精品解析：云南省楚雄东兴中学等校2025-2026学年高二年级学业检测（期中）化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ge 73 Mo 96 I 127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 B. 同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 【答案】B 【解析】 【详解】A．第四周期的K、Ca元素原子的3d轨道无电子，因此第四周期元素原子的3d轨道不是均占有电子，A错误； B．同一能层即主量子数相同时，轨道能量随角量子数增大而升高，p轨道角量子数大于s轨道，因此同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，B正确； C．p轨道呈哑铃形是电子云的轮廓，代表电子在核外的概率分布特征，核外电子无固定运动轨迹，C错误； D．s能级轨道呈球形是指电子在球形空间内出现概率较高，电子可在球内任意位置运动，并非仅在球壳上运动，D错误； 答案选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，A错误； B．Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子的简化电子排布式为，B错误； C．根据洪特规则，2p轨道的三个电子应单独分占且自旋平行，该轨道表示式违反了洪特规则，C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p键， 形成过程为，D正确； 答案选D。 3. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中σ键和π键个数比为 D. 是由极性键构成的极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，键角为109°28′，中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°，键角，A错误； B．碳碳双键的键能大于碳碳单键，通常键能越大键长越短，故键长，B正确； C．丙烯结构为，分子中含6个C-H键、1个C-C单键、1个C=C中的σ键，共8个σ键，C=C中含1个π键，σ键和π键个数比为8∶1，C正确； D．P-Cl为不同原子形成的极性键，中P原子价层电子对数为，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，D正确； 答案选A。 4. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘元素的相对原子质量为126.9，并不是碘原子的质量数，质量数是质子数与中子数之和，A错误； B．碘元素的价层电子排布式为，B正确； C．碘元素的电子层数为 5，最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA族，C错误； D．碘原子核外有53个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，即有53种电子运动状态；而空间运动状态指原子轨道数，共27种（1+1+3+1+3+5+1+3+5+1+3 =27），D错误； 故答案选B。 5. 下列物质的分子中既含有键，又含有键的是 A. B. HCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，既含键，也含键，故A正确； B．HCl的结构式为，只含键，故B错误； C．的结构式为，只含键，故C错误； D．的结构式为，只含键，故D错误； 故答案为A。 6. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳族元素如锡、铅的单质为金属晶体，C60属于分子晶体，并非均为共价晶体，A错误； B．分子间作用力的大小决定的是分子晶体的熔沸点，而分子晶体的稳定性是由分子内的共价键决定的，B错误； C．金属形变时通过金属离子与自由电子形成的金属键保持作用，金属键未发生断裂，C正确； D．有些分子晶体（如HCl等）溶于水也可电离出自由移动的离子，D错误； 故答案为：C。 7. 人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，下列说法正确的是 A. K与Co的最外层电子数相同 B. Co在元素周期表中位于ds区 C. 中的O原子与Co形成配位键 D. K3[Co(NO2)6]中Co的配位数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．K（钾）为第IA族元素，最外层电子数为1；Co（钴）的电子排布为[Ar]3d⁷4s²，最外层（4s）电子数为2，A错误； B．ds区包括IB和IIB族，而Co属于VIII族，位于d区，B错误； C．作为配体时，由N原子提供孤对电子与Co形成配位键，而非O原子，C错误； D．化学式K3[Co(NO2)6]中，6个作为单齿配体，每个提供1个配位原子（N），故Co的配位数为6，D正确； 故选D。 8. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性同周期主族元素从左到右逐渐增大、同主族元素从上到下逐渐减小，Cl和Br同主族且Cl在上方，故电负性Cl＞Br，Br和As同周期且Br在右侧，故电负性Br＞As，顺序成立，A正确； B．元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性应为，B错误； C．原子半径同周期主族元素从左到右减小、同主族元素从上到下增大，故半径顺序应为，C错误； D．P和S同为第三周期元素，P的3p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻的S元素，故第一电离能，D错误； 答案选A。 9. 下列说法错误的是 A. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都符合相似相溶原理 C. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D. 中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此的还原性小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸分子中与羟基相连的碳原子连接、、、四种不同基团，属于手性碳原子，且分子内仅1个手性碳原子，A正确，不符合题意； B．碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，二者均符合相似相溶原理，B正确，不符合题意； C．氟的电负性大于氯，三氟甲基的吸电子诱导效应强于三氯甲基，使羧基中键极性更强，更易电离出，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，C正确，不符合题意； D．SiH4中因H为-1价，CH4的此H为+1价，C与Si属于同一主族，非金属性C>Si，简单氢化物的还原性强于，物质的还原性强弱取决于其失电子的难易程度，D错误，符合题意； 故选D。 10. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中C的价层电子对数为4 B. HCN分子中碳原子的杂化类型为sp C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成4.48 L 气体，转移0.2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为，A错误； B．HCN分子结构式为，碳原子为直线形结构，杂化类型为sp，B正确； C．反应后Fe为+2价，Fe失电子时优先失去4s轨道电子，生成仅失去2个4s电子，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法用计算的物质的量，无法确定转移电子数，D错误； 答案选B。 11. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>CO2 键能：Si—O>C—O B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔点差异主要由晶体类型决定，而非键能。且Si-O键能实际小于C=O键能（因Si原子半径更大），故A不选； B．焰色反应是电子从激发态返回基态时释放能量，而非基态跃迁至激发态（此时需吸收能量），故B不选； C．冠醚18-冠-6的空腔直径与K+直径匹配，可选择性结合K+，故C选； D．石墨导电源于层内离域π电子的自由移动，而非层间电子跳跃，故D不选； 故选C。 12. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为于法蚀刻和湿法蚀刻，Cl2和BCl3是干法蚀刻Al时常用的氯基气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<Si B. BCl3的VSEPR模型为平面三角形 C. B、Al单质熔化时克服的作用力相同 D. 1mol晶体硅中含Si—Si键数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3（两性），Si的为H2SiO3（弱酸），酸性H2SiO3＞Al(OH)3，A正确； B．BCl3的中心B原子价层电子对数为3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．B的单质为原子晶体（熔化需破坏共价键），Al为金属晶体（熔化需克服金属键），作用力不同，C错误； D．1mol晶体硅中每个Si形成4个Si—Si键，但每个键被2个Si共享，总键数为4/2×1mol=2mol，即2NA，D正确； 故选C。 13. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则W原子核外电子排布是2、6，所以W是O元素；X、W位于同一主族，则X是S元素；X、Y、Z处于同一周期，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，则Z是P元素，同周期元素中Y的电负性最大，则Y是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的结构分析解答。 【详解】A．X是S，Y是Cl，Z是P，它们是同一周期元素，从左到右，第一电离能呈现递增趋势，但当元素处于第ⅤA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序：Y(Cl)＞Z(P)＞X(S)， A错误； B．一般来说，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，离子半径大小关系为Z()＞X()＞Y()＞W()，而非Y＞X＞Z＞W，B错误； C．Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，而非HYO（HClO），C错误； D．H2O、 H2S、HCl、PH3均属于分子晶体，但H2O中存在分子间氢键，沸点最高，D正确； 故答案选D。 14. 碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钼的化学式为Mo2C B. 最近的两个Mo原子之间的距离为a nm C. 碳周围最近的钼原子构成正八面体 D. 晶体的密度为g/cm3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据碳化钼立方晶胞结构，图中黑球表示钼(Mo)，则Mo原子有8个位于晶胞顶点和6个位于面心，1个晶胞中Mo原子个数为，C原子有4个位于棱心，1个位于体心，则1个晶胞中C原子个数为，得到碳化钼的化学式为，A正确； B．根据碳化钼立方晶胞结构，最近的两个Mo原子位于面对角线的顶点到中心，长度为面对角线的，根据晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，则晶胞参数为2a nm，面对角线长度为，最后得到最近的两个Mo原子之间的距离为，B正确； C．根据碳化钼立方晶胞结构中的虚线部分可知，碳周围最近的钼原子构成正八面体，C正确； D．根据(B)选项可知晶胞参数为2a nm，则晶体的密度为，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子排布图为______。Li位于元素周期表第______族。 （2）基态F原子核外有______种能量不同的电子。 （3）在第二周期中，电负性最小的元素是______(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是______。 （4）铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：______。 （5）电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能低于相邻元素，其原因可能是______。 【答案】（1） ①. ②. ⅠA （2）3 （3） ①. Li ②. Ne （4） （5）基态N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满稳定结构 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的价电子排布图为；Li位于元素周期表第ⅠA族； 【小问2详解】 氟原子有9个电子，电子排布为1s、2s、2p三个不同能级，能级不同能量不同，共3种； 【小问3详解】 Li最容易失去电子，电负性最小；氖是稀有气体元素，Ne价层电子排布式为，达到全充满稳定结构，第一电离能最大； 【小问4详解】 铍和铝位于对角线位置，性质相似；类似氯化铝和四羟基合铝酸钠溶液发生水解，氯化铍和铍酸钠溶液混合生成氢氧化铍，离子方程式为； 【小问5详解】 基态N原子价层电子排布式为2s22p3，2p轨道为半充满稳定结构，难得到电子，也难失去电子。 16. T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构 其某种单质为天然存在最硬的物质 最外层电子数为电子层数的3倍 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子 位于第Ⅷ族且基态原子有2个未成对电子 位于ds区，基态原子无未成对电子 回答下列问题： （1）X的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高，原因是______。 （2）Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为______，1 mol 中含共价键的数目为______(为阿伏加德罗常数的值)。 （3）Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体，结构如图所示。则中所含化学键包括______(填字母)，固态熔化时破坏的作用力为______。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （4）写出基态W原子电子排布式：______。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是______。 【答案】（1）分子间存在氢键(合理即可) （2） ①. 60° ②. 6 （3） ①. BC ②. 范德华力 （4） ①. (或) ②. W的4s能级全满，失去1个电子需要的能量相对较大(合理即可) 【解析】 【分析】由题目信息，T的单质为天然存在最硬的物质，即金刚石，故T为C元素；若原子电子层数为n，最外层电子数为3n，根据电子排布规律，仅当n=2时符合条件，此时最外层电子数为6，故X为O元素；Y原子核外共有‌15种运动状态不同的电子‌，根据泡利不相容原理，‌每个电子的运动状态均唯一，则Y原子共有15个电子‌，故Y原子序数为15，即‌P‌元素；Ⅷ族在第四周期包括Fe、Co、Ni，Fe电子排布式为‌ [Ar] 3d64s2，有‌4个未成对电子，Co电子排布式为‌ [Ar] 3d74s2，有‌3个未成对电子，Ni电子排布式为‌ [Ar] 3d84s2，有‌2个未成对电子，故Z为Ni元素；第四周期的ds区元素有Cu和Zn，Cu电子排布式为‌ [Ar] 3d104s1，有一个未成对电子，Zn电子排布式为‌ [Ar] 3d104s2，无未成对电子，故W为Zn元素。 【小问1详解】 X的简单气态氢化物为H2O，同族元素中O电负性最强，H2O分子间可以形成氢键，导致沸点升高；故答案为H2O‌分子间存在氢键。 【小问2详解】 ①根据正四面体几何性质，其键角为60°。 ②P4分子呈‌正四面体结构‌，四个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，每个P原子与其他‌三个磷原子‌各形成一个‌共价键，共6个共价键，则1 mol P4中含共价键的数目为6NA，故答案为6。 【小问3详解】 ①根据分析，Z(TX)4为Ni(CO)4，其中所含化学键包括CO内的共价键和Ni与CO配体之间的配位键，故选BC。 ②固态Ni(CO)4熔化时仅破坏Ni(CO)4分子间的范德华力，‌不破坏Ni(CO)4分子内部的化学键，故答案为范德华力。 【小问4详解】 ①由分析知W为Zn元素，基态Zn原子电子排布式为或。 ②与Zn同一周期ds区的另一种元素为Cu。Zn的4s能级处于‌全满稳定结构‌，失去一个电子需要较高能量，电离能较高；Cu的电子排布为[Ar] 3d104s1，失去一个电子后可形成更稳定的 3d10全满结构，因此更容易失去电子，电离能较低。故答案为W的4s能级全满，失去1个电子需要的能量相对较大。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. O>C>H ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 非极性分子的正负电荷中心重合。为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。为双原子单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。和分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为2 + = 2，故杂化类型为sp杂化。中甲基上的原子价层电子对数为4 + = 4，杂化类型为杂化，二者杂化类型不同。 【小问3详解】 分子中两个H原子的1s轨道沿键轴方向重叠形成σ键，属于s-sσ键。 【小问4详解】 电负性随元素周期表中位置变化的规律为同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小。、、的电负性大小为 > > 。易溶于水，是因为与水均为极性分子，且中的可与水分子形成氢键，增强分子间相互作用，提升溶解性。 【小问5详解】 中原子为杂化，无孤电子对。中原子为杂化，有2对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的键角大于中的键角。 18. 硅与锗及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。 ①在周期表中，铁位于______区。 ②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有______种。 （2）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表(已知：绝对零度)： 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0℃时，、、、呈液态的是______(填化学式)，沸点依次升高的原因是______，气态分子的空间结构是______。 （3）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)： ①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。 ②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。 【答案】（1） ①. d ②. C元素的非金属性弱于O元素，C原子更容易给出电子 ③. 3 （2） ①. ②. 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 ③. 正四面体形 （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁的原子序数为26，价电子排布为3d64s2，位于周期表的d区； ②配位体CO中，碳的电负性小于氧，更易给出孤电子对，因此由碳提供孤电子对形成配位键。该配合物中，CO中碳为sp杂化，环戊二烯基、羰基中碳为sp2杂化，甲基中碳为sp3杂化，共3种杂化方式； 【小问2详解】 0∘C=273.15 K，只有SiCl4​的熔点（203.2K）低于273.15K，沸点（330.8K）高于273.15K，因此0∘C下呈液态的是SiCl4​。 SiX4​均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，因此沸点依次升高；SiX4​中中心Si的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 ①对原晶胞(a)做均摊，一个晶胞中的数量=，Ge2+的数量=1，I-的数量=，图(b)中，的数量=1，Ge2+的数量=，I-的数量=，与图(a)一致，故选b；晶胞体积，该晶胞中含1个​，其摩尔质量，晶胞质量。由密度公式​，整理得： 。​ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ge 73 Mo 96 I 127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 B. 同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 2. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 3. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中σ键和π键个数比为 D. 是由极性键构成的极性分子 4. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 5. 下列物质的分子中既含有键，又含有键的是 A. B. HCl C. D. 6. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 7. 人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，下列说法正确的是 A. K与Co的最外层电子数相同 B. Co在元素周期表中位于ds区 C. 中的O原子与Co形成配位键 D. K3[Co(NO2)6]中Co的配位数为6 8. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 9. 下列说法错误的是 A. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都符合相似相溶原理 C. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D. 中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此的还原性小于 10. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中C的价层电子对数为4 B. HCN分子中碳原子的杂化类型为sp C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成4.48 L 气体，转移0.2 mol电子 11. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>CO2 键能：Si—O>C—O B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 12. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为于法蚀刻和湿法蚀刻，Cl2和BCl3是干法蚀刻Al时常用的氯基气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<Si B. BCl3的VSEPR模型为平面三角形 C. B、Al单质熔化时克服的作用力相同 D. 1mol晶体硅中含Si—Si键数目为2NA 13. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 14. 碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钼的化学式为Mo2C B. 最近的两个Mo原子之间的距离为a nm C. 碳周围最近的钼原子构成正八面体 D. 晶体的密度为g/cm3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子排布图为______。Li位于元素周期表第______族。 （2）基态F原子核外有______种能量不同的电子。 （3）在第二周期中，电负性最小的元素是______(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是______。 （4）铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：______。 （5）电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能低于相邻元素，其原因可能是______。 16. T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构 其某种单质为天然存在最硬的物质 最外层电子数为电子层数的3倍 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子 位于第Ⅷ族且基态原子有2个未成对电子 位于ds区，基态原子无未成对电子 回答下列问题： （1）X的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高，原因是______。 （2）Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为______，1 mol 中含共价键的数目为______(为阿伏加德罗常数的值)。 （3）Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体，结构如图所示。则中所含化学键包括______(填字母)，固态熔化时破坏的作用力为______。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （4）写出基态W原子电子排布式：______。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是______。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 18. 硅与锗及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。 ①在周期表中，铁位于______区。 ②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有______种。 （2）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表(已知：绝对零度)： 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0℃时，、、、呈液态的是______(填化学式)，沸点依次升高的原因是______，气态分子的空间结构是______。 （3）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)： ①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。 ②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $