成，同时有通过阴膜向阳极移动，净增大，且消耗水导致增大，故电解过程中右侧溶液pH变大，D错误。 故选A。 14. 催化剂的晶体(立方晶胞如图甲)进行N掺杂后，可获得更高催化活性的产物(图乙)。下列说法错误的是 A. 图甲中1位原子的分数坐标为 B. 晶体密度为 C. 图乙晶体的化学式可表示为 D. N掺杂使晶体中离子增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知甲中1位原子的分数坐标为，A选项不符合题意； B．根据均摊法，CeO2晶胞Ce中：Ce4+/Ce3+所位于顶点（8个）和面心（6个），数目为；O2-位于内部，数目为8，所以甲晶胞中含4个，利用公式可得密度为，B选项不符合题意； C．晶胞乙中 Ce 原子位于晶胞 8 个顶点、6 个面心，根据均摊法计算可得：，晶胞内部 O 原子数目为 6、N 原子数目为 1，因此晶胞整体组成为，除以4可得化学式，C选项不符合题意； D．根据图示，N掺杂使部分连接数目减少，晶体中部分转化为离子，减少，D选项符合题意； 故答案为D。 15. 某种含、、、的工业废液中，可加入调节pH实现资源的回收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节pH过程中，会转化为沉淀析出，当调至时，沉淀完全溶解。 下列说法错误的是 A. 曲线x代表 B. 的 C. 完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质 D. 沉淀溶解的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，pH=2.12，和分布分数相等，据此可计算；由分布分数减小，分布分数增大可判断曲线代表，据此分析解题。 【详解】A．曲线代表，A正确； B．由分析知的，B正确； C．沉淀后，余下的溶液主要含溶质，C错误； D．根据图示，pH=4时，沉淀溶解生成，故离子方程式为：，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为，还含有Ba、Ni、Pb、Cu等硫酸盐和亚碲酸钠()]制备高纯度的粉体的工艺流程如下。 已知：①NiSO4易溶于水； ②在盐酸介质中，有机溶剂MIBK(无色)能萃取Te(Ⅳ)，不能萃取Te(Ⅵ)。MIBK萃取的原理是：(黄色)(有机相，红棕色) 回答下列问题： （1）镍元素位于元素周期表第四周期、第______族。 （2）“酸浸”时，反应生成相应硫酸盐的化学方程式为______，所得“滤渣”的主要成分有______(填化学式)。 （3）“调pH”步骤中，的作用是______。 （4）“水相”中含有的金属阳离子有______。 （5）“反萃取”时，最佳的反萃取剂X是______(填标号)。 A．蒸馏水 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 多次“反萃取”后，若观察到有机相呈______(填颜色)，证明“反萃取”已基本完成。 （6）“沉铁”步骤生成的离子方程式为______。 （7）该流程中可以循环利用的物质是______。 【答案】（1）Ⅷ （2） ①. ②. 、 （3）将Te(Ⅳ)氧化为Te(Ⅵ)，避免Te元素进入有机相 （4）、、 （5） ①. A ②. 无色 （6） （7）有机溶剂MIBK 【解析】 【分析】酸浸（加入稀硫酸）时黄钠铁矾和硫酸反应生成可溶性硫酸盐， 杂质中、难溶于酸，因此滤渣主要成分为；、、、、​进入浸出液；调pH（加入​、盐酸、）根据已知信息：能萃取Te(Ⅳ)，不能萃取Te(Ⅵ)，我们需要让杂质留在水相除去，因此的作用是：将Te(Ⅳ)氧化为Te(Ⅵ)，避免被萃取进入有机相，实现杂质分离；同时可能存在氧化为，利于后续萃取； 加入盐酸和是为了提供萃取反应需要的、，促进转化为​，利于后续萃取。萃取（加入有机溶剂）后，（含铁组分）进入有机相，Te(Ⅵ)、、、这些不被萃取的杂质阳离子留在水相，分液除去水相，实现铁和杂质的分离；反萃取（加入反萃取剂）要让铁重新进入水相； 还原加入铁粉，铁粉将反萃取得到的还原为；沉铁（加入氨水、）时，和碳酸氢钠反应生成​沉淀；​在空气中煅烧氧化分解，最终得到目标产物。 【小问1详解】 镍元素位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族； 【小问2详解】 根据题中信息，生成相应硫酸盐的化学方程式为：，黄钠铁矾渣中、难溶于水，故“滤渣”的主要成分是、； 【小问3详解】 根据题中信息，在盐酸介质中，有机溶剂MIBK能同时萃取Fe(Ⅲ)和Te(Ⅳ)，不能萃取Te(Ⅵ)，而黄钠铁矾渣中为Te(Ⅳ)，故的作用是将Te(Ⅳ)氧化为Te(Ⅵ)，避免Te元素进入有机相； 【小问4详解】 有机溶剂MIBK萃取出Fe(Ⅲ)，黄钠铁矾渣中Na、Ni、Cu元素及“调pH”时加入的Na元素进入“水相”，故“水相”中含有的金属阳离子有、、； 【小问5详解】 根据MIBK萃取的原理(黄色)(有机相，红棕色)，需要使平衡左移：浓盐酸会提高、浓度，平衡右移，不利于反萃取；会使铁沉淀，引入杂质；蒸馏水稀释可以降低、浓度，使平衡左移，因此最佳反萃取剂选蒸馏水；故选A；有机相中为红棕色，本身为无色，因此多次反萃取后，若有机相变为无色，证明反萃取基本完成； 【小问6详解】 “还原”产生的与氨水、溶液生成，故“沉铁”的离子方程式为； 【小问7详解】 反萃取后，回到水相，有机相的MIBK可返回“萃取”步骤循环利用。 17. [三水合三草酸合铬(Ⅲ)酸钾，]具有重要的光化学性质。某实验小组利用和、制备并测定其纯度。 已知：步骤Ⅱ中，与不反应。 实验步骤如下： Ⅰ、制备 ①在250mL烧杯中，用40mL热水溶解约和。在另一个烧杯中，用15mL热水溶解约； ②将溶液加入到和混合溶液中充分反应； ③反应后的溶液经系列操作，得到粗产品。 Ⅱ、测定的纯度 ④准确称取a g粗产品，溶于水，加入过量NaOH溶液，再加入足量至Cr(Ⅲ)完全转化为。煮沸溶液至无气泡产生； ⑤冷却后，用稀酸化，再加入过量的标准溶液，充分摇匀； ⑥用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 回答下列问题： （1）步骤①配制溶液时，下列不需要用到的仪器是______(填名称)。 （2）步骤②中发生反应生成的化学方程式为______。为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入溶液时宜采取的操作是______(写出两条即可)。 （3）步骤③中，为快速分离出晶体，进行过滤操作时宜采用______(填“常压过滤”或“减压过滤”)。 （4）步骤④若没有煮沸溶液至无气泡产生，则引起测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。 （5）步骤⑤主要发生反应的离子方程式为______。 （6）步骤⑥标准溶液应置于______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品的纯度为______(用含a、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）250mL容量瓶、漏斗 （2） ①. ②. 缓慢加入、分批少量加入(或“搅拌”等) （3）减压过滤 （4）偏大 （5） （6） ①. 酸式 ②. 【解析】 【分析】本实验以重铬酸钾、草酸、草酸钾为原料制备三水合三草酸合铬(Ⅲ)酸钾，反应原理为：重铬酸钾中+6价Cr在酸性反应体系中被草酸根还原为+3价Cr，生成的与草酸根配位形成三草酸合铬(Ⅲ)配阴离子，再与体系中结合得到目标配合物。 实验先以热水溶解原料加快溶解速率，反应完成后经浓缩结晶、过滤即可得到粗产物，草酸既作还原剂实现Cr的价态转化，也提供配体草酸根，草酸钾则补充配体并提供平衡电荷的。 【小问1详解】 步骤①配制溶液时，需要用托盘天平称量约和和约，并在烧杯中用玻璃棒搅拌使其溶解，故不需要用到的仪器是250mL容量瓶、漏斗。 【小问2详解】 根据题中信息，溶液加入到和混合溶液中反应生成和，经步骤③系列操作得到，故发生反应的化学方程式为。为防止反应过于剧烈而引起喷溅，可采取缓慢加入、分批少量加入或搅拌等操作。 【小问3详解】 步骤③中，为从溶液中快速分离出晶体，应采用的方法是减压过滤。 【小问4详解】 若没有煮沸溶液至无气泡产生，残留的会氧化标准溶液，导致步骤⑥消耗标准溶液减少，测得产品纯度偏大。 【小问5详解】 步骤⑤中，用稀酸化至酸性，铬元素以形式存在，将Cr(Ⅵ)完全还原为，故离子方程式为。 【小问6详解】 步骤⑥中，标准溶液具有强氧化性，故应置于酸式滴定管中。根据，步骤⑤中剩余，步骤⑤中消耗。根据，产品中，产品纯度。 18. 工业上可利用与反应先制得，再用处理，并得到相关化工产品。主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在某催化剂条件下的历程(含ⅰ~ⅵ六个步骤等)如图，其中*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的。 ①已知，______(保留三位有效数字)。 ②反应Ⅰ中，提高平衡产率的最佳条件是______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 ③步骤ⅱ中“？”代表的微粒是______(填符号)，图示中生成的步骤是______(填序号)，写出最慢的基元反应方程式：______。 （2）反应Ⅱ的随温度的变化关系如图所示。 ①工业生产中采用的适宜温度为______(填“1000℃”或“500℃”)，原因是______。 ②在t℃，压强恒定(120kPa)的密闭容器中按充入混合气体发生反应Ⅱ．反应达到化学平衡时，和分压相等，则的平衡分压为______kPa，该温度下反应的______(科学记数，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. B ③. ④. ⅳ ⑤. (或) （2） ①. 1000℃ ②. 500℃时，反应不能自发进行；1000℃时，反应能自发进行 ③. 15 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①将图中相对能量，代入公式得出； ②参考反应Ⅰ，小于0，化学计量数减小，故反应的最佳条件是低温高压，故选B； ③根据原子守恒，步骤ⅱ中“？”代表的微粒是。通过观察图片可知，生成的是步骤ⅳ，能垒最大，反应最慢的基元反应方程式为或。 【小问2详解】 ①由图可知500℃时，反应不能自发进行；1000℃时，反应能自发进行，故适宜温度为1000℃； ②设开始时和的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的为x mol，建立三段式： 由，得，即，，故的平衡分压为。压强平衡常数。 19. 氘代丁苯那嗪(H)可用于治疗成人迟发性运动障碍，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______(用系统命名法命名)。 （2）的官能团名称是______。 （3）C→D的反应类型为______；C转化为D时还生成、KI和______(填结构简式)。 （4）E→F的化学方程式为______。 （5）G的结构简式为______。 （6）分子组成比D少一个，且能同时满足以下条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含有醛基 (ⅱ)含有五元环 其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为4：4：2：1：1的同分异构体的结构简式为______。 【答案】（1）5-甲基-2-己酮 （2）碘原子(或“碳碘键”） （3） ①. 消去反应 ②. （4） （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A和甲醛、二甲胺发生曼尼希反应得到B，B和发生加成反应得到C。C→D的过程中产生了碳碳双键，所以应为消去反应。E通过取代反应将酚羟基转化为醚键得到F，根据已知，F发生分子内环化反应，生成一个新的六元环，得到G，结构简式为。D和G发生加成反应，生成一个新的六元环，得到H。 【小问1详解】 根据A的结构简式，主链含6个碳原子，在5号位上有一个甲基，羰基在2号位上，化学名称是5-甲基-2-己酮。 【小问2详解】 的官能团名称是碘原子或碳碘键。 【小问3详解】 根据分析可知C→D的反应类型为消去反应；C转化为D时还生成、KI和。 【小问4详解】 根据分析，E→F为取代反应，E断开了两个键，断开键，反应还生成了，化学方程式为。 【小问5详解】 根据分析可知，G的结构简式为。 【小问6详解】 分子组成比D少一个，含有五元环和醛基，还剩一个饱和碳原子，其同分异构体包含以下结构：、、、，其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为4：4：2：1：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国皮影戏被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列物品的主要成分不属于有机高分子的是 A. 制作皮影核心材料的驴皮 B. 雕刻皮影的不锈钢刻刀 C. 连接皮影各部件的棉线 D. 操控皮影活动的细木棍 2. 下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B. 臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C. Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D. 合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛分子中π键的电子云轮廓图： B. 甲基的电子式： C. NaCl在水溶液中的水合离子和 D. 分子的球棍模型： 4. 研究发现某冠醚(甲)可促进发生酰基化反应生成“轮烷”(乙)，该轮烷的分子结构模拟图如图丙所示。下列说法正确的是 A. 甲中所有原子共面 B. 乙中的酰胺基与冠醚间不能形成氢键 C. 丙中两端的球代表相同的原子团 D. 乙在碱性溶液中加热可释放出甲 5. 下列图示的实验操作(夹持仪器省略)能达到相应实验目的的是 A．制备 B．收集 C．除去中的少量 D．检验是否收集满 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，其原理是利用和先制得，进而合成淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，的质子数目为 B. 当完全转化为时，转移的电子数目为 C. 中键数目为 D. 162g淀粉中含C原子数目为 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 向溶液中依次加入一定量氨水和乙醇，析出深蓝色晶体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，银镜溶解： C. 向的溶液中加入浓KI溶液，下层溶液紫色变浅： D. 用溶液刻蚀覆铜板，铜溶解： 8. 某无机盐常用于离子的检验。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的焰色试验呈紫色，的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 9. 某聚酰亚胺类材料(Q)广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. B. 1 mol M最多消耗2 mol NaOH C. Q中含有手性碳原子 D. Q具有强度高、密度小的优点 10. 某实验小组搭建了图示装置，用固体代替浓硫酸作催化剂，控制温度为78∼81℃可高产率地制备乙酸乙酯。 已知：甲基紫溶液会随酸性减弱而呈现不同颜色的变化。 下列说法错误的是 A. 用固体代替浓硫酸，实验安全性更好 B. 冷凝管可冷凝回流反应物，提高转化率 C. 可通过移动酒精灯，调控合适的反应温度 D. 当溶液颜色不再发生变化时，反应物已消耗完全 11. 电解水时，阳极采用铱(Ir)基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应需在碱性条件下进行 B. 步骤②发生了氧化反应 C. 步骤⑤中有过氧键断裂 D. 阳极总反应式： 12. 某工厂利用黑铜泥浸出渣[含、和少量等其他杂质]制备粗BiOCl，流程如下。其中“浸铋”时控制温度为85℃，“浸铋”后的滤液中含。 下列说法错误的是 A. “水洗”的主要目的是除铜 B. 若“浸铋”时温度过高，会产生HCl酸雾 C. “沉铋”时发生反应： D. “沉铋”后的滤液中的溶质为NaCl 13. 研究人员开发出一种以作阳极材料的电化学装置，该装置可实现电合成与HCHO的氧化反应之间的相互促进协同作用(如图所示)。 下列说法正确的是 A. 阳极材料还起催化作用 B. 从左侧穿过离子交换膜进入右侧 C. 左侧每消耗1 mol HCHO，外电路转移2mol电子 D. 电解过程中右侧溶液pH不变 14. 催化剂的晶体(立方晶胞如图甲)进行N掺杂后，可获得更高催化活性的产物(图乙)。下列说法错误的是 A. 图甲中1位原子的分数坐标为 B. 晶体密度为 C. 图乙晶体的化学式可表示为 D. N掺杂使晶体中离子增多 15. 某种含、、、的工业废液中，可加入调节pH实现资源的回收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节pH过程中，会转化为沉淀析出，当调至时，沉淀完全溶解。 下列说法错误的是 A. 曲线x代表 B. 的 C. 完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质 D. 沉淀溶解的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为，还含有Ba、Ni、Pb、Cu等硫酸盐和亚碲酸钠()]制备高纯度的粉体的工艺流程如下。 已知：①NiSO4易溶于水； ②在盐酸介质中，有机溶剂MIBK(无色)能萃取Te(Ⅳ)，不能萃取Te(Ⅵ)。MIBK萃取的原理是：(黄色)(有机相，红棕色) 回答下列问题： （1）镍元素位于元素周期表第四周期、第______族。 （2）“酸浸”时，反应生成相应硫酸盐的化学方程式为______，所得“滤渣”的主要成分有______(填化学式)。 （3）“调pH”步骤中，的作用是______。 （4）“水相”中含有的金属阳离子有______。 （5）“反萃取”时，最佳的反萃取剂X是______(填标号)。 A．蒸馏水 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 多次“反萃取”后，若观察到有机相呈______(填颜色)，证明“反萃取”已基本完成。 （6）“沉铁”步骤生成的离子方程式为______。 （7）该流程中可以循环利用的物质是______。 17. [三水合三草酸合铬(Ⅲ)酸钾，]具有重要的光化学性质。某实验小组利用和、制备并测定其纯度。 已知：步骤Ⅱ中，与不反应。 实验步骤如下： Ⅰ、制备 ①在250mL烧杯中，用40mL热水溶解约和。在另一个烧杯中，用15mL热水溶解约； ②将溶液加入到和混合溶液中充分反应； ③反应后的溶液经系列操作，得到粗产品。 Ⅱ、测定的纯度 ④准确称取a g粗产品，溶于水，加入过量NaOH溶液，再加入足量至Cr(Ⅲ)完全转化为。煮沸溶液至无气泡产生； ⑤冷却后，用稀酸化，再加入过量的标准溶液，充分摇匀； ⑥用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 回答下列问题： （1）步骤①配制溶液时，下列不需要用到的仪器是______(填名称)。 （2）步骤②中发生反应生成的化学方程式为______。为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入溶液时宜采取的操作是______(写出两条即可)。 （3）步骤③中，为快速分离出晶体，进行过滤操作时宜采用______(填“常压过滤”或“减压过滤”)。 （4）步骤④若没有煮沸溶液至无气泡产生，则引起测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。 （5）步骤⑤主要发生反应的离子方程式为______。 （6）步骤⑥标准溶液应置于______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品的纯度为______(用含a、c、V的代数式表示)。 18. 工业上可利用与反应先制得，再用处理，并得到相关化工产品。主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在某催化剂条件下的历程(含ⅰ~ⅵ六个步骤等)如图，其中*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的。 ①已知，______(保留三位有效数字)。 ②反应Ⅰ中，提高平衡产率的最佳条件是______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 ③步骤ⅱ中“？”代表的微粒是______(填符号)，图示中生成的步骤是______(填序号)，写出最慢的基元反应方程式：______。 （2）反应Ⅱ的随温度的变化关系如图所示。 ①工业生产中采用的适宜温度为______(填“1000℃”或“500℃”)，原因是______。 ②在t℃，压强恒定(120kPa)的密闭容器中按充入混合气体发生反应Ⅱ．反应达到化学平衡时，和分压相等，则的平衡分压为______kPa，该温度下反应的______(科学记数，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 氘代丁苯那嗪(H)可用于治疗成人迟发性运动障碍，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______(用系统命名法命名)。 （2）的官能团名称是______。 （3）C→D的反应类型为______；C转化为D时还生成、KI和______(填结构简式)。 （4）E→F的化学方程式为______。 （5）G的结构简式为______。 （6）分子组成比D少一个，且能同时满足以下条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含有醛基 (ⅱ)含有五元环 其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为4：4：2：1：1的同分异构体的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $