精品解析：浙江余姚中学2025-2026学年下学期4月质量检测 高一化学试卷

余姚中学2025学年4月质量检测高一化学试卷(选考) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质分类正确的是 A. 苯为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 有色玻璃为胶体 D. 水玻璃为化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，苯在两种条件下都不能电离导电，属于非电解质，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体，有色玻璃是以玻璃为分散剂、有色颗粒为分散质的固溶胶，属于胶体，C正确； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，化合物属于纯净物，D错误； 故选C。 2. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为冷凝管，蒸馏时使用，A不符合题意； B．该仪器为分液漏斗，分液时使用，B不符合题意； C．该仪器为蒸馏烧瓶，蒸馏时使用，C不符合题意； D．该仪器为容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时使用，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 易溶于水 C. 实验室用于制 D. HCl和反应可制 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子型铵盐，在水溶液中完全电离为和，属于强电解质，A符合题意； B．所有铵盐都易溶于水，易溶于水，B不符合题意； C．实验室制备氨气，通常用加热和​固体混合物的方法，是制氨气的原料，C不符合题意； D．和可发生化合反应，能制得，D不符合题意； 故选A。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误； 故选A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢气的结构式为： B. 镁原子的结构示意图： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气的结构式为H-H，A错误； B．镁原子的结构示意图为 ，B正确； C．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为、，C错误； D．H2O为共价化合物，用电子式表示 H2O的形成过程为 ，D错误； 故选B。 6. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. CO和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，不互为同素异形体，A错误； B．和都是碳、氧元素形成的化合物，不是单质，不满足同素异形体的定义要求，B错误； C．和分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，都属于化合物，不是单质，C错误； D．和是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 大豆蛋白纤维属于天然纤维 B. 为了提高橡胶的强度可以用硫与橡胶作用，硫原子和高分子链之间形成分子间作用力 C. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可用于制备光学仪器 D. 植物油含较多的饱和脂肪酸甘油酯，熔点较低 【答案】C 【解析】 【详解】A．大豆蛋白纤维是以大豆蛋白为原料经人工合成的人造纤维，属于再生纤维而非天然纤维，A错误； B．硫与橡胶发生硫化反应时，硫通过共价键（硫桥）交联高分子链，而非仅分子间作用力，B错误； C．聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃，具有高透明性，可用于光学仪器，C正确； D．植物油主要含不饱和脂肪酸甘油酯，不饱和结构使其熔点较低，D错误； 故选C。 8. 下列物质分子的所有原子，不可能处于同一平面内的是 A. 二氯甲烷 B. 乙炔 C. 苯乙烯 D. 苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氯甲烷四个取代基（2H + 2Cl）位于四面体顶点，任意三个原子可共面，但四个原子不可能同时共面 ，所有原子不可能共平面，A符合题意； B．乙炔碳原子为sp杂化，分子为直线形结构：H—C≡C—H。所有4个原子在同一直线上 ，必然共平面，B不符合题意； C．苯乙烯苯环部分为sp2杂化，所有原子共平面。乙烯基部分为sp2杂化，C=C及相连 H 共平面。连接单键（C—C）可自由旋转 ，两平面可重合，故所有原子可能共平面，C不符合题意； D．苯为典型平面正六边形结构，12个原子严格共面。D不符合题意； 故选A。 9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 10. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中高锰酸根是紫色，不符合无色溶液要求，A不符合题意； B．上述离子形成的溶液无色，并且在强酸性溶液中不发生反应，可以共存，B符合题意； C．在强酸性溶液中，氢离子与醋酸根形成弱电解质，不能共存，C不符合题意； D．在强酸性溶液中，氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，不能共存，D不符合题意； 故选B。 11. 某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是 A. 1mol该物质最多能消耗2molNaOH B. 能发生催化氧化反应 C. 能发生酯化反应 D. 能发生加聚反应，能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有羧基与氢氧化钠反应，1mol该物质最多能消耗1mol NaOH，A符合题意； B．羟基能发生催化氧化反应，B不符合题意； C．羟基和羧基均能发生酯化反应，C不符合题意； D．含有碳碳双键，能发生加聚反应、能使溴水褪色，D不符合题意； 故选A。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 溶液中滴加足量溶液： D. 乙醇与酸性溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不会完全离解为S2-，正确的离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．次氯酸钙与过量CO2反应时，CO2过量生成HCO而非CO，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，电荷和原子均守恒。B正确； C．H2SO3被酸性条件下的NO氧化为SO，但生成的SO应与过量Ba2+完全结合为BaSO4沉淀，而非部分残留SO，正确方程式应为3H2SO3+2NO+3Ba2+→3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，C错误； D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应，乙醇被氧化成乙酸，Cr2O被还原为Cr3+，离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D错误； 故选B。 13. 原电池装置中X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列对此装置的说法正确的是 A. X极上发生的是还原反应 B. 若两电极分别为Zn和Fe，则X为Fe，Y为Zn C. 移向Y电极 D. 电子流动方向为X→外电路→Y→溶液→X 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中电子流向，可知X是负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．金属活动性，活动性更强的金属作负极，因此若两极为Zn和Fe，负极X应为Zn，正极Y应为Fe，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，是阳离子，Y为正极，因此移向Y电极，C正确； D．电子仅在外电路中移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液依靠离子导电，D错误； 故选C。 14. 2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B. 顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 C. 发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 D. T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同分异构体，故顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程中有新的物质生成，故属于化学变化，A错误； B．由题干能量转化图可知，顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，能量越高越不稳定，故顺-2-丁烯稳定性小于反-2-丁烯，B错误； C．顺−2−丁烯和反−2−丁烯加成后均得到相同的产物，即终态的能量相同，而顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，即发生加成反应时，顺-2-丁烯放出的能量大于反-2-丁烯，形成过程中放出的总能量相同，故顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量，C正确； D．由题干能量转化图可知，T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(a-b)kJ，D错误； 故答案为：C。 15. 反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为 B. t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 【答案】C 【解析】 【详解】A．v(X)==0.225 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.225mol·L-1·min-1=0.9 mol·L-1·min-1，故A错误； B．从表中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，故B错误； C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，故C正确； D．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，故D错误； 故答案为：C。 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是 A. W、X、Y的简单离子半径： B. X、Y形成的化合物中阴阳离子电子层结构相同 C. 简单氢化物的沸点 D. W、Y形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏），根据图示可知，Y带有1个单位正电荷，Z形成5个共价键，则Y为Na，Z为P；X只能形成1个共价键，其原子序数小于Na，则X为F；W与Z可以形成双键，其原子序数小于F，则W为O元素； 【详解】A．氧离子、氟离子和钠离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：W>X>Y，A错误； B．X、Y形成的化合物为NaF，电子层都是1s22s22p6，结构完全相同；B正确； C．H2O、HF中含分子间氢键，沸点较高，且沸点H2O＞HF；则沸点：W＞X＞Z，C正确； D．W、Y形成的过氧化钠中含离子键又含共价键，D正确； 故答案选A。 17. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知： 下列说法正确的是（ ） A. 通入品红溶液中，溶液先褪色后变红 B. 无氧条件下，通入悬浊液中生成 C. 甲的结构可能为 D. 硫与过量的氧气反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入品红溶液中褪色，不加热不变红，A 错误； B．无氧条件下，通入悬浊液中生成，B 错误 C．根据已知推测，一个断开，一端加，另一端加，因此甲可能为，C 正确； D．硫与过量的氧气反应生成，D 错误； 故答案选C。 18. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置中吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 溶液中含有氧原子的数目为 D. 该反应中每转移1mol电子生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有注明是标准状况，无法确定二氧化碳的物质的量，A错误； B．KO2晶体中K+和个数比为1:1，则1mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B正确； C．溶剂H2O也含有氧原子，氧原子数目大于3NA，C错误； D．4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2反应中KO2中的氧一部分从-0.5价升高为0价（6个），以部分降为-2价（2个），消耗4mol KO2，转移3mol电子，生成3mol氧气，则每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误； 答案为B。 19. 在101 kPa下，某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列选项正确的是 烷烃 沸点 烷烃 沸点 正丁烷 异戊烷 27.9 异丁烷 a 新戊烷 9.5 正戊烷 36.0 正己烷 b A. 新戊烷中不存在极性键 B. C. 在标准状况下，22.4 L新戊烷中含共价键16 mol D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷结构为​，分子中键是不同原子形成的极性共价键，因此存在极性键，A错误； B．烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，异丁烷是正丁烷的同分异构体，支链比正丁烷多，沸点低于正丁烷的，即，B错误； C．标准状况为、，新戊烷沸点为，标况下新戊烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．烷烃同系物随碳原子数增多沸点升高，正己烷碳原子数比正戊烷多，沸点高于正戊烷的，即，D正确； 故选D。 20. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B. 整个过程可用方程式表示为 C. 的电子式为 D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确； B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，B正确； C． 中F原子的3对孤电子对未表示，C错误； D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 故选C。 21. 如图所示的是烃分子中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同系物的有几组 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】结构相似、分子组成相差1个或若干个CH2； a：含5个碳原子，全部为碳碳单键的链状烷烃，分子式为C5H12； b：6个碳原子，含1个碳碳双键的链状单烯烃，分子式为C6H12； c：5个碳的环烯烃，分子式为C5H8； d：含5个碳原子，含1个碳碳双键的链状单烯烃，分子式为C5H10； e：6个碳的带三元环的环烷烃，分子式为C6H12； f：含6个碳原子，全部为碳碳单键的链状烷烃，分子式为C6H14； g：为4元环烷烃，分子式为C4H8； a与f、b与d，e与g互为同系物，故有3组同系物。 故答案选C。 22. 如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B. 放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C. 电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D. 当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 【答案】D 【解析】 【分析】该电池中以液态肼为燃料，通入N2H4的电极为负极，即电极甲为负极，通入氧气的电极为正极，即电极乙为正极。 【详解】A．电子不能通过电解质，A错误； B．原电池中阴离子移向负极，故放电时，电池内的O2-由电极乙移向电极甲，B错误； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为：，C错误； D．1molO2参与反应时转移4mol电子，故电路中通过2mol e-时，电极乙上消耗0.5molO2，即有16g O2参与反应，D正确； 故选D。 23. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A. 立方烷在空气中燃烧可能生成C和等物质 B. 立方烷与苯乙烯互为同分异构体 C. 立方烷的一氯代物有1种 D. 立方烷的六氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．立方烷作为烃类，在空气中不充分燃烧时，可能会生成C和H2O；A正确； B．苯乙烯的分子式为C8H8，立方烷的分子式也是C8H8，两者分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，B正确； C．立方烷整个分子结构是立方体形，且分子结构是对称的，故它的一氯代物只有一种，C正确； D．立方烷整个分子结构是立方体形，且分子结构是对称的，六氯取代有邻，面对角线，体对角线3种，不是两种；D错误； 故答案选D。 24. 下列实验能达到实验目的的是 A. 装置①用于制备并收集 B. 装置②用于检验产物 C. 装置③用于制备并收集 D. 装置④用排水量气法测NO的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．单独加热氯化铵不能放出氨气，装置①应该加入氯化铵和氢氧化钙的混合物制备并收集，故A错误； B．木炭和浓硫酸反应的产物中含有二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水变浑浊，装置②不能用于检验产物，故B错误； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故C错误； D．NO难溶于水，装置④用排水量气法测NO的体积，故D正确； 选D。 25. 在实验中，得出的结论正确的是 实验步骤及现象 实验结论 A 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液，单位时间内产生的气体增多 是该反应的催化剂，物质的量保持不变 B 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 该试样中存在 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入后，Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池加快反应速率，Cu2+被还原为Cu，物质的量减少，不是催化剂，A错误； B．富马酸根中含碳碳双键，也可使酸性溶液褪色，无法证明存在Fe2+，B错误； C．铜丝伸入乙醇后保持红热，说明乙醇催化氧化反应放出的热量可维持反应所需温度，该反应为放热反应，C正确； D．该实验中乙醇是过量，钠是少量的，不能确定有多少乙醇参加反应，也不能确定乙醇中有几个氢原子参与反应，无法证明有几个H与氧原子相连，D错误； 因此答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是_______。 （2）天然橡胶主要成分的名称_______，结构简式为_______。 （3）铅蓄电池结构如图所示，放电时其工作原理是_______(用化学方程式说明)随着电池放电，铅蓄电池正极质量将会_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 【答案】（1）化学反应 （2） ①. 聚异戊二烯 ②. （3） ①. Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ②. 增加 【解析】 【小问1详解】 化学能与其他形式能量的相互转化，依靠化学反应过程中断键吸收能量、成键释放能量的能量变化实现，因此转化途径是化学反应； 【小问2详解】 天然橡胶是异戊二烯加聚得到的聚合物，主要成分为聚异戊二烯，对应结构简式为 【小问3详解】 铅蓄电池放电时，Pb作负极，PbO2作正极，硫酸为电解质，总反应为Pb和PbO2和硫酸反应生成硫酸铅和水，即Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O；正极原本的固体PbO2反应后转化为固体PbSO4，1mol PbO2质量为239g，反应生成1mol PbSO4质量为303g，因此放电过程中正极质量会增加。 27. 二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示： 已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。 （1）写出化合物D的化学式___________，写出组成化合物A的两种元素___________(写元素符号)。 （2）生成的气体B在标况下的体积为___________L。 （3）写出气体B→溶液C的离子方程式___________。 （4）写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式___________。 （5）设计检验溶液G中阴离子的实验方案___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有 【解析】 【分析】化合物A由两种元素组成，高温下与过量的氧气反应产生能使品红溶液褪色的气体B和化合物E，气体B与FeCl3溶液反应，向溶液C中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀D是BaSO4，说明Fe3+氧化了气体B生成了，反应产生的BaSO4沉淀质量是2.33g，说明A中含有S元素，则B为SO2，化合物E在足量稀硫酸中反应得到紫红色固体F和蓝色溶液G，紫红色固体F为Cu单质，黑色固体I为CuO，则化合物A中含有Cu元素，因此A是由Cu、S两种元素形成的化合物，，A中的铜的物质的量，，所以A的化学式是Cu2S。 【小问1详解】 由以上分析可知，化合物D为BaSO4；由以上分析，化合物A由Cu、S两种元素组成，故答案为：BaSO4、Cu、S； 【小问2详解】 根据S元素守恒可知，生成了，在标况下的体积为2.24L，故答案为：2.24； 【小问3详解】 气体B为SO2，与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 化合物A为Cu2S，高温下与过量O2反应生成Cu2O和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得到化学方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 蓝色溶液G为溶液，检验一般用盐酸酸化的溶液，故答案为：取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有。 28. 以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B、D中所含官能团名称分别为_______和_______。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是。_______。 （3）D也可由戊烷裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式_______。 （4）的反应类型为_______；高聚物G的链节为_______。 （5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请写出乳酸与乙醇在酸催化下发生酯化反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 碳碳双键 （2） （3） （4） ①. 加成反应 ②. （5） 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为；淀粉在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应Ⅰ）得到A（），A发生氧化反应（反应Ⅱ）得到B（），B与乙醇发生酯化反应（反应Ⅲ）得到C（）；乙醇发生消去反应（反应Ⅳ）得到D（），D与氯气发生加成反应（反应Ⅴ）得到E（），E发生消去反应（反应Ⅵ）得到F（），F→G为加聚反应，G为。据此分析。 【小问1详解】 B是乙酸，官能团为羧基；D是乙烯，官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 反应Ⅰ是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式为。 【小问3详解】 一氯代物只有1种，说明戊烷所有氢原子等效，符合要求的是新戊烷，结构简式为。 【小问4详解】 D为，和发生加成反应生成E（）；F（氯乙烯）发生加聚反应得到G（聚氯乙烯），链节为。 【小问5详解】 酯化反应是羧基脱羟基、醇脱氢，乳酸只有羧基能与乙醇发生酯化，羟基不参与反应，得到乳酸乙酯和水，化学方程式为。 29. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。查阅资料得到下列数据： 物质 沸点 /℃ 密度/ 相对分 子质量 水溶性 乙醇 78.0 0.8 46 互溶 乙酸 118.0 1.1 60 可溶 乙酸乙酯 77.5 0.9 88 微溶 乙醚 34.6 0.7 74 微溶 浓硫酸(98%) 338.0 1.8 98 易溶 无水 可与乙醇形成难溶于水和乙酸乙酯的 （1）实验室常用如图所示装置来制备乙酸乙酯。 ①左侧试管为反应装置，实验前需要检查气密性，其方法为_______。 ②配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸加入的顺序是_______；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，结合浓硫酸的性质，分析可能的原因有_______。 ③需要在试管加入碎瓷片，其作用是_______。 ④右侧试管中装有饱和碳酸钠溶液，作用是_______。 （2）产品纯化：用分液法从右侧试管中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去_______(填名称)，然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行_______(填操作名称)得到较纯净的乙酸乙酯。 （3）产量计算：该实验中用30 g乙酸与50 g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是22 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) （4）另一化学小组设计图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是_______(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. 塞紧胶塞，把导管一端插到水中，双手握试管，导管口有气泡冒出，松手，导管内形成一段水柱，则装置的气密性良好 ②. 乙醇→浓硫酸→乙酸 ③. 防止液体暴沸 ④. 中和挥发出来的乙酸、溶解挥发出来的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ⑤. 浓硫酸有吸水性，能够吸收反应产生的水，同时浓硫酸也是催化剂，过少导致反应产率和速率不理想；浓硫酸有脱水性(强氧化性)，过多会使有机物脱水碳化，不利于产率 （2） ①. 乙醇 ②. 蒸馏 （3）50% （4）控温，减少副反应和原料挥发；冷凝管冷凝，利于收集产物；分液漏斗滴加更方便控制反应 【解析】 【分析】乙醇、乙酸的混合物，在浓硫酸的存在下加热，反应生成乙酸乙酯和水；浓硫酸作催化剂和吸水剂；产物用无水氯化钙来处理； 【小问1详解】 ①将导管末端浸入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好； ②加入顺序：乙醇 → 浓硫酸 → 冰醋酸（先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸并搅拌，冷却后加入冰醋酸，防止浓硫酸使乙醇暴沸、碳化，同时减少乙酸挥发）；浓硫酸用量原因：浓硫酸过少：催化效果差，反应速率慢；吸水效果差，不利于平衡向生成酯的方向移动，产率低；浓硫酸过多：浓硫酸具有强脱水性和氧化性，会使乙醇、乙酸碳化，发生副反应（如乙醇脱水生成乙烯、乙醚，甚至被氧化为CO2），降低产率，且浪费试剂； ③碎瓷片的作用：防止液体暴沸（加热时产生气化中心，避免局部过热导致液体剧烈沸腾）； ④饱和碳酸钠溶液的作用是：中和挥发出来的乙酸、溶解挥发出来的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出； 【小问2详解】 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6CH3CH2OH，因此可除去乙醇；除去水后，根据乙酸乙酯（沸点77.5℃）与乙醚（沸点34.6℃）的沸点差异，通过蒸馏操作分离，得到较纯净的乙酸乙酯； 【小问3详解】 反应方程式：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O；n(CH3COOH}) == 0.5mol；n(C2H5OH) = ≈1.09mol；乙酸为限量试剂，理论生成乙酸乙酯的物质的量为0.5mol，理论质量：m(理论) = 0.5mol×88g/mol = 44g；产率 =×100% =×100% = 50% ； 【小问4详解】 装置优点对比 新装置（三颈烧瓶+分液漏斗+冷凝管）相比原装置的优点（任写一条）：可通过分液漏斗补充反应物，提高原料利用率；冷凝管冷凝效果更好，减少乙酸乙酯挥发，提高产率；三颈烧瓶可控制反应温度，减少副反应；导管末端未插入液面以下，可有效防止倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2025学年4月质量检测高一化学试卷(选考) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质分类正确的是 A. 苯为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 有色玻璃为胶体 D. 水玻璃为化合物 2. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 易溶于水 C. 实验室用于制 D. HCl和反应可制 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢气的结构式为： B. 镁原子的结构示意图： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 用电子式表示的形成过程： 6. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. CO和 C. 和 D. 和 7. 下列说法正确的是 A. 大豆蛋白纤维属于天然纤维 B. 为了提高橡胶的强度可以用硫与橡胶作用，硫原子和高分子链之间形成分子间作用力 C. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可用于制备光学仪器 D. 植物油含较多的饱和脂肪酸甘油酯，熔点较低 8. 下列物质分子的所有原子，不可能处于同一平面内的是 A. 二氯甲烷 B. 乙炔 C. 苯乙烯 D. 苯 9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 10. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是 A. 1mol该物质最多能消耗2molNaOH B. 能发生催化氧化反应 C. 能发生酯化反应 D. 能发生加聚反应，能使溴水褪色 12. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 溶液中滴加足量溶液： D. 乙醇与酸性溶液反应： 13. 原电池装置中X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列对此装置的说法正确的是 A. X极上发生的是还原反应 B. 若两电极分别为Zn和Fe，则X为Fe，Y为Zn C. 移向Y电极 D. 电子流动方向为X→外电路→Y→溶液→X 14. 2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B. 顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 C. 发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 D. T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ 15. 反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为 B. t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是 A. W、X、Y的简单离子半径： B. X、Y形成的化合物中阴阳离子电子层结构相同 C. 简单氢化物的沸点 D. W、Y形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 17. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知： 下列说法正确的是（ ） A. 通入品红溶液中，溶液先褪色后变红 B. 无氧条件下，通入悬浊液中生成 C. 甲的结构可能为 D. 硫与过量的氧气反应生成 18. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置中吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 溶液中含有氧原子的数目为 D. 该反应中每转移1mol电子生成的数目为 19. 在101 kPa下，某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列选项正确的是 烷烃 沸点 烷烃 沸点 正丁烷 异戊烷 27.9 异丁烷 a 新戊烷 9.5 正戊烷 36.0 正己烷 b A. 新戊烷中不存在极性键 B. C. 在标准状况下，22.4 L新戊烷中含共价键16 mol D. 20. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B. 整个过程可用方程式表示为 C. 的电子式为 D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 21. 如图所示的是烃分子中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同系物的有几组 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 22. 如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B. 放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C. 电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D. 当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 23. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A. 立方烷在空气中燃烧可能生成C和等物质 B. 立方烷与苯乙烯互为同分异构体 C. 立方烷的一氯代物有1种 D. 立方烷的六氯代物有2种 24. 下列实验能达到实验目的的是 A. 装置①用于制备并收集 B. 装置②用于检验产物 C. 装置③用于制备并收集 D. 装置④用排水量气法测NO的体积 25. 在实验中，得出的结论正确的是 实验步骤及现象 实验结论 A 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液，单位时间内产生的气体增多 是该反应的催化剂，物质的量保持不变 B 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 该试样中存在 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是_______。 （2）天然橡胶主要成分的名称_______，结构简式为_______。 （3）铅蓄电池结构如图所示，放电时其工作原理是_______(用化学方程式说明)随着电池放电，铅蓄电池正极质量将会_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 27. 二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示： 已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。 （1）写出化合物D的化学式___________，写出组成化合物A的两种元素___________(写元素符号)。 （2）生成的气体B在标况下的体积为___________L。 （3）写出气体B→溶液C的离子方程式___________。 （4）写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式___________。 （5）设计检验溶液G中阴离子的实验方案___________。 28. 以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B、D中所含官能团名称分别为_______和_______。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是。_______。 （3）D也可由戊烷裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式_______。 （4）的反应类型为_______；高聚物G的链节为_______。 （5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请写出乳酸与乙醇在酸催化下发生酯化反应的化学方程式：_______。 29. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。查阅资料得到下列数据： 物质 沸点 /℃ 密度/ 相对分 子质量 水溶性 乙醇 78.0 0.8 46 互溶 乙酸 118.0 1.1 60 可溶 乙酸乙酯 77.5 0.9 88 微溶 乙醚 34.6 0.7 74 微溶 浓硫酸(98%) 338.0 1.8 98 易溶 无水 可与乙醇形成难溶于水和乙酸乙酯的 （1）实验室常用如图所示装置来制备乙酸乙酯。 ①左侧试管为反应装置，实验前需要检查气密性，其方法为_______。 ②配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸加入的顺序是_______；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，结合浓硫酸的性质，分析可能的原因有_______。 ③需要在试管加入碎瓷片，其作用是_______。 ④右侧试管中装有饱和碳酸钠溶液，作用是_______。 （2）产品纯化：用分液法从右侧试管中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去_______(填名称)，然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行_______(填操作名称)得到较纯净的乙酸乙酯。 （3）产量计算：该实验中用30 g乙酸与50 g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是22 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) （4）另一化学小组设计图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是_______(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $