四川成都市金堂县金堂中学校2025-2026学年高三下学期化学试卷

高三年级化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国皮影戏被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列物品的主要成分不属于有机高分子的是 A. 制作皮影核心材料的驴皮 B. 雕刻皮影的不锈钢刻刀 C. 连接皮影各部件的棉线 D. 操控皮影活动的细木棍 2. 下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B. 臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C. Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D. 合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛分子中π键的电子云轮廓图： B. 甲基的电子式： C. NaCl在水溶液中的水合离子和 D. 分子的球棍模型： 4. 研究发现某冠醚(甲)可促进发生酰基化反应生成“轮烷”(乙)，该轮烷的分子结构模拟图如图丙所示。下列说法正确的是 A. 甲中所有原子共面 B. 乙中的酰胺基与冠醚间不能形成氢键 C. 丙中两端的球代表相同的原子团 D. 乙在碱性溶液中加热可释放出甲 5. 下列图示的实验操作(夹持仪器省略)能达到相应实验目的的是 A．制备 B．收集 C．除去中的少量 D．检验是否收集满 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，其原理是利用和先制得，进而合成淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，的质子数目为 B. 当完全转化为时，转移的电子数目为 C. 中键数目为 D. 162g淀粉中含C原子数目为 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 向溶液中依次加入一定量氨水和乙醇，析出深蓝色晶体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，银镜溶解： C. 向的溶液中加入浓KI溶液，下层溶液紫色变浅： D. 用溶液刻蚀覆铜板，铜溶解： 8. 某无机盐常用于离子的检验。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的焰色试验呈紫色，的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 9. 某聚酰亚胺类材料(Q)广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. B. 1 mol M最多消耗2 mol NaOH C. Q中含有手性碳原子 D. Q具有强度高、密度小的优点 10. 某实验小组搭建了图示装置，用固体代替浓硫酸作催化剂，控制温度为78∼81℃可高产率地制备乙酸乙酯。 已知：甲基紫溶液会随酸性减弱而呈现不同颜色的变化。 下列说法错误的是 A. 用固体代替浓硫酸，实验安全性更好 B. 冷凝管可冷凝回流反应物，提高转化率 C. 可通过移动酒精灯，调控合适的反应温度 D. 当溶液颜色不再发生变化时，反应物已消耗完全 11. 电解水时，阳极采用铱(Ir)基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应需在碱性条件下进行 B. 步骤②发生了氧化反应 C. 步骤⑤中有过氧键断裂 D. 阳极总反应式： 12. 某工厂利用黑铜泥浸出渣[含、和少量等其他杂质]制备粗BiOCl，流程如下。其中“浸铋”时控制温度为85℃，“浸铋”后的滤液中含。 下列说法错误的是 A. “水洗”的主要目的是除铜 B. 若“浸铋”时温度过高，会产生HCl酸雾 C. “沉铋”时发生反应： D. “沉铋”后的滤液中的溶质为NaCl 13. 研究人员开发出一种以作阳极材料的电化学装置，该装置可实现电合成与HCHO的氧化反应之间的相互促进协同作用(如图所示)。 下列说法正确的是 A. 阳极材料还起催化作用 B. 从左侧穿过离子交换膜进入右侧 C. 左侧每消耗1 mol HCHO，外电路转移2mol电子 D. 电解过程中右侧溶液pH不变 14. 催化剂的晶体(立方晶胞如图甲)进行N掺杂后，可获得更高催化活性的产物(图乙)。下列说法错误的是 A. 图甲中1位原子的分数坐标为 B. 晶体密度为 C. 图乙晶体的化学式可表示为 D. N掺杂使晶体中离子增多 15. 某种含、、、的工业废液中，可加入调节pH实现资源的回收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节pH过程中，会转化为沉淀析出，当调至时，沉淀完全溶解。 下列说法错误的是 A. 曲线x代表 B. 的 C. 完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质 D. 沉淀溶解的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为，还含有Ba、Ni、Pb、Cu等硫酸盐和亚碲酸钠()]制备高纯度的粉体的工艺流程如下。 已知：①NiSO4易溶于水； ②在盐酸介质中，有机溶剂MIBK(无色)能萃取Te(Ⅳ)，不能萃取Te(Ⅵ)。MIBK萃取的原理是：(黄色)(有机相，红棕色) 回答下列问题： （1）镍元素位于元素周期表第四周期、第______族。 （2）“酸浸”时，反应生成相应硫酸盐的化学方程式为______，所得“滤渣”的主要成分有______(填化学式)。 （3）“调pH”步骤中，的作用是______。 （4）“水相”中含有的金属阳离子有______。 （5）“反萃取”时，最佳的反萃取剂X是______(填标号)。 A．蒸馏水 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 多次“反萃取”后，若观察到有机相呈______(填颜色)，证明“反萃取”已基本完成。 （6）“沉铁”步骤生成的离子方程式为______。 （7）该流程中可以循环利用的物质是______。 17. [三水合三草酸合铬(Ⅲ)酸钾，]具有重要的光化学性质。某实验小组利用和、制备并测定其纯度。 已知：步骤Ⅱ中，与不反应。 实验步骤如下： Ⅰ、制备 ①在250mL烧杯中，用40mL热水溶解约和。在另一个烧杯中，用15mL热水溶解约； ②将溶液加入到和混合溶液中充分反应； ③反应后的溶液经系列操作，得到粗产品。 Ⅱ、测定的纯度 ④准确称取a g粗产品，溶于水，加入过量NaOH溶液，再加入足量至Cr(Ⅲ)完全转化为。煮沸溶液至无气泡产生； ⑤冷却后，用稀酸化，再加入过量的标准溶液，充分摇匀； ⑥用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 回答下列问题： （1）步骤①配制溶液时，下列不需要用到的仪器是______(填名称)。 （2）步骤②中发生反应生成的化学方程式为______。为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入溶液时宜采取的操作是______(写出两条即可)。 （3）步骤③中，为快速分离出晶体，进行过滤操作时宜采用______(填“常压过滤”或“减压过滤”)。 （4）步骤④若没有煮沸溶液至无气泡产生，则引起测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。 （5）步骤⑤主要发生反应的离子方程式为______。 （6）步骤⑥标准溶液应置于______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品的纯度为______(用含a、c、V的代数式表示)。 18. 工业上可利用与反应先制得，再用处理，并得到相关化工产品。主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在某催化剂条件下的历程(含ⅰ~ⅵ六个步骤等)如图，其中*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的。 ①已知，______(保留三位有效数字)。 ②反应Ⅰ中，提高平衡产率的最佳条件是______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 ③步骤ⅱ中“？”代表的微粒是______(填符号)，图示中生成的步骤是______(填序号)，写出最慢的基元反应方程式：______。 （2）反应Ⅱ的随温度的变化关系如图所示。 ①工业生产中采用的适宜温度为______(填“1000℃”或“500℃”)，原因是______。 ②在t℃，压强恒定(120kPa)的密闭容器中按充入混合气体发生反应Ⅱ．反应达到化学平衡时，和分压相等，则的平衡分压为______kPa，该温度下反应的______(科学记数，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 氘代丁苯那嗪(H)可用于治疗成人迟发性运动障碍，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______(用系统命名法命名)。 （2）的官能团名称是______。 （3）C→D的反应类型为______；C转化为D时还生成、KI和______(填结构简式)。 （4）E→F的化学方程式为______。 （5）G的结构简式为______。 （6）分子组成比D少一个，且能同时满足以下条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含有醛基 (ⅱ)含有五元环 其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为4：4：2：1：1的同分异构体的结构简式为______。 高三年级化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）Ⅷ （2） ①. ②. 、 （3）将Te(Ⅳ)氧化为Te(Ⅵ)，避免Te元素进入有机相 （4）、、 （5） ①. A ②. 无色 （6） （7）有机溶剂MIBK 【17题答案】 【答案】（1）250mL容量瓶、漏斗 （2） ①. ②. 缓慢加入、分批少量加入(或“搅拌”等) （3）减压过滤 （4）偏大 （5） （6） ①. 酸式 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. B ③. ④. ⅳ ⑤. (或) （2） ①. 1000℃ ②. 500℃时，反应不能自发进行；1000℃时，反应能自发进行 ③. 15 ④. 【19题答案】 【答案】（1）5-甲基-2-己酮 （2）碘原子(或“碳碘键”） （3） ①. 消去反应 ②. （4） （5） （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $