浙江余姚中学2025-2026学年下学期4月质量检测 高一化学试卷

余姚中学 2024学年第二学期期末检测高一化学选考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A A B D C A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C C C A C B D C 21 22 23 24 25 C D D D C 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 26．（8分） (1)化学反应（1分） (2)聚异戊二烯（2分）（2分） (3)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2分） 增加（1分） 27.（12分） (1) BaSO4（2分） Cu、S（2分） (2)2.24（2分） (3)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分） (4)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（2分） (5)取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-（2分） 28.（12分） (1)羧基（1分） 碳碳双键（1分） (2)2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O（2分） (3)（2分） (4) 加成反应（2分） -CH2-CHCl- （2分） (5)（2分） 29．（18分） (1) 塞紧胶塞，把导管一端插到水中，双手握试管，导管口有气泡冒出，松手，导管内形成一段倒吸水柱，则装置的气密性良好。（2分） 乙醇 浓硫酸 乙酸（2分，需要完全正确） 浓硫酸有吸水性，能够吸收反应产生的水，同时浓硫酸也是催化剂，过少导致反应产率和速率不理想；浓硫酸有脱水性（强氧化性），过多会使有机物脱水碳化，不利于产率。（2分，各1分） 防暴沸（提供汽化中心） （1分） 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度（增大水溶液密度促进分层）（3分，各1分） (2) 乙醇（多写水不扣分） （2分） 蒸馏（2分） (3) 50%（2分） (4)控温，减少副反应和原料挥发；水冷管冷凝，利于收集产物；分液漏斗滴加更方便控制反应；合理即可（2分） 7 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 余姚中学2025学年4月质量检测高一化学选考答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] [o] [o] [o] [0] [o] [o] [0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2 [2] [ [2] [21 [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] ] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [ [4] [4] [4] [4 [4] [41 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] j [71 [ ] [7] [] [81 [8] [81 [8] [8 [8] 81 [8 [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] 9] 9 [9] [9] [9] [9] [9] 一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 16[A][B][c][D] 21[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17A][B][C][D] 22[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 23[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 24[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][c][D] 25[A][B][C][D] 二、 非选择题（本大题共4小题，共50分） 26.(8分)(1) (2) (3) 27.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) ■ 28.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 29.(18分) (1)① ② ③ ④ (2) (3) (4) 口余姚中学2025学年4月质量检测高一化学试卷（选考） 命题：洪森审题：俞琴科 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是将合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质分类正确的是 A.苯为电解质 B.Na2O2为碱性氧化物 C.有色玻璃为胶体 D.水玻璃为化合物 2.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 D. 3.下列有关NH4C1的说法中，不正确的是 A.NH4Cl是弱电解质 B.NH4CI易溶于水 C.实验室用于制NH3 D.HCI和NH3反应可制NH4CI 4.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O个+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 A.生成1molN20,转移4mol电子 B.NH2OH是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe+为负极产物 5.下列化学用语表示正确的是 A.氢气的结构式为： ●● B.镁原子的结构示意图： C.H2C2O4在水溶液中的电离方程式为：H2C2O4=2H+C2O42 D.用电子式表示H,0的形成过程：H千Q七H[:0:]H 6.下列物质互为同素异形体的是 A.1H和2HB.CO和CO2C.NH4CNO和CONH2)2D.C60和C7o 7.下列说法正确的是 A.大豆蛋白纤维属于天然纤维 B.为了提高橡胶的强度可以用硫与橡胶作用，硫原子和高分子链之间形成分子间作用力 C.聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可用于制备光学仪器 D.植物油含较多的饱和脂肪酸甘油酯，熔点较低 8.下列物质分子的所有原子，不可能处于同一平面内的是 A.二氯甲烷 B.乙炔 C.苯乙烯cH-cH, D.苯 9.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B.氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C.SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 D.氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 10.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.K+、Na、MnO4、NO3 B.Na、Cl、K+、NO3 C.Na、CI、CH3COO、NO3 D.Na+、K+、CO32、CI CH=CH, CH,-COOH 11.某有机物的结构如图所示 该有机物不可能具有的性质是 CH,OH A.1mol该物质最多能消耗2 nol NaOH B.能发生催化氧化反应 C.能发生酯化反应 D.能发生加成聚合反应，能使溴水褪色 12.下列离子方程式正确的是 A.用CSO4溶液除H2S气体：Cu2+S2=CS) B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HClO+HCO3 C.H2SO3溶液中滴加足量Ba(①NO)2溶液：Ba2+2NO3+3H2SO3=BaSO4+2NO个+4H++H2O D.乙醇与过量K2C12O,酸性溶液反应：3C2H5OH+Cr2O,2-+8Ht→3CH3CHO+2C3+6H2O 13.原电池装置中X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列对此 装置的说法正确的是 e A.X极上发生的是还原反应 B.若两电极分别为Zn和Fe,则X为Fe,Y为Zn CH+移向Y电极 D.电子流动方向为X→外电路→Y→溶液→X 42-丁烯CH,CH-CHCH)有顺(HC=C ,3、反c=CCH)两种异构体。TC, 异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A.顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B.顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 b 顺-2-丁烯 a 反-2-丁烯 反应进程 C.发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯断键吸收的能量 D.TC,1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量(c-b)kJ 15.反应X(g)=4Y(g)+Z(g),在200℃和tC时，X的物质的量浓度（单位：mol·L)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/nin 0 2 4 6 8 10 200C 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 tC 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A.在200C时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.225mol·L1·minl B.t℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D.从表中可以看出长200 16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所 示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是 A.W、X、Y的简单离子半径：Y>W>X B.X、Y形成的化合物中阴阳离子电子层结构相同 X- 7 -WY C.简单氢化物的沸点W>X>Z W D.W、Y形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 17.工业上煅烧含硫矿物产生的$O2可以按如图所示流程脱除或利用。 O2、CaC0g CaSO4 煅烧 等物质的量 含硫利物 S02 S0 CHOH 甲 O 已知： +H,0→HO -OH 下列说法正确的是 A.SO2通入品红溶液中，溶液先褪色后变红 B.无氧条件下，SO2通入CaCO3悬浊液中生成CaSO4 C.甲的结构可能为 -OH D.硫与过量的氧气反应生成SO3 18.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置中CO2吸收剂和供氧剂，反应为 4KO2+2CO2=2K2C03+3O2,N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LC02含有的分子数为NA B.0.1 mol KO2固体中含有离子的数目为0.2Na C.1L1mol·L1K2CO3溶液中含有氧原子的数目为3Na D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5Na 19.在101kpa下，某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列选项正确的是 烷烃 沸点 烷烃 沸点 正丁烷CH3CH2CH2CH3 -0.5 异戊烷(CH)2CHCH2CH3 27.9 异丁烷(CH)3CH a 新戊烷C(CH3)4 9.5 正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3 36.0 正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3 b A.新戊烷中不存在极性键 B.a0.5 C.在标准状况下，22.4L新戊烷中含共价键16mol D.b>36.0 20.如图所示为氟利昂CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法错误的是 A.过程V中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 02 02 B.整个过程可用方程式表示为CFCl3+2O3=CFCl2+C1+3O2 +o过程 过程I 过程V :C1: CFC13 OCI C.CFCl3的电子式为：i:C:F 过程Ⅲ CFCI2 :CI: +03 0 D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 21.如图所示的是烃分子中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同系物的有几组 A.1 B.2 C.3 D.4 22.如图所示是一种以液态肼N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化 负载 AΛΛN 物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃ Q02 时，O2~可在该固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物 02 02 质。下列说法正确的是 电极甲 02 A.放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B.放电时，电池内的O2由电极甲移向电极乙 固体氧化物电解质 C.电池负极反应为：N2H4-4e=4H+N2↑ D.当电路中通过2mole时，电极乙上有16gO2参与反应 23.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A.立方烷在空气中燃烧可能生成C和H20等物质 B.立方烷与苯乙烯(C6HCH=CH2)互为同分异构体 C.立方烷的一氯代物有1种 D.立方烷的六氯代物有2种 24.下列实验能达到实验目的的是 木炭与 浓HNO3 NH.CI 浓硫酸 澄清 石灰水 Cu ① ③ ④ A.装置①用于制备并收集NH3 B.装置②用于检验产物CO2 C.装置③用于制备并收集NO2 D.装置④用排水量气法测NO的体积 25.在实验中，得出的结论正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CSO4溶 C2+是该反应的催化剂， A 液，单位时间内产生的气体增多 Cu2+物质的量保持不变 取少量补铁剂富马酸亚铁(OOCCH-=CHCOO)Fe完全 B 该试样中存在Fe2+ 溶于稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50C的乙醇 乙醇催化氧化反应是放热 C 中，铜丝能保持红热一段时间 反应 乙醇分子中有1个氢原子 在0.01ol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到 D 与氧原子相连，其余与碳 标准状况下气体112mL 原子相连 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 26.(1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是 (2)天然橡胶主要成分的名称 H,SO (aq) 结构简式为 (3)铅蓄电池结构如图所示，放电时其工作原理是 (用化学方程式说明) Pb0,(正极) Pb(负极) 随着电池放电，铅蓄电池正极质量将会 (填增加”、“减少或不变)。 27.二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流 程如下图所示： 气体B FeCl3溶液 溶液C BaCl2溶液 白色固体D 23.3g 高温 化合物A 02 紫红色固体 稀H2SO4 6.4g 化合物E 过滤 蓝色溶液 NaOH溶液 过滤 蓝色沉淀H △ 黑色固体1 G 8.0g 已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。 (1)写出化合物D的化学式 写出组成化合物A的两种元素 (写元素符号)。 (2)生成的气体B在标况下的体积为 (3)写出气体B→溶液C的离子方程式 (4)写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式 (⑤)设计检验溶液G中阴离子的实验方案 28以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 0 0 CH,CH,OH 反应I 」反应 B 反应血 CH,COOC,H, 酒曲→ CHOn恒温 蒸馏 CH,CH,OH 30-38°C F CH,CICH,CI 反应I CH-CHCI G 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (I)B、D中所含官能团名称分别为 和 (2)反应I的化学方程式是 (3)D也可由戊烷裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式 (4D→E的反应类型为 高聚物G的链节为 OH (5)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(CH,CH-Coo), 请写出乳酸与乙醇在酸催化下 发生酯化反应的化学方程式： 29.乙酸乙酯是一种重要的化工原料。查阅资料得到下列数据： 物质 沸点/C 密度/(gcm3) 相对分子质量 水溶性 乙醇 78.0 0.8 46 互溶 乙酸 118.0 1.1 60 可溶 乙酸乙酯 77.5 0.9 88 微溶 乙醚 34.6 0.7 74 微溶 浓硫酸(98%) 338.0 1.8 98 易溶 无水CaCl2 可与乙醇形成难溶于水、难溶于乙酸乙酯的CaCl2·6CH3CH2OH (1)实验室常用如图所示装置来制备乙酸乙酯。 ①左侧试管为反应装置，实验前需要检查气密性，其方法为 ②配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸加入的顺序是 浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太 多也不能太少，结合浓硫酸的性质，分析可能的原因有 ③需要在试管加入碎瓷片，其作用是 ④右侧试管中装有饱和碳酸钠溶液，作用是 (2)产品纯化：用分液法从右侧试管中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。 首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去 (填名称)，然后再加入无水硫酸钠除去 水，最后进行 (填操作名称)得到较纯净的乙酸乙酯。 (3)产量计算：该实验中用30g乙酸与50g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是22g, 则该实验中乙酸乙酯的产率是 (产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) (④)另一化学小组设计右图所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、 铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是 (写出一条即可)。