四川成都市金堂县金堂中学校2025-2026学年高三下学期化学试卷

高三年级 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1~5 BBADB 6~10 CACDD 11~15 CDADC 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。 16.(14分) (1)Ⅷ(1分) (2)2NaFe3(S04)2(OH)6+6H2S04=Na2S04+3Fe2(S043+12H20(2分) BaSO4PbS04(2分) (3)将Te(V)氧化为Te(I),避免Te元素进入有机相(2分) (4)Ni2+、Na+、Cu2+(答对2个给1分，共2分) (5)A(1分) 无色(1分) (6)Fe2+HC03+NH3H,0=FeC03↓+NH4+H,0(2分) (7)有机溶剂MIBK(1分) 17.(13分) (1)250mL容量瓶、漏斗（答对1个给1分，不写“250mL”不给分，共2分） (2)K,C,0,+7H,C204+2K,C,04=2K[Cr(C204)3]+6C02↑+7H,0(2分) 缓慢加入、分批少量加入（或“搅拌”等，答对1个给1分，共2分） (3)减压过滤(1分) (4)偏大(1分) （5)Cr,0号+6Fe2++14H*=2Cr3++6Fe3++7H,0(2分) (6)酸式（1分) 48.7GY-6c222%(2分) 3a 18.(14分) (1)①-162(2分) ②B(1分) ③H*(1分) iv(1分) HC0*+H*+H20+2H2=H2C0*+H2*+H,0+H2 (或HC0*+H*+H2=H,C0*+H2*,2分) (2)①1000℃(1分) 500℃时△G>0,反应不能自发进行；1000℃时△G<0,反应能自发进行(2分) ②15(2分) 1.152×105(2分) 19.（14分) (1)5-甲基-2-己酮（2分) (2)碘原子（或“碳碘键”，1分） (3)消去反应(1分) N(CH),(2分) HO人 D.CO (4) +2CD,OD- +2HD0(2分) D.CO (5) D,CO (2分) CHO (6)4(2分) (2分) 1 【解析】 1.B A.驴皮的主要成分是蛋白质，属于有机高分子，A选项不符合题意： B.不锈钢刻刀属于金属材料，B选项符合题意； C.棉线的主要成分是纤维素，属于有机高分子，C选项不符合题意； D.细木棍的主要成分是纤维素、木质素等，均属于有机高分子，D选项不符合题意。 2.B A.聚乙炔的分子结构是由重复的一CH=CH一单元连接成的线性长链，每个碳原子都采取sp杂化， 每个碳原子还剩余1个未参与杂化的p轨道，这些p轨道都垂直于分子平面，且相互平行、侧面 重叠，形成贯穿整个分子链的共轭大π键，使电子不再局限于某两个碳原子之间，而是可以在整 个分子链上自由移动，可用于制备导电材料，A选项不符合题意； B.臭氧是极性分子，但极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B选项符合题意； C.C与浓硝酸反应生成NO,在溶液中达到饱和，NO,的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两 者混合后呈绿色，C选项不符合题意； D.合金的硬度通常比成分金属大，是因为加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列，使原子层 之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，D选项不符合题意。 3.A A.甲醛中碳氧原子形成π键，其电子云轮廓图为 A选项符合题意： B.甲基的电子式为是H,B选项不符合题意： C.水合离子中CI和Na的微粒大小关系与图示不相符，C选项不符合题意； D.H,O,分子结构是非直线形，D选项不符合题意。 4.D A.甲中碳原子采用$p3杂化，所有原子不可能共面，A选项不符合题意； B.乙中酰胺基的N一H与冠醚中的O之间可形成氢键，B选项不符合题意： C.由图可知，丙中两端的球代表不相同的原子团，C选项不符合题意； D.乙在碱性溶液中加热可发生酰胺基水解释放出甲，D选项符合题意。 5.B A.铜和浓硫酸反应需要加热，A选项不符合题意： B.CL,在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水的方法收集CL,B选项符合题意： C.C,H,和H,S均能与酸性KMnO,溶液反应，C选项不符合题意； D.检验NH,是否收集满，应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满，D 选项不符合题意。 6.C A.1个C0,分子含22个质子，故标准状况下，22.4LC0,的质子数目为22NA,A选项不符合题意； B.H2生成CH,OH时，每个H,分子失去2个电子，当0.5molH2完全转化为CH,OH时，转移的电 子数目为N,B选项不符合题意； C.1个CH,OH分子中含有3个C-H键，故16gCH,OH中C-H键数目为1.5Na,C选项符合题意； D.162g淀粉中含C原子质量为72g,故含C原子数目为6NA,D选项不符合题意。 7.A A.向CuSO,溶液中加入一定量氨水反应生成[Cu(NH)4](OH2,加入乙醇后，[Cu(NH3)4]SO4溶解 度减小，故析出的深蓝色晶体为[Cu(NH)4]SO4H,O,A选项符合题意； B.银与稀硝酸反应生成AgNO,和NO,B选项不符合题意； C.向I,的CCL,溶液中加入浓KI溶液，下层溶液紫色变浅，是由于在水溶液里可发生反应 I2+厂一I上，导致L,在CCL,溶液中的浓度减小，C选项不符合题意； D.FeCL,溶液与Cu反应生成FeCL,和CuCL2,D选项不符合题意。 2 8.C 由X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，可推出X为C;由X、Y为同周期相邻元素，可推 出Y为N;Z元素的焰色试验呈紫色，可推出Z为K;R3+的3d轨道处于半充满状态，故R为Fe。 A.金属性：K>Fe,A选项不符合题意； B.原子半径：K>C>N,B选项不符合题意； C.KH为离子化合物，沸点更高，NH,存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点：KH>NH,>CH4, C选项符合题意； D.N的第一电离能高于同周期相邻元素，D选项不符合题意。 9.D A.依据原子守恒，x=2n,A选项不符合题意； B.1molM最多消耗8 nol NaOH,B选项不符合题意； B.Q中碳原子采用sp杂化，不含有手性碳原子，C选项不符合题意； D.由题意该聚酰亚胺类材料广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，因此Q具有强度高，密 度小的优点，D选项符合题意。 10.D A.浓硫酸具有强氧化性和强腐蚀性，NaHSO,无强氧化性和强腐蚀性，且NaHSO,固体以小晶体或 粉末形式加入，加热时，液体在NHSO,颗粒表面处优先气化形成小气泡，这些气泡稳定、连续 地产生和释放，引导液体平稳沸腾，避免了液体内部因局部过热而瞬间产生大气泡导致暴沸，安 全性更高，A选项不符合题意； B.乙酸、乙醇均易挥发，冷凝管可冷凝回流反应物，提高转化率，B选项不符合题意： C.随着酒精灯加热，反应体系温度不断升高，可通过移动酒精灯的方式将反应温度控制在78~81℃， C选项不符合题意； D.酯化反应是可逆反应，当溶液颜色不再发生变化时，反应达到限度，但反应物未消耗完全，D选 项符合题意。 11.c A.由①可知铱基催化剂先与OH反应，推测该反应在碱性条件下进行，A选项不符合题意； B.步骤②中失去2个e,故发生氧化反应，B选项不符合题意； C.步骤⑤中r一O键发生断裂，C选项符合题意； D.参考分步反应，可得阳极总反应式：4OH-4e=02↑+2H,0,D选项不符合题意。 12.D A.黑铜泥浸出渣中CuSO,易溶于水、(BiO)2SO4和SiO,难溶于水，故“水洗”的目的是除铜，A选 项不符合题意； B.“浸铋”时加入的H,SO,和NaCl在温度较高时可能生成HCl,形成酸雾，B选项不符合题意； C.“浸铋”后的滤液中含有HBiCl,,故“沉铋”时发生反应HBiCl4+3NaOH=BiOCl↓+3NaCI+2H,O, C选项不符合题意； D.“浸铋”时发生反应(BiO)2SO,+3H2SO4+8NaCl-2 HBiCl,4+4NaSO+2H,0,“沉铋”时生成 NaCl,“滤液”中含有NaSO,和NaCl,D选项符合题意。 13.A A.Cu,O作为阳极电极材料，失去电子生成Cu(OH2,而后又被HCHO还原为C,O,作催化剂，A 选项符合题意 B.该装置左侧为电解池阳极，右侧为阴极，故OH从右侧穿过离子交换膜进入左侧，B选项不符合 题意； C.左侧HCHO参与的反应有：HCHO与Cu(OH)2反应，转移电子关系为HCHO~2Cu(OHD2~ Cu,O~2e;HCHO在碱性条件下发生歧化反应生成HCOO和CH,OH,转移电子关系为 2HCHO~HC00~CH,OH~2e。故消耗1 mol HCH0,外电路转移1~2mol电子，C选项不 符合题意； D.右侧电极反应为：NO,+8e+6H,0=NH,↑+9OH,每生成1 mol NH,,生成9 mol OH,同 时有8olOH从右侧移向左侧，溶液中c(OH)增大，pH变大，D选项不符合题意。 3 14.D 4由图可知甲中1位原子的分数坐标为子孕，A选项不符合题意： B,甲晶胞中含4个Ce0,利用公式p=可得密度为，×I00gcm，B选项不符合题意： a3 N C.晶胞乙中用均摊法可得Ce,ON1,除以4可得化学式CO1sNo25,C选项不符合题意； D.根据图示，N掺杂使部分Ce+连接O2数目减少，晶体中部分Ce4+转化为Ce+离子，Ce+减少， D选项符合题意。 15.C A.曲线x代表HPO},A选项不符合题意； B.由图中交点可知HPO4的K1=10212,B选项不符合题意； C.沉淀Mg2+后，余下的溶液主要含溶质(NH4)2SO4,C选项符合题意； D.根据图示，沉淀溶解生成H,PO:,故离子方程式为： MgNH4PO4·6H,O+2HPO4=Mg2++NH4+3H,PO,+6H,0,D选项不符合题意。 16. (1)镍元素位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族。 (2)根据题中信息，NaFe,(SO4)2(OH),生成相应硫酸盐的化学方程式为：2NaFe,(SO4)2(OH)6+6H2S0, =NaSO4+3Fe2(SO4)3+12H2O。黄钠铁矾渣中BaS04PbS04难溶于水，故“滤渣”的主要成分是 BaSO PbSO4 (3)根据题中信息，在盐酸介质中，有机溶剂MBK能同时萃取Fe(Ⅲ和Te(IV),不能萃取Te(VI), 而黄钠铁矾渣中Na2TeO3为Te(IV),故H,O2的作用是将Te(IV)氧化为Te(VI),避免Te元素进入有机相。 (4)有机溶剂MIBK萃取出Fe(I),黄钠铁矾渣中Na、Ni、Cu元素及“调pH”时加入的Na元素进 入“水相”，故“水相”中含有的金属阳离子有Ni+、Na、Cu+。 (5)根据MBK萃取Fe3+的原理Fe+(aq)+4CT(aq)+H(aq)一HFeCl,(aq)(黄色)、MK~HFeCl,(有 机相，红棕色)，若要平衡逆向移动，可加入NaOH中和H;或加入蒸馏水，因蒸馏水中的H浓度极低， Fe3+和CI浓度为O,当含有HFCl4的MBK与蒸馏水接触时，由勒夏特列原理可知，平衡将向左移动， 释放出Fe3+、H和CI回到水相。但加入NaOH可能导致Fe3+沉淀，故最佳试剂为蒸馏水。多次“反萃取” 后，HFCl4浓度小，有机相呈无色，证明“反萃取”基本完成。 (6)“还原”产生的Fe2+与氨水、NaHCO3溶液生成FeCO,,故“沉铁”的离子方程式为 Fe2++HCo3+NH3H20=FeCO3↓+NH4+H20。 (7)反萃取后，HFCl4回到水相，有机相的MBK可返回“萃取”步骤循环利用。 17. (1)步骤①配制溶液时，需要用托盘天平称量约6.0gH2C,04和4.0gK,C,04和约2.5gK,C,0,并 在烧杯中用玻璃棒搅拌使其溶解，故不需要用到的仪器是250mL容量瓶、漏斗。 (2)根据题中信息，K,Cr,O,溶液加入到HC,O4和K,C,04混合溶液中反应生成C02和 K[Cr(C04)3],经步骤③系列操作得到K[Cr(C204)3]3H20,故发生反应的化学方程式为 K2C,0,+7H2C204+2K,C204-2K,[Cr(C204)3]+6C02↑+7H,0。为防止反应过于剧烈而引起喷溅，可 采取缓慢加入、分批少量加入或搅拌等操作。 (3)步骤③中，为从溶液中快速分离出晶体，应采用的方法是减压过滤。 (4)若没有煮沸溶液至无气泡产生，残留的H,O2会氧化(NH)2F(SO,)2标准溶液，导致步骤⑥消耗 K,Cr,O,标准溶液减少，测得产品纯度偏大。 (5)步骤⑤中，用稀H,SO,酸化至酸性，铬元素以Cr,O形式存在，(NH4)2F(SO4)2将Cr(I)完全还 原为Cr3+,故离子方程式为Cr,0号+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0。 4 (6)步骤⑥中，K,Cr,0,标准溶液具有强氧化性，故应置于酸式滴定管中。根据Cr,0号~6F2+,步 骤同中利余®)=6 xc mol.×mLx106c%x0mo1,步摆回中消耗® cY×10-3mol-6c2'2×10-3mol=(cY-6c2y2)×10-3mol。根据2K,[Cr(C204)3]3H20~2CrO~Cr,0号 6e,产品中nC)=s6cgh)x10nl,产品纯度-6c5)x10mlx487gmo 1 1 -×100% ag -48.7(9-6cz'2)%。 3a 18. (1)①将图中相对能量E=-1.68ev代入公式△H=E×96.5kJ.ev1.mol得出△H1=-162kJ·mol-1; ②参考反应I，△H小于0，化学计量数减小，故反应的最佳条件是低温高压； ③根据原子守恒，步骤ⅱ中“？”代表的微粒是H*。通过观察图片可知，生成H,0*的是步骤 iv,能垒最大，反应最慢的基元反应方程式为HCO*+H*+H,0+2H2=H,C0*+H2*+H,O+H2或 HC0*+H*+H2=H2C0*+H2*。 (2)①由图可知500℃时△G>0,反应不能自发进行；1000℃时△G<0,反应能自发进行，故适宜温 度为1000℃； ②设开始时CH,和H,S的物质的量分别为1mol、2mol,转化的CH4为xmol,建立三段式： CHa(g)+2H,S(g)=CS2(g)+4H2(g) 开始 12 0 0 转化x 2x x 4x 平衡1-x2-2x 4x 由pHS=p(CS,),得H,=mCS,)，即2-2x=x,x=2mol,故H,S的平衡分压为 3 2 3 120kPa×1228=15kPa。压强平衡常数K, 15×604 (kPa)2=1.152×103(kPa)2。 +1 7.5×152 3+3+3+3 19. (1)A的化学名称是5-甲基-2-己酮。 (2)CH,I的官能团名称是碘原子或碳碘键。 (3)C→D的反应类型为消去反应；C转化为D时还生成H,O、KI和N(CH)3。 ④E一P的化学方程式为从0 HO +2CD,OD- D.CO +2HD0。 D,CO、 (5)G的结构简式为 .coCN. (6)分子组成比D少一个CH2，且能同时满足条件的同分异构体有4种，包含 CHO CHO CHO CHO CH, CH H,其中，核磁共振氢谱显示五组峰，目峰面积比为4：4：2：：的同分异板 CH CHO CH, 体的结构简式为) 5高三年级 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米黑色签字 笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答愿区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Cr52Cc140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.中国皮影戏被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列物 品的主要成分不属于有机高分子的是 A.制作皮影核心材料的驴皮 B.雕刻皮彩的不锈钢刻刀 C.连接皮影各部件的棉线 D.操控皮彩活动的细木棍 2.下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A.聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B.臭氧在CCl,中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和CCl,均为非极性分子 C.Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分NO,溶于Cu(NO,2溶液 D.合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 3,下列化学用语表达正确的是 A.甲醛分子中π键的电子云轮廓图： H B.甲基的电子式：：：H 98b C.NaCI在水溶液中的水合离子：g⊙夏和 &3 A0 D.H,O2分子的球棍模型：O。OO (H,C),C 4.研究发现某冠醚（甲）可促进 个NH:发生酰基化反应生成“轮烷”（乙)， C(CH) 该轮烷的分子结构模拟图如图丙所示。下列说法正确的是 化学试题第1页（共8页） (H,C),C C(CH,) 甲 A.甲中所有原子共面 B.乙中的酰胺基与冠醚间不能形成氢键 C.丙中两端的球代表相同的原子团 D.乙在碱性溶液中加热可释放出甲 5.下列图示的实验操作（夹持仪器省略)能达到相应实验目的的是 选项 A c D C.H,(H,S) 实验操作 湿润的蓝色 食想水 酸性 落试 KMnO 溶液 NH, 铜粉 实验目的 制备S0, 收集Cl, 除去C,H,中的少量H,S检验NH,是否收集满 6.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，其原理是利用C0,和H,先制得 CH,OH,进而合成淀粉。用N、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LC0,的质子数目为22N B.当0.5molH,完全转化为CH,OH时，转移的电子数目为N C.16gCH,OH中C-H键数目为2N D.162g淀粉中含C原子数目为6N 7.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.向CSO,溶液中依次加入一定量氨水和乙醇，析出深蓝色晶体： Cu2+2NH3·H,0=Cu(OH)2↓+2NHg B.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，银镜溶解：3Ag+4H+NO;=3Ag+NO↑+2H,O C.向L,的CC1,溶液中加入浓K1溶液，下层溶液紫色变浅：1，+I厂一I上5 D,用FCL,溶液刻蚀覆铜板，铜溶解：2Fc3+Cu=Cu2++2Fe2+ 8.某无机盐Z,R(XY)]常用于离子的检验。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四 周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍， Z元素的焰色试验呈紫色，R3·的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A.金属性：Z>R B.原子半径：Z>X>Y C.最简单氢化物的沸点：Y>Z>X D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 化学试题第2页（共8页） 9.某聚酰亚胺类材料(Q)广泛用于航空航天事业，可用于制造轻型飞机，其合成反应如 下： M 下列说法正确的是 A.x=2n-1 B.1molM最多消耗2 mol NaOH C.Q中含有手性碳原子 D.Q具有强度高、密度小的优点 10.某实验小组搭建了图示装置，用NHSO,固体代替浓疏酸作催化剂，控制温度为 78~81℃可高产率地制备乙酸乙酯。 已知：甲基米溶液会随酸性诚弱而呈现不同颜色的变化。 下列说法错误的是 A.用NaHSO,固体代楷浓硫酸，实验安全性更好 温度计 -进水 14mL冰酸与 B.冷凝管可冷凝回流反应物，提高转化率 乙醇混合溶液、 热水 几滴甲基絮溶液 NaHSO C.可通过移动酒精灯，调控合适的反应温度 固体 D.当溶液颜色不再发生变化时，反应物已消耗完全 11.电解水时，阳极采用铱()基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法 错误的是 2H.0 OH H,O 20 ②→2·+20 O OH 0 H+c ● ④ 00 H,0 A.该反应需在碱性条件下进行 B.步骤②发生了氧化反应 C.步骤⑤中有过氧键断裂 D.阳极总反应式：4OH-4e=02↑+2H,0 化学此题第3页（共8页） 12、某工厂利用黑铜泥浸出渣[含CuS0,、(BiO),S0,和少量Si0,等其他杂质]制各粗 BOCl,流程如下。其中“浸铋”时控制温度为85℃，“浸物”后的滤液中含HBiC4。 浓H,SO, H,ONaC1固体 NaOH 爱相暖一水领一浸超一远超一相B1o© 水洗液汕渣 滤液 下列说法错误的是 A.“水洗”的主要目的是除铜 B、若“没铋”时温度过高，会产生HCI酸雾 C."沉铋”时发生反应：HBiCl,+3NaOH=BiOCl↓+3NaCl+2H,O D.“沉铋”后的滤液中的溶质为NaCI 13.研究人员开发出一种以Cu,0作阳极材料的电化学装置，该装置可实现电合成NH与 HCHO的氧化反应之间的相互促进协同（如图所示)。 NH, HCHO .OH Cu(OH) HCOOCH,OH NO 阴高子交换膜 下列说法正确的是 A.阳极材料Cu,0还起催化作用 B.OH从左侧穿过离子交换膜进入右侧 C.左侧每消耗1 mol HCH0,外电路转移2mol电子 D.电解过程中右侧溶液pH不变 14.催化剂CεO,的晶体（立方晶胞如图甲）进行N掺杂后，可获得更高催化活性的产物 (图乙)。下列说法错误的是 ●Cc“或Ccr N抄杂 00时 N ○O空位 ap▣ 甲 A。图甲中1位原子的分数坐标为净》 B.CC0,品体密度为4×172 a.N 100gcm- C.图乙品体的化学式可表示为CeO1sNo2s D.N掺杂使品体中Ce+离子增多 化学试返郭4页（共8页） 15.某种含Mg、NH、OH、SO的工业废液中，可加入H,PO,调节pH实现资源的回 收利用。已知常温下各含磷和含微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节 pH过程中，Mg·会转化为MgNH,PO,·6H,O沉淀析出，当调至pH=4.0时，沉淀 完全溶解。 H,PO H.PO/ 0.8 $0.4 0.0 0.02.124.0 8.0 12.0 pH 下列说法错误的是 A、曲线x代表HPO B.H,PO的K1=10-2 C.Mg2+完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质(NH4),PO: D.沉淀溶解的离子方程式为： MgNH.PO.6H,O+2H,PO.Mg2+NH;+3H,PO:+6HO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) a-Fe,O,粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为NaFe,(SO,),(OH)s, 还含有Ba、Ni、Pb、Cu等硫酸盐和亚碲酸钠(Na,TcO,)]制备高纯度的a-Fe,O,粉体的 工艺流程如下。 盐酸、有机溶剂 H,S0,溶液H202NaC 氨水) MIBK X 铁粉NaHCO, 效整些一险浸 一→调p四→萃取→反萃取→还原→沉铁→®烧→%，0，粉体 滤渣 水相 有机相 滤液 已知：①NiSO,易溶于水： ②在盐酸介质中，有机溶剂MIBK(无色)能萃取Te(V),不能萃取Te(I)。 MIBK幸取Fe·的原理是： Fe(ag)+4CI(aq)+r(aq)一HFeCl,(aq)(黄色)K一HFeCl,(有机相，立棕色) 回答下列问题： (1)镍元素位于元素周期表第四周期、第 族。 (2)“酸浸”时，NaFe,(SO,)2(OH)%反应生成相应硫酸盐的化学方程式为 所得“滤渣”的主要成分有 （填化学式)。 (3)“调pH”步骤中，H,O2的作用是一 (4)“水相”中含有的金属阳离子有。 化学试题第5页（共8项） (5)“反萃取”时，最佳的反萃取剂X是 (填标号)。 A.蒸馏水 B.浓盐酸 C.NaOH溶液 多次“反萃取”后，若观察到有机相星 (填颜色)，证明“反萃取”已基本 完成。 (6)“沉铁”步骤生成FcCO,的离子方程式为 (7)该流程中可以循环利用的物质是 17.(13分) K,[Cr(C,O),]3H,0[三水合三草酸合铬（山）酸钾，M=487]具有重要的光化学性 质某实验小组利用K,Cr0,和H,C,O,、K,C0,制备K[Cr(C,0)]3H,0并测定其纯度。 已知：步骤Ⅱ中，K,C,0,与C0}不反应。 实验步骤如下： I、制备K[C(C,O,)3]3H2O ①在250mL烧杯中，用40mL热水溶解约6.0gH,C,0,和4.0gK2C20.。在另一个 烧杯中，用15mL热水溶解约2.5gK,C0,: ②将K,Cr,O,溶液加入到H,C,0,和K,C,04混合溶液中充分反应： ③反应后的溶液经系列操作，得到粗产品。 Ⅱ.测定K[Cr(C04)]3H,0的纯度 ④准确称取ag粗产品，溶于水，加入过量NaOH溶液，再加入足量HO,至Cr() 完全转化为CO子。煮沸溶液至无气泡产生： ⑤冷却后，用稀H,S0,酸化，再加入V mL c mol.L过量的(NH,)2F(S0)2标准溶 液，充分摇匀： ⑥用c,mol.LK,Cr,0,标准溶液平行滴定3次，消耗K,Cr,0,标准溶液的平均体积 为V,mL。 回答下列问题： (1)步骤①配制溶液时，下列不孺要用到的仪器是 (填名称)。 (2)步骤②中发生反应生成K,[Cr(C,0,]的化学方程式为 。为防止反应过 于剧烈而引起喷减，加入K,C,O,溶液时宜采取的操作是 (写出两条即可)。 (3)步骤③中，为快速分离出晶体，进行过滤操作时宜采用 (填“常压过滤” 或“减压过滤”)。 (4)步骤④若没有煮沸溶液至无气泡产生，则引起测定结果 (填“偏大”或 “偏小”)。 (5)步骤⑤主要发生反应的离子方程式为 (6)步骤⑥K,C,0,标准溶液应凰于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 产品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 化学试题第6页（共8页） 18.(14分) 工业上可利用CO,与H,反应先恻得CH,,再用CH,处理H,S,并得到相关化工产品. 主要反应如下： I、CO,(g)+4H:(g)=CH(g)+2H,O(g)△H, II.CH,(g)+2H,S(g)CS,(g)+4H,(g)AG 回答下列问题： (1)反应I在某催化剂条件下的历程（含i~ⅵ六个步骤等）如图，其中◆丧示催化 剂表面吸附位，H,·表示被吸附于催化剂表面的H2。 -1.68 反应历程 周 8 +.H00 、过志不×6 H+H++0H +0H ①已知△H=E×96.5kJ.cv1.mol,△H= kJ.mol(保留三位有效数字)： ②反应I中，提高CH,平衡产率的最佳条件是 (填标号)： A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 ③步骤ⅱ中“？”代表的微粒是 (填符号)，图示中生成H,0*的步骤是 (填序号)，写出最慢的基元反应方程式： (2)反应Ⅱ的△G随温度的变化关系如图所示。 10 80 -20 -40 -60 -80 -100 -120 4005006007008009001000 温度/℃ ①工业生产中采用的适宜温度为 (填“1000℃”或“500℃”)，原因是 ②在1℃，压强恒定（120kPa)的密闭容器中按n(CH):n(H,S:nN2)=1:2:1充入 混合气体发生反应Ⅱ。反应达到化学平衡时，H,S和CS,分压相等，则H,S的平衡分压 为 kPa,该温度下反应的K。=__(kPa)(科学记数，K,是用分压代替浓度 计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学试随第7页（共8页） 19.(14分) 氘代丁苯那嗪(H)可用于治疗成人迟发性运动障碍，其合成路线之一如下（略去部分 试剂和条件)。 eo是人k以人Xko腿人X D,co 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (用系统命名法命名)。 (2)CH,I的官能团名称是 (3)C一D的反应类型为 :C转化为D时还生成H,O、KI和 (填结 构简式)。 (4)E一F的化学方程式为 (5)G的结构简式为 (6)分子组成比D少一个CH,,且能同时满足以下条件的同分异构体有 种（不 考虑立体异构体)。 （i)含有醛基 (ⅱ)含有五元环 其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为4：4：2：1：1的同分异构体的结构简 式为。 化年试圆第8页（共8页）