8.2 课时2 乙酸课件-2025-2026学年高一下学期化学苏教版必修第二册

该高中化学课件围绕乙酸展开，系统涵盖其物理性质、分子结构及化学性质（酸性、酯化反应），通过生活中食醋的用途及思考问题导入，引导学生从生活现象过渡到化学知识，搭建从实际应用到物质性质的学习支架。 其亮点在于突出科学探究与实践，设计乙酸酸性实验和乙酸乙酯制备实验，详细分析实验操作与问题（如饱和Na₂CO₃溶液作用），培养学生实验能力；通过性质比较表和酸性强弱比较，运用科学思维中的比较归纳方法，强化“结构决定性质”的化学观念。学生能提升探究与知识应用能力，教师可借助生活化素材和实验活动优化教学。

乙酸 专题8 有机化合物的获得与应用 食 醋 白 醋 冰醋酸 你在生活中还有那些地方用到了食醋，体现了乙酸哪些物理性质？ 醋蒸汽熏蒸居室能杀灭细菌和病毒，防止感冒和传染病； 煮排骨或烧鱼时加点醋，不但能使骨头里的钙、磷、铁等溶解到汤里而被人体吸收，而且还能保持食物中的维生素不被破坏； 醋还有降血压、防止动脉硬化和治疗冠心病的效果； 一、乙酸的物理性质 食醋是生活中常用的调味剂，有刺激性气味，味道酸。食醋中含有3%～5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 沸点 挥发性 密度 当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，则纯净的乙酸又称为冰醋酸。 无色 液体 有强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 16.6℃ 117.9℃ 易挥发 略大 于水 二、乙酸的结构 根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 结构 特点 CH3COOH O CH3 C－OH C2H4O2 H O H H—C—C—O—H 含有特殊的原子团（官能团）羧基（—COOH）,C—C键、C—H键、C=O键、C—O键和O—H键等化学键 或－COOH O －C－OH 1.下列关于乙酸的说法中，不正确的是(　　) A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇 B 乙 酸 的 性 质： 实验 实验操作 实验现象 结论 实验1 向稀醋酸溶液中滴加石蕊试液 实验2  向稀醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液  1．以上实验能够比较出乙酸与碳酸的酸性强弱吗？ 2．你还能设计出其他实验进行比较吗? 实验1 三、乙酸的化学性质 (1)酸性 CH3COOH＋NaHCO3 → CH3COONa＋CO2↑＋H2O 能使紫色石蕊试液变红 Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑ CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COOH CH3COO— + H+ 与酸碱指示剂 与活泼金属 与碱 与碱性氧化物 与某些盐溶液 CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙 酸 ① 与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快 ② 分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断； ③ 测相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH，醋酸的pH比盐酸大，说明盐酸的酸性比醋酸强。 食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？ 酸性: HCl＞CH3COOH＞H2CO3 厨师烧鱼时常加食醋并加点料酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 实验2 向一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL98%的浓硫酸和 2 mL冰醋酸，用酒精灯小心加热试管 3~5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上方。 乙 酸 的 性 质： 饱和Na2CO3溶液上层有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味 ①装药品的顺序如何？ ②浓硫酸的作用是什么？ ③加热的目的是什么？ ④长直导管有什么作用？ ⑤得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？ ⑥饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ⑦为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？ ⑧此反应的实质是什么？ 碎瓷片：防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸 长导管作用： 导气兼冷凝 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用： ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸： 催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 慢慢加热：减少乙酸、乙醇的挥发。 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 ⑤得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？ ——杂质有乙酸、乙醇、碳酸钠和水，除去方法： ①向产物中加入碳酸钠粉末（除去产物中的乙酸） ②向其中加入饱和食盐水与饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液（除去产物中的碳酸钠、乙醇） ③最后向其中加入无水硫酸钠（除去产物中的水） ⑦为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？ ——防止溶液倒吸 三、乙酸的化学性质 (2)酯化反应 酸与醇反应生成酯和水的反应。 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 = O CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 乙酸乙酯 无色、难溶于水、密度小于水的油状液体 浓硫酸 可能一 可能二 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 酯化反应的特点: ①酯化反应概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应 ②酯化反应原理：酸脱羟基醇脱氢 ③酯化反应特点：可逆反应，属于取代反应 ④酯化反应产物： 2.制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　) A 3.将CH3COOH和C2H5-18OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是 (　　) A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O B 同位素示踪法 O CH3—C—O—H 酸性 酯化反应 乙酸发生化学变化时的断键位置： 乙酸 物理性质 无色，有强烈气味的液体 化学性质 官能团 羧基 酸的通性 使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与部分盐反应 酯化反应 酸脱羟基醇脱氢 物质 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 逐渐增强 电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 — 中性 弱酸性 弱酸性 与Na √ √ √ √ 与NaOH × × √ √ 与NaHCO3 × × × √ 与乙醇 — 互溶 × √ (说明：√表示反应，×表示不反应) 乙酸、碳酸、水和乙醇四种物质的性质比较 Lavf58.28.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.42 $